高二化学上学期学科竞赛试题

高二化学上学期学科竞赛试题
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 Br-80 S-32 I-127 一、单选题
1.室温时,向含有AgCl 和AgBr 固体的悬浊液中加入少量的NaBr 固体,下列各项中增大的是( )
A.c (Ag +
) B. ()()c Cl c Br -- C.c (Cl -
) D. ()()()
c Ag c Br c Cl +--⋅
2.pH=1的HA 、HB 两溶液各10mL,分别加水稀释至1000mL,其pH 变化关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.HA 一定是强酸,HB 一定是弱酸
B.稀释后,HA 溶液的酸性比HB 溶液的酸性弱
C.向上述10mL HA 溶液中加入10mL pH=13的NaOH 溶液,溶液 中有c (Na +
)>c (A -)>c (OH -)>c (H +
) D.当a=3时,HA 、HB 两溶液起始浓度相等 3.下列说法正确的是( )
A.已知CO(g)的燃烧热:ΔH =-283.0kJ ·mol -1
,则2CO 2(g)
2CO(g)+O 2(g)反应的Δ
H =-566.0kJ ·mol -1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)
NaCl(aq)+H 2O(l) ΔH =-57.3kJ ·mol -1
,则含40.0g NaOH 的稀
溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3kJ 的热量 C.已知2C(s)+2O 2(g)2CO 2(g) ΔH =a;2C(s)+O 2(g)
2CO(g) ΔH =b,则a>b
D.已知C(石墨,s)
C(金刚石,s) ΔH >0则石墨比金刚石稳定
4.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )
酸
HX HY HZ 电离常数K/(mol·L -1
)
9×10-7
9×10-6
1×10-2
A.相同温度下,HX 的电离常数会随浓度变化而改变
B.反应HZ+Y -=HY+Z -能发生
C.HZ 属于强酸,HX 和HY 属于弱酸
D.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ 5.硫及其化合物的转化关系如图所示(反应条件已省略),下列说法正确的是( ) A.ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3
B.图中涉及的反应均为化合反应
C.途径①发生氧化还原反应,H 2O 2既被氧化又被还原
D.若ΔH 1<ΔH 2+ΔH 3,则2H 2O 2(aq)2H 2O(l)+O 2(g)为吸热反应
6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.溴水中有下列平衡Br 2+H 2O
HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
B.合成氨反应(正反应为放热反应),为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
C.反应CO(g)+NO 2(g)CO 2(g)+NO(g),达平衡后,升高温度体系颜色变深
D.对于2HI(g)
H 2(g)+I 2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
7.室温下,有pH 均为9、体积均为10mL NaOH 溶液和CH 3COONa 溶液,下列说法正确的是( ) A.两种溶液中的c (Na +
)相等 B.两溶液中由水电离出的(
)
c OH
-
之比为-9
-51010
C.分别加水稀释到100mL 时,两种溶液的pH 依然相等
D.分别与同浓度的盐酸反应,pH=7时消耗的盐酸体积相等
8.近年来,我国北京等地出现严重雾霾天气,据研究,雾霾的形成与汽车排放的CO 、NO 2等有毒气体有关.对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应方程式为4CO(g)+2NO 2(g)=4CO 2(g)+N 2(g)ΔH =-1200kJ ·mol -1
.对于该反应,温度不同(T 2>T 1)其他条件相同时,下列图像正确的是( )
A. B. C.、
D.
9.在2L 密闭容器中进行反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ΔH >0,测得c (H 2O)随反应时间
(t )的变化如图所示.下列判断正确的是( ) A.0-5min 内,v (H 2)=0.05mol ·L -1
·min
-1
B.5min 时刻反应的K 值一定小于12min 时的K 值
C.10min 时,改变的外界条件可能是减小压强
D.5min 时该反应的v 正大于11min 时的v 逆
10.25℃时加水稀释10mL pH=11的氨水,下列判断正确的是( ) A.原氨水的浓度为10-3
mol ·L
-1
B.溶液中
()()
+432NH NH H O c c ⋅减小
C.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小
D.再加入10mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH 值肯定大于7
11.已知HF 的酸性比HCN 的酸性强.现有物质的量浓度和体积均相同的NaF 和NaCN 两种溶液,已知前者溶液中离子数目为n 1,后者溶液中离子数目为n 2.下列关系正确的是( ) A.n 1=n 2 B.n 1>n 2 C.n 1<n 2 D.c (F -)<c (CN -
)
12.将0.2mol ·L -1
HCN 溶液和0.1mol ·L -1
的NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( )
A.c(HCN)<c(CN -)
B.c(Na +
)< c(CN -) C.c(HCN)-c(CN -)=c(OH -) D.c(HCN)+c(CN -)=0.1mol ·L
-1
13.在20℃,5.05×105
Pa 条件下,密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)
4C(g),达平衡时
c(A)=1.00mol ·L -1
,现将压强减小到1.01×105
Pa,建立平衡后,c (A)=0.18mol ·L -1
,则下列说法正确的是( ) A.系数x>2
B.若增大该体系的压强,平衡向左移动,化学平衡常数变小
C.若增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数不变
D.该反应的化学平衡常数表达式是42(C)(A)(B)
c K c c =
⋅
14.一定条件下.向密闭容器中充入一定量的NH 3,发生反应2NH 3(g)N 2(g)+3H 2(g).达到
平衡时,N 2的体积分数与温度、压强的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.a 点时.NH 3的转化率为25%
B.达到平衡时,2v 正(NH 3)=3v 逆(H 2)
C.b 、c 两点对应的平衡常数:K b >K c
D.压强p 1>p 2
15.在1 L 定容的密闭容器中,可以证明可逆反应22()3()N g H g +()3 2NH g 已达到平衡
状态的是( )
A. ()()()223::1:3:2c N c H c NH =
B.—个N
N 断裂的同时,有3个
H H -生成
C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变
D.v 正(N 2)=2v 逆(NH 3) 16.下列有关仪器的使用方法、实验操作或实验结果正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.K 2Cr 2O 7标准溶液可以盛放于碱式滴定管中 C.试管用作反应容器时一定不能加热
D.蒸馏时若温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶支管口,可能会导致产品中混有低沸点杂质 17.下列实验操作和现象、结论均正确且有因果关系的是( ) 选项 实验操作和现象
结论 A 向某溶液中滴加CCl 4,振荡、静置, 下层溶液显紫色
原溶液中含有I -
B 常温下,0.1mol/L NaHSO 3溶液的pH 约为5
-3HSO 的电离程度大于其水解
程度
C 相同温度下,测得饱和亚硫酸溶液的pH 小于饱和碳酸溶液的pH 亚硫酸的酸性强于碳酸 D
向稀HNO 3中加入过量的Fe 粉,充分反应后,滴入KSCN 溶液不显
红色
稀HNO 3将Fe 氧化为Fe 2+
A.A
B.B
C.C
D.D 18.t ℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g),各组分在不同时刻
的浓度如下表,下列说法正确的是( )
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-10.1 0.2 0
2 min末浓度/mol·L-10.08 a b
平衡浓度/mol·L-10.05 0.05 0.1
A．平衡时,X的转化率为20%
B．t℃时,该反应的平衡常数为40
C．前2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1
D．增大平衡后的体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动
19.在一定条件下,发生反应:2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1, 若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得X的物质的量为1.4mol,下列说法正确的是( )
A.10min内,反应放出的热量为197kJ热量
B.10min内,X的平均反应速率为0.06mol·L-1·min-1
C.第10min时,Y的反应速率小于0.015mol·L-1·min-1(假如体系温度不变)
D.第10min时,Z浓度为0.6mol·L-1·min-1
20.某温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2W(g) ΔH<0,当充入2mol X和1mol Y,经20s达到平衡时生成了0.4mol W.下列说法正确的是( )
①升高温度,W的体积分数减小,ΔH增大
②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L-1·s-1
③在其他条件不变的情况下.增加1mol X,则X和Y的转化率均提高
④增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小.则平衡向正反应方向移动
⑤再向容器中通入2mol X和1mol Y.达到平衡时.X、Y的转化率均增大
A.①⑤
B.⑤
C.②③④
D.④⑤
二、填空题(共40分)
21.(本题14分) 某温度下,将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：
A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) △H＞0,当反应进行到10min末达到平衡,此时测得C的物质的量为1.2mol.回答下列问题:
(1)0～10min内C的平均反应速率为 .
(2)反应达平衡时B的转化率为 .
(3)在其他条件不变的情况下,将体积压缩到原来的1/2时,对反应产生的影响
是 .
A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正方向移动
B.正、逆反应速率都不变,平衡不移动,各物质物质的量不变
C.正、逆反应速率都增大,平衡不移动,各物质浓度不变
D.正、逆反应速率都增大,平衡不移动,各物质物质的量不变
(4)可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是 .
A.单位时间内生成1molA,同时生成1molC
B.混合气体的密度不随时间而改变
C.混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变
D.A和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变
(5)若在其他条件不变的情况下,采取下列措施反应达平衡C的百分含量不变的是 .
A.通入He气
B.使用催化剂
C.升高温度
D.再充入2molA和3molB
(6)若保持原温度和容器容积不变再向其中充入2molA和1molB,平衡常数将(填“增大”、“减小”或“不变”),重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中C的体积分数为.
22. (本题12分)已知：25℃时,Ksp(BaSO4)＝1×10－10,Ksp(BaCO3)＝1×10－9
(1)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂.胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)__________________________________.万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5 mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol/L.
(2)CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________________.
(3)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10,则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液,溶液中的c(Ag＋)是__________ mol/L .
23. (本题14分) (1)在25℃下,将a mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－),则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b＝________.
(2)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是____________________________________________(用离子方程式表示).
向该溶液滴加 b L氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动, 所滴加氨水的浓度为________mol·L－1.(NH3·H2O的电离平衡常数取K b＝2×10－5mol·L－1)
(3) 有浓度为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答：
①三种溶液中c(H+)依次为amol•L-1,bmol•L-1,cmol•L-1,其大小顺序为__________.
②等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,生成的盐的物质的量依次n1mol,n2mol,n3mol,它们的大小关系为_______.
高二化学答案
一、单选题
1.C
2.B
3.D
4.B
5.B
6.D
7.B
8.B
9.B
10.D
11.B
12.D
13.D
14.A
15.B
16.D
17.B
18.C
19.C
20.B
21.(1) 0.06mol/(L•min)
(2) 40%
(3)D
(4)D
(5)ABD
(6)不变 25%
22. (1 )BaSO4(s) Ba2+ （aq）+SO42-（aq） , Ba2+和SO42-都不与H+反应； 2X10-10
(2) CaSO4（s） + CO32-（aq） = CaCO3（s）+ SO42-（aq）
(3 )1.3X10-5
23. (1) 中； 10-9 /（a-0.01）
(2) NH4+ + H2O NH3·H2O+H+；逆向；a / 200b
(3) a = 1/2b ﹥c ；n1=n2=n3。