2018-2019学年鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题12《物质结构与性质》测试卷(解析版)

2018-2019 学年鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题12《物质构造与性质》测试卷
一、单项选择题 (共 15 小题 )
1.KO 2的晶体构造与 NaCl 相像， KO 2能够看作是 Na＋的地点用 K ＋取代， Cl －的地点用 O代替，则以下对于 KO2晶体构造的描绘正确的选项
是（）
＋
A．与K
距离相等且近来的O共有 8个
＋
B．与K
距离相等且近来的O组成的多面体是正八面体
C．与 K ＋距离相等且近来的K ＋有 8 个
D．一个 KO 2晶胞中的 K＋和 O粒子数均为 8个
2.元素电负性随原子序数的递加而加强的是（）
A ． Na K Rb
B ． N P As
C． O S Cl
D ． Si P Cl
3.共价键、离子键和分子间作使劲是粒子之间的三种作用。

以下晶体：① NaOH；② SiO2；③石墨；④NaCl ；⑤干冰中，含有两种作使劲的是( )
A．①②③
B．①③⑤
C．②④⑤
D．②③④
( )
4.以下每组物质发生状态变化所战胜的粒子间的互相作用属于同种种类的是
A ．食盐和蔗糖融化
B ．钠和硫融化
C．碘和干冰升华
D ．二氧化硅和氧化钠融化
5.以下原子中未成对电子数为3的是（）
A ．O
B ．N
C．F
D ．Cu
6.冰晶石（化学式为Na3AlF 6）的晶体构造单元如下图（位于大立方体的定点和面心，○
位于大立方体的
12 条棱的中点和 8 个小立方体的体心） ，已知冰晶石熔融时电离方程式为：
+2-
所代表的微粒为（ ）
Na 3AlF 6=3Na +AlF 6 ，那么大立方体的体心处
A ． Na +
B ． Al
C ． F - 3+
2-
D ． AlF 6
7.以下分子中全部原子都知足最外层为
8 电子构造的是（ ）
A ． BF 3
B ． H 2O
C ． SiCl 4
D ． PCl 5
8. “类推 ”是一种重要的学习方法， 但有时会产生错误的结论， 以下类推结论中正确的选项是 (
)
A ． 第二周期元素氢化物的稳固性次序是：
HF> H 2O>NH 3，则第三周期元素氢化物的稳固
性次序也是： HCl>H 2S>PH 3
B ． ⅣA 族元素氢化物的沸点次序是
GeH 4>SiH 4>CH 4，则 ⅤA 族元素氢化物的沸点次序也
是 AsH 3>PH 3>NH 3
C ． 晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子
D ． 干冰 (CO 2) 是分子晶体，则 SiO 2 也是分子晶体 9. 用过度的硝酸银溶液办理含有 0.01 mol 氯化铬 (CrCl 3·6H 2O) 的水溶液，生成 0.02 mol AgCl 积淀，此氯化铬最可能是 ( )
A ． [Cr(H O) ]Cl
3
2 6
B ． [Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2O
C ． [Cr(H 2O)4Cl 2]Cl ·2H 2 O
D ． [Cr(H 2O)3Cl 3] ·3H 2 O
10.PH 3 是一种无色剧毒气体， 其分子构造和 NH 3 相像， 但 P-H 键键能比 N-H 键键能低。

下
列判断错误的选项是( )
A ． PH3分子呈三角锥形
B ． PH3分子是极性分子
C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H 键键能低
D ． PH3分子稳固性低于NH 3分子，因为 N-H 键键能高
11.Co(Ⅲ )的八面体配合物为CoCl m·nNH 3，若 1 mol 该配合物与 AgNO 3作用生成 1 mol AgCl 积淀，则 m、 n 的值是 ()
A ． m＝1， n＝ 5
B ． m＝3， n＝4
C． m＝ 5， n＝1
D ． m＝ 4， n＝ 5
12.在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采纳的杂化方式分别为（）
22
A ． sp杂化； sp 杂化
B ． sp3杂化； sp3杂化
23
C． sp杂化； sp 杂化
D ． sp 杂化； sp3杂化
13.以下对各组物质性质的比较中，正确的选项是（）
A ．第一电离能：Na＜ Mg ＜ Al
B ．熔点：金刚石 >晶体硅 >碳化硅
C．硬度： Li ＞Na ＞ K
D ．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方
14.以下对于晶体的表达中，正确的选项是（）
A ．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B ．分子晶体中，分子间的作使劲越大，该分子越稳固
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D ．某晶体溶于水后，可电离出自由挪动的离子，该晶体必定是离子晶体
15.以下数据是对应物质的熔点，相关的判断错误的选项是
）
（
A ．含有金属阳离子的晶体不必定是离子晶体
B ．在共价化合物分子中各原子都形成8 电子构造C．同族元素的氧化物可形成不一样种类的晶体
D ．金属晶体的熔点不必定比分子晶体的高
二、填空题 (共 3 小题 )
16.氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。

F2和过度NH
3
在铜催化作用下反响生成NF3， NF 3分子的空间构型为。

17.（ 1）以下 7 种物质：①白磷 (P4)② 水晶③ 氯化铵④ 氢氧化钙⑤ 氟化钠⑥ 过氧
化钠⑦ 干冰，固态时都为晶体
此中既有范德华力，又有非极性键的晶体是（填写序号，下同），只存在离子键的是，
融化时只损坏共价键的是。

（ 2）以下图是XeF4的构造表示图，据此判断XeF4是（填“极性”、“非极性”）分子。

18.金属镍在电池，合金，催化剂等方面应用宽泛。

(1)以下对于金属及金属键的说法正确的选项是________。

a．金属键拥有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的互相作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属拥有光彩是因为金属阳离子汲取并放出可见光
(2)Ni是元素周期表中第28 号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni同样且电负性最
小的元素是_____。

(3) 过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体供给电子总数之和为18，则n＝
________ 。

CO 与 N2构造相像， CO 分子内σ键与π键个数之比为 ________。

(4)甲醛 (H 2C=O) 在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇 (CH 3OH) 。

甲醇分子内 C 原子的杂化方式为
________ ，甲醇分子内的O－ C－ H 键角 ________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O
－C－H 键角。

三、实验题 (共 1 小题 )
19.现有两种配合物晶体[Co(NH 3)6] Cl 3和 [Co(NH 3)5Cl]Cl 2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。

请设计实验方案将这两种配合物差别开来。

四、计算题 (共 1 小题 )
20.图中 NaCl 晶体构造向三维空间延长获得完满晶体。

近来的 Na +与 Cl -核间距离为 a×10-8cm，求晶体密度？
答案分析
1.【答案】 B
【解析】
2.【答案】 D
【解析】
3.【答案】B
【分析】NaOH属于离子晶体，此中含有离子键和共价键；SiO2属于原子晶体，此中只含有
共价键；石墨属于混淆型晶体，此中含有共价键和分子间作使劲；NaCl属于离子晶体，其中只含有离子键；干冰属于分子晶体，此中含有共价键和分子间作使劲。

4.【答案】C
【分析】
5.【答案】 B
【解析】
6.【答案】 A
【分析】该晶胞中●个数=8×+6×=4，○个数 =12×+8=11，依据化学式知，冰晶石中阳
离子和阴离子个数之比为3： 1，要使阳离子、阴离子个数之比为3： 1，则大立方体的体心
处▽所代表的微粒是Na+，应选 A 。

7.【答案】 C
【分析】对于 ABn 型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层 =8，则该元素原子知足 8 电子构造，据此判断。

BF3中 B 元素化合价为+3， B 原子最外层电子数为3，所以 3+3=6 ， B 原子不知足 8 电子构造； F 元素化合价为 -1， F 原子最外层电子数为7，所以1+7=8 ，F 原子知足 8 电子构造，故 A 错误； H2O 中 O 元素化合价为 -2， O 原子最外层电子数为 6，所以 2+6=8， O 原子知足8 电子构造； H 元素化合价为 +1， H 原子最外层电子数为1，所以 1+1=2 ，H 原子不知足 8 电子构造，故 B 错误； SiCl 4中 Si 元素化合价为+4，Si 原子最外层电子数为 4，所以 4+4=8 ，Si 原子知足8 电子构造； Cl 元素化合价为 -1，Cl原子最外层电子数为7，所以 1+7=8，Cl 原子知足8 电子构造，故 C 正确； PCl5中 P 元素化合价为+5，P 原子最外层电子数为 5，所以 5+5=10 ，P 原子不知足 8 电子构造； Cl 元素化合价为 -1， Cl 原子最外层电子数为 7，所以 1+7=8 ，Cl 原子知足 8 电子构造，故 D 错误。

应选 C。

8.【答案】 A
【分析】 B 项 V A 族中的 NH 3分子之间有氢键，沸点高于AsH 3；C 项金属晶体只有阳离子，
没有阴离子； D 项 SiO 2为原子晶体。

9.【答案】 B
【分析】能生成AgCl 积淀，则应有Cl －在外界，由题意知在该配合物中 1 个 Cl －在内界， 2个 Cl －在外界。

10.【答案】 C
【分析】 PH3与 NH 3构型同样，均为三角锥形，属于极性分子，故 A ，B 正确； PH3的沸点低于 NH 3，因为 NH 3分子间存在氢键， C 错误； D 正确。

11.【答案】 B
【分析】由 1 mol 配合物生成 1 mol AgCl 知道 1 mol 配合物电离出 1 mol Cl －即配离子显＋ 1
价，故外界有一个Cl －。

又因为Co显＋ 3价，所以[CoCl m－1·nNH 3]＋中有两个Cl －，又因为是正八面体，所以n＝ 6－ 2＝ 4。

应选B。

12.【答案】C
sp2杂化，双侧甲基中的碳原子共形成 4 个σ【分析】羰基上的碳原子共形成 3 个σ键，
为
键，为sp3杂化。

13.【答案】C
【解析】
14.【答案】A
【分析】原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，故 A 正确；分子晶体中，分子间作使劲大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳固性越大，则分子间的作
使劲越大，熔、沸点越高，故 B 错误；分子晶体中，分子间作使劲大的熔沸点高，共价键
的键能越大，稳固性越大，则共价键的键能越大，该分子越稳固，故 C 错误；分子晶体、
离子晶体溶于水都可电离出自由挪动的离子，如 HCl 、NaCl ，而熔融状态能电离产生离子的
化合物必定是离子晶体，故 D 错误；应选 A 。

15.【答案】B
【分析】A ．含有金属阳离子的晶体可能是分子晶体如AlCl3，不必定是离子晶体，正确；B．在共价化合物分子中各原子不必定都形成8 电子构造，错误；C．同族元素的氧化物可形成不
同种类的晶体如CO2分子晶体，而SiO 2是原子晶体，正确；D．金属晶体的熔点不必定比
分子晶体的高，如Na 形成的晶体的熔点是97.8℃，不如分子晶体AlCl 3的熔点190℃高。

正确。

16.【答案】三角锥形
【分析】NF3分子中心原子为sp3杂化，空间构型为三角锥形；
17.【答案】（ 1）① ⑤ ②（ 2）非极性
【解析】
18.【答案】 (1)b (2)C( 碳 ) (3)4 1:2 (4)sp 3小于
【分析】 (1) 金属键没有方向性和饱和性， a 错误；金属导电是因为在外加电场作用下，自由
电子产生定向挪动， c 错误；因为自由电子的存在使金属很简单汲取光子而发生跃迁，发出
特定波长的光波，因此金属常常有特定的金属光彩， d 错误；
(2)Ni原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2 3p63d84s2，所以在3d轨道上有两个未成对电子，
则第二周期元素中，含有两个未成对电子的元素的价电子排布式有2s22p2和 2s2 2p4，分别是碳元素和氧元素，此中电负性最小的是碳；
(3) 依据中心原子的价电子数加上配体供给的电子数之和等于18 可知， Ni的价电子数是10，所以配体供给的电子数是8，又因为一个CO配体供给两个电子，故n＝ 4；因为氮气的构造
式是 N≡N，而 CO 与 N 2的构造相像，所以 CO 中σ键与π键的个数之比是1∶ 2；
(4)甲醇分子内的碳原子是 sp3杂化，因为甲醛中的碳氧之间是双键，而甲醇中碳氧间是单键，
依据价层电子对互斥理论可知，甲醛中的O－ C－H 键的夹角大。

19.【答案】称取同样质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，
静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是[Co(NH 3)6]Cl 3，少的是 [Co(NH 3)5 Cl]Cl 2【分析】配合物的内界以配位键相联合，很坚固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间
以离子键联合，在溶液中能够完整电离。

所以，同样质量的两种晶体在溶液中能够电离出的
Cl －是不一样的，能够利用这一点鉴识。

20.【答案】ρ=（
-123
个·mol
-13-243
）=（ 48.6/a
3
）g·cm
-3 1/2）个×58.5g mol· ÷6.02 ×10）/（ a ×10cm
【分析】截取一个1/8 大的小立方体如图，因各极点上的Na+或 Cl -为 8 个小立方体共用，故小立方体占 1/2 个 Na+， 1/2 个 Cl -，即占1/2Na +— Cl -离子对。

立方体体积为：V= （a×10-8）3 cm3，故密度：ρ=（（ 1/2）个×58.5g ·mol -1÷6.02 ×1023个·mol-1）/（ a3×10-24cm3）=（ 48.6/a3）g·cm-3。