江苏省徐州市高中化学专题1微观结构与物质的多样性第2单元微粒之间的相互作用力导学案苏教版必修2

第二单元微粒之间的相互作用力
第1课时离子键
【目标导航】
1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。

2.知道离子键、离子化合物的概念。

3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。

【自主学习】
一、离子键与离子化合物
1．化学键
(1)概念：物质中____________的原子或离子之间存在的______的__________叫做化学键。

(2)类型：________和________是两种常见的化学键。

2．离子键
(1)形成过程
如NaCl的形成过程：
①Cl原子获得1个电子达到8电子稳定结构而形成________，Na原子失去1个电子达到8电子稳定结构而形成______。

②Na原子最外层的一个电子转移到Cl原子最外层上，形成带正电荷的______和带负电荷的______，带相反电荷的两种离子通过__________形成稳定的化合物。

(2)概念：使带相反电荷的__________结合的相互作用。

(3)构成微粒：________________。

(4)实质：__________。

3．离子化合物
(1)概念：离子化合物是阴、阳离子通过______________形成的化合物。

(2)常见类型
活泼金属氧化物：__________________________________________________________等；
绝大多数盐：______________________________________________________________等；
强碱：____________________________________________________________________等。

[议一议]
1．如何理解化学键的概念？
2．哪些元素易形成离子键？
3．如何理解离子键中的静电作用？
4．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物吗？仅由非金属元素组成的化合物中一定不是离子化合吗？
5．离子化合物与离子键的关系是什么？
二、电子式
1．概念
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________电子，以简明地表示原子、离子的________的电子排布，这种式子称为电子式。

2．用电子式表示原子、离子、离子化合物
微粒电子式
原子氯原子镁原子氢原子钠原子
离子钠离子氯离子氧离子
离子化合物
氯化钠
氟化镁
[议一议]
简单阳离子和简单阴离子的电子式的书写有何区别？【难点突破】
一、离子键与离子化合物
1．离子键
(1)特点：一般是原子先得失电子形成阴离子或阳离子，然后阴离子和阳离子之间形成离子键。

(2)形成过程：当阴、阳离子相互靠近到一定距离时，正负电荷的静电吸引力与原子核及核外电子之间的排斥力达到平衡时，形成稳定的离子键。

(3)形成条件：易失去电子的活泼金属元素(如ⅠA族、ⅡA族元素)原子与易得电子的活泼非金属元素(如ⅥA族、ⅦA族元素)原子之间容易形成离子键，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠离子键结合的。

2．离子化合物
(1)常见的离子化合物
①无氧酸盐，如NaF、CaCl2等；
②含氧酸盐，如Na2CO3、MgSO4等；
③强碱，如NaOH、Ba(OH)2等；
④铵盐，如NH4HCO3、NH4NO3等；
⑤活泼金属氧化物，如Na2O、Al2O3等；
⑥其他：活泼金属氢化物，如LiH、NaH、CaH2等；活泼金属过氧化物，如Na2O2等。

(2)离子键与离子化合物的关系
含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键。

如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。

例1 下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属元素原子与所有非金属元素原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
易错归纳(1)形成离子键的阴、阳离子之间不仅存在静电引力，还存在静电斥力。

(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定含有离子键或(是离子化合物)。

如BeCl2、AlCl3等含有共价键，是共价化合物。

(3)只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物(可能含有离子键)，如NH4H、NH4NO3中含有离子键，属于离子化合物。

(4)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋＋OH－===H2O；H＋＋CH3COO －===CH
3COOH等，反应产物均是共价化合物。

(5)同族能形成离子键的元素是H与Li、Na、K等碱金属，LiH、NaH和KH中均存在离子键，是离子化合物。

变式训练1 下列说法正确的是( )
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定形成离子键
C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D．活泼金属元素与非金属元素化合时，可能形成离子键
方法思路此类判断题常运用特例验证法解答。

二、电子式的书写规律
1．原子的电子式
将其最外层电子用小黑点“·”或小叉“×”来表示，如Na·、
2．离子的电子式
(1)简单阴离子：既写出最外层所有电子数(包括得到的电子)，又要用方括号“”括起来，并
在右上角注明负电荷数。

如
(2)单核阳离子：即是离子符号，如：Na＋、Mg2＋；
(3)多核阳离子：既要写出最外层电子数目，又要用方括号“[]”括起来，并在右上角注明
正电荷数。

如铵根离子的电子式较为复杂：
3．离子化合物电子式
将离子化合物中的阴、阳离子的电子式按一定顺序排列在一起就是离子化合物的电子式。

如
4．用电子式表示离子化合物的形成过程
(1)左边是组成离子化合物的各原子的电子式，相同的原子可以合并写，右边是离子化合物的电子式。

(2)连接号为“ ―→”。

(3)用“ ”表示电子转移的方向，也可以不表示出来。

如。

关键提醒(1)离子化合物电子式书写时注意：
不要将离子化合物中相同的离子合在一起，如：Na2S的电子式错写成，CaF2的
电子式错写成
(2)用电子式表示物质的形式过程时注意：
①反应物要写原子，不要写分子。

②生成物中的“同类项”只能分开写，不能合并写。

③用弯箭头表示电子的转移。

④生成用“―→”，不用“===”。

例2 下列化合物的电子式书写正确的是( )
方法思路(1)写电子式时，首先要弄清原子、离子的最外电子层中的电子数。

(2)写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷。

(3)阴离子和复杂的阳离子要加一个“[]”表示原子得来的电子全归己有而不是共用，如
单核阳离子由于其最外层电子已全部失去，故其电子式就是普通的离子符号，不再加“[]”。

变式训练2 下列微粒电子式错误的是( )
易错提醒常见原子电子式的“电子”尽可能均匀分布在符号的上下左右。

如
；分清单电子和成对电子的书写，如不能写成
不能乱写成
【当堂过关】
1．下列叙述错误的是( )
A．Na原子和Cl原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在NaCl中，除Na＋和Cl－的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．Na与Cl2反应生成NaCl后，体系能量降低
2．下列过程能形成离子键的是( )
A．硫在氧气中燃烧B．镁在空气中燃烧
C．碳在空气中燃烧D．碘化氢与氯气反应
3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )
A．10与19 B．6与16
C．11与17 D．14与8
4．下列说法正确的是( )
A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．离子化合物不可能只由非金属元素组成
C．离子化合物均能溶于水
D．离子化合物中一定含离子键
5．下列叙述中正确的是( )
A．元素周期表第ⅠA族元素与第ⅦA族元素之间一定能形成离子键
B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键
C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子
D．离子化合物中一定含有金属元素
6．(1)下列电子式书写正确的是________(填序号)。

(2)写出下列各微粒或化合物的电子式：
O2－________________，F－________________，
Na2O________________，CaCl2________________。

第2课时共价键分子间作用力
【目标导航】
1.知道共价键的概念和实质。

2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。

3.知道分子间作用力与物质性质的关系。

【自主学习】
一、共价键和共价化合物
1．共价键
(1)形成过程
如HCl分子的形成过程：
①H原子需获得 ____个电子达到稳定结构，Cl原子需获得 ____个电子达到稳定结构。

②H原子和Cl原子各提供 ____个电子组成 ______共用电子，使原子最外电子层都达到__________并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。

(2)概念：______间通过____________所形成的________的相互作用称为共价键。

(3)成键微粒：______。

(4)实质：共价键的实质是共用电子对与成键原子之间的静电作用。

(5)形成条件：__________________________________。

2．共价化合物
(1)概念：直接相邻的不同原子之间以共用电子对形成的化合物。

(2)常见的共价化合物：非金属氢化物：H2S、NH3、SiH4；酸：____________________；弱碱：NH3·H2O；非金属氧化物：__________________；有机物：__________________________等。

3．共价分子的表示方法
(1)电子式：如H2的电子式为________。

(2)结构式：常用一根短线“—”表示________________，这种表示共价键的式子称为结构式。

(3)球棍模型、比例模型：表示共价分子的__________。

填写下表：
物质HCl Cl2H2O NH3CH4
电子
式
结构
式
球棍
模型
比例
模型
4.
(1)碳原子最外层有4个电子，一个碳原子可以和其他原子形成____个________。

(2)碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键______、碳碳双键__________、碳碳叁键________。

(3)碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成________，也可以形成______。

[议一议]
1．哪些元素的原子间一般形成共价键？所有的非金属单质中都含有共价键吗？
2．两个原子间只能形成一个共价键吗？
3．含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？
二、分子间作用力
1．分子间作用力
(1)概念：________存在的将分子聚集在一起的作用力。

(2)特征
①分子间作用力比化学键____(填“强”或“弱”)得多。

②存在于分子______，且分子充分接近时才有相互间的作用力。

③分子间作用力主要影响由分子构成的物质的______、________等物理性质，而化学键主要影响物质的__________。

如水从液态转化为气态只需要克服__________，而水分解需要破坏
________。

2．氢键
(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。

(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。

氢键比化学键弱，比分子间作用力强。

(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。

[议一议]
1．举例说明有哪些事实可以证明分子间作用力的存在？
2．水很容易变成水蒸气，而水分解则需在电解的条件下才能进行，为什么？
3．氢键是一种化学键吗？
4．水哪些特殊的物理性质与氢键有关？
【难点突破】
一、共价键与离子键
成键本质阴、阳离子间的静电作用
共用电子对对两原子核产生
的电性作用
成键元素活泼金属与活泼非金属之间
化合时，易形成离子键。

如
第ⅠA族、第ⅡA族的金属元
素与第ⅥA族、第ⅦA族的非
金属元素之间
一般是非金属元素原子间形
成共价键；某些不活泼金属
与不活泼非金属原子之间也
能形成共价键
形成过程NaCl的形成过程如下：
HCl的形成过程如下：
形成物质离子化合物：大部分盐、强
碱、活泼金属氧化物、其他
类物质如Na2O2、NaH等
非金属单质(稀有气体除
外)；共价化合物及复杂的离
子化合物
例1
A．同种元素原子间不可能形成离子键
B．两种不同的非金属元素构成的化合物中都含有共价键
C．只有金属和非金属元素原子化合时才能形成离子键
D．形成离子键的阴、阳离子间存在静电吸引力
易错提醒(1)形成离子键的阴、阳离子之间不仅存在静电引力，还存在静电斥力。

(2)不是所有的物质中都存在化学键，稀有气体中不含有化学键。

(3)由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定含有离子键(或不一定属于离子化合物)。

如BeCl2、AlCl3等含有共价键，是共价化合物。

(4)只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物(可能含有离子键)，如NH4H、NH4NO3中含有离子键，属于离子化合物。

(5)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋＋OH－===H2O、H＋＋CH3COO －===CH
3COOH等，反应产物均是共价化合物。

(6)由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物，如NH3＋HCl===NH4Cl，NH4Cl为离子化合物。

(7)同族能形成离子键的元素是H与Li、Na、K等碱金属，LiH、NaH和KH中均存在离子键。

变式训练1 下列各组物质中，化学键类型相同的是( )
A．NH4Cl和HNO3B．Na2O和NaOH
C．CaF2和Na2S D．NaOH和HCl
方法规律判断化学键的类型有以下方法：
(1)从物质的组成元素判断：活泼金属元素与活泼非金属元素一般形成离子键，少数金属元素与非金属元素化合形成共价键，如AlCl3、BeCl2等化合物中含有共价键；非金属元素原子间以共价键结合。

(2)从物质的类型判断：
(3)记住一些特殊物质的化学键类型：如AlCl 3、BeCl 2等含有共价键；铵盐、NH 4
H 、Na 2O 2、CaO 2、Na 2S 2等既有离子键，又有共价键。

二、离子化合物与共价化合物
1．离子化合物与共价化合物的比较
2.判断离子化合物和共价化合物的方法 (1)由化学键类型判断
只含有共价键的化合物是共价化合物，只含离子键或既含离子键又含共价键的化合物是离子化合物。

(2)由化合物类型判断
①活泼金属的氧化物(过氧化物和氢化物)、强碱和大多数盐(少数盐如AlCl3、BeCl2等除外)属于离子化合物；
②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机物、少数盐(如AlCl3、BeCl2)属于共价化合物。

(3)由化合物性质判断
熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物一定是共价化合物；只根据化合物溶于水时能导电，不能确定化合物是离子化合物，还是共价化合物。

(4)由组成元素判断
4的化合物是离子化合物(AlCl3、BeCl2等少数除外)，如NH4H、NH4HCO3、一般含金属元素或NH＋
Ca(OH)2、KClO3等；只由非金属元素构成的化合物(铵盐等除外)属于共价化合物。

3．化学键和化合物关系的“一定”和“不一定”
(1)“一定”
①离子化合物中一定含有离子键；
②含有离子键的化合物一定是离子化合物(一定不是共价化合物)；
③共价化合物中一定不含离子键(一定含有共价键)；
④只含有共价键的化合物一定是共价化合物(一定不是离子化合物)。

(2)“不一定”
①离子化合物中不一定含有共价键；
②金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物；
③含有共价键的化合物不一定是共价化合物；
④只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐是离子化合物。

例2 下列物质中属于含共价键的离子化合物的是( )
A．H2S B．NH4NO3
C．K2S D．MgCl2
知识归纳既含离子键，又含共价键的物质有活泼金属过氧化物、铵盐、含氧酸盐、强碱。

变式训练2 下列有关化学键的叙述正确的是( )
A．离子化合物中一定有离子键
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．非金属元素组成的化合物中只含共价键
D．单质分子中都存在化学键
三、分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
(1)存在：分子之间。

只要是由分子构成的物质，无论是纯净物，还是混合物，无论是气体，还是液体和固体，分子间都存在分子间作用力。

(2)强弱：分子间作用力比较弱，比化学键弱得多，破坏分子间作用力需要的能量少。

一般说来，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。

(3)对物质性质的影响：对由分子构成的物质，分子间作用力对其熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等物理性质都有影响。

2．氢键
(1)氢键是一种特殊的分子间作用力。

(2)氢键比化学键弱得多，氢键不属于化学键。

(3)氢键影响物质的熔沸点、溶解性、密度等物理性质。

分子间形成氢键会使物质的熔沸点升高。

水分子间形成氢键使冰的微观结构里存在较大的空间，因此冰的密度比水小。

氨分子与水分子间形成氢键，使氨气在水中的溶解度增大。

例3 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式。

下列物质中，只含上述一种作用力的是( )
A．干冰和水
B．氯化钠和硫化钠
C．氢氧化钠和过氧化钠
D．金刚石和氦
知识总结存在分子间作用力的晶体一定不存在离子键，不一定存在共价键；存在离子键的晶体不一定存在共价键，一定不存在分子间作用力。

变式训练3 下列物质内存在分子间作用力的是( )
A．CaCl2B．KOH
C．SO2D．Na2O
知识总结离子化合物中一定不存在分子间作用力。

【当堂过关】
1．下列物质中化学键类型相同的是( )
A．CaCl2和H2O2B．Na2O2和Na2S
C．NaOH和HF D．H2O和NH3
2．下列物质的电子式书写正确的是( )
3．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( )
A．化学键，化学键
B．化学键，分子间作用力
C．分子间作用力，化学键
D．分子间作用力，分子间作用力
4．下列与分子间作用力无关的是( )
A．气体物质加压或降温时凝结或凝固
B．干冰易升华
C．氟、氯、溴、碘的沸点升高
D．氮化钠的熔点较高
5．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。

下列叙述错误的是( )
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
6．下列物质中：①O2、②金刚石、③NaBr、④H2SO4、⑤Na2CO3、⑥NH4Cl、⑦NaHSO4、⑧Ar、
⑨Na2O2、⑩NaOH，⑪MgCl2
(1)只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有离子键又含有共价键的是________；不存在化学键的是________。

(2)属于共价化合物是__________；属于离子化合物的是________。

(3)Na2O2中阴、阳离子个数比是________。

(4)将NaHSO4溶于水，破坏了____________________(填化学键类型)，将NaHSO4熔化破坏了
________键(填化学键类型)，写出NaHSO4溶于水的电离方程式
______________________________。

(5)下列变化中：①I2升华②NaOH熔化③H2SO4溶于水④NaCl溶于水⑤冰融化⑥加热NH4Cl
未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________。

学案答案精析
第1课时离子键
自主学习
一、1.(1)直接相邻强烈相互作用(2)离子键共价键
2．(1)①Cl－Na＋②Na＋Cl－静电作用(2)阴、阳离子(3)阳离子和阴离子(4)静电作用
3．(1)离子键(或静电作用) (2)Na2O、MgO NaCl、K2SO4、CaCO3NaOH、Ba(OH)2
议一议
1.
2．活泼金属与活泼非金属元素原子易形成离子键，一般位于周期表中为ⅠA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素。

3．静电作用包括静电吸引和静电排斥。

静电吸引即阴、阳离子之间的相互吸引；静电排斥即原子核与原子核、核外电子与核外电子的排斥作用。

4．都不一定，活泼金属与活泼非金属能形成离子化合物，如NaCl、KI等；有些金属元素与非金属元素形成的化合物中不含离子键，不是离子化合物，如AlCl3等。

非金属元素之间也可以形成离子化合物，如氯化铵、硝酸铵等铵盐就是由非金属形成的离子化合物。

5．离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的化合物一定是离子化合物。

二、1.最外层 最外层
议一议
简单阳离子的电子式是离子符号本身，简单阴离子一般要在元素符号周围点足8个电子，再用“[ ]”括起来，然后注明所带电荷数。

难点突破
例1 D [离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作用，包括斥力和引力，A 项错误；活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键，但也有例外，如AlCl 3，B 项错误；CaCl 2中，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C 项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D 项正确。

]
变式训练1 D [AlCl 3中含有金属元素，但AlCl 3不是离子化合物，故A 不正确；ⅠA 族中的H 与ⅦA 族中的Cl 形成HCl 时，不含离子键，故B 不正确；NH 4Cl 是由非金属元素构成的离子化合物，故C 不正确；活泼金属元素与活泼非金属元素化合时一般形成离子键，一些金属元素与非金属元素化合时形成共价键，如AlCl 3等不含离子键，故D 正确。

]
例2 D [每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，A 项不正确，应改为
；离子电荷表示法(如R 2－)与化合价(如R －2)不同，“2－”表
示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2价，另外，化合价应写在元素符号的正上方，B 项不正确，应改为；在简单阳离子符号周围不用方括号，只用简单离子符号表示即可，C 项不正确，应改为
；D 项正确。

] 变式训练2 B [硫原子的电子式应该是
，B 错误；简单阳离子的电子式就是该离子的符
号，D 正确。

]
当堂过关
1．C 2.B 3.C 4．D [熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，A 项不正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如NH 4Cl ，B 项不正确；像BaSO 4等离子化合物难溶于水，C 项不正确；只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故D 项正确。

]
5．C [ⅠA 族的H 与ⅦA 族元素之间不能形成离子键，A 项不正确；H 和其他ⅠA 族元素间可以形成离子键，B 项不正确；离子化合物中一定含阴离子和阳离子，C 正确；离子化合物中也可能不含金属元素，如铵盐属于离子化合物，D 项不正确。

]
解析(1)H2S分子里没有离子键，只有含有离子键时才能用“[]”，并且标明离子符号。

而②是离子化合物却没用“[]”和离子符号。

③中的氯原子最外层有7个电子。

④正确。

⑤离子化合物中相同的离子不能合并写。

⑥简单金属阳离子的电子式即为其离子符号，而阴离子的电子式应加[ ]，正确的电子式应为。

⑦正确的电子式应为。

⑧正确。

第2课时共价键分子间作用力
自主学习
一、1.(1)①1 1 ②11对稳定结构(2)原子共用电子对强烈(3)原子(5)同种非金属原子或不同种非金属原子之间
2．(2)HCl、H2SO4、HClO CO、NO2、SO2CH4、C2H5OH、CCl4
3．(1)H·H (2)一对共用电子对(3)空间结构(从左到右，从上到下)
4．(1)四共价键(2)(C—C) (C===C) (C≡C)(3)碳链碳环
议一议
1．同种或不同种非金属元素的原子之间能形成共价键。

不都含，绝大多数非金属单质中存在共价键，但是稀有气体等单质分子内无化学键。

2．不一定，为了达到稳定结构，两个原子间有形成1个共价键的，也有形成2个、3个等共价键的，例如，二氧化碳分子中，碳、氧原子间形成2个共价键，氮气分子中，两个氮原子间形成3个共价键。

3．不一定，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中存在离子键和共价键，但是NaOH为离子化合物，还有非金属单质中可能含有共价键，但不属于化合物。

二、1.(1)分子间(2)①弱②之间③熔沸点溶解度化学性质分子间作用力化学键议一议
1．干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化要吸收能量，说明干冰晶体内CO2分子之间、硫晶体内硫分子间、液氯中Cl2分子间存在着相互作用。

2．水变成水蒸气克服的是分子间作用力，所需能量较小，水的分解需要克服原子间的共价键，所需能量较大。

3．氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键。

4．(1)沸点较高：水分子间的氢键使水分子间作用力增强，因此水有较高的沸点。

(2)水结成冰密度变小：在冰晶体中，水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多，水分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙，因此，相同温度下冰的密度比水小。

(3)水比热容较大。

难点突破
例1 C [同种元素的原子不可能既形成阴离子，又形成阳离子，故不可能形成离子键，A正确；两种不同的非金属元素构成的化合物中都含有共价键，如HBr、CO2等，B正确；铵盐中不含有金属元素，但阳离子和阴离子间存在离子键，C不正确；离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，该静电作用包含静电吸引和静电排斥，D正确。

]
变式训练1 C [NH4Cl、NaOH中含离子键和共价键，HNO3、HCl中只含共价键，Na2O、CaF2、Na2S只含离子键，C项化合物中均只含离子键。

]
3之间以离子键结合，其中
例2 B [H2S分中含有两个H—S共价键；NH4NO3中NH＋4与NO－
NH＋4中N与H原子之间及NO－3中N与O原子之间都是以共价键结合；K2S中两个K＋分别与S2－以离子键结合；MgCl2中Mg2＋与两个Cl－分别以离子键结合。

H2S是共价化合物，NH4NO3、K2S、MgCl2是离子化合物。

]
变式训练2 A [A正确，离子化合物的定义就是含有离子键的化合物；B不正确，只含有共价键的化合物，才是共价化合物；C不正确，非金属元素组成的化合物中也可能既含共价键，又含离子键，如NH4Cl中NH＋
4与Cl－之间以离子键结合，N与H之间以共价键结合；D不正确，除稀有气体外的非金属单质中都含有共价键，如H2、O2等。

]
例3 B [干冰和水是由分子构成的物质，分子间存在着分子间作用力，分子内存在共价键；氯化钠和硫化钠是离子化合物，只存在离子键；氢氧化钠和过氧化钠是离子化合物，它不仅存在离子键，“OH－”中还存在共价键。

金刚石是由原子构成的物质，只存在共价键，氦气中只存在分子间作用力。

]
变式训练3 C [分子间作用力一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的分子之间，SO2是共价化合物，其分子间存在分子间作用力。

而另外三个选项均为离子化合物，是以离子键结合的，没有分子间作用力。

]
当堂过关
1．D。