年高中化学专题溶液中的离子反应第三单元盐类的水解离子浓度大小比较同步练习苏教版选修

第三单元盐类的水解 4 离子浓度大小比拟
〔答题时间：25分钟〕
一、选择题
1. 在25mL 0.1mol·L－1的NaOH溶液中逐滴参加0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液pH 变化曲线如下图，以下有关离子浓度的比拟正确的选项是〔〕
A. 在A、B间任一点〔不含A、B点〕，溶液中一定有c〔Na＋〕>c〔CH3COO－〕>c〔OH－〕>c 〔H＋〕
B. 在B点，a>12.5，且有c〔Na＋〕＝c〔CH3COO－〕>c〔OH－〕＝c〔H＋〕
C. 在C点，c〔CH3COO－〕>c〔Na＋〕>c〔OH－〕>c〔H＋〕
D. 在D点，c〔CH3COO－〕＋c〔CH3COOH〕＝c〔Na＋〕
2. 向体积为V a0.05mol·L－1的CH3COOH溶液中参加体积为V b的0.05mol·L－1的KOH溶液，以下关系错误的选项是
．．．．．．〔〕
A. V a>V b时：c〔CH3COOH〕＋c〔CH3COO－〕>c〔K＋〕
B. V a＝V b时：c〔CH3COOH〕＋c〔H＋〕＝c〔OH－〕
C. V a<V b时：c〔CH3COO－〕>c〔K＋〕> c〔OH－〕> c〔H＋〕
D. V a与V b为任意比时：c〔K＋〕＋c〔H＋〕＝c〔OH－〕＋c〔CH3COO－〕
3. 以下各离子浓度的大小比拟，正确的选项是〔〕
A. 同浓度的以下溶液中：①〔NH4〕2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl④ NH3·H2O，c〔NH4＋〕由大到小的顺序是：①>③>②>④
B. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH＝7，那么c〔NH4＋〕> c〔Cl－〕
C. 0.2 mol·L 1的Na2CO3溶液中：c〔OH－〕＝c〔HCO3－〕＋c〔H＋〕＋c〔H2CO3〕
D. 0.01 mol·L－1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1 的NaOH溶液等体积混合：c〔Cl－〕>c 〔NH4＋〕> c〔Na＋〕>c〔OH－〕>c〔H＋〕
4. 以下情况下，离子或分子浓度大小比拟正确的选项是〔〕
A. 物质的量浓度相等的〔NH4〕2SO4和〔NH4〕2SO3溶液中，NH4＋浓度：前者大于后者
B. 等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：前者大于后者
C. 将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c〔Cl－〕>c〔NH4＋〕>c〔OH－〕>c〔H＋〕
D. 将一定量的CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在：c〔Na＋〕＋c〔H＋〕＝c 〔CO32－〕＋c〔HCO3－〕＋c〔OH－〕
5. 以下有关离子浓度的比拟正确的选项是〔〕
A. 0.1mol·L—1的氨水中，c〔OH－〕＜c〔NH4＋〕
B. 10mL 0.02mol·L－1的HCl溶液与10mL 0.02mol·L－1的Ba〔OH〕2溶液充分混合的溶液中，c〔Cl－〕>c〔Ba2＋〕>c〔OH－〕＝c〔H＋〕
C. 将0.1mol·L—1的CH3COONa溶液和0.1mol·L—1的NH4Cl溶液等体积混合后的溶液中，c〔H＋〕＋c〔CH3COOH〕＞c〔NH3·H2O〕＋c〔OH－〕
D. 0.1mol·L－1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c〔H＋〕＋c〔H2A〕＝c〔A2－〕＋c〔OH－〕
6. 有关离子浓度大小比拟的判断正确的选项是〔〕
A. 常温下NaB溶液的pH＝8，c〔Na＋〕－c〔B－〕＝1×10－2 mol/L
B. Na2CO3溶液中，2c〔Na＋〕＝c〔CO32－〕＋c〔HCO3－〕＋c〔H2CO3〕
C. KHSO3溶液呈酸性，那么c〔K＋〕＞c〔HSO3－〕＞c〔H＋〕＞c〔SO32－〕＞c〔OH－〕
D. 0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性，那么
c〔NH3·H2O〕>c〔Cl－〕>c〔NH4＋〕>c〔OH－〕>c〔H＋〕
二、填空题
7. 比拟以下化学反响后所得溶液中各离子浓度的大小。

①10mL的0.2mol·L－1的HCl与10mL的0.2mol·L－1的氨水混合所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

②10mL的0.4mol·L－1的CH3COONa溶液与10mL的0.2mol·L－1的HCl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

8. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH
请答复：
〔1〕不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，假设a7〔填“＞〞“＜〞或“＝〞〕，那么HA为弱酸。

〔2〕在乙组中混合溶液中离子浓度〔A－〕与〔Na＋〕的大小关系是。

〔填序号〕
A. 前者大
B. 后者大
C. 二者相等
D. 无法判断
〔3〕从丙组实验结果分析，HA是酸〔选填“强〞或“弱〞〕。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

(OH ＝mol·L－1。

〔4〕丁组实验所得混合溶液中由水电离出的)
9. 某温度下，K W＝1×10－13。

A为酸溶液，其pH＝a；B为碱溶液，其pH＝b。

〔1〕假设A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13，两者等体积混合后，溶液的pH＝________；假设此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根的阴离子浓度，其原因可能是〔用文字表述〕_____________________。

〔2〕假设A为强酸，B为强碱，二者按体积比为1：10混合后溶液显中性，那么a＋b ＝____。

〔3〕假设A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝13，两者等体积混合后溶液显碱性。

那么混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反响的离子方程式为_________________________________。

〔4〕在〔3〕的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的选项是___________〔填序号〕。

①c〔MOH〕＞c〔M＋〕＞C〔R－〕＞c〔H＋〕＞c〔OH－〕
②c〔HR〕＞c〔M＋〕＞c〔R－〕＞c〔OH－〕＞c〔H＋〕
③c〔R－〕＞c〔M＋〕＞c〔H＋〕＞c〔OH－〕
④c〔M＋〕＞c〔R－〕＞c〔OH－〕＞c〔H＋〕
⑤c〔M＋〕＋c〔H＋〕＝c〔R－〕＋c〔OH－〕
⑥c〔MOH〕＝c〔H＋〕－c〔OH－〕
10. 表示〕在水中的电离方程式是：
H2A＝H＋＋HA－ HA＋＋A2－
试完成以下问题：
〔1〕Na2A溶液显_______〔填“酸性〞“中性〞或“碱性〞〕。

理由是___________________________________________〔用离子方程式表示〕。