2022-2023学年广东省茂名市高二下册期末化学试题(含解析)

气。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．11.2L CH4 含电子总数为 5 NA
B．32g CH4 完全燃烧后生成 2mol H2O
C．2mol CH4 与 NH3 的混合气体含有的原子数为 10 NA D．1mol CH4 含有 C—H 键数目为 4 NA 10． W2Y2Z6X16 是构成地壳的主要成分之一。X、Y、Z 和 W 是原子序数依次增大的前 20 号元
评卷人 得分
一、单选 题
1．天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有 CH3COONa 粉末的小棒触碰液体
球后(成分为饱和 CH3COONa 溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是
A．液体球中溶质直径大于 1nm
B． CH3COONa 属于氧化物
C．“点水成冰”发生了化学变化
D． CH3COONa 可用厨房中的食醋和小苏打反应制得
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① TiCl4 的沸点为 136.4℃，而 TiO2 的沸点为 2900℃，其主要原因是_______。
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② CO2 中含有_______(填“极性”或“非极性”，下同)共价键，其属于_______分子。
③O、Cl、C 的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
K2CO3 既是肥料也可以与酸反应，ห้องสมุดไป่ตู้高
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土壤的 pH
B 用 Na2O2 为池塘供氧 C 用漂白粉对养殖场消毒
Na2O2 与 H2O 反应放出 O2
溶液，然后用浓度为 c mol/L 的标准 Ⅱ
碘溶液滴定至终点，重复三次实验，
消耗标准碘溶液的体积的平均值为 V
mL。
当滴入最后一 滴标准碘溶液 时，溶液变为 蓝色，且半分 钟内不褪色
结论： Na2S2O4 的质量 分数为_______(用含 m、V、c 的代数式表示)
评卷人 得分
三、工业 流程题
14．某炼铜厂烟道灰的主要成分为锌、锰、铁、铜的单质及氧化物，一种回收利用烟道灰的工 艺流程如图所示：
(1)“碱浸”时，Zn
被浸出转化为
Na
2 Zn
OH
4
，
Na
2 Zn
OH
4
中
Zn
元素的化合价为_______价。
(2)“沉锌”时防止碱性过强生成
Zn
OH
2
，可采取的措施为_______(任写一条)。
(3)滤液Ⅱ的主要溶质为_______(填化学式，下同)，滤渣Ⅱ的主要成分为_______。
(4)“除铁”时先加入 H2O2 溶液将 Fe2 氧化为 Fe3 ，发生反应的离子方程式为_______；然后再调
评卷人 得分
六、有机 推断题
17．一种局部麻醉剂的中间体(H)的合成路线如图所示：
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
回答下列问题： (1)A 的结构简式为_______；B 的化学名称为_______。 (2)C→D 的化学方程式为_______。
D．相比传统汽油，乙醇汽油对环境的污染更小
9．天然气的主要成分为 CH4 ，蕴藏在地下多孔隙岩层中，可制造炭黑、化学药品和液化石油
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素，Y 原子的最外层电子数与其电子层数相同。ZX4 4 的空间结构如图所示。下列说法正确
的是
A．原子半径：W>Z>Y
B．简单氢化物热稳定性：X>Z
C．ZX4 4 中心原子杂化方式为 sp2
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W<Y
11．钾离子电池是一种新兴的电池，一种钾离子电池的工作原理如图所示，其总反应为
A．曲线 a 表示的组分为 HA B．HA 的电离常数 Ka =104,75
C．M 点溶液中 cNa+ >cA-
D．水的电离程度：M<N
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评卷人 得分
二、实验 题
13．连二亚硫酸钠( Na2S2O4 )俗称保险粉，易溶于氢氧化钠溶液，难溶于乙醇，干粉末易吸水， 受热易分解，是一种强还原剂，用于纺织工业的漂白。实验室用如图所示装置(夹持装置已略 去)制备保险粉，其相关制备原理为 HCOONa NaOH 2SO2 Na2S2O4 CO2 H2O 。
(3)
Ti
H2O
6
Cl3
是
Ti
的一种配合物，其中心原子的配位数为_______，配体
H2O
的
VSEPR
模型名称为_______； H2O 的沸点高于 H2S，其原因是_______。
(4)一种氮化钛掺杂 Al 后的立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为 a pm， NA 为阿伏加德罗常数
的值，其晶体密度为_______ g/cm3 (用含 a、 NA 的代数式表示)。
c Mn2+ =0.2mol L-1
节溶液的 pH 为 b，若此时
，则 b 的取值范围为_______。
(5)“氧化沉锰”过程中， MnSO4 经 O2 氧化转化为 MnO2 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量
之比为_______；写出 MnO2 的一种用途；_______。
评卷人 得分
四、填空 题
2．“醒狮”是融武术、舞蹈、音乐等为一体的汉族民俗文化，下列“醒狮”活动中所用物件的主要 成分不属于高分子材料的是
A．木制击鼓棍
B．牛皮鼓面
C．铜锣
D．舞狮服装
3．实施乡村振兴战略，必须把“藏粮于地、藏粮于技”真正落实到位，下列生产技术运用或涉
及的化学原理错误的是
选 生产技术
项
化学原理
A 埋灰法改良过酸土质
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2022-2023 学年广东省茂名市高二下册期末化学试题
题号 一
二
三
四
五
六 总分
得分
注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
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回答下列问题： (1)烧瓶中 Na2SO3 固体与仪器 A 中硫酸反应制取 SO2 ，仪器 A 的名称为_______。 (2)打开仪器 A 的活塞，滴入硫酸。一段时间后，打开仪器 B 的活塞往锥形瓶中加入甲酸钠和 氢氧化钠的甲醇溶液，继续通入 SO2 并控制反应温度不超过 83℃，待锥形瓶中出现晶体，再通 过仪器 B 加入乙醇，之后过滤，洗涤，干燥。 ①烧杯中盛放的试剂是_______。 ②打开仪器 A 的活塞一段时间之后，再打开仪器 B 的活塞加入反应液的原因为_______。 ③温度控制不超过 83℃的原因为_______。 ④加入乙醇的目的为_______。 (3)某小组设计实验测定某保险粉样品中连二亚硫酸钠的质量分数，相关测定原理如下(杂质不 参与反应)： ① Na2S2O4 2HCHO H2O=NaHSO3 CH2O NaHSO2 CH2O ② NaHSO2 CH2O 2I2 2H2O=NaHSO4 HCHO 4HI 请完成表格内容：
7．下列操作涉及的离子方程式书写正确的是
A．将一小块钠投入水中金属钠与水反应； Na H2O Na OH H2
B．用 FeCl3 溶液刻蚀 Cu 电路板： 3Cu 2Fe3 2Fe 3Cu2
C．用氢氧化钠溶液吸收氯气： Cl2 2OH Cl ClO H2O
D．海水提溴中用 SO2
漂白粉能使蛋白质变性
将浸泡过 KMnO4 溶液的沸石粉置于 KMnO4 溶液能吸收乙烯，防止香蕉在运 D
香蕉的运输车内
输过程中被催熟
A．A
B．B
C．C
D．D
4．手性二醇是合成各种药物和手性双膦配体的重要起始原料，某实验室用如图所示有机物通
过不对称氢化成功合成手性二醇，下列有关该有机物的说法正确的是
A．能发生取代反应 B．所有原子可能处于同一平面 C．含有手性碳原子 D．1mol 该有机物最多能与 3mol H2 反应 5．完成海带中提取 I2 的实验所选择的装置(部分夹持装置已略去)或仪器错误的是
15．环戊烯作为一种重要的化工产品，广泛应用于橡胶、医药、农药等领域。工业上通过环戊 二烯加氢制备环戊烯涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
ΔH 100.5kJ / mol
反应Ⅱ： 回答下列问题：
ΔH 209.9kJ / mol
(1)反应
的 ΔH _______kJ/mol，该反应在_______(填“较
xKC8
+K
0.5-x
MnO2
放电 充电
8xC+K
0.5
MnO2
，下列说法正确的是
试卷第 4 页，共 11 页
A．放电时， K 向 a 极移动 B．放电时，a 极发生的反应为 xKC8 -xe- =8xC+xK+ C．充电时，b 极发生还原反应 D．充电时，理论上电路通过 8mol e ，b 极质量减小 39g 12．室温下，某一元酸 HA 溶液中含 A 组分的物质的量分数( )随溶液 pH 变化的关系如图所 示，向 0.1mol/LHA 溶液中滴加 NaOH 溶液，下列关于该过程的说法错误的是
评卷人 得分
五、结构
与性质
16．钛被视为继铁、铝之后的第三金属，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗等领域中
都有着广泛的用途。已知； TiO2 熔融状态不导电。回答下列问题： (1)基态 Ti 原子的电子排布式为_______。 (2)四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体，可通过反应
TiO2 C 2Cl2 =TiCl4 CO2 制取。
已知：①常温下，
Ksp
Fe
OH
3
4
1038
，
Ksp
Mn
OH
2
2
1013
；
②离子浓度小于等于105 mol L1 时认为沉淀完全； lg 3 4 0.2 。
回答下列问题：
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
和
H2O
吸收
Br2
： SO2
Br2
2H2O
2H
SO
2 4
2HBr
8．乙醇汽油是新兴的燃料，一种利用煤制乙醇的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
煤 ① CO、H2 ② CH3OH ③ CH3OCH3→……→乙醇 A．反应①有水蒸气参与反应 B．反应②增大压强可提高 CO 转化率
C．反应③的另一种主要生成物为 H2
(3)环戊二烯可通过双环戊二烯解聚制备：
，实际生产中常
通入氮气以解决结焦问题(氮气不参与反应)。某温度下，向恒容反应容器中通入总压为 100kPa
的双环戊二烯和氮气，达到平衡后总压为 145kPa，双环戊二烯的转化率为 90%，则
p2 环戊二烯 p N2 = _______kPa，平衡常数 Kp = _______kPa( Kp = p 双环戊二烯)。
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操作
现象
目的/结论
取 mg 样品于烧杯中，加入 20mL 中
性甲醛溶液，搅拌至完全溶解，缓慢 Ⅰ
转移至 250mL 容量瓶中，用水稀释至
刻度，摇匀。
目的：样品处理，将 Na2S2O4 转化为 NaHSO2 CH2O
移取 25.00mL 该溶液至 250mL 锥形
瓶中，加入盐酸溶液和少量_______
高”、“较低”或“任意”)温度下为自发反应。
(2)科研人员研究了其他条件一定时，反应温度对环戊二烯转化率和环戊烯选择性的影响(如图
所示)。
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①由图可知，反应Ⅰ适宜选择的温度范围为_______(填选项字母)。
A．25～30℃
B．35～40℃
C．40～45℃
②同一催化剂条件下，影响选择性的因素除 n H2 /n(烃)外，还有_______ (填一个因素)。
A．灼烧
B．溶解
C．过滤 D．分液
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A．A
B．B
C．C
D．D
6．部分含氮物质的分类与化合价的关系如图所示，下列说法错误的是
A．b 转化为 a 是产生汽车尾气的主要途径 B．b 转化为 c 属于氮的固定 C．d 与水反应时充分通入氧气有利于提高 e 的产率 D．f 是一种重要的肥料，可由 a 与 e 反应得到