山西省2021年高一下学期化学期中考试试卷C卷

山西省2021年高一下学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共29题；共58分)
1. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）
A . 氮元素只被氧化
B . 豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮
C . 其它元素也参与了氮循环
D . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
2. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）
A . SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体
B . 天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同
C . 地沟油不宜食用,可以分馏提取汽油，做汽车的燃料
D . 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
3. （2分）(2018·内江模拟) 某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 ·7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。

下列说法错误的是（）
A . 连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重
B . 产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3 3Na2SO4 ＋ Na2S
C . 固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生
D . 加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO4
4. （2分）下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是（）
A . 氮元素均被氧化
B . 工业合成氨属于人工固氮
C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D . 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
5. （2分）通过一步反应不能直接完成的是（）
①N2→NO2②S→SO2 ③NH3→NO④NO→HNO3⑤CuSO4→Cu（NO3）2⑥SiO2→H2SiO3 ．
A . ①⑥
B . ④⑤
C . ①④
D . ⑤⑥
6. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 下列有关实验装置的说法中正确的是（）
A . 用如图装置制取干燥纯净的NH3
B . 用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
C . 用如图装置可以完成“喷泉”实验
D . 用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
7. （2分）实验室中部分气体的制取及性质实验装置如图所示（省略加持和净化装置）对c中现象判断正确的是（）
选项试剂a试剂b试剂c c中的现象
A浓氨水生石灰硝酸银溶液先沉淀后消失
B稀硝酸银水试管口无明显现象
C浓盐酸高锰酸钾石蕊溶液溶液颜色没有变化
D稀硫酸纯碱硅酸钠溶液先沉淀后消失
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分）下列有关硫化氢气体叙述正确的是（）
A . 无色无味气体
B . 可用向下排空气法收集
C . 不能用排水法收集
D . 无毒无害
9. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列叙述或操作正确的是（）
A . 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B . 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗
C . 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D . 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
10. （2分）(2017·绍兴模拟) 将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH+6H2SO4=6SO2↑+2CO2↑+9H2O，浓硫酸没有体现的性质是（）
A . 氧化性
B . 脱水性
C . 酸性
D . 吸水性
11. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 根据下列反应所画图象错误的是（）
A B C D
将二氧化硫通入
到一定量氯水中
将氨水滴入到一定
量氯化铝溶液中
将铜粉加入到
一定量浓硝酸中
将铁粉加入到一
定量氯化铁溶液中
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列叙述正确的是（）
A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
B . 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
C . 加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小
D . 温度由25℃升高到50℃，0.1mol/L硫酸溶液的c(H＋)基本不变
13. （2分） (2016高二上·临淄期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO +H2O═HCO +OH ﹣下列说法中正确的是（）
A . 溶液中加水，增大
B . 加入Na2CO3固体，减小
C . 升高温度，平衡常数减小
D . 通入CO2 ，溶液pH增大
14. （2分） (2016高三上·福州期中) SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要是可以加热）（）
A . Cu和浓硝酸
B . CaO和浓氨水
C . 大理石和稀盐酸
D . 高锰酸钾溶液和浓盐酸
15. （2分） (2016高三上·万全期中) 常温下，在避光的容器中，将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是（）
A . H2和Cl2
B . SO2和H2S
C . H2和O2
D . N2和H2
16. （2分）下列说法不正确的是（）
①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
②向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42﹣
③将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，放入水中，两者放出的氢气质量相等
④氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂．
A . 只有②
B . 只有②③
C . ①②③
D . ①②③④
17. （2分） (2016高三上·河北期中) 葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32﹣＞I﹣＞Cl﹣）．
下列说法不正确的是（）
A . 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
B . 通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
C . 若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
D . 若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液
18. （2分）某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:（1）用pH试纸检验,溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色
（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
（4）过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生.
下列结论正确的是
A . 肯定含有的离子是③④⑤
B . 肯定没有的离子是②⑤
C . 可能含有的离子是①⑥
D . 不能确定的离子是③⑥
19. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）
A . 所有元素都有同位素
B . 有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C . 一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态
D . 氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物
20. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列叙述不正确的是（）
A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C . 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO
21. （2分）下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是（）
A . 加热浓氨水
B . 将浓氨水滴到生石灰上
C . 加热氯化铵固体
D . 将熟石灰和氯化铵的混合物加热
22. （2分） (2018高一上·安平期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。

取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：
⑴第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。

⑵第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。

⑶在（2）的滤液中滴入AgNO3 ，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。

下列说法正确的是（）
A . 该溶液中可能含有Na+
B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-
C . 该溶液中一定含有Na+
D . 该溶液中一定不含CO32-、NO3-
23. （2分） (2018高一下·上海期中) 同时对农作物施用多种化肥，不宜与硫酸铵同时施用的是（）
A . (NH2)2CO
B . KCl
C . NH4Cl
D . K2CO3
24. （2分）在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）．下列有关说法正确的是（）
A . 若降低温度，可以加快反应速率
B . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
C . 使用催化剂是为了加快反应速率
D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
25. （2分）已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ•mol﹣1 ，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）
A . 196.64 kJ
B . 98.32 kJ
C . ＜196.64 kJ
D . ＞196.64 kJ
26. （2分） (2016高二上·吉林期中) 对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）
A . V（A）=0.5 mol/（L・min）
B . V（B）=1.2 mol/（L・min）
C . V（C）=0.4 mol/（L・min ）
D . V（C）=1.1 mol/（L・min）
27. （2分）可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
A . ①④
B . ①③④
C . ②③⑤
D . ①②③④⑤
28. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列事实与解释不相符的为（）
A . A
B . B
C . C
D . D
29. （2分）25 ℃、101 kPa下：
①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是
A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D . 25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol
二、多选题 (共1题；共3分)
30. （3分）(2017·南通模拟) 25℃时，用0.0500mol•L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L ﹣1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）
A . 点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）
B . 点②所示溶液中：c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+）
C . 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
D . 滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
三、实验题 (共3题；共13分)
31. （5分） (2016高二上·灌云期中) 利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：
已知：①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有________．
（2）滤液Ⅱ经处理可得到副产品________．
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶解．
步骤2：用0.2000mol•L﹣1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL．
步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+．
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
则样品中C2O42﹣的物质的量为________．
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为________
32. （4分） (2018高一下·上海期中) 氮是与人类生活密切相关的一种重要元素。

根据要求回答：
（1）写出N2的电子式________；将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮，当今大规模人工固氮的主要方法是（用化学方程式表示）________。

（2）某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4 后发现气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色，此混合气中一定不含有________。

（3）实验室有多种制取氨气的方法，其中加热消石灰与氯化铵的混合固体就是方法之一。

①写出此反应的化学方程式：________。

②氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用相应的方程式说明）________。

③用乙装置（见图）吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是________（选填序号）。

a H2
b NO2
c HNO3
d NH4NO3
写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：________。

（4）已知3Cl2+2NH3=N2 + 6HCl，若NH3过量则还有反应：NH3+ HCl= NH4Cl 。

常温常压下，若在一密闭容器中将15mLCl2和40mL NH3充分混合反应后，剩余气体的体积为________mL。

33. （4分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制
成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+ ．②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O③Ksp （Ni（OH）2）：5.0×10﹣16 ， Ksp （NiC2O4）：4.0×10﹣10
回答下列问题：
（1）
酸溶后所留残渣的主要成份________ （填物质名称）．
（2）
用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为________ （填化学式）；
（3）
写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式________
（4）
写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式________ ，该反应的平衡常数为________
（5）
出电解时阴极的电极反应式________ ，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：________
四、填空题 (共1题；共3分)
34. （3分）如图，将4mol SO2和2mol O2混合气体置于恒压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol．回答：
（1）在达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数________（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：________或者________．（2）在该平衡状态时，n（SO3）=________
（3）若起始时加入1.2mol SO2、0.6molO2和xmolSO3，达到平衡状态时，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值范围为________
（4）若反应开始时V（逆）＞V（正），达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n（SO3）的取值范围是________．
参考答案一、单选题 (共29题；共58分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
二、多选题 (共1题；共3分) 30-1、
三、实验题 (共3题；共13分) 31-1、
31-2、
31-4、
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
33-5、
四、填空题 (共1题；共3分)
34-1、
34-2、
34-4、。