江苏省苏州市高三上学期期末化学试卷

江苏省苏州市高三上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列有机物不能由CH2═CH2通过加成反应制取的是（）
A . CH3CH2Cl
B . CH2Cl﹣CH2Cl
C . CH3﹣CH2OH
D . CH3﹣COOH
2. （2分） (2017高一上·福州期中) 氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论错误的是（）
A . 它们的分子数之比为2：3
B . 它们的原子个数之比为9：8
C . 它们的质量之比为1：3
D . 同温同压下，两气体体积比为3：1
3. （2分）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A . Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H＋＝Fe3＋+ 3H2O
B . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－+ CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓+ CO32－
C . 用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag+ + 2H2O 4Ag+O2↑+4H
D . 向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液反应的离子方程式：Ag+ + I- ＝AgI↓
4. （2分）在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A . pH=2的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、CO32-
C . 含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D . 澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-
5. （2分）(2020·梅县模拟) 有机化合物F结构简式如图所示，下列说法正确的是（）。

A . F中的三个苯环可能在同一平面
B . F可与氧气在一定条件下反应生成醛
C . F可发生加成聚合反应和取代反应
D . 苯环上的一氯代物有6种
6. （2分）(2018·青浦模拟) 铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中（如图所示），下列说法正确的是（）
A . 铁棒是阴极
B . 石墨附近产生OH-
C . 石墨上有Cl2 放出
D . 铁棒上有H2放出
7. （2分） (2015高三上·莘县期中) 由Al，CuO，Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol•L﹣1的NaOH溶液时，得到的沉淀达到最大值．上述盐酸溶液的浓度为（）
A . 0.5 mol•L﹣1
B . 1.0 mol•L﹣1
C . 2.0 mol•L﹣1
D . 3.0 mol•L﹣1
二、填空题 (共4题；共18分)
8. （5分） (2015高三上·福建期中) 钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图．
（1）反应①的尾气可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料，写出反应的离子方程式________．
（2）钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法：________．
（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有________．
（4）写出反应①的化学方程式：________．
（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4 2CO+2H2 ， CH4+H2O CO+3H2 ．含甲烷体积分数为80%的a L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________．
9. （4分） (2016高一上·德阳期末) 有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO 、CO 中的若干种，现进行以下实验：
①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，向滤液中滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．
（1）根据上述实验，这包粉末中一定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子可通过________实验（填实验名称）来进一步确定该离子．
（2）⑤中生成沉淀反应的有关离子方程式是________．
（3）⑤中沉淀减少反应的有关化学方程式是________．
10. （7分）(2020·深圳模拟) 以CH4、CO2为原料合成乙酸，是综合开发温室气体资源的新方向。

（1） I．CH4. CO2催化重整间接制乙酸CH4、CO2催化重整制合成气，再利用合成气制乙酸，涉及的反应如下：反应1：
反应2：
反应3：
已知：则“反应l”的△H=________
（2）“反应1”的化学反应速率 k为速率常数。

1123K和1173K时，分别保持或不变，测得速率v与的关系如下图所示：
①由图可知，下列叙述正确的是________（填标号）。

A．当时，m=l
B．其他条件不变，增大，v不一定增大
C．a、b、c=点速率常数的大小关系为：
②若初始时按n(CH4)：n(CO2)=1：1进气，且则b点的化学反应速率v= ________
（3）向盛有催化剂的刚性容器中通入等物质的量的CH4(g)和CO2(g)，发生“反应1”。

在923K和1173K时，CH4(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如右图所示。

923 K时，CH4(g)的平衡转化率α=________，若平衡时体系的总压强为P0 ，平衡常数K923K=________（用含有Po的代数式表示）。

（4） II．CH4. CO2两步法制乙酸
反应CH4(g)+CO2(g)=CH3COOH(g)不能自发进行。

将该反应拆分成两个连续
的步骤进行，可在较温和的条件下实现上述转化，具体过程如下：
①第二步反应的化学方程式为________
②为增大CH3COOH的平衡产率，从温度角度考虑，第一步反应在高温下进行，第二步反应在进行；从H2浓度的角度考虑，应采取的措施是________。

11. （2分）将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中形成如图装置：
①当开关K1闭合，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀．
②当开关K2闭合，则总反应的离子方程式为________
三、选做题:化学-物质结构与性质 (共1题；共12分)
12. （12分） (2016高一下·重庆期中) U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW 和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1） X在周期表中的位置为________；UW2的电子式为________；X在UW2中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是________、________．
（2） U、V、W形成的10电子氢化物中，最稳定的是________（写化学式、下同）；沸点最高的是________；结合H+能力最强的是（写化学式）________．
（3） Z3W4与稀盐酸反应的离子方程式为________．
（4） YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）________．
（5）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中：
①若品红不褪色，则品红溶液中所发生的化学方程式为________．
②若品红褪色，为证明YW2和Cl2谁过量，最简单的操作、现象、结论是________．
四、解答题 (共1题；共13分)
13. （13分）(2017·西城模拟) 淀粉通过下列转化可以得到C（以下反应部分条件略去）：
淀粉 M N→A D C
A～F六种物质可以发生如图转化：
注：[O]表示足最常用氧化剂；C 常用于汽车的防冻液．
（1） A的官能团的结构简式为________，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平．N 生成A的反应条件为________，B的一种同分异构体的名称为________．
（2）①写出E生成F的离子方程式________．
②写出C2H2O2生成E的化学方程式（[O]为含铜物质）________．
（3） C与E一定条件下反应的生成物中相对分子质量最小的物质的摩尔质量为________．
（4） H分子含有4个碳，且为C2H2O2的同系物，H的同分异构体中含有，且无环状结构的同分异构体有________种．（不考虑立体异构）
（5）芳香化合物G仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．G能与碳酸钠反应，不能与碳酸氢钠反应，且G分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则G的结构简式为________．
（6）已知：．
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成正丁酸，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．
参考答案
一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、填空题 (共4题；共18分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
三、选做题:化学-物质结构与性质 (共1题；共12分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
四、解答题 (共1题；共13分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
13-6、。