湖南高二高中化学月考试卷带答案解析

湖南高二高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。

下列有关说法正确的是
A ．用惰性电极电解NaH 2PO 2溶液，其阳极反应式为：2H 2O-4e - =O 2↑+4H +
B ．H 3PO 2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H 3PO 2+3OH -=PO 23-+3H 2O
C ．将H 3PO 2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H 3PO 2的还原产物可能为H 3PO 4
D ．H 3PO 2溶于水的电离方程式为H 3PO 2H +
+ H 2PO 2-
2.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 A ．稳定性：HI ＞HBr ＞HCl ＞HF B ．原子半径大小：Na ＞S ＞O
C ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞LiOH
D ．还原性强弱：Cl ﹣＜Br ﹣＜I ﹣
3.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是
A ．分子式为C 16H 18O 9
B ．能与NaHCO 3反应
C ．能发生取代反应、氧化反应和消去反应
D ．1 mol 绿原酸最多与6 mol Br 2反应
4.由Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH 溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是(注：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑)
A ．混合物中一定不含有Na 2CO 3、NaCl
B ．混合物中一定有Na 2O 2、NaHCO 3
C ．无法确定混合物中是否含有NaHCO 3
D ．混合物中一定不含Na 2O 2、NaCl
5..在铁和氧化铁混合物15 g 中，加入稀硫酸150 mL ，能放出H 2 1.68 L(标准状况)。

同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN 溶液，未见颜色变化。

为了中和过量的H 2SO 4，且使Fe 2＋完全转化成Fe(OH)2，共
消耗3 mol·L －
1的NaOH 溶液200 mL ，则原硫酸的物质的量浓度是
A ．1.5 mol·L －1
B ．2 mol·L －1
C ．2.5 mol·L －1
D ．3 mol·L －1
二、推断题
已知：①CH 3CH=CHCH 2CH 3CH 3COOH+CH 3CH 2COOH
②RCH=CH
RCH 2CH 2Br 。

香豆素的主要成分是芳香内酯A ，A 经下列步骤转化为水杨酸。

请回答下列问题：
(1)写出A的结构简式__________。

(2)B分子中有2个含氧官能团，分别为__________和_______(填官能团名称)，B→C的反应类型为__________。

(3)在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_____________。

(4)下列有关A、B、C的叙述中不正确的是________(填序号)。

a．C的核磁共振氢谱中共有8组峰
b．A、B、C均可发生加聚反应
c．1 mol A最多能与5 mol氢气发生加成反应
d．B能与浓溴水发生取代反应
(5)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：______________。

(6)写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：__________。

(7)写出以为原料制的合成路线流程图(无机试剂任用)，在方框中填出相应的物质，
并在括号注明反应条件。

合成路线流程图示例如下：
三、实验题
分海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。

有一化学课外小组用海带为原料制取少
量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以
下实验流程提取单质碘：
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A 烧杯
B 蒸发皿 C坩埚 D铁架台(带铁圈) E酒精灯 F干燥器
(2)指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③。

(3)操作③中所用的有机试剂可以是 (只填一种)，简述选择其理由。

(4)操作过程③可以分解为如下几步：
把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
把50ml碘水和15ml有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
旋开活塞，用烧杯接收溶液；
从分液漏斗上口倒出上层液体；
将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
静置、分层。

(a)过程③正确操作步骤的顺序是：(填编号字母) ；
(b)上述G步操作的目的是：；
(c)最后碘的有机溶液是通过获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。

(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处。

(7)进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_______(填仪器名称)里聚集。

湖南高二高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。

下列有关说法正确的是
A ．用惰性电极电解NaH 2PO 2溶液，其阳极反应式为：2H 2O-4e - =O 2↑+4H +
B ．H 3PO 2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H 3PO 2+3OH -=PO 23-+3H 2O
C ．将H 3PO 2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H 3PO 2的还原产物可能为H 3PO 4
D ．H 3PO 2溶于水的电离方程式为H 3PO 2H +
+ H 2PO 2-
【答案】D
【解析】A ．H 3PO 2具有较强的还原性，电解时，阳极上H 2PO 2-失电子，所以用惰性电极电解NaH 2PO 2溶液，其阳极反应式为：H 2PO 2--4e -+2H 2O═H 3PO 4+3H +，故A 错误；B ．一元弱酸与NaOH 按照物质的量1：1反应，所以H 3PO 2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H 3PO 2+OH -═H 2PO 2-+H 2O ，故B 错误；C ．H 3PO 2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将H 3PO 2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H 3PO 2的氧化产物为H 3PO 4，故C 错误；
D ．一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H 3PO 2溶于水的电离方程式为：H 3PO 2⇌H ++H 2PO 2-，故D 正确；故选D 。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡；氧化还原反应
【名师点晴】本题考查氧化还原反应、电离方程式的书写、电解原理的应用等知识点，明确物质的性质是解本题关键，利用电极方程式的书写方法、电离方程式书写规则、盐类水解原理解答。

2.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 A ．稳定性：HI ＞HBr ＞HCl ＞HF B ．原子半径大小：Na ＞S ＞O
C ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞LiOH
D ．还原性强弱：Cl ﹣＜Br ﹣＜I ﹣
【答案】A
【解析】A 、同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，所以稳定性：HF ＞HCl ＞HBr ＞HI ，故A 错误；B 、电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小，Na 、S 同周期，所以半径Na ＞S ，O 元素为上周期元素，所以半径Na ＞S ＞O ，故B 正确；C 、金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K ＞Na ＞Mg ，则碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2，故C 正确；D 、非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，非金属性：F ＞Cl ＞I ，则还原性强弱：I -＞CI -＞F ‑，故D 正确；故选A 。

【考点】考查了元素周期律的相关知识。

3.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是
A ．分子式为C 16H 18O 9
B ．能与NaHCO 3反应
C ．能发生取代反应、氧化反应和消去反应
D ．1 mol 绿原酸最多与6 mol Br 2反应
【答案】D
【解析】A ．由结构简式可知，分子式为C 16H 18O 9，故A 正确；B ．含-COOH ，能与NaHCO 3反应，故B 正确；C ．含醇-OH ，且与-OH 相连的邻位碳上含H ，则能发生消去反应，酚-OH 、醇-OH 、-COOH ，均可发生取代反应，酚羟基可发生氧化反应，故C 正确；D.含碳碳双键，能使溴发生加成反应，酚-OH 的邻对位与溴水发生取代反应，则1mol 绿原酸最多与含4molBr 2的浓溴水反应，故D 错误；故选D 。

【考点定位】考查有机物的结构与性质
【名师点晴】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键。

由结构简式可知，分子中含酚-OH 、-COOH 、碳碳双键、醇-OH 、-COOC-，结合醇、酚、烯烃、酯的性质。

侧重酚、醇、烯烃性质的考查，注意酚与醇的差别。

4.由Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH 溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是(注：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑)
A ．混合物中一定不含有Na 2CO 3、NaCl
B ．混合物中一定有Na 2O 2、NaHCO 3
C ．无法确定混合物中是否含有NaHCO 3
D ．混合物中一定不含Na 2O 2、NaCl
【答案】B
【解析】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH 溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na 2CO 3、NaCl 不能确定。

A 、混合物中可能含有含有Na 2CO 3、NaCl ，故A 错误；B 、由上述分析可知，混合物中一定有Na 2O 2、NaHCO 3，故B 正确；C 、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO 3，故C 错误；D 、由上述分析可知，混合物中一定含有Na 2O 2，可能含有NaCl ，故D 错误；故选B 。

【考点】考查了钠的化合物的性质、物质推断的相关知识。

5..在铁和氧化铁混合物15 g 中，加入稀硫酸150 mL ，能放出H 2 1.68 L(标准状况)。

同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN 溶液，未见颜色变化。

为了中和过量的H 2SO 4，且使Fe 2＋完全转化成Fe(OH)2，共
消耗3 mol·L －
1的NaOH 溶液200 mL ，则原硫酸的物质的量浓度是
A ．1.5 mol·L －1
B ．2 mol·L －1
C ．2.5 mol·L －1
D ．3 mol·L －1
【答案】B
【解析】铁和氧化铁与硫酸反应后溶液中溶质为FeSO 4、H 2SO 4，加入NaOH 溶液使铁完全转化成Fe(OH)2，反应后的溶液溶质只有Na 2SO 4，根据硫酸根离子守恒可得：n(H 2SO 4)=n(Na 2SO 4)，根据钠离子守恒可知：n(Na 2SO 4) =
n(NaOH) =
× 3 mol/L × 0.2L = 0.3mol ，所以原H 2SO 4的物质的量浓度为：c(H 2SO 4) =
=" 2" mol/L ，故选B 。

【考点】考查了混合物反应的计算的相关知识。

二、推断题
已知：①CH 3CH=CHCH 2CH 3CH 3COOH+CH 3CH 2COOH
②RCH=CH
RCH 2CH 2Br 。

香豆素的主要成分是芳香内酯A ，A 经下列步骤转化为水杨酸。

请回答下列问题：
(1)写出A 的结构简式__________。

(2)B 分子中有2个含氧官能团，分别为__________和_______(填官能团名称)，B→C 的反应类型为__________。

(3)在上述转化过程中，反应步骤B→C 的目的是_____________。

(4)下列有关A 、B 、C 的叙述中不正确的是________(填序号)。

a ．C 的核磁共振氢谱中共有8组峰 b ．A 、B 、C 均可发生加聚反应
c ．1 mol A 最多能与5 mol 氢气发生加成反应
d ．B 能与浓溴水发生取代反应
(5)化合物D 有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：______________。

(6)写出合成高分子化合物E 的化学反应方程式：__________。

(7)写出以为原料制的合成路线流程图(无机试剂任用)，在方框中填出相应的物质，
并在括号注明反应条件。

合成路线流程图示例如下：
【答案】(1)；
(2)羧基、酚羟基；取代反应； (3)保护酚羟基，使之不被氧化； (4)c ； (5)
、
、
(任一种)；
(6)nHOCH 2CH 2OH+nHOOC-COOH +(2n-1)H 2O
(7)
【解析】C 被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D ，结合题给信息及C 的分子式知，C 的结构简式为
，B 和CH 3I 发生取代反应生成C ，则B 的结构简式为：
，A
水解生成B ，且A 的分子式为C 9H 6O 2，所以A 的结构简式为：，D 和IH 发生取代反应生成水杨酸。

(1)A 为
，故答案为：
；
(2)B 的结构简式为：
，分子中有2个含氧官能团，分别为羧基、酚羟基，根据上面的分
析可知，B 生成C 的反应类型为取代反应，故答案为：羧基、酚羟基；取代反应；
(3)由于C→D 转化过程发生氧化反应，可以氧化酚羟基，故反应步骤B→C 的目的是：B 生成C 的目的是保护酚羟基，使之不被氧化，故答案为：保护酚羟基，使之不被氧化； (4)a ．C 的结构简式为
，核磁共振氢谱中共有8组峰，正确；b ．A 、B 、C 结构中均含
有碳碳双键，均可发生加聚反应，正确；c ．A 为，1 mol A 最多能与4 mol 氢气发生加成反应，错
误；d ．B 的结构简式为：
，含有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，正确；故选c ；
(5)化合物D 有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，说明含有两个取代基，能水解说明含有酯基，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，说明含有醛基，则其同分异构体为
、
、
，故答案为：、、(任一种)；
(6)合成高分子化合物E 的化学反应方程式为nHOCH 2CH 2OH+nHOOC-COOH
+(2n-1)H 2O ，故答案为：nHOCH 2CH 2OH+nHOOC-COOH +(2n-1)H 2O ；
(7)和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成，再与氢溴酸发生加成反应生成
，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成为，
最后在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成，合成路线流程图为：
，故答案为：
【考点定位】考查有机物推断与合成
【名师点晴】本题考查有机物推断与合成，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难点是推断D 的同分异构体，注意不仅有碳链异构还有官能团异构。

三、实验题
分海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。

有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下
实验流程提取单质碘：
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A 烧杯 B 蒸发皿 C 坩埚 D 铁架台(带铁圈) E 酒精灯 F 干燥器
(2)指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ 。

(3)操作③中所用的有机试剂可以是 (只填一种)，简述选择其理由 。

(4)操作过程③可以分解为如下几步：
把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
把50ml 碘水和15ml 有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； 旋开活塞，用烧杯接收溶液； 从分液漏斗上口倒出上层液体；
将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； 静置、分层。

(a)过程③正确操作步骤的顺序是：(填编号字母) ； (b)上述G 步操作的目的是： ；
(c)最后碘的有机溶液是通过 获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。

(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处 。

(7)进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_______(填仪器名称)里聚集。

【答案】(1)CDE ；
(2)①过滤， ③萃取、分液；
(3)四氯化碳(或CCl 4)，理由：四氯化碳 与水既不互溶也不反应；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多。

也可以是苯/汽油/煤油，理由同上。

(4)(a)CBDAHGEF ；(b)使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；(c)漏斗下口(四氯化碳)。

漏斗上口(苯/汽油/煤油)
(5)取少量(或1～2mL)该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘。

(6)缺石棉网；温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应下进上出；尾接管与锥形瓶之间不应有塞子。

(7)蒸馏烧瓶。

【解析】将海带灼烧，然后将海带灰浸泡，采用过滤方法分离得到残渣，滤液中含有I -，向滤液中充入少量Cl 2，发生反应2 I -+Cl 2=I 2+2Cl -，得到含有碘的水溶液，向碘水中加入萃取剂得到含碘有机溶液，最后采用蒸馏方法得到晶体碘单质。

(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器有坩埚、铁架台(带铁圈) 、酒精灯；故答案为：CDE ；
(2)依据工业流程图可知：操作①前为固体与液体混合物，操作①后为液体，所以操作①为过滤；碘易溶于有机溶剂，从碘水中提取碘用有机溶剂萃取，所以操作③为萃取分液，故答案为：过滤；萃取、分液；
(3)选取的萃取剂可以是苯或四氯化碳，因为溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂和溶质不反应，萃取剂和原溶剂不互溶，故答案为：苯或四氯化碳；萃取剂和水不互溶、不反应，碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；
(4)(a)其实验步骤是检漏、加药品、振荡、放置、静置、打开玻璃塞、旋开活塞、倒出液体，所以其操作顺序是CBDAHGEF ；故答案为：CBDAHGEF ；
(b)分液漏斗使用时：将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，可以平衡气压，便于液体流出，故答案为：使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；
(c)四氯化碳溶液的密度比水大，最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得，故答案为：漏斗下口(四氯化碳)[或漏斗上口(苯/汽油/煤油)]
(5)碘能够使淀粉变蓝色，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法为取少量(或1～2mL)该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘，故答案为：取少量(或1～2mL)该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘；
(6)根据装置图，错误有缺石棉网；温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应下进上出；尾接管与锥形瓶之间不应有塞子，故答案为：缺石棉网；温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应下进上出；尾接管与锥形瓶之间不应有塞子；
(7)进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在蒸馏烧瓶中，故答案为：蒸馏烧瓶。

【考点定位】考查海带成分中碘的检验、物质分离和提纯
【名师点晴】本题考查海水资源的综合利用，侧重考查物质的检验、混合物的分离和提纯，明确常见混合物分离和提纯方法及其选取方法是解本题关键，常见的分离方法有：过滤、蒸馏、渗析、加热等，注意对相关知识的积累。