原创]2016年《南方新中考》化学第二部分专题四图像题[配套课件]方案

图 13
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[例 4]下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( ) 。
A
B
C
D
A．常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等
质量分数的稀盐酸中
B．敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸
C．加热 KNO3、Ca(OH)2 的饱和溶液(不考虑溶剂的蒸发) D．少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
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应，产生氢气的质量与时间的关系如图 7 所示，下列说法不．正． 确．的是( )。
A.t1 时，产生氢气的质量锌比铁大
B.t1 时，产生氢气的速率锌比铁大
C.t2 时，参加反应锌的质量与铁相同
图7
D.t2 时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
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解析：质量和化合价相同，产生的气体质量越小(即平台越 低)，金属相对原子质量就越大；反应消耗的时间越少，越先出 现拐点，金属活动性就越强；金属过量时，产生氢气的量相等， 平台相同。
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(1)图像包含着丰富的信息知识，能直观形象、简明清晰地 体现出化学知识的本质。
(2)有利于培养学生的观察能力和思维能力，让学生熟悉科 学研究的方法并培养他们的科学态度。
(3)能考查学生对各知识内容的综合理解和对学科之间知 识的综合运用。
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3
一、图像题的题型和内容 1.从题型上来说，图像题在中考中常出现在选择题、填空 题、计算题里。 2.从内容上来说，出现在质量守恒、金属与酸、盐溶液的 反应、溶液的性质、酸碱盐之间的反应、微粒间的变化、反应 速率等。给出的题目一般有坐标、图表、分子原子模型等，知 识面广，知识之间的联系密切，近三年中考中常作为综合题出现。
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(1)溶液未达饱和状态时，溶质的质量分数随溶质质量的增 加而增大，但由于溶质质量的增加，溶液质量也增加，因此溶 质质量分数(w)与溶质质量(m)不是简单的正比例函数关系，曲 线不能呈直线。在一定温度下，溶液一旦达到饱和状态，溶液 中溶质的质量分数则是不变的量。如下图 12。
图 12
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(2)溶质的质量分数随溶剂质量的增大而减小，但由于溶质质 量不变，因此溶质质量分数(w)与溶剂质量(m)也不是简单的反比 例函数关系，故曲线不能呈直线，且永远不会到 0。如图 13。
答案：D
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题型 2 有关金属与酸反应的图像题 解题指引：此类图像，主要反映的是金属与酸反应生成氢 气的质量与时间的关系，解此类题时把握以下“二看”： (1)看拐点(比较金属的活动性强弱)。 越活泼的金属，产生氢气的速度越快，完成反应的时间越 短，即曲线斜率越大，先出现拐点。反之亦成立，即“先拐更 活泼”。
专题四 图象题
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图像是研究和处理化学问题的一种方法和手段。化学试题 中运用图像信息表示化学过程或相关的变化规律，称之为图像 题。图像题具有形象、直观、简洁的特点。通过对图像题的分 析，能较好地考查学生抽象、概括、分析判断能力，培养良好 的思维品质。图像题是初中化学教学的重要部分，是每年中考 的必考内容，在省、市各层次的考试中，出现频率都很高。
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(1)一种物质的溶解度曲线图。如图 14。
图 14 ①溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解 度，溶液所处的状态是饱和溶液。②溶解度曲线下面的面积上 的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶 液为对应温度时的不饱和溶液。③溶解度曲线上面的面积上的 点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质 有剩余。
(2)看平台(比较金属的相对原子质量大小)。 放出氢气的多少，取决于金属的相对原子质量与其化合价 之比，即量价比。 量价比＝金属的相对原子质量/化合价
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1.等质氢图(如图 4)
图4 两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映了两种情况： (1)酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。 (2)酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好 完全相同，如 18 g 铝和 56 g 铁分别投入足量的盐酸中反应产生 的氢气质量相同。
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[例 5](2014 年梅州)20 ℃时，分别向盛有 10 g 水的 A、B 两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察 到如图Ⅰ所示的现象。图Ⅱ表示的是甲乙两种物质的溶解度曲 线。
图Ⅰ
图Ⅱ
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(1)20 ℃时，____________(填“A”或“B”)试管中的溶液一定 是饱和溶液。
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4.向酸溶液中加碱溶液 向酸溶液中加碱溶液，酸溶液的浓度逐渐减小，酸性逐渐 减弱直到 pH 为 7，继而碱性逐渐增强，渐渐接近碱溶液的pH， 如图 11。
图 11
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[例 3]室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，
溶液的 pH 随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不．正．
确．的是( )。
答案：C
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题型4 有关溶液和溶解度的图像题 1.有关溶质质量分数的图像题 解题指引：溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法。 它的图像题主要是考查溶液中溶质的质量分数随溶液中溶质质 量或溶剂质量变化的关系。根据溶质的质量分数的定义：
溶质质量 溶质的质量分数＝溶液质量×100% ＝溶质质溶量质＋质溶量剂质量×100%
答案：(1)B (2)N (3)升高温度 (4)不变
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题型 5 综合图像题 [例 6](2014 年广东)下列图像能正确反映对应的实验操作的 是( )。(如图 6)
图6 铝、镁、锌与酸反应，生成物金属离子的化合价分别为＋3、 ＋2、＋2，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同， 而且产生氢气的质量与金属化合价有关。可用下式计算氢气质量： m(H2)＝m相金对属原×子化质合量价
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[例 2](2013 年广东)一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反
图8
图9
2.向酸溶液中加水稀释 向酸溶液中加水稀释，酸溶液的浓度逐渐减小，酸的浓度
越小，酸性越弱，则 pH 越接近 7，如图 9。
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3.向碱溶液中加酸溶液 向碱溶液中加酸溶液，碱溶液的浓度逐渐减小，碱性逐渐 减弱直到 pH 为 7，继而酸性逐渐增强，渐渐接近酸溶液的pH， 如图 10。
图 10
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化
之比为 7∶5
D．该反应中，甲、乙的质量变化
之比为 1∶4
图3
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8
解析：反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物；乙 的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应。丙在反应前 后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不 是反应物和生成物。该反应中，乙、丁的质量变化之比为： (32－4)∶(24－4)＝7∶5，甲、乙的质量变化之比为：(16－ 8)∶(32－4)＝2∶7。
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题型 1 有关质量守恒的图像题： 解题指引：质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，在 化学反应中反应前后物质的质量总和没有变化，是因为在一切 化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目也没 有增减。如果化学反应中出现了质量不等的现象，要从物质的 性质、变化的过程中分析查找原因。
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1.密闭条件下的质量守恒 在密闭条件下，反应前后物质的质量总和没有变化，所以 质量守恒如图 1：
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11
2.等质等价金属图(如图 5)
图5 如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应，生成物的金属离
子都为＋2 价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出： (1)金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如 Mg 线比 Zn
线陡，Zn 线比 Fe 线陡。 (2)金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，
则消耗的酸越多，曲线的拐点越高。可简单概括为：越陡越活，
图1
图2
2.敞口因素的质量减少 在非密闭的条件下，要考虑反应放出气体、反应物挥发、
气化、反应放热导致水蒸气蒸发等情况导致实际总质量的减少。
如用锌和稀硫酸制取氢气，见上图2。
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[例 1]在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一
定条件下发生化学反应，测得反应前及 t1、t2 时各物质质量如图 3 所示，下列说法中不．正．确．的是( )。
答案：C
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题型 3 有关溶液 pH 的图像题 解题指引：对 pH 的考核，把握两点： ①酸溶液的 pH 一定小于 7；碱溶液的 pH 一定大于 7； ②酸的浓度越大，溶液酸性越强，pH 越小；酸的浓度越小， 溶液酸性越弱，pH 越接近 7；碱的浓度越大，溶液碱性越强， pH 越大。
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1.向碱溶液中加水稀释 向碱溶液中加水稀释，碱溶液的浓度逐渐减小，碱的浓度 越小，碱性越弱，则 pH 越接近 7，如图 8。
解析：镁的活动性比铁强，因此图象中镁反应产生氢气 的斜率大于铁反应产生氢气的斜率；等量的稀盐酸完全反应 提供的氢元素相等，产生的氢气相等。B项浓硫酸具有吸水 性，因此溶液的质量会增加。C项硝酸钾的溶解度随温度的 升高而增大，因此硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质 质量分数保持不变。D项碳和氧气反应产生二氧化碳，消耗 的氧气与生成的二氧化碳的物质的量相等，因此气体分子的 数目保持不变。
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二、图像题的主要解题方法 分析已知条件，读懂题目中有限的文字信息，对整个函数 图像进行多角度认真分析，特别是图像的重要点位置。 1.首先理解横、纵坐标的含义。 2.其次把握曲线的四个点，即起点、转折点、交点、终点。 三、主要考查的知识点 (1)金属与酸的反应；(2)溶液 pH 和中和反应；(3)溶液和溶 解度；(4)综合图像；(5)分子原子模型——微粒的表示和变化。
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(2)多种物质的溶解度曲线图。如图 15。
图 15 ①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度 变化的情况；②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比 较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解
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度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；③根据溶 解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提 纯的方法[大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为 “陡升型”，少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为 “缓升型”，极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲 线为“下降型”，气体物质的溶解度均随温度的升高而减小(纵坐 标表示体积)，曲线也为“下降型”]；④根据溶解度曲线能进行有 关的计算。
(2) 图Ⅱ中____________( 填“M” 或“N”) 表示乙物质的溶解 度曲线。
(3) 要使 B 试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是
____________(答一种即可)。 (4)将 10 ℃时 M 的饱和溶液升温到 20 ℃(假设水不蒸发)，
其溶质质量分数 ____________( 填 “增大 ”“减小 ”或 “不
答案：A
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2.有关溶解度的图像题 解题指引：关于溶解度曲线，通常考查的内容为物质溶解 度随温度的变化情况。首先看清整个曲线的走势，其次能找出 各温度对应的溶解度，最后是交点的意义。该题型几乎是每次 考试都必考的内容，必须引起足够重视。所有内容均是对溶解 度内涵的理解和影响因素的分析，夯实基础即可解决。
变”)。
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解析：(1)B 试管中有未溶解的固体，所以 20 ℃时，B 试管 中的溶液一定是饱和溶液；(2)20 ℃时乙物质的溶解度比甲物质 小，所以图Ⅱ中 N 表示乙物质的溶解度曲线；(3)乙物质的溶解 度随温度的升高而增大，所以要使 B 试管中剩余的固体继续溶 解可采用的方法是加水或升高温度；(4)M 的溶解度随温度的升 高而增大，所以将 10 ℃时 M 的饱和溶液升温到 20 ℃(假设水 不蒸发)，不会析出晶体，其溶质质量分数不变。
A．该图象表示的是将氢氧化钠溶
液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全
反应时，溶液的 pH 等于 7
C．当滴入溶液的体积为 5 mL 时，所得溶液中的溶质只有
NaCl D．滴入溶液体积为 15 mL 时，再加几滴紫色石蕊试液，
溶液呈蓝色
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解析：根据图象，在反应未进行时，溶液的pH＝1，为 强酸性溶液，所以该曲线表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸 中，氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，故A、 B项正确；当滴入溶液的体积为5 mL时，溶液的pH小于7， 盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCl、NaCl，故C项错 误；滴入溶液体积为15 mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性， 能使紫色的石蕊试液变蓝色，故D项正确。