安徽省池州市2016_2017学年高一化学下学期第二次月考

2016-2017学年第二学期第二次月考
高一化学试题
（分值：100分 考试时刻：90分钟）
第一卷 选择题（共60分）
一、选择题（此题共16小题，每题只有一个选项符合题意。

每题3分，共48分） 1．世界上第一张元素周期表的作者是（ ）
A ．拉瓦锡
B ．凯库勒
C ．门捷列夫
D ．居里夫人
2．放射性同位素钬 可用于医治肝癌。

该原子的中子数是（ ）
A ．67
B ．99
C ．166
D ．233 3．以下属于吸热反映是 ( )
A ．金属钠与水的反映
B ．NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H 2O 晶体反映
C ．铝与氧化铁的铝热反映
D ．盐酸与氢氧化钠的反映 4．以下含有共价键的离子化合物是( )
A ．MgCl 2
B ．H 2O
C ．NH 4Cl
D ．N 2
5.2020年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素 131 53I 的泄漏。

以下有关131 53I 的表达错误．．的是( )
A 质量数为131.
B ．质子数为53 C.中子数为78 D.电子数为78
6．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

以下判定正确的选项是( )
A ．四种元素中，Y 的简单气态氢化物的热稳固性最强
B ．四种元素形成的单质最多有6种
C ．四种元素中，Z 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
D ．四种元素的原子半径：r Z ＞r X ＞r Y ＞r W
7．X 、Y 、Z 都是第三周期元素，核电荷数依次增大。

X 的最高价氧化物对应的水化物是强碱，Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸。

据此判定以下说法不正确的是( ) A ．X 是第ⅠA 元素
B ．X 、Z 形成的化合物既能够是离子化合物，又能够是共价化合物
C ．Z 可能是第ⅥA 元素或第ⅦA 元素
D ．X 、Y 、Z 三种元素的最高化合价依次增大
8．氢氧燃料电池能够利用在航天飞机上，其反映原理示用意如右图。

以下有关氢氧燃料电池的说法不正确的选项是( )
166
67 Ho
A ．该电池工作时化学能转化为电能
B ．外电路中电流由电极a 通过导线流向电极b
C ．该电池中电极b 是正极，发生还原反映
D ．该电池的总反映为2H 2＋O 2===2H 2O 9．以下化学用语正确的选项是（ ） A ．二氧化碳分子的电子式：··O
······C ······O ····
·· B ．镁离子的结构示用意：
C ．甲烷的化学式：C 2H 4
D ．次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)2===Ca 2＋＋2ClO － 10．已知2A(g) B(g)+2C(g)为放热反映，以下有关说法错误的选项是（ ） A ．A 能够完全转化为B 和C B ．该反映属于可逆反映 C ．化学转变伴随能量转变 D ．2molA 比2molC 的总能量高 11．某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如右图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。

以下有关该电池的说法正确的选项是( )
A ．锌片为电池的负极
B ．铜片上的电极反映：Cu 2+
+ 2e －
= Cu C ．外电路中电子由铜片经导线流向锌片 D ．电池工作时电能直接转化为化学能 12．以下各元素组中，二者可形成离子键的是( )
A ．C 和O
B ．N 和O
C ．Mg 和Cl
D ．H 和Cl 13．C 和Si 都属于第ⅣA 族元素，以下有关说法正确的选项是( )
A ．C 和Si 都是良好的导电材料
B ．CO 2和SiO 2常温下都呈气态
C ．H 2CO 3和H 2SiO 3都是二元强酸
D ．CH 4和SiH 4都是共价化合物 14．具有相同电子层结构的三种微粒A n +
、B n -、C ，以下分析正确的选项是( ) A.原子序数关系：C>B>A
B.微粒半径关系：B n -<A
n +
C.C 微粒是稀有气体元素的原子
D.原子半径关系是A<B 15．以下各原子序数中，其相应元素原子能形成XY 2共价化合物的是 ( ) A.3与8 B.1与16 C. 6与8 D. 12与17 16.温度为500 ℃时，反映4NH 3+5O 24NO+6H 2O 在5 L 的密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量增加了0.3 mol ，
那么此反映的平均速度为( )
A.v(O 2)=0.01 mol/(L·s)
B.v(NO)=0.08 mol/(L·s)
C. v(NH 3)=0.002 mol/(L·s)
D. v(H 2O)=0.03 mol/(L·s)
第二卷 非选择题（共52分）
17．(12分)甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K 层与M 层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。

请回答：
(1)甲的单质与水反映的离子方程式为；
(2)乙元素在周期表中的位置为；
(3)丙元素的最高价氧化物的电子式为；
(4)甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是(填化学式)，该物质还能够用于呼吸面罩，请用化学方程式表示其原
理；
18.(14分)理论上讲,任何自发的氧化还原反映都能够设计成原电池。

请利用反映“Cu+2Ag+====2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答以下问题:
(1)该电池的负极材料是,发生反映(填“氧化”或“还原”),电解质溶液是;负极电极反映式为。

(2)正极上显现的现象是 ;
(3)假设导线上转移电子1 mol,那么生成银克。

19．(14分)下表是元素周期表的一部份，表中的每一个字母代表一种短周期元素 (填化学式或元素符号)。

(1)a元素和b元素能够形成最简单的有机物，其化学式为；
(2)e元素的元素符号是；
(3)c元素原子的最外层电子数为；其单质所含的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)
(4)b、c、d三种元素的非金属性慢慢 (填“增强”或“减弱”)；
原子半径慢慢 (填“增大”或“减小”)。

(5)d元素和f元素都可形成气态氢化物，其稳固性为H2d H2f(填“大于”或“小于”)。

20.(12分)在2 L密闭容器内，800 ℃时发生反映：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在体系中，n(NO)随时刻的转变如表：
(1)上述反映_______(填“是”或“不是”)可逆反映，在第5 s时，NO的转化率为_______。

(2)如图中表示NO2转变曲线的是_______，用O2表示从0～2 s内该反映的平均速v=_______。

(3)能说明该反映已达到平稳状态的是______ 。

a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强维持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内气体密度维持不变。