高考化学复习天津一中 高三化学五月考试卷.doc

高中化学学习材料
唐玲出品
天津一中2014-2015-2 高三化学五月考试卷
第Ⅰ卷
一、注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

相对原子质量： C:12 O:16 S：32 H:1 N:14 Na：23 Fe：56
1．生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（）
A．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一
C．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
D．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染
2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤
B．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 N A
C．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3) +c(H＋)
D．检验卤代烃中的卤原子：取足量液体与NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液
3．下列说法正确的是（）
A．根据反应Cu＋H2SO4电解
CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强
B．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生
C．用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，证明氧化性:H2O2比Fe3＋强
D．在2Na+2C+2NH3 =2NaCN+3H2↑反应中的还原剂为C和Na
4．下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）
选项离子组加入试剂（溶液）加入试剂后发生反应的离子方程式
A SO42-、Fe2+、NO3-、K+K3[Fe(CN)6] 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓
B Na+、Fe3+、I-、ClO-HCl ClO-+H+=HClO
C Ba2+、Al3+、Cl-、H+少量NaOH Al3+＋3OH－＝ Al(OH)3↓
D S2O32+、Na+、Cl-、SO32-、K+过量硫酸2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O
5．6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。

下列有关说法不正确的是（）
A．W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应
B．X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
C．X的含10个电子的气态氢化物可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐
D．工业上电解Q元素的钠盐溶液可获得一种含Q元素的消毒剂
6．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是( )
A．图①可以表示对某化学平衡体系使用催化剂后反应速率随时间的变化
B．图②表示压强对反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s)的影响，且甲的压强大
C．图③电镀时，铜片与直流电源的负极相连
D．图④滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色
7．（1）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2,其电子式为______；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为，其沸点比氨气（填“高”
或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为
（2）生活中广泛使用烃类物质（C m H n）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。

2014
年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N 2H 4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。

经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO 2分子中原子最外层电子总数相同。

该助燃剂的化学式为 。

上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为 。

（3）分子式为N 4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N 4中每个原子满足最外层8e -
结构。

则1molN 4
中含有 对共用电子对。

已知NH 3、-NH 2、
、一定条件下都可以和H +
结合。

则N 4和足量的H
+
反应生成的粒子的化学式为 。

化学家发现一种化学式为N 4H 4的离子化合物，一定条件下1mol N 4H 4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH 4+
，则该物质熔融时的电离方程式为 。

8．PHB 树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K 是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：
A B
F
C D
E
(C 7H 10)
KMnO 4/H +
CH=C
COOC 2H 5
COOC 2H 5
CH CH
CN
COOC 2H 5
COOC 2H 5
(H)
PHB 树脂
含CH CH 2
C
O O
O CH
CH 2CH 3C
O CH 3
H 2O/H +
CO 2
_J
K
CH 3NH 2
…
…()
有机物甲（C 10H 10O 4）
（C 11H 11O 2N ）H 2/Ni
C 2H 5OH
浓硫酸，
一定条件
已知： ① RCN
H 2O/H +
RCOOH
②
KMnO 4/H +
RCOOH +RCH=C
R R ＇
＂
R C R O
＇＂
③
RCHO CH 2COOC 2H 5COOC 2H 5+一定条件RCH=CH
COOC 2H 5
COOC 2H 5
（1）B 中含氧官能团的名称为____________________，B →C 的反应类型是 。

＇＂R 、R 、R 代表烃基
（2）写出一定条件下C→D的化学方程式：。

（3）有机物甲的结构简式为。

（4）写出E→F的化学方程式：。

（5）A的结构简式为。

（6）已知1 mol J最多与2 mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。

写出一定条件下J→K的化学方程式：。

（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:3:1，则S的结构简式为（写出一种即可）。

9.某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：
（1）装置A中反应的化学方程式是。

（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间
．．．．．．．．．．．．N．2．，再关闭弹簧夹
．．．．．．．。

此操作的目的是。

（3）实验过程装置B中没有明显变化。

实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。

向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是。

（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有性。

（5）装置D 的作用是。

（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性。

溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。

请设计实验方案证明哪种假设成立。

可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
实验步骤实验操作预期现象与结论
1 取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液变红
2
（7）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样。

并向装置E 中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。

请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示）。

10．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。

请回答下列问题：
（1）用CH4 催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。

例如：
CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2
若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。

其反应如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ⊿H>0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。

则该段时间
内CO的平均反应速率为 ________________ 。

②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____(选填序号)
a．CH4的转化率等于CO的产率
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v（CO）与v（H2）的比值不变
d．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由T1升高到T2
时，平衡常数K A K B（填“>”、“ <”或“=”）。

纵坐标可以表示的物理量有哪些。

a．H2的逆反应速率 b．CH4的的体积分数
c．混合气体的平均相对分子质量 d．CO的体积分数
（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。

电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H22NH3，该过程中还原反应的方程式为。

（4）若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右图所示，下列有关说法正确的是________
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1
③ HNO2的电离平衡常数：b点>a点
)>c(OH-)> c(H+)
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO-
2
可能为18，故B 正确；C 、X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg （OH)2、Al(OH)3、H 2SiO 3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱碱，故C 错误；D 、工业上通过电解氧化铝获得铝单质，不能通过电解氯化铝的方法获得，故D 错误。

故答案选B 7. 【答案】【解析】（1）N 2H 4 高 N 2H 4+2HCl=N 2H 6Cl 2 （2）N n H n+2（n ≥1且n 为正整数） （3）N 2O
N 2H 4+2N 2O=3N 2+2H 2O (4)6N A (6mol) N 4H 44- N 4H 4=NH 4++N 3-
解析：（1）含2个氮原子的分子的化学式为N 2H 4；与氨气都属于分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越大，故其沸点比氨气高，与足量盐酸反应的化学反应方程式为N 2H 4+2HCl=N 2H 6Cl 2； （2）当氮原子个数为1时，氢原子个数为3， 当氮原子个数为2时，氢原子个数为4， 当氮原子个数为3时，氢原子个数为5， 当氮原子个数为4时，氢原子个数为6， 当氮原子个数为n 时，氢原子个数为n+2， 所以其通式为N n H n+2（n ≥1且n 为正整数）；
(3)由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO 2分子中原子最外层电子总数相同（16个），化学式为N 2O ，燃烧反应产物绿色、环保，则该燃烧反应的化学方程式为N 2H 4+2N 2O=3N 2+2H 2O ；（4）氮原子最外层5个电子，每个氮原子和三个氮原子分别形成一个共用电子对，所以每个氮原子的最外层都达到8电子
稳定结构，即结构式正四面体，则1molN 4中含有6mol 对共用电子对。

N 4和足量的H +
反应生成的粒子的化
学式为N 4H 44-， 一定条件下1mol N 4H 4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH 4+
，则该物质熔融时的电离方
程式为N 4H 4=NH 4++N 3- ；
【思路点拨】本题考查了较为综合，涉及物质的组成和分类、原子结构、等问题，注意物质性质的迁移，题目难度中等，注意基础知识的把握。

8.答案：（1）
加成（或还原） （2）n CH 3CHCH 2COOH
OH
O CH CH 3
CH 2C
O
n
OH H
一定条件
+H 2O ()n 1
（3）CHO
（4）CH 2
COOH
COOH
+
2CH 3CH 2OH
CH 2
COOC 2H 5COOC 2H 5
+2H 2O
（5）
（6）
CH CH 2COOH COOH
CH 3NH 2
CH 2C O CH C
O N
3
+一定条件
+2H 2O
（7）CH2CH CH CH CH2
CH CH2
或
C
3
CH C C CH3
H3C
或H3C C
CH3
C
CH3
C CH
9.（1） Na2SO3 + H2SO4（浓）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O
（2）排除装置中氧气对实验的干扰
（3）BaSO3, Ba2++SO2+Cl2+2H2O= BaSO4↓+4H++2Cl-）
（4）氧化
（5）吸收SO2尾气，防止污染空气
（6）
（7）2.8/v
10.【答案】(1) ①-1160kJ/mol
(2) ①0.012mol•L-1•min-1②b d ③< b c
(3)N2+6H+ +6e- = 2NH3 (4) ②③
解析：(1) ①若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，热化学方程式为：2CH4(g) + 4NO2(g) =2 N2(g)＋2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH3＝－1734 kJ·mol－1
利用盖斯定律ΔH2＝ΔH3－ΔH1＝-1160kJ/mol；
(2)①Fe2O3在反应中质量减少3.2g即0.02mol,根据反应方程式则CO增加0.06mol，浓度增大0.06mol/L，该段时间内CO的平均反应速率v=（0.06mol/L)/5min=0.012mol•L-1•min-1；②a．CH4的转化率和CO 的产率说的都是正方向反应，不能说明V正=V逆，不能表明该反应达到平衡状态；
b．若平衡正向移动混合气体的平均相对分子质量减小，混合气体的平均相对分子质量不变能表明该反应达到平衡状态；
c．v（CO）与v（H2）的比值不变，不能说明V正=V逆，不能表明该反应达到平衡状态；
d．平衡移动时固体的总质量会发生变化，固体的总质量不变能表明该反应达到平衡状态；所以选b d；
③该反应的ΔH>0，说明升温平衡正向移动，平衡常数增大，K A <K B；CH4的的体积分数和混合气体的平均相对分子质量随温度的升高而减小，纵坐标可以表示的物理量有b c；
（3）氮元素的化合价降低被还原，N2+6H+ +6e- = 2NH3； (4)b点放热最多，说明b 点酸碱恰好完全反应，烧碱溶液的浓度应为0.01mol·L-1，由于升温促进弱电解质的电离，HNO2的电离平衡常数：b点>a点
正确；从b点到c点，混合溶液中还可能会出现存在：c(Na+)>c(OH-)>c(NO-
2
)> c(H+)，所以正确的说法是②③。