《金属的化学性质》教案7(第一课时)(人教版必修1)
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备课提纲：
金属的通性有哪些
进行新课：〔课题板书〕
思考与交流：
金属有哪些共同的化学性质
1、举例说明金属能发生哪些化学反响。
2、分析图3-2中的化学反响，写出化学方程式。
§3.1金属的化学性质
一、金属与氧气的反响
１.钠的物理性质
[实验3-1]
具有金属光泽的银白色金属；质软；密度比水小，比煤油大；熔点比水的沸点低；是电和热的良导体．通常保存在煤油中
Al+3O2=2Al2O3
Al在纯氧中也能燃烧
小结：
绝大局部金属都能与氧气反响，反响中金属作复原剂，金属越活泼越易发生反响，Al虽较活泼，但外表有致密的氧化膜保护了内部金属不被进一步氧化．
现象原因
①变暗→生成Na2O
②变成白色固体→生成NaOH
③外表形成溶液→ NaOH潮解
④变成白色固体→生成Na2CO3·10H2O
化学：易失电子，具有复原性
初中我们学过金属活动顺序表，是否表中所有的金属一定具有上述的化学性质呢
观察
金属钠是怎样保存的
钠有哪些物理性质
用刀切开的一小块钠，
观察断面有什么变化
把一小块与O2反响条件的不同，产物不同。
Na2O2稳定
钠的氧化物
[科学视野]
过氧化钠的特殊用途
高一年级化学集体教案
备课时间
主备人
韩占银
课题
§3.1金属的化学性质(第一课时)
目的
1、了解钠、铝、铁、镁在常温和加热两种条件下的反响
2、根据实验探究和阅读资料了解金属氧化膜的作用
重点
理解钠、铝、铁、镁在常温和加热两种条件下的反响
实验器材
外表皿、小刀、镊子、厮坩埚、三角架、泥三角、酒精灯、火柴、钠、铝、水，幻灯
⑤变成白色粉末→ Na2CO3·10H2O风化变成Na2CO3
作业练习：完成优化设计
思考：
Na2O和Na2O2哪个稳定
科学探究
P40
实验
资料卡片
想一想
将切开的金属Na露置在空气中会出现哪些现象最终得到什么物质
试完成上述化学反响的方程式
板书设计：
教后感：
Na2O2+ H2O = NaOH + H2O
Na2O2+ 2CO2= Na2CO3+ O2
比较氧化钠与过氧化钠的性质
活泼金属在空气中易与氧气反响，外表生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属；有的致密，能保护。
３.铝与氧气的反响
现象：熔化，失去光泽，有一层膜保护，并不滴落。
打磨后的现象和同之前一样
２.钠与氧气的反响
现象：
切开的光亮的金属断面很快地变暗。
反响：
4Na + O2= 2Na2O〔常温下〕
结论：
★常温下易与空气中的氧气反响
[实验3-2]
现象：
钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。
反响：
2Na + O2=== Na2O2
过氧化钠
金属的通性
物理：有金属光泽、导电、导热性、良好的延展性和机械加工性．
金属的通性有哪些
进行新课：〔课题板书〕
思考与交流：
金属有哪些共同的化学性质
1、举例说明金属能发生哪些化学反响。
2、分析图3-2中的化学反响，写出化学方程式。
§3.1金属的化学性质
一、金属与氧气的反响
１.钠的物理性质
[实验3-1]
具有金属光泽的银白色金属；质软；密度比水小，比煤油大；熔点比水的沸点低；是电和热的良导体．通常保存在煤油中
Al+3O2=2Al2O3
Al在纯氧中也能燃烧
小结：
绝大局部金属都能与氧气反响，反响中金属作复原剂，金属越活泼越易发生反响，Al虽较活泼，但外表有致密的氧化膜保护了内部金属不被进一步氧化．
现象原因
①变暗→生成Na2O
②变成白色固体→生成NaOH
③外表形成溶液→ NaOH潮解
④变成白色固体→生成Na2CO3·10H2O
化学：易失电子，具有复原性
初中我们学过金属活动顺序表，是否表中所有的金属一定具有上述的化学性质呢
观察
金属钠是怎样保存的
钠有哪些物理性质
用刀切开的一小块钠，
观察断面有什么变化
把一小块与O2反响条件的不同，产物不同。
Na2O2稳定
钠的氧化物
[科学视野]
过氧化钠的特殊用途
高一年级化学集体教案
备课时间
主备人
韩占银
课题
§3.1金属的化学性质(第一课时)
目的
1、了解钠、铝、铁、镁在常温和加热两种条件下的反响
2、根据实验探究和阅读资料了解金属氧化膜的作用
重点
理解钠、铝、铁、镁在常温和加热两种条件下的反响
实验器材
外表皿、小刀、镊子、厮坩埚、三角架、泥三角、酒精灯、火柴、钠、铝、水，幻灯
⑤变成白色粉末→ Na2CO3·10H2O风化变成Na2CO3
作业练习：完成优化设计
思考：
Na2O和Na2O2哪个稳定
科学探究
P40
实验
资料卡片
想一想
将切开的金属Na露置在空气中会出现哪些现象最终得到什么物质
试完成上述化学反响的方程式
板书设计：
教后感：
Na2O2+ H2O = NaOH + H2O
Na2O2+ 2CO2= Na2CO3+ O2
比较氧化钠与过氧化钠的性质
活泼金属在空气中易与氧气反响，外表生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属；有的致密，能保护。
３.铝与氧气的反响
现象：熔化，失去光泽，有一层膜保护，并不滴落。
打磨后的现象和同之前一样
２.钠与氧气的反响
现象：
切开的光亮的金属断面很快地变暗。
反响：
4Na + O2= 2Na2O〔常温下〕
结论：
★常温下易与空气中的氧气反响
[实验3-2]
现象：
钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。
反响：
2Na + O2=== Na2O2
过氧化钠
金属的通性
物理：有金属光泽、导电、导热性、良好的延展性和机械加工性．