2013-2014学年度xx学校xx周过关考卷

绝密(juémì)★启用前
2013-2014学年度xx学校(xuéxiào)xx月考卷(kǎojuàn)
试卷(shìjuàn)副标题
考试(kǎoshì)范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号一二三总分
得分
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
分卷I
分卷I 注释
评卷人得分一、单选题(注释)
1、下列氧化反应属于吸热反应的是（）
A．工业上制氨气的反应B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
2、下列关于反应热的说法正确的是 ( )
A．当?H﹤0时，表示该反应为吸热反应
B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
3、下列说法正确的是
A．在由水电离产生的氢离子浓度为10－13 mol?L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl －、HCO3－四种离子能大量共存
B．已知MgCO3的K sp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－) ，且c(Mg2＋)?c(CO32－)＝6.82×10－6
C．对于反应2N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g)，△H＝－50.6 kJ?mol－1，它只在高温下自发进行
D．常温下，将0.2 mol?L－1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol?L－1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c(ROH)＞c(R＋)
4、下列说法正确的是
A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O
B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞
c(ClO－)＞c(OH－) C．常温下将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积CKsp=c(Ba2+)·c(SO42－)。

则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
5、工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g) △H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．达平衡时,CH4( g)的转化率为75%
B．0～10 min 内，v(CO)＝0.075 mol•L－1·min-1
C．该反应的化学平衡常数K＝0.1875 mol•L－1
D．当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率相等，反应到达平衡
6、现有常温下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；
④0.01mol/L NaOH溶液。

下列说法正确的是
A．将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③<④,②<①
B．若将②、③等体积混合，则混合液的PH为7
C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④
D．若在10mL①中加入④至PH刚好等于7,则C(Na+)= C(CHCOO-)，混合溶液总体积＜ 20mL （假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和）
7、有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是
A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②
B．等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)
C．溶液①、③由水电离产生的c(OH― )：①<③
D．溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)
…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…分卷II
分卷II 注释(zhùshì) 评卷人 得分
二、填空题(注释)
8、（14分）下图是一个(y ī ɡè)电化学过程的示意图。

请回答(huídá)下列问题： （1）图中甲池的名称(míngch ēng) (填“原电池”“电解池”或“电镀(diàndù)池”)。

（2）写出通入CH 3OH 的电极的电极反应式： 。

（3）乙池中反应的化学方程式为
（4）当乙池中B 极的质量增加5.4g 时，甲池中理论上消耗O 2的体积为 L(标况下)，此时丙池中 电极（填“C”或“D”）析出1.6g 某金属，则丙池的某盐溶液可能是 (填序号) A ．MgSO 4溶液 B ．CuSO 4溶液 C ．Na -Cl 溶液 D ．AgNO 3溶液
9、合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。

从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有： ① CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.1 kJ/mol ② CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋247.3 kJ/mol ③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3 请回答下列问题：
⑴ 在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。

反应进行的前5 min 内， v(H2)＝ ▲ ；10 min 时，改变的外界条件可能是 ▲ 。

c /mol·L －1
⑵ 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。

在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。

已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图
⑶ 反应③中ΔH3＝ ▲ 。

800℃时，反应③的化学平衡常数K ＝1.0，某时刻测得该温度下的密
闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO H2O CO2 H2 0.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 ▲ （填代号）。

a ．v(正)＞v(逆)
b ．v(正)＜v(逆)
c ．v(正)＝v(逆)
d ．无法判断 评卷人 得分
三、实验题(注释)
10、14分） DIS （Digital Information System ）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。

DIS 系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台。

某学习小组用DIS 系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。

实验步骤如下：
（1）用______________（填仪器名称）量取10.00mL 食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL___________（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

（2）量取20.00mL 上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS 系统（如右图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L －1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）。

…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________润洗2～3遍，润洗的目的是____________。

②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是___________________ _____________________。

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。

11、(14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(zázhì)（杂质与酸不反应）。

某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤(bùzhòu)一：电解精制： 电解(diànji ě)时，粗铜应与电源的 ▲ _极相连，阴极(y īnjí)上的电极反应式为 ▲ 。

电解(diànji ě)过程中，硫酸铜的浓度会 ▲ （选填：变大、不变、变小）。

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： ▲ 。

残渣含有极少量的黄金。

为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：
序号 反应
化学平衡常
数
1 Au + 6HNO 3（浓） Au(NO 3)3 + 3NO 2↑+ 3H 2O << 1
2 Au 3+ + 4Cl - =" " AuCl 4- >>1
从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因 ▲ 。

（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL 滤液中Cu 2+的浓度为 ▲ mol·L -1，Fe 2+的浓度为 ▲ mol·L -1
…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…试卷答案
1.D
2.D
3.D
4.B
5.D
6.A
7.C
8.（1）原电池 （2分）
（2）CH 3OH ＋8OH ――6e －＝CO 32－＋6H 2O （3分，产物(ch ǎnwù)写CO 2不得分(dé f ēn)） （3）4AgNO 3＋2H 2O
4Ag ＋O 2↑＋4HNO 3（3分）；
（4）0.28 （2分） ；D （2分）； BD （2分） 9.（1）0.3 mol/(L·min) 升高(sh ēn ɡ ɡāo)温度（或充入水蒸气） （2）如图 （3）－41.2 kJ/mol a 10.
（2）①0.1000 mol·L －1的氨水(ān shu ǐ)，确保反应时氨水的浓度为0.1000mol·L －1（目的(mùdì)答“减少误差”也可以）. ②醋酸和氨水都是弱电解质，生成的醋酸铵是强电解质。

③1. 000 mol·L －
11.步骤一：正；Cu 2+ + 2e - = Cu ；变小
步骤二：（1）3Ag + 4H + +NO 3- = 3Ag + + NO↑+ 2H 2O ；
王水中的Cl -与Au 3+反应，降低了Au 3+的浓度，使平衡向正反应方向移动，Au 不断溶解 （2）0.5 ；0.1
内容总结
（1）绝密★启用前
2013-2014学年度xx 学校xx 月考卷 试卷副标题 考试范围：xxx
（2）某学习小组用DIS 系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点
（3）③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。