新高考化学一轮复习晶体结构与性质课件(121张)

14
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(1)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高。( × ) (2)具有规则几何外形的固体一定是晶体。( × ) (3)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。( √ ) (4)通过X射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体。( √ ) (5)粉末状的物质不是晶体，具有各向异性的固体一定是晶体。( × ) (6)某晶体的熔点为112.8 ℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，可推出该晶体可能为 分子晶体。( √ ) (7)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。( × )
一轮 ·化学
第41讲 晶体结构与性质
1
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
目标要求
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：认识晶胞 1.理解离子键的形成，能根据离子化合
及晶体的类型，能从不同角度分析 物的结构特征解释其物理性质。
晶体的组成微粒、结构特点，能从 2．了解晶体的类型，了解不同类型晶
25
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
一轮 ·化学
6
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
课时作业
3．晶胞
(1)晶胞：晶胞是描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有__任__何__间__隙__。 ②并置：所有晶胞_平__行__排列、_取__向__相同。
一轮 ·化学
7
考点 1
GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/℃ －49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400
19
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
解析：根据熔、沸点看出三种物质为分子晶体。它们的熔点和沸点大小 顺序均为GeCl4<GeBr4<GeI4，原因是它们的分子结构相似，相对分子 质量越大，分子间作用力越强。 答案：分子 GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次升高，原因是分子 结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强
11
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
课时作业
1．比较下列晶格能大小 (1)NaCl________KCl；(2)CaF2________MgO； (3)Na2S________Na2O；(4)CaO________KCl。 提示：(1)> (2)< (3)< (4)>
一轮 ·化学
15
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
1．归纳整合：判断晶体类型的方法 (1)主要根据各类晶体的特征性质判断 如低熔、沸点的化合物形成分子晶体；熔、沸点较高，且在水溶液中或 熔融状态下能导电的化合物形成离子晶体；熔、沸点很高，不导电，不 溶于一般溶剂的物质形成原子晶体；晶体能导电、传热、具有延展性的 为金属晶体。
(3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越_稳__定__，且熔点越高，硬度越__大__。
8
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
课时作业
二、四类晶体的比较
一轮 ·化学
比较
构成粒子 粒子间的相 互作用力
分子晶体
分子 _范__德__华__力__ (某些 含氢键)
晶体
原子晶体 金属晶体 离子晶体
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
4．离子晶体的晶格能
(1)定义 气 态 离 子 形 成 1 mol 离 子 晶 体 释 放 的 能 量 ， 通 常 取 正 值 ， 单 位 ： _k__J_·m__o_l－__1_。
(2)影响因素 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越__大__。 ②离子的半径：离子的半径越__小__，晶格能越大。
的组成并进行相关的计算。
3
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
课时作业
考点 1 晶体的常识和常见四种晶体比较
一轮 ·化学
一、晶体 1．晶体与非晶体
晶体 结构粒子在三维空间里呈周 结构特征 期性__有__序排列
非晶体 结构粒子__无__序排列
4
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
24
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
4．(1)冰的熔点远高于干冰，除因为 H2O 是极性分子、CO2 是非极性分 子外，还有一个重要的原因是___________________________________ _____________________________________________________________。
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
性质特征 区别方法
自范性 熔点
异同表现 熔点法 X射线
晶体 _有___ _固__定__
非晶体 __无__
_不__固__定___
各向异性
无各向异性
有固定熔点
无固定熔点
对固体进行X射线衍射实验
5
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
课时作业
2.获得晶体的途径 (1)熔融态物质凝固； (2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)； (3)溶质从溶液中析出。
12
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
2 ． 在 下 列 物 质 中 ： NaCl NaOH Na2S H2O2 Na2S2 (NH4)2S CO2 CCl4 C2H2 SiO2 SiC 晶体硅 金刚石 晶体氩 (1)其中只含有离子键的离子晶体是__________________________。 (2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_____________。 (3) 其 中 既 含 有 离 子 键 又 含 有 极 性 共 价 键 和 配 位 键 的 离 子 晶 体 是 ________。 (4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是________。 答案：(1)NaCl、Na2S (2)NaOH、(NH4)2S (3)(NH4)2S (4)Na2S2
13
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(5)其中含有极性共价键的非极性分子是___________________。 (6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是________。 (7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是________。 (8)其中含有极性共价键的原子晶体是________。 (9) 不 含 共 价 键 的 分 子 晶 体 是 ________ ， 只 含 非 极 性 键 的 原 子 晶 体 是 ________。 答案：(5)CO2、CCl4、C2H2 (6)C2H2 (7)H2O2 (8)SiO2、SiC (9)晶 体氩 晶体硅、金刚石
一轮 ·化学
21
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
解析：根据晶体的物理性质分析，A物质，固态时能导电，能溶于盐酸， 属于金属晶体；B物质，能溶于CS2，不溶于水，根据相似相溶规律， CS2为分子晶体，故B属于分子晶体；C物质，固态时不导电，液态时能 导电，可溶于水，属于离子晶体；D物质，固态、液态时均不导电，熔 点为3 500 ℃，属于原子晶体。 答案：金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体
22
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
课时作业
题组二 晶体熔、沸点的比较 3．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( B ) A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4 C．MgO>H2O>O2>Br2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠
一轮 ·化学
23
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
解析：对于A选项，同属于原子晶体，熔、沸点高低主要看共价键的强 弱，显然对键能而言，晶体硅<碳化硅，A错误；B选项，同为组成、结 构相似的分子晶体，熔、沸点高低要看相对分子质量大小，正确；C选 项，对于不同晶体类型熔沸点高低一般为原子晶体>离子晶体>分子晶体， MgO>(H2O、O2、Br2)，H2O>(Br2、O2)，Br2>O2，C项错误；D选项， 生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，D项错误。
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
比较
分子晶体
晶体 原子晶体 金属晶体
离子晶体
溶解性
相似相溶
难溶于任 常见溶剂 大多易溶于水等极
何溶剂
难溶 性溶剂
一般不导电，
导电、传
一般不具
溶于水后有的
热性
有导电性
导电
电和热的 良导体
晶体_不__导__电，水溶 液或熔融态_导__电
16
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(2)根据物质的分类判断 金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的 盐类是离子晶体；大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体 硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物 (除有机盐外)是分子晶体。常见的原子晶体中单质有金刚石、晶体硅、 晶体硼等；常见的原子晶体中化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质 (注：汞在常温为液体)与合金是金属晶体。
课时作业
一轮 ·化学
目标要求
核心素养
5．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、
二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 3．变化观念与平衡思
6．理解金属键的含义，能用金属键理论解 想：认识不同晶体类型
释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见 的特点，能从多角度动
的堆积方式。
态地分析不同晶体的组
7．了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体 成及相应物质的性质。
(2)NaF 的熔点________(填“>”“＝”或“<”)
的熔
点，其原因是__________________________________________________
_____________________________________________________________。
原子
_金__属__阳__离__子__、 阴、阳离子
自由电子
共价键
金属键
离子键
9考点 1Fra bibliotek考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
比较 硬度
分子晶体 原子晶体
晶体 金属晶体
较小
很大 有的很大，有的很小
熔、沸点 较低
很_高__ 有的很高，有的很低
离子晶体 较_大__
较高
10
宏观和微观相结合的视角分析与解 体中微粒结构、微粒间作用力的区别。
决实际问题。 3．了解晶格能的概念，了解晶格能对
2．证据推理与模型认知：能运用 离子晶体性质的影响。
典型晶体模型判断晶体的结构特点 4．了解分子晶体结构与性质的关系。
及组成并进行相关计算。
2
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
18
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
题组一 晶体类型的判断 1．如下表为锗卤化物的熔点和沸点，可知三种物质为_________晶体。 并分析其变化规律及原因_______________________________________ ____________________________________________________________。
17
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
2．宏微结合：比较物质的熔、沸点高低的方法 (1)首先看物质的状态，一般情况下：固体>液体>气体；二是看物质所 属类型，一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体。 (2)同类晶体熔、沸点比较思路：原子晶体→共价键键能→键长→原子 半径；分子晶体→分子间作用力→相对分子质量；离子晶体→离子键强 弱→离子所带电荷数、离子半径。
20
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
课时作业
2．(2020·贵州模拟)A、B、C、D为四种晶体，性质如下： A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于CS2，不溶于水 C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ℃ 试推断它们的晶体类型： A．________；；；。