湖南高二高中化学月考试卷带答案解析

湖南高二高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列对化学反应的认识错误的是 ( ) A ．有化学键破坏的一定是化学反应 B ．会产生新的物质
C ．可能会引起物质状态的变化
D ．一定伴随着能量的变化
2.在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 ( )
A ．v(A)="0.5" mol•L ﹣1•s ﹣1
B ．v(B)="0.5" mol•L ﹣1•s ﹣
1
C ．v(C)="0.8" mol•L ﹣1•s ﹣1
D ．v(D)="60" mol•L ﹣1•min ﹣
1 3.下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( ) A ．纯碱溶液去油污 B ．铁在潮湿的环境下生锈 C ．加热氯化铁溶液颜色变深 D ．浓硫化钠溶液有臭味
4.镍镉(Ni ﹣Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2
Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是 ( ) A ．Cd(OH)2
B ．Ni(OH)2
C ．Cd
D ．NiO(OH)
5.25℃和1.01×105Pa 时，2N 2O 5(g)4NO 2(g)＋O 2(g) △H ＝＋5
6.7 kJ/mol ，其自发进行的原因是( )
A ．反应是放热反应
B ．反应是吸热反应
C ．熵增大效应大于能量效应
D ．是熵减小的反应
6.升高温度能加快化学反应速率的主要原因是( ) A ．增加活化分子百分数 B ．降低活化分子的能量 C ．活化分子能量明显增加
D ．降低反应所需的能量
7.下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是 ( )
A ．反应容器内压强不随时间变化
B ．P 和S 的生成速率相等
C ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者物质的量浓度为1:1:1:1
D ．反应容器内总物质的量不随时间而变化
8.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH 3CH 2OH ﹣4e ﹣
+H 2O═CH 3COOH+4H +．下列有关说法正确的是( )
A ．检测时，电解质溶液中的H +
向负极移动
B ．若有0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L 氧气
C ．电池反应的化学方程式为：CH 3CH 2OH+O 2═CH 3COOH+H 2O
D ．正极上发生的反应为：O 2+4e ﹣+2H 2O═OH ﹣
9.向纯水中加入少量NaHSO 4，在温度不变时，溶液中 ( ) A ．c(H ＋
)/c(OH －
)增大
B ．c(H ＋
)减小
C ．水中c(H ＋)与c(OH －
)的乘积增大
D ．c(OH －
)增大
10.下列说法正确的是( )
A ．用润湿的pH 试纸测定稀碱溶液的pH ，测定值偏小
B ．用碱式滴定管量取22.00mL 的KMnO 4溶液
C ．在未知液中滴加BaCl 2溶液产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定含有SO 42－或SO 32
－
D ．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将氢氧化钠稀溶液滴入饱和氯化铁溶液中
11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( ) A ．氯化铝 B ．碳酸氢钠 C ．硫酸镁 D ．高锰酸钾
12.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A ．已知2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol -1， 则可知C 的标准燃烧热为110．5 kJ·mol -1
B ．在101KPa 下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol -1
，
则水分解的热化学方程式：2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g) △H = +285．5 kJ·mol -1
C ．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH 溶液反应：H +(aq)+OH －(aq) = H 2O(l) △H =" -57.3" kJ·mol -1
D ．密闭容器中，9.6 g 硫粉与11.2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时，放出19.12 kJ 热量。

则
Fe(s)+S(g)="FeS(s)" △H=" -" 95.6 kJ·mol -1
13.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c(Na +
)=c(Cl ﹣)+c(ClO ﹣)+c(OH ﹣)
B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na +
)＞c(HCO 3﹣)＞c(CO 32﹣)＞c(H 2CO 3)
C ．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl ﹣)=c(NH 4+)＞c(OH ﹣)=c(H +
)
D ．0.4mol•L ﹣1CH 3COOH 溶液与0.2mol•L ﹣1NaOH 溶液等体积混合：2c(H +
)﹣2c(OH ﹣)=c(CH 3COO ﹣)﹣c(CH 3COOH)
14.常温下，某未知溶液中
=1×1012，且含有大量Al 3+和NO 3﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：
①SiO 32﹣、②NH 4+、③Fe 2+、④Na +、⑤HCO 3﹣、⑥Cl ﹣
，其中不必检 验就能加以否定的离子是 ( ) A ．①③⑤ B ．②③④ C ．①②⑥ D ．④⑤⑥
15.为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)⇌cZ(g)△H 的影响，以A 和B 物质的量之比为m ：n 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z 的物质的量分数．实验结果如图所示，下列判断正确的是( )
A ．△H ＞0
B ．升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小
C ．增大压强，Z 的含量减小
D ．在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z ，达到平衡后Z 的含量减小
16.室温下，pH 均为2的两种一元酸HA 和HB 各1mL ，分别加水稀释，pH 随溶液体积的变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是( )
A ．HA 的酸性比H
B 的酸性弱
B ．a 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性弱
C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(H +
)相等
D ．对a 、b 两点溶液同时升高温度，则
增大
17.在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表。

下列说法正确的是 ( )
t / min
2
4
7
9
B ．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C ．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D ．其他条件不变，再充入0.2 mol Z ，平衡时X 的体积分数增大 18.在容积一定的密闭容器中，反应A 2(g)＋B 2(g)xC(g)，符合图Ⅰ所示关系。

对图Ⅱ的说法正确的是(T 为温度、
P 为压强、t 为时间) ( )
A ．P 3＜P 4，y 为A 2转化率
B ．P 3＜P 4，y 为A 2浓度
C ．P 3＞P 4，y 为混合气密度
D ．P 3＞P 4，y 为C 的体积分数
19.已知T ℃时AgCl 的K sp ＝2×10
－10
；Ag 2CrO 4是一种橙红色固体，T ℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A ．T ℃时Ag 2CrO 4的K sp ＝2×10－12
B ．浓度均为2×10－5
mol/LAgNO 3溶液与NaCl 溶液等体积混合没有沉淀生成 C ．在饱和Ag 2CrO 4溶液中加入K 2CrO 4固体可使溶液由Y 点到X 点 D ．保持温度T ℃不变，Ag 2CrO 4溶液长时间放置可使溶液由X 点到Z 点
20.下述实验不能达到预期目的是( )
二、填空题
1.(1)在25℃、101kPa 下，1g 甲醇(CH 3OH,常温为液体)燃烧生成CO 2和液态水时放热22．68kJ 。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________
(2)氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为 4NH 3+3O 2=2N 2+6H 2O ，则氨燃料电池的负极电极反应
为 ____________________．
(3)现有25℃、pH ＝13的Ba(OH)2溶液，
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________
②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c(OH －
)＝_____________________
③与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH ＝11，该盐酸溶液的pH ＝________。

(4)盐类水解在实际生产生活中有重要的用途．常用的泡沫灭火器就是利用了小苏打和硫酸铝溶液的反应原理来灭火，写出该反应的离子方程式：_________________
2.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)的分解反应。

(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)＋CO 2(g) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃
15
20
25
30
35
②可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。

A ．2v(NH 3)＝v(CO 2)
B ．密闭容器中混合气体的密度不变
C ．密闭容器中CO 2的体积分数不变
D ．密闭容器中总压强不变
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25 ℃下达到分解平衡。

若在恒温下增大容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。

④该反应的焓变ΔH_________0(填“>”、“＝”或“<”) (2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

已知：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －
1
②CO 2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH 2＝＋172.5 kJ·mol －
1
③S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3＝－296.0 kJ·mol －
1 请写出CO 与SO 2反应的热化学方程式
3.部分弱酸的电离平衡常数如表。

23(2)设计实验证明HCOOH 为弱酸
(3)室温下，下列溶液中水电离出的c(H ＋
)水由大到小的顺序为________(填编号) ①pH ＝12的NaOH 溶液 ②NaCl 溶液 ③pH ＝6的NH 4Cl 溶液 ④0.01mol/L 醋酸
(4)二元酸H 2A 在水中存在以下电离：H 2A ＝H ＋＋HA －，HA －H ＋
＋A 2－，试回答下列问题： ①NaHA 溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性” )
②某温度下，10mL 、0.1mol/LNaHA 溶液中加入0.1mol/LKOH 溶液VmL 至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是( )
A ．溶液的pH ＝7
B ．K w ＝c 2(OH －)
C ．V ＝10
D ．c(K ＋)＜ c(Na ＋
)
(5)如图横坐标为室温下溶液的pH ，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10－
5mol/L 时，
可认为沉淀完全)。

试回答：
① 腐蚀铜板的溶液中，若Cu 2＋、Fe 3＋、Fe 2＋浓度均为0.1mol/L ，向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH ＝5.6时，溶液中存在的金属阳离子为 。

② 从图中的数据计算可得Fe(OH)2溶度积K sp [Fe(OH)2]＝ 。

三、实验题
某常用的血液抗凝剂由(NH 4)2C 2O 4和Na 2C 2O 4组成，为确定其成分，某同学进行如下实验：
①氮元素测定：精确称取a g 样品，加适量蒸馏水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量浓NaOH 溶液，加热装置A 产生水蒸气，装置B 中产生的氨气全部吹出，用V 1mLc 1mol/L 的硫酸溶液吸收。

蒸氨结束后取下接收瓶，用c 2mol/LNaOH 标准溶液过剩的H 2SO 4，到终点时消耗V 2mLNaOH 溶液。

②C 2O 42－离子的测定：取实验①B 装置中剩余溶液于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用0.1000mol/L 的酸性KMnO 4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO 4溶液V 3mL 。

③计算：根据实验①计算氮元素的含量，根据②计算C 2O 42－的含量，从而得到样品中(NH 4)2C 2O 4和Na 2C 2O 4的比
例。

完成下列问题：
(1)装置A 中长玻璃管的作用是 。

(2)用NaOH 标准溶液滴定过剩H 2SO 4时， NaOH 标准溶液盛装在 中(填仪器名称)。

(3)样品中氮元素的质量分数表达式为 。

(4)实验②中发生的离子方程式为 。

用酸性高锰酸钾溶液滴定时终点现象为 。

(5)实验②中滴定开始和结束时，滴定管的读数如图所示，则所用酸性KMnO 4溶液体积V 3＝ mL
(6)下列操作可能使实验②测定结果偏低的是 。

A ．滴定管在注入溶液前用蒸馏水洗后未用标准溶液润洗
B ．开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失
C ．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数
湖南高二高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列对化学反应的认识错误的是 ( ) A ．有化学键破坏的一定是化学反应 B ．会产生新的物质
C ．可能会引起物质状态的变化
D ．一定伴随着能量的变化
【答案】A
【解析】A ．有化学键破坏的不一定是化学反应，如氯化钠固体溶解属于物理变化，故A 错误；B ．化学反应过程中一定有新物质生成，故B 正确；C ．反应过程中可能会引起物质状态的变化，如固体碳酸钙分解生成氧化钙和气体二氧化碳，故C 正确；D ．化学反应实质是旧键断裂同时新键形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随能量变化，故D 正确；故选A 。

【考点定位】考查化学反应实质理解应用
【名师点晴】注意化学键断裂和形成是化学反应的实质，掌握基础是解题关键，化学反应实质是旧键断裂同时新键形成，原子的重新组合，键的断裂吸收能量，键形成放出热量，故化学变化过程中除有新物质生成，还一定伴随能量的变化。

2.在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 ( )
A ．v(A)="0.5" mol•L ﹣1•s ﹣1
B ．v(B)="0.5" mol•L ﹣1•s ﹣
1
C ．v(C)="0.8" mol•L ﹣1•s ﹣1
D ．v(D)="60" mol•L ﹣1•min ﹣
1 【答案】B
【解析】同一化学反应中，同一时间段内，化学反应速率之比等于计量数之比；A ．υ(A)=0.5mol/(L•s)；
B ．υ(B)=0.5 mol•L ﹣1•s ﹣
1，所以υ(A)=1.2mol/(L•s)；C ．υ(C)=0.8mol/(L•s)，所以υ(A)=8/15mol/(L•s)；
D ．υ(D)="60" mol•L ﹣1•min ﹣
1=1mol/(L•s)，所以υ(A)=0.5mol/(L•s)；所以表示该反应速率最快的是B ，故选B 。

【考点】考查化学反应速率及其表示法的理解及应用。

3.下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( ) A ．纯碱溶液去油污 B ．铁在潮湿的环境下生锈 C ．加热氯化铁溶液颜色变深 D ．浓硫化钠溶液有臭味
【答案】B
【解析】A ．纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A 不选；B ．为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B 选；C ．溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，故C 不选；D ．溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，故D 不选；故选B 。

【考点定位】考查盐类水解，同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等。

【名师点晴】侧重于基础知识的考查，准确理解相关理论是解题关键，纯碱、硫化钠为强碱弱酸盐，氯化铁为强酸弱碱盐，对应的水溶液都能水解，铁在潮湿的环境下生锈为金属的电化学腐蚀，与盐类水解无关。

4.镍镉(Ni ﹣Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2
Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是 ( ) A ．Cd(OH)2
B ．Ni(OH)2
C ．Cd
D ．NiO(OH)
【答案】C
【解析】总反应式是Cd+2NiOOH+2H 2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2，由方程式可知，放电时，Cd 元素化合价升高，
被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd 为原电池的负极，故选C 。

【考点】考查原电池反应
5.25℃和1.01×105Pa 时，2N 2O 5(g)4NO 2(g)＋O 2(g) △H ＝＋5
6.7 kJ/mol ，其自发进行的原因是( )
A ．反应是放热反应
B ．反应是吸热反应
C ．熵增大效应大于能量效应
D ．是熵减小的反应
【答案】C
【解析】反应2N 2O 5(g)═4NO 2(g)+O 2(g)△H=+56.7kJ/mol 是熵增加的，吸热的反应，根据△G=△H-T•△S 判断，反应能自发进行，必须满足△H-T•△S ＜0才可，即熵增大效应大于能量效应，故选C 。

【考点】考查反应能够自发进行的判断依据
6.升高温度能加快化学反应速率的主要原因是( ) A ．增加活化分子百分数 B ．降低活化分子的能量 C ．活化分子能量明显增加 D ．降低反应所需的能量
【答案】A
【解析】升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，分子之间的有效碰撞增大，化学反应速率加快；故选A 。

【考点】考查温度对反应速率的影响、有效碰撞理论等。

7.下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是 ( ) A ．反应容器内压强不随时间变化 B ．P 和S 的生成速率相等
C ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者物质的量浓度为1:1:1:1
D ．反应容器内总物质的量不随时间而变化
【答案】B
【解析】A ．两边气体计量数相等，容器的压强始终不变，故A 错误；B ．P 生成速率等于S 的消耗速率，等于S 的生成速率，正逆反应速率相等，故B 正确；C ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者物质的量浓度为1：1：1：1，但不一定不变，所以不一定平衡，故C 错误；D ．两边气体的计量数相等，计量数一直不随时间的变化，故D 错误；故选B 。

【考点】考查化学平衡状态的判断。

8.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH 3CH 2OH ﹣4e ﹣
+H 2O═CH 3COOH+4H +．下列有关说法正确的是( )
A ．检测时，电解质溶液中的H +
向负极移动
B ．若有0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L 氧气
C ．电池反应的化学方程式为：CH 3CH 2OH+O 2═CH 3COOH+H 2O
D ．正极上发生的反应为：O 2+4e ﹣+2H 2O═OH ﹣
【答案】C
【解析】A ．原电池中，阳离子向正极移动，故A 错误；B ．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol 电子转移，则应有0.1mol 氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L ，故B 错误；C ．酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH 3CH 2OH-4e -+H 2O═CH 3COOH+4H +，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为：
CH 3CH 2OH+O 2═CH 3COOH+H 2O ，故C 正确；D ．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O 2+4e -+4H +═2H 2O ，故D 错误；故选C 。

【考点定位】考查酸性乙醇燃料电池
【名师点晴】注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH 3CH 2OH-4e -+H 2O═CH 3COOH+4H +，正极应为O 2得电子被还原，电极反应式为：O 2+4e -+4H +═2H 2O ，正负极相加可得电池的总反应式为：CH 3CH 2OH+O 2═CH 3COOH+H 2O ，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题。

9.向纯水中加入少量NaHSO 4，在温度不变时，溶液中 ( ) A ．c(H ＋
)/c(OH －
)增大
B ．c(H ＋
)减小
C ．水中c(H ＋)与c(OH －
)的乘积增大
D ．c(OH －
)增大
【答案】A
【解析】A ．纯水中加入NaHSO 4，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，氢离子与氢氧根离子的浓度比值增大，故A 正确；B ．加入NaHSO 4后，溶液由中性变成酸性，溶液中的氢离子浓度增大，故B 错误；C ．温度
不变，水的离子积不变，即水中c(H +)与c(OH -)的乘积不变，故C 错误；D ．溶液中的氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故D 错误；故选A 。

【考点】考查水的电离的影响。

10.下列说法正确的是( )
A ．用润湿的pH 试纸测定稀碱溶液的pH ，测定值偏小
B ．用碱式滴定管量取22.00mL 的KMnO 4溶液
C ．在未知液中滴加BaCl 2溶液产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定含有SO 42－或SO 32
－
D ．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将氢氧化钠稀溶液滴入饱和氯化铁溶液中
【答案】A
【解析】A. 测定碱溶液的pH 时不能用润湿的pH 试纸，否则测定值偏小，故A 正确；B. KMnO 4溶液有强氧化性，应盛放在酸式滴定管里，故B 错误；C. 在未知液中滴加BaCl 2溶液产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，无法判断未知液中一定含有SO 42－或SO 32－，因为还可能含有Ag +，故C 错误；D. 实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和氯化铁溶液并继续煮沸至红褐色，故D 错误，答案为A 。

【考点】考查实验的基本操作和离子的检验。

11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( ) A ．氯化铝 B ．碳酸氢钠 C ．硫酸镁 D ．高锰酸钾
【答案】C
【解析】A ．AlCl 3在加热时水解生成Al(OH)3和HCl ，HCl 易挥发，灼烧得到Al 2O 3，故A 错误；B ．NaHCO 3在加热条件下分解生成Na 2CO 3，故B 错误；C ．加热时Mg 2+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为硫酸镁，故C 正确；D ．KMnO 4在加热条件下易分解，故D 错误；故选C 。

【考点定位】考查盐类水解的应用
【名师点晴】加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解。

(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质；(2)加热浓缩Na 2CO 3型的盐溶液一般得原物质；(3)加热浓缩FeCl 3型的盐溶液.最后得到FeCl 3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe 2O 3；(4)加热蒸干(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3型的盐溶液时,得不到固体；(5)加热蒸干Ca(HCO 3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐；(6)加热Mg(HCO 3)2、MgCO 3溶液最后得到Mg(OH)2固体。

12.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A ．已知2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol -1， 则可知C 的标准燃烧热为110．5 kJ·mol -1
B ．在101KPa 下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol -1
，
则水分解的热化学方程式：2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g) △H = +285．5 kJ·mol -1
C ．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH 溶液反应：H +(aq)+OH －(aq) = H 2O(l) △H =" -57.3" kJ·mol -1
D ．密闭容器中，9.6 g 硫粉与11.2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时，放出19.12 kJ 热量。

则
Fe(s)+S(g)="FeS(s)" △H=" -" 95.6 kJ·mol -1
【答案】C
【解析】A ．燃烧热指的是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO 2，H→H 2O(液)，而2C(s)+O 2(g)=2CO(g)△H="-221" kJ•mol -1，是碳的不完全燃烧，故A 错误；B ．燃烧热指的是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol ，故可知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)△H=-285.5×2kJ•mol -1 =-571.0kJ•mol -1 ，故水分解的热化学方程式：
2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g)△H="+571.0" kJ•mol -1，故B 错误；C ．中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol 水放出的热量，稀硫酸与0.1 mol/LNaOH 溶液反应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)△H="-57.3" kJ•mol -1符合中和热的概念，故C 正确；D ．根据生成硫化亚铁17.6 g 即0.2mol 时，放出19.12 kJ 热量，可知生成1molFeS(s)时放出95.6 kJ 的热量，选项中硫不是气体，故D 错误；故选C 。

【考点】考查燃烧热、中和热概念的分析判断、反应热的计算、热化学方程式的书写。

13.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c(Na +
)=c(Cl ﹣)+c(ClO ﹣)+c(OH ﹣)
B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na +
)＞c(HCO 3﹣)＞c(CO 32﹣)＞c(H 2CO 3)
C ．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl ﹣)=c(NH 4+)＞c(OH ﹣)=c(H +
)
D ．0.4mol•L ﹣1CH 3COOH 溶液与0.2mol•L ﹣1NaOH 溶液等体积混合：2c(H +
)﹣2c(OH ﹣)=c(CH 3COO ﹣)﹣c(CH 3COOH)
【答案】D
【解析】A ．新制氯水中加入固体NaOH 所以生成次氯酸钠、氯化钠、水：溶液中存在电荷守恒
c(H +)+c(Na +)=c(Cl -)+c(ClO -)+c(OH -)，故A 错误；B ．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离；pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na +)＞c(HCO 3-)＞c(H 2CO 3)＞c(CO 32-)，故B 错误；C ．氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液呈碱性溶液中离子浓度大小为：c(NH 4+)＞c(Cl -)＞c(OH -)＞c(H +)；故C 错误；D ．0.4mol/L 的CH 3COOH 溶液与0.2mol/L 的NaOH 溶液等体积混合后得到0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液和0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液，溶液中存在电荷守恒为：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(CH 3COO -)；依据物料守恒：2c(Na +)=c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)；代入电荷守恒计算关系中得到：2c(H +)-2c(OH -)=c(CH 3COO -)-c(CH 3COOH)；故D 正确；故选D 。

【考点】考查电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒，离子浓度大小的比较方法。

14.常温下，某未知溶液中
=1×1012，且含有大量Al 3+和NO 3﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：
①SiO 32﹣、②NH 4+、③Fe 2+、④Na +、⑤HCO 3﹣、⑥Cl ﹣
，其中不必检 验就能加以否定的离子是 ( ) A ．①③⑤ B ．②③④ C ．①②⑥ D ．④⑤⑥
【答案】A
【解析】常温下，未知溶液中
=1×1012，c(H +)•c(OH -)=1×10-14，联立解得c(H +)="0.1" mol•L -1，故该溶液呈
酸性，又因所给溶液中含有NO 3-；①氢离子与SiO 32-、结合生成沉淀，不能大量共存；②离子之间不反应，能大量共存；③氢离子、Fe 2+、NO 3-发生氧化还原反应不能大量共存；④离子之间不反应，能大量共存；⑤氢离子与HCO 3-反应，不能大量存在；⑥离子之间不反应，能大量共存；故选A 。

【考点】考查离子的共存、氧化还原反应。

15.为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)⇌cZ(g)△H 的影响，以A 和B 物质的量之比为m ：n 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z 的物质的量分数．实验结果如图所示，下列判断正确的是( )
A ．△H ＞0
B ．升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小
C ．增大压强，Z 的含量减小
D ．在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z ，达到平衡后Z 的含量减小
【答案】B
【解析】由图象可知，降低温度，Z 的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H ＜0；降低压强，Z 的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+n ＞c ；A ．根据分析可知，△H ＜0，故A 错误；B ．升高温度正逆反应速率都加快，但因正反应是放热反应，所以平衡常数减小，故B 正确；C ．增大压强，平衡向着正向移动，Z 的含量增大，故C 错误；D ．在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z ，相当于增大压强，平衡向着正向移动，Z 的百分含量增大，故D 错误；故选B 。

【考点定位】考查化学平衡的计算
【名师点晴】解答本题的关键是能正确分析图象曲线的变化趋势，注意掌握化学平衡及其影响；由图象可知，降低温度，Z 的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H ＜0，降低压强，Z 的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+n ＞c ，由此分析解答。

16.室温下，pH 均为2的两种一元酸HA 和HB 各1mL ，分别加水稀释，pH 随溶液体积的变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是( )
A ．HA 的酸性比H
B 的酸性弱
B ．a 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性弱
C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(H +
)相等 D ．对a 、b 两点溶液同时升高温度，则
增大
【答案】C
【解析】室温下，pH 均为2的两种一元酸HA 和HB 各1mL ，分别加水稀释，HA 溶液PH=5，说明HA 为强酸，HB 为弱酸；A ．pH 均为2的两种一元酸HA 和HB 各1mL ，分别加水稀释1000倍，HA 溶液PH=5，HB 溶液PH 小于5，HA 的酸性比HB 的酸性强，故A 错误；B ．a 点溶液中离子浓度大于c 点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度大小，则a 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强，故B 错误；C ．溶液无限稀释接近为水的电离，氢离子浓度接近为10-7，若两溶液无限稀释，则它们的c(H +)相等，故C 正确；D ．HA 为强酸，HB 为弱酸，对a 、b 两点溶液同时升高温度，c(A)浓度不变，HB 电离程度增大，c(B)浓度增大，
比值减小，故D 错误，
故D 错误；故选C 。

【考点】考查弱电解质电离平衡影响因素、图象的分析判断、溶液稀释过程中离子浓度变化。

17.在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表。

下列说法正确的是 ( )
A ．反应前2min 的平均速率v(Z)=2.0×10-5
mol/(L·min)
B ．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C ．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D ．其他条件不变，再充入0.2 mol Z ，平衡时X 的体积分数增大 【答案】C
【解析】A ．前2min 内v(Y)=
mol/(L•min)=2.0×10-3 mol/(L•min)，同一可逆反应中同一时间段内各物质的
反应速率之比等于其计量数之比，则v(Z)=2v(X)=4.0×10-3 mol/(L•min)，故A 错误；B ．该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，则反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)，故B 错误；C ．反应到7min 时，该反应达到平衡状态，根据方程式知，平衡时c(X)=c(Y)=0.10/10mol/L=0.01mol/L ，c(Z)=mol/L×2=0.012mol/L ，化学平衡常数K=
=1.44，故C 正确；D ．通入0.2 mol Z ，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气
体的体积不变，平衡不移动，则平衡时X 的体积分数不变，故D 错误；故选C 。

【考点】考查化学平衡有关计算，侧重考查平衡常数计算、反应速率计算、平衡影响因素等。

18.在容积一定的密闭容器中，反应A 2(g)＋B 2(g)xC(g)，符合图Ⅰ所示关系。

对图Ⅱ的说法正确的是(T 为温度、
P 为压强、t 为时间) ( )
A ．P 3＜P 4，y 为A 2转化率
B ．P 3＜P 4，y 为A 2浓度
C ．P 3＞P 4，y 为混合气密度
D ．P 3＞P 4，y 为C 的体积分数
【答案】D
【解析】由图Ⅰ可知，温度为T 1时，根据到达平衡的时间可知P 2＞P 1，且压强越大，C 的含量越高，说明平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应；压强为P 2时，根据到达平衡的时间可知T 1＞T 2，且温度越高，C 的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；A ．P 3＜P 4，在温度相同条件下，增大压强平衡向正反应移动，A 2的转化率增大，同时升高温度平衡向逆反应移动，A 2的转化率降低，图象与实际不符，故A 错误；B ．P 3＜P 4，在温度相同条件下，增大压强平衡向正反应移动，A 2的浓度降低，同时升高温度平衡向逆反应移动，A 2的浓度增大，图象与实际不符，故B 错误；C ．P 3＞P 4，在温度相同条件下，增大压强平衡向正反应移动，但混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度不变．升高温度平衡向逆反应移动，但混合气体的质量不变，容器。