2024-2025学年河南省郑州市郑州一八联合国际校初三第二次质量调查(二模)化学试题试卷含解析

2024-2025学年河南省郑州市郑州一八联合国际校初三第二次质量调查（二模）化学试
题试卷
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，发明元素周期表的科学家是
A．拉瓦锡B．道尔顿C．门捷列夫D．阿伏加德罗
2．向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图象与该反应事实相符合的是（）
A．
B．
C．
D．
3．每年5月～7月是手足口病高发期，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部分的疱疹。

治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦(化学式为：C8H11N5O3)。

下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是()
A．阿昔洛韦属于有机化合物
B．阿昔洛韦中C、H、N、O四种元素的质量比为8：11：5：3
C．阿昔洛韦的相对分子质量225
D．该物质的一个分子中含有27个原子
4．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．在t2℃时向盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌．将混合物的温度降低到t1℃．下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度随温度升高而增大
B．温度降低到t1℃时，得到甲、乙的饱和溶液
C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的饱和溶液
D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液
5．下列图标不适合在加油站使用的是
A．B．
C．D．
6．下列图示的实验操作中正确的是
A．收集氢气B．稀释浓硫酸C．检查气密
性D．验证质量守恒定律
7．实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量，最适宜选用的可燃物是
A．红磷B．硫磺C．木炭D．蜡烛
8．生活中处处离不开化学知识，下列有关说法正确的是
A．发现家用天然气泄漏时，先点火检查泄漏部位
B．二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点
C．铁、锌、碘元素都属于人体必需的微量元素
D．KNO3、CO(NH2)2都属于复合肥料，能提高农作物产量，可以大量施用
9．我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是
A．冰雪融化B．汽油挥发C．蜡烛燃烧D．干冰升华
10．对下列事故处理错误
．．的是
A．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖
C．发生一氧化碳中毒时，需将中毒人员立即转移到通风地方进行救治
D．浓H2SO4不慎沾在皮肤上，应该立即用浓NaOH溶液处理
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液．往滤液中加稀盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有的溶质是_____，可能含有的溶质是_____，滤渣中一定含有的物质是_____．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式_____。

（2）此镁样品中镁的质量分数为_____。

（3）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_____。

（4）若将反应后的滤液蒸发104.4 g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

（5）若要生产含镁4.5%的铝合金960 t，需要上述金属镁样品的质量为_____。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．太阳能电池路灯被越来越广泛地应用，它的形状如图所示，请回答下列同题。

（1）图中所标示的路灯各主要部件中，属于合金的是_____（填序号，写一种即可，下同）；属于有机合成材料的是_____。

（2）太阳能电池板中使用铜丝导线，主要是利用了铜的_____，太阳能路灯中的蓄电池白天充电时发生的反应为
2PbSO+2H O=Pb+X+2H SO，则X的化学式为_____。

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（3）为比较铝和铁的金属活动性，你设计的实验方案是_____。

14．下图表示在一定条件下，物质转化过程的微观示意图。

请根据图形信息回答问题：
①中C、O元素的质量比为________；
②O2-核外电子数为___________；
③该过程的化学反应方程式为_________________。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究:氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应？
a：二者混合发生了化学反应；
b：二者混合没有发生化学反应。

实验操作实验现象
向盛有10mL一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢慢滴
溶液pH减小但仍大于7
甲同学
入1-2滴稀硫酸，振荡，同时测定溶液的pH
向盛有10mL一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚
乙同学
溶液由红色变为无色酞试液，然后再加入稀硫酸
（得出结论）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应。

乙同学认为甲的实验设计不合理，原因是__，改进的方法是__；根据改进后的实验现象说明二者混合后发生了化学反应，写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式__；甲同学也认为乙的实验设计也不合理，你是否赞同，说出你的理由__。

丙同学在绝热装置中，向分别盛有10mL10%氢氧化钠溶液加入不同体积某浓度的稀硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图(混合前稀硫酸和氢氧化钠溶液均为18℃)。

根据图示分析，稀硫酸和氢氧化钠的反应是__(填吸热、放热)反应，加入稀硫酸
__mL时，二者恰好完全反应．
16．现有银、铁、铜三种金属丝，为探究它们的金属活动性顺序，某同学设计了如下实验方案，请你根据他记录的相关信息，回答下列问题：
（1）填写下表“实验现象”
序号实验步骤实验结论
1 取铁丝浸入稀硫酸中
2 取铜丝浸入稀硫酸中无现象
3 取银丝浸入硫酸铜溶液中
（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式。

参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
1869年发表元素周期表的化学家是门捷列夫。

故选C。

2、D
【解析】
试题分析：氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。

由于氢氧化钡溶液的质量是一定的，故武器反应后生成的硫酸钡沉淀的质量不变，A错误；氢氧化钡溶液呈碱性，加入稀硫酸，溶液的PH逐渐减小，前后完全反应溶液呈中性，继续加入稀硫酸至过量，溶液呈酸性，B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故随着稀硫酸的加入，离子的数目逐渐的减少，继续加入稀硫酸至过量，离子的数目逐渐的增加，C错误。

故选D。

考点：化学反应与图像
3、B
【解析】
A、阿昔洛韦有唯一的化学式（C8H11N5O3）属于纯净物；故选项正确，但不符合题意；
B、阿昔洛韦中
C、H、N、O四种元素的原子个数比为8：11：5：3，质量比为（8×12）：11：（5×14）：（3×16）=96:11:70:48；故选项错误，但符合题意；
C、阿昔洛韦的相对分子质量（8×12）+11+（5×14）+（3×16）=225；故选项正确，但不符合题意；
D、该物质中的一个分子中含有原子数为8+11+5+3=27；故选项正确，但不符合题意；
故选B。

4、A
【解析】
A、由溶解度曲线不难看出，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、在t1℃时，甲和乙的溶解度都大于w克，当把溶液降低到t1℃时，甲和乙仍为不饱和溶液，故B错误；
C、在t2℃时，乙的溶解度是w克，而甲的溶解度大于w克，因此在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙，甲形成的是不饱和溶液，而乙恰好形成饱和溶液，温度降低到t1℃时，在t1℃时，甲和乙的溶解度都大于w克，当把溶液降低到t1℃时，甲和乙都为不饱和溶液，溶解的溶质和溶剂质量都相等，所以溶质质量分数也相等，但所得溶液都是不饱和溶液，故C错误；
D、由C选项分析可知：t2℃时，甲物质的溶液为不饱和溶液，乙物质的溶液为饱和溶液，故D错误。

故选：A。

5、D
【解析】
试题分析：在加油站要使用禁止吸烟、禁止烟火等标志，石油没有毒，故选D。

考点：常用图标。

6、C
【解析】
A，氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集；B稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；D、称量时应遵循左物右码原则。

7、A
【解析】
试题分析∶实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量，最适宜选用的可燃物是A．红磷。

生成物是固体。

考点∶考查测定空气中氧气的含量。

8、C
【解析】
A. 发现家用天然气泄漏时，先点火检查泄漏部位，容易引起爆炸，选项A不正确；
B. 二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和降低可燃物的温度，选项B不正确；
C. 铁、锌、碘元素都属于人体必需的微量元素，选项C正确；
D. KNO3属于复合肥料，CO(NH2)2是氮肥，要合理施用，选项D不正确。

故选C。

9、C
【解析】A、冰雪融化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、汽油挥发，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，正确；D、干冰升华由固态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误。

故选C。

点睛：判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。

10、D
【解析】
A、大量水冲洗可稀释碱液，硼酸酸性不强，不会对人造成伤害但可综合碱液，A选项正确，不合题意；
B、遇着火应冷静，酒精密度小于水，故不能用水灭火，可用湿抹布达到降低温度和隔绝空气灭火，B选项正确，不合题意；
C、中毒时，需保证中毒人员和自身安全，原理一氧化碳浓度高的地方，转移到通风地方，C选项正确，不合题意；
D 、浓硫酸和浓氢氧化钠均有腐蚀性，且两者反应放热，按选项处理会造成更大伤害，故D 选项错误，符合题意； 故选D 。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、Mg （NO 3）2、Zn （NO 3）2 Cu （NO 3）2 Ag 【解析】
根据在金属活动性顺序中，镁＞锌＞氢＞铜＞银，锌不能与Mg （NO 3）2溶液反应，而锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌溶液，和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸锌溶液；稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，过滤后向滤液中加稀盐酸，若无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，无法确定Cu （NO 3）2中金属离子是否被置换出，可能硝酸铜溶液没有反应或者是反应了一部分，也可能是完全反应，故滤渣中一定会有银，无法确定是否含有铜；所以溶液中的金属阳离子会有生成的锌离子和没有反应的镁离子，所以反应后滤液中一定含有的溶质是 Mg (NO 3)2、Zn (NO 3)2，故填Mg(NO 3)2、Zn(NO 3)2；
可能含有的溶质是Cu(NO 3)2，故填Cu(NO 3)2； 滤渣中一定含有的物质是银，故填银。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、
73x =20.3g
96% 40g 19% 45t 【解析】
实验过程中发生反应是镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，对应的化学方程式为 Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑。

由于所加盐酸为同一盐酸，且根据第一次150g 稀盐酸完全反应生成氢气的质量=5g+150g-154.7g=0.3g ，所以继续加入50g 稀盐酸恰好完全反应，则生成的氢气的质量总量为0.4g 。

（1）设：第一次所加的稀盐酸中溶质质量为x
22Mg +2HCl Mg 732x
3+H g
Cl 0.↑
＝
73x =20.3g。

（2）设镁样品中镁的质量分数为y ，消耗的盐酸的质量分数为z ，生成的氯化镁的质量为m
2224739525gy 200gz
m
Mg +2HCl M 0.4Cl H g
g +↑＝
2473952===5gy 200gz m 0.4g
y ＝96% z ＝7.3% m ＝19g 。

（3）用36.5%的浓盐酸配制200g 上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为
200g 7.3%
36.5%
⨯＝40g 。

（4）若将反应后的滤液蒸发104.4 g 水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为
19g
5g 96%+200g-0.4g-104.4g
⨯×100%＝19%。

（5）若要生产含镁4.5%的铝合金960 t ，需要上述金属镁样品的质量为960t×4.5%÷96%＝45t 。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、①或⑤ ③ 导电性好 PbO 2 将用砂纸打磨后的洁净铝丝放入氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色逐渐变为无色，则说明铝比铁活泼。

【解析】
（1）图中所标示的路灯各主要部件中，属于合金的是①铝合金灯壳；⑤不锈钢灯柱，不锈钢是铁和碳的合金；属于有机合成材料的是③塑料灯罩；因为：塑料聚乙烯高分子有机材料；
（2）太阳能电池板中使用铜丝导线，主要是利用了铜的导电性好，太阳能路灯中的蓄电池白天充电时发生的反应为
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2PbSO +2H O=Pb+X+2H SO ，该反应符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，反应物中有2个铅
原子、2个硫原子、10个氧原子和4个氢原子，生成物中有1个铅原子、2个硫原子、8个氧原子和4个氢原子，缺少1个铅原子和2个氧原子，所以X 的化学式为：PbO 2；（3）为比较铝和铁的金属活动性，实验方案是：将用砂纸打磨后的洁净铝丝放入氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色逐渐变为无色，则说明铝比铁活泼。

14、3:4 10 CO+H 2O 一定条件
CO 2+H 2
【解析】
①CO 中碳和氧元素的质量比为：12:16=3:4.
②氧元素是8号元素，核外电子数为8，O 2-是氧原子得到2个电子而形成的，故核外电子数为10.
③由微观示意图可知，该反应是1个一氧化碳分子和1个水分子反应生成1个氢气分子和1个二氧化碳分子，故反应的方程式为：CO+H 2O
一定条件
CO 2+H 2.
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、滴的稀硫酸的量过少 继续滴加稀硫酸使溶液pH 等于7或小于7 2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O 不赞同，
因为先滴入几滴酚酞试液时溶液变红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，再加入稀硫酸后溶液由红色变成无色，说明此时溶液显中性或酸性，证明此时氢氧化钠和稀硫酸发生了反应放热10
【解析】
【得出结论】（1）滴加水会使溶液稀释，溶液pH也会减小，但溶液pH减小仍大于7，不能说明氢氧化钠与硫酸反应；滴加足量硫酸一直到溶液pH等于7或小于7，说明氢氧化钠与硫酸反应；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
【思考与交流】（2）根据图示随着滴加硫酸温度不断升高，故该反应为放热反应；当滴加到10mL后，温度不再升高，说明当滴加到10mL时，二者恰好完全反应。

16、（1）有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色；无明显现象
（2）铁、铜、银
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
【解析】
铁丝插入稀硫酸中能观察到有气泡冒出，说明铁排在氢前面，得到浅绿色的氯化亚铁溶液，铜丝浸入稀硫酸中无现象，说明铜排在氢后面，即铁的活泼性大于铜，银排在铜的后面，即银的活泼性小于铜，不能把铜从盐中置换出来，所以银丝浸入硫酸铜溶液中无现象．同时得出金属活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故答案为（1）有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色；无明显现象．（2）Fe＞Cu＞Ag．（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．。