沪教版九年级下册 第七章 应用广泛的酸‘碱’盐 单元练习题(word版 无答案)

苏州市吴江区初三化学第七章同步练习
班级学号姓名成绩
一、单项选择题
1.下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（）
A．干冰:O2 B．纯碱:NaOH C．食盐的主要成分:NaCl D．烧碱:Na2CO3 2．下列不属于熟石灰的用途的是（）
A．作化肥B．作建筑材料C．改良酸性土壤D．制作波尔多液
3．雷电能自然固氮并最终形成氮肥，下列属于含氮复合肥料的是（）
A．KNO3 B．Ca(NO3)2 C．NH4NO3 D．NaNO3
4.下列各组物质充分反应后，溶液的质量比反应前溶液的总质量减小的是（）
A．铁和稀盐酸混合B．碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合
C．氧化铁固体粉末加入稀盐酸中D．二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中
5．下列关于盐的说法中正确的是（）
A．盐是金属离子与酸根离子组成的化合物，所以盐中一定含金属元素
B．盐其实就是指NaCl
C．盐溶液不一定呈中性，还有可能呈酸性或碱性
D．盐只能通过酸和碱反应得到
6.下列化学方程式符合事实且书写正确的是（）
A.高温煅烧石灰石制取生石灰：
B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑
C．用氢氧化钠治疗胃酸过多：
D．测量空气中氧气含量：
7.在下列各组物质中，每组的3 种物质两两之间都能发生化学反应的是（）
①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca(OH)2 溶液、Na2CO3 溶液③C、CO、Fe2O3
A．①B．②C．①③D．②③
8．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（）A．氯化铁溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．二氧化碳气体
9．下列物质间的转化，不可能由一步反应实现的是（）
A. Na2SO4→NaOH
B. KNO3→KCl
C. MgCl2→Mg(NO3)2
D. CuO→Cu(NO3)2 10．为验证Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，下面不能选用的一组物质是（）A．Mg、Fe、Cu、盐酸B．Cu、MgCl2 溶液、FeCl2 溶液
C．Fe、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液D．Mg、Cu 、FeSO4 溶液
11.下列有关测定氢氧化钠溶液pH 的实验操作或描述，你认为正确的是( )
A．用镊子夹取pH 试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH 试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH 试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH 试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH 试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6
12.归纳总结是化学学习中的重要方法，下列总结不正确的是（）
A．水分子是保持水的化学性质的最小粒子
B．生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．不能用点燃的方法除去CO2 中混有的少量杂质气体CO
D．pH 大于7 的溶液一定是碱溶液
13.碳酸氢铵是白色固体，它稍微受热就能快速分解: 。

下列
有关叙述错误的是（）
A．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失
C．食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效
14.为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所
用试剂及判断的方法合理的是（）
选项使用的试剂判断的方法
A碳酸钠粉末如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B紫色石蕊试液如果溶液变成蓝色，表明盐酸已经过量
C硫酸铜溶液如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
15.某同学设计了趣味实验装置（下图），其气密性良好。

若要使B 中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A
中加入的固体和液体可能是（）
A．食盐和水B．硝酸铵和水C．镁和稀盐酸D．铜和稀硫酸
16.氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。

已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（）
A.氯化铵属于酸
B.氯化铵是一种复合肥
C.氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
D.氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
4 4
4 4 3
3 4 17. 在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是（ ）
A ．Mg 2+、Fe 2+、SO 2-、Cl -
B ．Al 3+、Fe 3+、OH -、SO 2-
C ．K +、Na +、Cl -、HCO -
D ．Na +、Ba 2+、NO -、SO 2-
18. 向 AgNO 3、Cu(NO 3)2 和 Zn(NO 3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，
过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．则下列分析一定正确的是（ ） A ．滤纸上有 Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有 Zn 2+、Fe 2+
B. 滤纸上有 Ag 、Cu ，滤液中有 Zn 2+、Fe 2+
C. 滤纸上有 Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有 Zn 2+、Fe 2+、Cu 2+
D. 滤纸上有 Ag 、Cu ，滤液中有 Zn 2+、Fe 2+、Cu 2+
19．下列认识或说法中正确的是（ ）
A. 向某固体中加入稀盐酸，若有气泡产生，可证明该物质中一定含有 CO 32-
B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，可证明该溶液中一定含有 SO 2-
C. 向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液一定是碱溶液
D. 向某固体中加入 NaOH 溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有
NH +
20. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液
pH 的变化图像，如右图所示。

下列说法正确的是
( )
A. 图中c 点所示溶液呈碱性
B. 图中a 点所示溶液中，含有的溶质是Na 2SO 4 和H 2SO 4
C ．该实验是将氢氧化钠浓液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D ．由 a 点到b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应
21.
下列验证“CO 2 与NaOH 溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）
（ ）
CO 2
NaO
A
B C D
22.
除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（ ） A ．FeCl 2 溶液（CuCl 2）﹣﹣加入过量的铁粉，过滤B ．KCl 固体（KClO 3）﹣﹣加入少量的二氧化锰，并加热C ．CO 气体（CO 2）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
D ．NaCl 溶液（MgCl 2）﹣﹣加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
23.在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同
学们的兴趣．如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测
正确的是（）
A.打开活塞K，装置①中会有气泡冒出，黑色固体消失
B.打开活塞K，装置②中会看到液面上升，产生蓝色沉淀
C.打开活塞K，装置②中会有气泡冒出
D.打开活塞K，装置③中会有液体流入，产生蓝色沉淀
24.下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是（）
A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3
C．FeC13、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4
25.下列图像正确反应对应变化关系的是（）
A B C D
A.两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2 的情况下加热产生氯气
B.加水稀释浓盐酸
C.向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D.将足量的粉末状的铁和镁分别于等质量、等质量分数的稀盐酸反应
二、非选择题
26.为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放。

（1）若用pH 试纸检测废水，其pH （填“>”“<”或“=”）7，若要达到排放标准，可以向废水里加入（填序号）．
A．氯化钠B．氯化钡C．生石灰
（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe2O3）从而变废为宝。

他设计了如下方案，试回答相关问题。

溶液A 中一定含有的金属阳离子是（填符号），写出反应②的化学方程式：
，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是
（已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）．
27.食盐是一种重要的化工原料。

请回答下列问题。

（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

操作
→ →
① 操作Ⅰ 所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。

② 蒸发过程中，待
时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

（2）由于粗盐中含有少量 MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4 等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。

流程如图：
①加入稍过量的 Na 2CO 3 溶液除了能除去粗盐中的CaCl 2 外，它还有一个作用是
（用化学方程式表示）。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有
（用化学式表示）。

（3）若有溶质质量分数为 10%的氯化钠不饱和溶液 100 kg ，要将其变成 20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便的方法是 （已知：
20 ℃时氯化钠的溶解度为 36 g ）。

28.
某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。

请你一起研究学习，并回答有关问题。

【研究主题】水溶液中复分解反应的实质
【相关信息】一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。

电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。

相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。

【实验一】恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2 溶液中滴加 2-3 滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如右图中甲曲线所示。

① 写出Ba(OH)2 与H 2SO 4 反应的化学方程式 。

② 甲曲线 M 点时混合液体呈
色；
③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是 (填序号)。

A ．M 点前曲线下滑的过程中，H +和 OH-结合成H
2O
，Ba2+和 SO 4
2-结合成 BaSO
4
B ．M 点时离子浓度几乎为零
C ．M 点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H +在逐渐增大
【实验二】恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2 溶液中滴加 2-3 滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na 2SO 4 溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。

蒸发
溶解
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是(填序号)。

A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
②N 点时，溶液中含有的离子是(填离子符号)。

③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了
沉淀、气体或水，导致其浓度(填“增大”或“减小”)。

【拓展】①请根据示例仿写离子方程式。

示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓
仿写:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：。

②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2 气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。

请推测
此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况。

29.某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质。

资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂。

加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气。

如要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到。

（1）利用装置A 制取氨气的化学方程式为，其基本反应类型为。

将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，发生装置最好选用
（选填装置编号）。

请写出生石灰在此反应中的两个作用：①CaO 遇水（填“吸热”、“放热”），降低了NH3 的溶解度；②。

（2）干燥氨气可以将气体通过装有（填化学式）的装置D。

（3）兴趣小组计划用E 装置收氨气，简述判断氨气已经集满的方法。

（4）E 装置收集满氨气后，向其中加入少量水形成氨水溶液，再向其中加入少量稀硫酸，发生反应的化学方程式为。

30.某化学兴趣小组为检查石灰石样品中碳酸钙的纯度，设计如下实验：
① 用天平称量12.0 g 石灰石样品放入小烧杯中；
② 取35.0 ml 稀盐酸（溶液密度为 1 g/ml）；
③ 倒入步骤1 的小烧杯中，待充分反应（杂质不参加反应）；
④ 用pH 试纸测得反应后溶液pH 值为2；
⑤ 操作X；
⑥ 称量剩余固体物质质量为 2.0 g。

请回答以下问题：
（1）步骤②中取35.0 ml 稀盐酸所用的仪器有、。

（2）步骤④的目的是。

（3）步骤⑤的操作X 名称有、和。

（4）反应生成CO2 的质量为g（2 分）；
（5）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，共3 分）。