安徽省2021版高一上学期化学第一次月考试卷

安徽省2021版高一上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)
1. （3分） (2020高一上·常德期末) 《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”文中所用之“法”是指（）
A . 蒸馏
B . 渗析
C . 萃取
D . 过滤
2. （3分） (2020高二上·芜湖期末) 垃圾的分类收集是实现垃圾处理无害化、减量化和资源化的重要措施。

向贴有如下图所示标志的垃圾箱中丢弃的垃圾应是（）
A . 厨房垃圾
B . 可回收垃圾
C . 有害垃圾
D . 其他垃圾
3. （3分）(2018·郑州模拟) 《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。

”该过程中没有涉及的操作是（）
A . 分液
B . 加热
C . 称量
D . 过滤
4. （3分） (2018高三上·海口月考) 下列叙述中错误的是（）
A . 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰干燥
B . 液溴应保存于带磨口玻璃塞的细口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发
C . 向 Ca(ClO)2 溶液通入 CO2 ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
D . 向未知溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无 NH4 +
5. （3分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：
已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH．对上述流程中的判断正确的是（）
①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反应 II 中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
③结合质子（H+）的能力由弱到强的顺序是OH﹣＞AlO2﹣＞CO32﹣
④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al．
A . ①②
B . ②③
C . ①④
D . ③④
6. （3分） (2018高三上·海淀期末) 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：（）
下列说法正确的是
A . ①中反应的离子方程式：2I− + H2O2 = I2 + 2OH−
B . ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C . ③中得到的上层溶液中含有I−
D . 操作Z的名称是加热
7. （3分） (2018高一上·惠州期末) 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（）
选项操作现象结论
A
①滴加稀HNO3
②滴加BaCl2溶液无明显现象
白色沉淀
原溶液一定含Ag+
B滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含CO32﹣
C
①滴加稀HCl
②滴加AgNO3溶液无明显现象
白色沉淀
原溶液一定含Cl﹣
D
①加KSCN溶液
②滴加氯水无明显现象
溶液呈红色
原溶液一定含Fe2+
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （3分）下列说法不正确的是（）
A . 在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干
B . 当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡
C . 从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解﹣萃取﹣分液﹣蒸馏
D . 实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
9. （3分） (2016高一上·济南期中) 下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）
A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液
B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C . 300mL 5mol/L NaClO溶液
D . 250mL 1mol/L AlCl3溶液
10. （3分）下列有关叙述正确的是（）
A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B . 物质的量是衡量物质所含原子数多少的物理量
C . H2的摩尔质量是2g
D . 1mol H2O含有2molH和1molO
11. （3分） (2018高一上·安平期中) 在体积相同的三个容器里分别充入三种气体① H2；② CO2；③ O2 ，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（）
A . 分子数目：①=②=③
B . 质量关系：①＜③＜②
C . 压强关系：①＞③＞②
D . 原子数目：②＞③＞①
12. （3分） (2018高一上·石家庄期中) 相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg·mL－1 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）
A . mol·L－1
B . mol·L－1
C . mol·L－1
D . mol·L－1
13. （3分）某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的是（）
①只含0.1mol Na+、0.2mol Mg2+、0.1mol Cl﹣和0.1mol NO3﹣的溶液
②只含0.1mol NH4+、0.1mol Ca2+、0.1mol CO32﹣和0.1mol Cl﹣的溶液
③pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液
④室温时，0.5mol/L的Ca（OH）2溶液
⑤室温下pH=3的含有H+、K+、SO42﹣溶液．
A . ①③④⑤
B . ⑤
C . ④⑤
D . ①②③④
14. （3分） (2018高一上·菏泽期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温下，22.4LN2中含0.2NA氮原子
B . 0.1 mol•L-1的NaCl溶液中阴阳离子总数为0.2NA
C . 2.3gNa在足量O2中完全燃烧，转移0.1NA电子
D . 4.4gCO2和CO的混合气体中含有的分子总数为0.1NA
二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)
15. （5分） (2019高二上·太原期末) 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 ，还含少量Fe、Si的化合物。

某工厂以
孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O，主要步骤如下：
已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分别如下：
物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe（OH）3 2.2 3.2
Fe（OH）27.69.6
Cu（OH）2 4.7 6.4
请回答下列问题：
（1）为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有:________(写一种)。

（2）试剂①是双氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是________。

根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是________。

（3）试剂②为CuO，其目的是调节溶液的 pH 保持在________范围。

操作Ⅰ的名称是________。

（4）溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步骤是________、________、过滤、洗涤、干燥。

16. （12.0分） (2017高一上·桂林开学考) 为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4 ，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：
（1）图中三种试剂分别为：A________、B________、C________.
（2）加入过量A的目的是________；
加入过量B的目的是________；
加热煮沸的目的是________；
操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别是________。

17. （9.0分） (2016高一上·舒城期中) 某同学在实验室中称取20g NaOH固体，配制500mL 1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液．
（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有________、________、________．
（2）下列有关实验操作，正确的是．
A . 称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯
B . 某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C . 某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D . 某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）玻璃棒在该实验中的作用有
①________；
②________．
（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量________．
②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度________．
18. （12分） (2016高一上·庆阳期中) 根据题意解答
（1）标况下5.6L的CO2质量为________ g，其中含有________个分子，含有________个原子；
（2）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为________．
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为________．
③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为________．
19. （10分）(2019·菏泽模拟) 氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3 CrN+3HCl。

回答下列问题：
（1）制备无水氯化铬。

氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。

直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为________。

以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是________。

（2）制备氮化铬。

某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：
①装置A中发生反应的化学方程式为________。

②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是________。

③装置B中盛放的试剂是________，装置D的作用是________。

④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是________。

（3）氮化铬的纯度测定。

制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为________。

（4）工业上也可用Cr2O3与NH3在高温下反应制备CrN。

相关反应的化学方程式为________，提出一条能降低粗产品中氧含量的措施：________。

20. （10.0分） (2016高一上·舒城期中) 根据要求填空：
（1）相同物质的量的O2和O3的质量比________，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________．（2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为________g．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为________mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为________mol/L．
参考答案
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)
15-1、
15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、
19-1、
19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、。