山西省临汾市高二下学期期中化学试卷

山西省临汾市高二下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共44分)
1. （2分）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）
A . 原子核内有10个中子的氧原子：18O
B . 乙烯的结构简式：CH2CH2
C . CH4 分子的比例模型：
D . ﹣CH3（甲基）的电子式为：
2. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 构成金属晶体的基本微粒是（）
A . 分子
B . 原子
C . 阳离子与阴离子
D . 阳离子与自由电子
3. （2分） (2016高二下·汪清期中) 下列叙述中，不属于核外电子的特点的是（）
A . 质量很小
B . 运动范围很小
C . 运动速率很快
D . 有确定的运动轨道
4. （2分）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）
A . CO2和SiO2
B . Na2O2和H2O2
C . NaCl和HCl
D . CCl4和CS2
5. （2分）下列物质中含有共价键的离子化合物是（）
A . CaF2
B . KOH
C . CO2
D . CH4
6. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+ ，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）
A . 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B . 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C . 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+ ，则溶液中一定无Fe3+
D . 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+ ，则溶液中一定有Fe2+ ，一定无Fe3+
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
B . 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则
C . 表示的原子能量处于最低状态
D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低
8. （2分） (2018高一下·湘西期末) 下列叙述中正确的是（）
A . 周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
B . O22-与S2-具有相同的质子数和电子数
C . 所有主族元素的简单离子所带电荷数绝对值与其族序数相等
D . 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、Li D、LiT的化学性质不同
9. （2分）下列叙述中，正确的是（）
A . 在多电子原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B . 核外电子总是优先排在能量低的电子层上
C . 有两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D . 微粒的最外层只能是8个电子才稳定
10. （2分）根据电子排布的特点，Ar在周期表属于（）
A . s区
B . p区
C . d 区
D . ds区
11. （2分）下列说法中，正确的是：（）
A . 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键
B . 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键
C . 第三周期主族元素中原子半径最小的是氯原子，离子半径最小的是铝离子
D . 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的离子半径大。

12. （2分）制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是（）
A . 它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：4
B . 它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：6
C . 这种氧化物是原子晶体
D . 这种氧化物是分子晶体
13. （2分） (2019高一下·吉林期中) R元素的原子核外有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则下列对R元素的判断不正确的是（）
A . R元素处于第三周期第ⅥA族
B . R元素是非金属元素
C . R元素的原子核外共有14个电子
D . R元素的最低化合价位-2
14. （2分）(2020·嘉兴模拟) 下列说法不正确的是（）
A . HF 比 HCl 稳定性更强，原因是 HF 分子间存在氢键
B . Na 投入到水中，有共价键的断裂与形成
C . CCl4、N2 和 SiO2 晶体中，各原子最外层都达到 8 电子稳定结构
D . NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响
15. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列说法中错误的是：（）
A . SO2、SO3都是极性分子
B . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
16. （2分）相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJ•mol−1、283.0 kJ•mol−1、1 366.8 kJ•mol−1、890.3 kJ•mol−1)（）
A . H2(g)
B . CO(g)
C . C2H5OH(l)
D . CH4(g)
17. （2分）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（）
A . H2O2
B . CO2
C . SF6
D . BeCl2
18. （2分）韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．则关于“暖冰”的判断正确的是（）
A . “暖冰”中存在离子键
B . “暖冰”中水分子的O﹣H键是非极性键
C . “暖冰”的密度大，有导电性和导热性
D . 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化
19. （2分）下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：O-X，●-Y，⊕-Z。

C选项中Y原子在面上。

）（）
A . X2Y
B . XY3
C . XY3Z
D . XYZ
20. （2分）对于放热反应H2+Cl2 2HCl，下列说法正确的是（）
A . 该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成
B . 该反应中，化学能只转变为热能
C . 断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量
D . 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
21. （2分）(2017·大庆模拟) 五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断正确的是（）
X
Z Y M N
A . 原子半径：Y＞X
B . 阴离子还原性：N＞M
C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z
D . 气态氢化物稳定性：M＞N
22. （2分）最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构．下列对该晶体的叙述错误的是（）
A . 该物质的化学式为CO4
B . 该晶体的熔、沸点高，硬度大
C . 该晶体中C原子与C﹣0化学键数目之比为1：4
D . 该晶体的空间最小环由12个原子构成
二、填空题 (共5题；共30分)
23. （4分） (2016高一下·邯郸期中) 写出下列物质的电子式：
（1） MgCl2________；
（2） NaOH________；
（3） HClO________；
（4） H2O2________．
24. （3分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有________种能量不
同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2═CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO 等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有________（填物质编号），HCHO分子的立体构型为________．
25. （4分）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．根据要求回答有关问题：
①已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确：________（填“正确”或“错误”）并阐述理由________．
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为________．
③继C60后，科学家又合成了Si60、N60 ， Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则28g Si60分子中π键的数目为________．
26. （9分）(2018·天津) 下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。

回答下列问题：
（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：________，Mg在元素周期表中的位置：________，Mg(OH)2的电子式：________。

（2） A2B的化学式为________。

反应②的必备条件是________。

上图中可以循环使用的物质有________。

（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料________（写化学式）。

（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2 ，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：________。

（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：________。

27. （10分） (2016高二下·沙市月考) 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如铜用来制电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
（1）将一块缺角的硫酸铜晶体置于饱和硫酸铜溶液中会慢慢变成了完整晶体，这一现象体现了晶体的________性，若不考虑溶剂挥发，硫酸铜溶液的质量________．（填“变大”、“变小”或“不变”）（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是________．
（3） [Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代，能得到两种结构不同的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为________．（填“正四面体形”或“正四边形”）
（4）胆矾CuSO4•5H2O可写[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意如图1：
下列有关胆矾的说法不正确的是．
A . 游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
B . 胆矾中氧原子存在配位键和氢键两种化学键
C . Cu2+的价电子排布式为3d84s1
D . 胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（5）《X射线金相学》中记载了关于铜与金可形成的两种有序的金属互化物，其晶胞如图2．则图中Ⅰ、Ⅱ对应物质的化学式分别为________、________．设图Ⅰ晶胞的边长为α cm，对应金属互化物的密度为ρ g•cm﹣3 ，则阿伏加德罗常数NA的值可表示为________．（只要求列出算式）．
参考答案一、选择题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共5题；共30分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
25-1、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、。