上海奉贤县青村中学高三化学模拟试卷含解析

上海奉贤县青村中学高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是
A．加入碘水不变色 B．加入碘水变蓝色
C．加入AgNO3溶液不产生白色沉淀D．加入AgNO3溶液产生白色沉淀
参考答案：
B
2. 将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）
A、硫酸
B、盐酸
C、硝酸锌
D、氯化铜
参考答案：
C
略
3. 下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
参考答案：
B
略
4. 下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有
c(NaOH) < c(NaHCO3) < c(CH3COONa)
B．已知25℃时K sp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol/LA1C13溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol/L C．25℃时，0.1mol/LNa2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol/L NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度
D．室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
参考答案：
D
略
5. （2011·四川卷）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是
A. 反应①的正反应是吸热反应
B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C. 达平衡（I）时，X的转化率为
D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
参考答案：
C
温度降低时，反应②中气体的物质的量减少，说明平衡向正方应方向移动，因此正方应是放热反应；由图可以看出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为；同理可以计算出达平衡（I）时反应①中气体的物质的量是
，即物质的量减少
了，所以达平衡（I）时，X的转化率为；由于温度变化反应②的平衡已经被破坏，因此在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数不相等。

6. 已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。

取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。

下列说法正确的是
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲线
B.反应进行到20min末，CH3COCH3的
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
参考答案：
D
略
7. 在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是( ) A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、Al、P2O5、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12
参考答案：
B 略
8. 下列关于化学键的叙述，正确的一项是
A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
参考答案：
A
略
9. 下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．酸雨的形成 B．根瘤菌固氮 C．氨碱法制纯碱 D．电池放电参考答案：
C
【知识点】氧化还原反应
解析：有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应，根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮、电池放电是氧化还原反应，氨碱法制纯碱的反应是NaCl
＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O,选C。

【思路点拨】氧化还原反应的判据是元素的化合价发生了变化。

10. 锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是
①NO2②.N2O ③.NO ④.NH4NO3
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
参考答案：
C
略
11. 反应2A（g）2B（g）+C（g）△H>0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施
是（）
A．减压 B．升温
C．加入合适的催化剂 D．增大B的浓度
参考答案：
B
略
12. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。

当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法不正确的是
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3
C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质
D．B也可在O2作用下直接转化为D
参考答案：
C
略
13. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）
A. SO2具有漂白性，可用SO2漂白食物
B. 明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂
C. 地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂
D. 碳酸钠能与盐酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多
参考答案：
C
A. SO2具有漂白性，但是有毒，不能用SO2漂白食物，A不正确；
B. 明矾只是净水剂，没有杀菌消毒能力，不能用作杀菌消毒剂，B不正确；
C. 地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂，C正确；
D. 碳酸钠能与盐酸反应，但是其水溶液的碱性过强，不能用碳酸钠治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠，D不正确。

本题选C。

14. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对
A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量）根据如图可得出的判断结论正确的是
A. 正反应一定是放热反应
B. 达到平衡时A2的转化率大小为a>b>c
C. 正反应一定是吸热反应，且T2>T1
D. b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1:3
参考答案：
D
15. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下
下列关于橙花醇的叙述，错误的是
A．既能发生取代反应，也能发生加成反应
B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标准状况）
D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴
参考答案：
D
橙花醇含有双键和醇羟基，故能发生取代反应和加成反应，A正确；在浓硫酸催化下加热脱水，发生消去反应，能生成2种四烯烃，B正确；1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标准状况），C正确；1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗3mol溴，480g溴.D错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为
_______ _.
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_______ _. （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（4）固体A是，滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________
（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数K sp=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_______.
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。

已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

根据上图回答问题：
（1）C分子中的官能团名称是 _______；化合物B不能发生的反应是（填字母序号）：a 加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f 置换反应
（2）反应②的化学方程式是。

（3）试分析反应②加热的原因。

Ⅰ、；Ⅱ、。

（4）A的结构简式是。

（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有个。

Ⅰ．含有间二取代苯环结构Ⅱ．属于非芳香酸酯Ⅲ．与 FeCl3溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式。

（6）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝ mol·L－1。

n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

参考答案：
（1）羧基； e
（2）CH3COOH + CH3CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH3 + H2O
（3）①加快反应速率②及时将产物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移动
（4）或
（5）4 ；
写出四者之一即可
（6） 10 -5c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）略
18.
参考答案：
（1）离子键、共价键（或非极性键）（2）FeS2 -1
（3）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O Fe2（SO4）3+6KOH=2Fe（OH）3↓+3K2SO4
（4）Cu-2e=Cu2+
（5） 852
19. A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、
NH4HSO4中的一种。

常温下进行下列实验：
①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1 x L B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充
分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；
②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：
（1）D是溶液，判断理由是。

(2) 用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)
①；②；
③c（H+）和c（OH-）的乘积④ OH－的物质的量
（3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)
①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度
（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。

（5）室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

参考答案：
（1）NaOH
中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH。

（2）①②)
（3）③④⑤
（4）④
(5) c(Na＋)> c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)
略。