辽宁省铁岭市高级中学2012—2013上学期高三化学期中答案

高三上学期期中考试化学试题
一、选择题(单选，每题二分，共50分)
1．学习化学必须熟练使用化学用语。

下列有关化学用语正确的是
A ．甲烷分子的球棍模型：
B．NH4I 的电子式：
C．F 原子的结构示意图：
D．中子数为20的氯原子：
2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1.8g 4
NH中含有的电子数为1.1N A
B．100mL0.1mol·L－1稀硫酸中含有的氧原子数为0.04N A
C．标准状况下，2.24L CHCl3中含有0.1N A个CHCl3分子
D．活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数为2N A
3．下列变化不能通过化学反应实现的是
①一种核素变成另一种核素
②一种离子变成另一种离子
③一种分子变成另一种分子
④一种单质变成另一种单质
⑤一个质子变成一个中子
⑥一种单质变成它的一种同素异形体
⑦混合物变成纯净物
⑧有毒有污染的物质转化成无毒无污染的物质
⑨金属变成非金属
⑩共价化合物转化成离子化合物
A．①②④⑤B．②③⑥⑧C．①⑤⑨D．③⑥⑨⑩
4．如图所示装置在实验中的用途很广泛，可用于收集气体并验证其某些化学性质。

用该装置进行实验，下表所示内容正确的是
选项气体试剂现象结论
A NH3酚酞溶液溶液变红色NH3显碱性
B NO2KI淀粉溶液溶液变蓝NO2有氧化性
C X 澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2
D Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性
5Y＞X＞W＞Z。

元素代号 X Y Z W 原子半径／nm 0.186 0.143 0.075 0.073 主要化合价
＋1
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是
A ．X 、Y 元素的金属性X ＜Y
B ．一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW 2
C ．X 的一种化合物与水反应能生成W 单质
D ．Y 的单质能与X 的最高价氧化物对应的水化物发生反应生成W 单质 6．下列排列顺序正确的是
①热稳定性：Ca (HCO 3)2＞NaHCO 3＞CaCO 3＞Na 2CO 3
②还原性：S 2－
＞-
23SO ＞I －
＞Fe 2＋
＞Br －
＞Cl －
③氧化性：Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋＞Fe 2＋＞Zn 2＋＞Mg 2＋
④结合H ＋
的能力：OH －
＞-2AlO ＞-23CO ＞-3HCO ＞CH 3COO －
⑤酸性：H 2SiO 3＞H 2CO 3＞H 2SO 4＞HClO 4
⑥溶解度：CaSO 4＞CaCO 3，Ca (NO 3)2＞Ca (OH )2 A ．①②③④ B ．①③④⑤ C ．②④⑤⑥ D ．②③④⑥ 7．下列热化学方程式或说法正确的是
A ．甲烷的燃烧热为890.3 kJ ·mol －
1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g )
＋2O 2(g ) CO 2(g )＋2H 2O (g ) ΔH ＝－890.3 kJ ·mol －
1
B ．500℃、30MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生
成NH 3(g )，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g )＋3H 2(g )
2NH 3(g ) Δ
H ＝－38.6 kJ ·mol －
1
C ．同温同压下，等物质的量的H 2与足量的Cl 2在光照和点燃条件下充分反应，所产
生的热量相同
D ．已知中和热为57.3 kJ ／mol ，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为
2H ＋
(aq )＋-24SO (aq )＋Ba 2
＋
(aq )＋2OH －
(aq )＝BaSO 4(s )＋2H 2O (l ) ΔH ＝－
57.3 kJ ／mol
8．符合下列条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A ．既能溶解Al (OH )3，又能溶解H 2SiO 3的溶液：Na ＋
、Fe 2＋
、-
24SO 、Cl
－
B ．使酚酞溶液变红的无色溶液：K ＋
、Na ＋
、Cl －
、-3NO
C ．放入铁片能产生H 2的无色溶液：H ＋
、Mg 2＋
、-24SO 、-3NO
D．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Al3＋、 3
NO、SCN－
9．下列说法正确的是
A．因为铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，故不能用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜
B．金属钠可与水反应，故不能用金属钠置换其他金属
C．锌的活动性比铁强，可在海轮外壳上镶入锌块以减缓轮船腐蚀
D．铜绿的主要成分是氢氧化铜，可用酸除去铜绿
( )
10．根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是
A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件如图2－9－1A变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂
B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图2－9－1B所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C．物质的量和温度关系如图2－9－1C所示，则该反应的正反应为放热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图2－9－1D所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体
11．下列各组物质中，只用一种试剂就能区别的是
①FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四种溶液
②MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体
③盐酸、Na2SO4、NaOH三种溶液
④NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四种溶液
A．①③B．①②④C．①②③D．全部
12．根据反应为2Ag＋＋Cu Cu2＋＋2Ag，设计如图4—1—3所示原电池，下列说法错误的是( )
A．X可以是银或石墨
B．电子从铜电极经外电路流向X电极
C．Y是硫酸铜溶液
D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e －Ag
13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电了数之和等于C、E原子最外层电子数之和。

下列说法正确的是
A．C的单质能与A的某种氧化物发生置换反应
B ．元素B 和E 的氧化物对应的水化物均为强酸
C ．元素C 、
D 、
E 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应 D ．工业上常用电解元素C 、D 的氯化物来制取它们的单质
14．图4－11－3所示各装置中都盛有0.1mol ·L －
1的NaCl 溶液，放置一定时间后，锌
片的腐蚀速率由快到慢的顺序是( )
A ．③①④②
B ．①②④③
C ．①②③④
D ．②①④③
15．将X 、Y 两种气体同时通入过量的Z 溶液中，充分反应后一定会产生白色沉淀的组
合是
序号 X Y Z ① 氯气 二氧化碳 氯化钡 ② 氯化氢 二氧化碳 氢氧化钙 ③ 氮气 二氧化硫 硝酸钡 ④ 硫化氢 二氧化硫 氯化钡 ⑤ 二氧化碳 氨气 氯化钙 ⑥ 二氧化氮 氨气 氯化铝 ⑦ 氯化氢 氧气 硅酸钠 ⑧
二氧化硫
氢气
次氯酸钙
A ．①②④⑥⑦
B ．①②③④⑦⑧
C ．①②③⑦⑧
D ．全部
16．已知：Fe 2O 3(s )＋
23
C (s ) 2
3CO 2(g )＋2Fe (s ) △H ＝＋234.1kJ ·mol －
1； C (g )＋O 2(g ) CO 2(g ) ΔH ＝－393.5kJ ·mol －
1。

则2Fe (s )＋
2
3
O 2(g ) Fe 2O 3(s )的ΔH 是( )
A ．－824.4mol －
1 B ．－627.6kJ ·mol －
1
C ．－744.7kJ ·mol －1 B ．－l69.4kJ ·mol －
1 17．有关图4－3－3装置的叙述不正确的是
A ．这是一个原电池装置
B ．这是电解NaOH 溶液的装置
C ．该装置中Fe 为负极，电极反应为：Fe －2e －＋2OH －
＝Fe (OH )2
D ．该装置中Pt 为正极，电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －
18．铬铁矿是铬和铁的氧化物形成的矿物，其化学成分可以表示为
FeCr2O4。

冶炼铬铁矿时发生的反应为4FeCr2O4＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋
2Fe2O3＋8CO2↑。

下列判断正确的是
A．铬铁矿中铁的化合价为＋3
B．氧化产物只有Fe2O3
C．反应前后Cr的化合价没有变化
D．生成1mol Na2CrO4时，转移的电子为3.5mol
19．下列分离提纯各混合物的方法正确的是
①二氧化硅中混有碘(萃取、分液)
②四氯化碳中混有少量水(分液)
③酒精中含有少量水(加生石灰后蒸馏)
④硝酸钾中含有少量碳酸钙(溶解、过滤、浓缩、结晶)
⑤乙酸乙酯中混有少量乙酸(加饱和碳酸钠溶液，分液)
⑥铁粉中混有少量铝粉(加适量盐酸后，过滤)
A．①②③⑥B．②③⑤⑥C．②③④⑤D．全部
20．向某密闭容器中充入1molCO和2mol H 2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( ) A．0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋lmol CO2＋lmolH2
B．1mol CO＋1mol H2O(g)＋lmol CO2＋1mol H2
C．0.5molCO＋1.5mol H2O(g)＋0.4molCO2＋0.4mol H2
D．0.5molCO＋1.5mol H2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2
21
选项化学反应与离子方程式评价
A 将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：
Fe3＋＋Cu Fe2＋＋Cu2＋
正确
B
Na2O2与H2O反应：
Na 2O2＋H2O2Na＋＋2OH－＋O2↑
错误，氧元素不守恒
C
NaOH溶液与氧化铝反应：
Al 2O3＋2OH－2 2
AlO＋H2O
错误，产物应该是Al(OH)3
D 向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：
Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O
正确
22．甲、乙、丙都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是
A．若甲单质能把丙单质从盐溶液中置换出来，则甲和丙是非金属单质
B．若乙和丙都能和水反应，则乙和丙一定是金属单质
C．若1mol单质丙与烧碱完全反应，最多消耗2mol NaOH，则丙一定是金属单质D．若1mol单质乙完全燃烧生成的氧化物与烧碱溶液反应，最多消耗2mol NaOH，
则乙一定是金属单质
23．出现于20世纪50年代的镍(Ni )镉(Cd )电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很
大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其他可充电电池取代的趋势。

镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液，电池在充、放电时的工作原理为Cd (s )
＋2NiOOH (s )＋2H 2O (l )
Cd (OH )2(s )＋2Ni (OH )2(s )下列关于镍镉电池的说法
错误的是 ( )
A ．电池工作时的负极反应是：Cd (s )＋2OH －(aq )Cd (OH )2(s )＋2e －
B ．充电时的阳极反应是：Ni (OH )2(s )＋OH －(aq )NiOOH (s )＋H 2O (l )＋e －
C ．放电时每转移lmol 电子，正极有1mol NiOOH 被氧化
D ．电池工作时，负极区pH 减小，正极区pH 增大
24．类推是学习化学的重要方法之一，但是类推经常会产生错误。

下列类推正确的是
A ．碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳。

类推：亚硫酸盐与所有的酸反应都能生成二
氧化硫
B ．浓硫酸与锌发生反应，会产生二氧化硫，后产生氢气。

类推：浓硫酸与所有金属
反应都能先产生二氧化硫，后产生氢气
C ．浓盐酸、浓硝酸在空气中放置，溶液质量会减轻。

类推：所有浓酸在空气中放置，
溶液质量都会减轻
D ．偏铝酸钠溶液能与碳酸氢钠溶液发生反应生成氢氧化铝。

类推：向偏铝酸钠溶液
中通入二氧化碳也能生成氢氧化铝
25．某无色溶液M 中可能含有的离子有OH －
、-3HCO 、-
23CO 、
-24SO 、-
23SiO 、-2AlO 、+4NH 、-4M nO 、Cu 2＋
、Mg 2＋
、
Na ＋、Fe 3＋
(不含其他离子)。

取一定量的M ，向其中滴
加盐酸，产生沉淀的物质的量与加入的盐酸体积的关系曲线如图所示。

下列判断正确的是
A ．原溶液中可能含有+4NH 、-4M nO 、Cu 2
＋
、-24SO
B ．最终溶液中最少含1种溶质
C ．原溶液中n (NaAlO 2)∶n (Na 2CO 3)＝l ∶1
D ．检验原溶液中可能存在的离子所需的试剂是稀盐酸和氯化钡溶液 二、简答题(共40分)
26．(10分)下图中，A ～L 为常见物质或该物质的水溶液，B 在A 气体中燃烧产生棕黄
色的烟，生成物D 的水溶液呈棕黄色，B 、G 为中学化学中常见金属单质，I 的焰色反应为黄色，组成J 的元素原子核内只有一个质子，F 为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

回答下列问题：
(1)K的名称为_________，所含的化学键有_________。

(2)D的水溶液与G反应的离子方程式为_________
(3)少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为_________
(4)将F通入D的水溶液中反应的离子方程式为_________
27．(14分)某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取
氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)X极与电源的_________(填正或负)极相连，氢气从
_________(选填A、B、C或D)口导出。

(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为_________(填
阴离子或阳离子，不同)交换膜，N为_________交换膜。

(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料
电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为
_________
(4)若在标准状况下，制得11.2L氢气，则生成硫酸的质量是_________，转移的电
子数为_________。

28．(16分)根据世界环保组织发布的最新研究报告显示：全球性温室效应不断加剧，对人类的影响越来越明显。

降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2是目前环境化学科学研究的重要课题之一。

(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。

为探究该反应原理，进行了下列实验。

T℃时，
在容积为4L的密闭容器中，充入2.0mol CO2和0.5mol H2在一定条件下反
应，测得CO2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化的关系如表所
示：
0 3min5min8min10min15min…t min
CH3OH或
0 1.0mol1.2mol1.4mol1.5mol1.5mol…a mol
H2O
CO22.0mol1.0mol0.8mol0.6mol0.5mol0.5mol…b mol
①从反应开始到t min，CH3OH(g)的平均反应速率v(CH3OH)＝________。

②该温度下，上述反应的化学平衡常数为________。

③下列措施中一定能使CO2的化学反应速率和转化率都增大的是________。

A．在原容器中再充入1mol CO2
B ．在原容器中充入1 mol 氦气
C ．缩小容器的容积
D ．使用更有效的催化剂
E ．在原容器中再充入1 mol H 2
F ．将甲醇或水蒸气从体系中分离
(2)在密闭的恒温、恒容容器中加入3a mol 氢气和a mol 二氧化碳合成甲醇，一段时间后达到平衡，测得平衡后的压强是开始的
4
3。

该反应中二氧化碳的转化率为________。

(3)科学家还利用氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成乙醇燃料，其热化学方程式为2CO 2(g )＋6H 2(g ) CH 3CH 2OH (g )＋3H 2O (g ) ΔH ＝a kJ ／mol ，在一定温度(K )
CO 2转化率(%)
n (H 2)/n (CO 2)
500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2 60 43 28 15 3
83
62
37
22
物投料比例的影响________(填“大”或“小”)。

②恒温下向该反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③增大
()()
22CO n H n 的值，则CO 2的转化率________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

三、选答题(10分)
29．(10分)【化学与技术】
晶体硅可用作制芯片和太阳能电池等。

下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法。

请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)。

(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有________(填反应的代号“Ⅰ～Ⅳ”)。

(2)A 、B 、C 三种气体在上述生产过程中可循环利用的是________；在“节能减排”
中作为减排目标的一种气体是________。

(3)化合物甲的用途很广，有些已应用于高、精、尖科技领域。

通常可作建筑工业和
造纸工业上的黏合剂。

将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373～1623K反
应生成化合物甲，其化学方程式为________。

(4)金属镍(Ni)与气体A能形成常温下为液态的Ni(A)4，利用Ni(A)4的生成与分解
可以制得纯度很高的纳米镍，写出Ni(A)在423K时分解的化学方程式________。

30．【化学—选修有机化学基础】(10分)
有机物A是一种在中枢神经系统中发现的天然物质，可用于治疗失眠、抑郁等病症，并可用于合成医用功能高分子材料C和E，如下图所示，B和D互为同分异构体。

试回答下列问题：
(1)写出A的结构简式________，C的结构简式________
(2)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型。

A→D________；反应类型________。

________；________。

(3)1mol A分别和足量的钠和碳酸氢钠反应，所得气体在相同状况下的体积比为
________。