高中化学高三模拟2009届高三化学定时练习(13)(理综8+4).doc

高三化学定时练习 13
6、以下说法正确的是（）
A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D．绿色食品是指不含化学物质的食品
7、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）
A．两种气体的压强相等 B．O2比03的质量小
C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等
8、下列说法正确的是（）
A．饱和一元羧酸一定不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B．互为同分异构体的物质一定不是同系物
C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应
D．苯酚与乙酸酐（）生成乙酸苯酯的反应属于酯化反应
9、两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3，若两种元素的原子序数分别是a 和b ，则a 和b 的关系可能是① a=b+5 ② a+b=8 ③ a+b=30 ④ a=b+8 （）
A．①②③④B．②③④ C．②③ D．③④
10、下列实验能达到预期目的的是（）
A．用米汤检验碘盐中含碘
B．用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘
C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的少量二氧化硫
11、常温下，下列各溶液的叙述中不．正确
．．的是（）
A．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：
c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)
B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）
C．0.1 mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：
c(Na＋)－c(F－)＝c(K＋)－c(CH3COO－)
12、右图为实验室制氢气的简易装置。

若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有
接触，而稀硫酸又不够了。

为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试
剂是（）
①食盐水
②KNO 3溶液 ③适量稀硫酸铜溶液 ④Na 2CO 3溶液 ⑤CCl 4 ⑥浓氨水 A ．③⑤ B ．②⑥
C ．①③⑤
D ．①②④
13．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是 A ．稀盐酸 Na 2CO 3溶液
B ．AlCl 3溶液 氨水
C ．稀盐酸 NaAlO 2溶液
D ．稀氨水 AgNO 3溶液
26、在密闭容器中进行如下反应：m A(g)+n B(g)
p C(g)，反应经5分钟达到平衡，测得此时A 的浓度减
小了a mol/L ，而C 的浓度增加了2a /3 mol/L ，又知平均反应速率：v (C) =2v (B)。

（1）写出上述化学方程式中各物质的系数：m = _______，n = ________，p = ________。

（2）压强一定时，C 的百分含量与温度、时间（T 表示温度，t 表示时间）的关系如右图所示。

由此可知，该反应为__________________（填“吸热”或
“放热”）反应。

（3）以下图1、图2均表示该反应在t 1时达到平衡，在t 2时改变某条件发生
变化的曲线。

试判断，图1中t 2时改变的条件是______________________________；图2中t 2时改变的条件是______________________________。

27、下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a 、b 为活塞)。

m
E
F
G H
碱石灰
无水乙醇 水 k
n Cu 丝 浓硫酸 浓硫酸
NaOH 溶液 气体入口 A a b
澄清 石灰水 NaOH 溶液
(1)若气体入口通入CO 和CO 2的混合气体，E 内放置CuO ，选择装置获得纯净干燥．．．．的CO ，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________ (填装置代号)。

能验证CO 氧化产物的现象是___________________________________。

(2)停止CO 和CO 2混合气体的通入，E 内放置Na 2O 2，按A →E →D →B →H 装置顺序制取纯净干燥的O 2，并用O 2氧化乙醇。

此时，活塞a 应________，活塞b 应_________，需要加热的仪器装置有___________(填仪器代号)，m 中反应的化学方程式为____________________________________。

(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH 固体，E 内放置铂铑合金网，按A →G →E →D 装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。

①装置A
中能产生氨气的原因有：
_______________________________________________________________________。

②实验中观察到E 内有红棕色气体出现，证明氨气具有___________性。

28、已知A 为常见金属，X 、Y 为常见非金属，X 、E 、F 、G 常温下为气体，C 为液体，B 是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。

现用A 与石墨作电极，B 的浓溶液作电解质，构成原电池。

有关物质之间的转化关系如下图： （注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A 在某种气体中燃烧，生成单质Y 和A 的氧化物，其反应方程式为。

（2）从D 溶液制备D 的无水晶体的“操作a ”为 。

（3）反应②的化学方程式为 。

（4）反应⑤的化学方程式为 。

（5）原电池反应①中正极的电极反应式为 。

29、利用芳香烃X 和链烃Y 可以合成紫外线吸收剂BAD ，已知G 不能发生银镜反应，BAD 结构简式为：
Y A
氯气
D 溶液
C
X
D 无水晶体
E F G H
A
B 溶液
G
原电池 反应 ＋氧气⑥ ＋Y 高温⑦
①
②
③
电解
熔融 操作a
＋氧气 ＋氧气
＋C
⑤ △
④
浓溶液
BAD的合成路线如下：
试回答下
列
⑴写出结
构简式Y
D 。

⑵属于取代反应的有（填数字序号）。

⑶1molBAD最多可与含molNaOH的溶液完全反应
⑷写出化学方程式
反应④
B+G→H 。

6 7 8 9 10 11 12 13
26、⑴m = _______，n = ________，p = ________。

⑵__________________（填“吸热”或“放热”）反应。

⑶图1中t2时改变的条件是______________________________；图2中t2时改变的条件是______________________________。

27、(1)所选装置的连接顺序为____ _______ (填装置代号)。

能验证CO氧化产物的现象是______________________ _____________。

(2)活塞a应_______ _，活塞b应____ _____，需要加热的仪器装置有___ ________(填仪器代号)，m中反应的化学方程式为_________________ ___________________。

(3)①装置A中能产生氨气的原因有：
_____________________________________________ ______________。

②证明氨气具有___________性。

28、⑴反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为。

⑵“操作a”为。

⑶反应②的化学方程式为。

⑷反应⑤的化学方程式为。

⑸原电池反应①中正极的电极反应式为。

29、⑴写出结构简式Y D 。

⑵属于取代反应的有（填数字序号）。

⑶1 mol BAD最多可与含mol NaOH的溶液完全反应
⑷写出下列化学方程式：
反应④；
B+G→H 。

参考答案
6 7 8 9 10 11 12 13
B D B A D A
C B
26、⑴m = _3__，n = _1___，p = _2____
⑵放热反应
⑶加入催化剂；降温
27、（1）ACBECF；AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊。

(2)关闭、打开；k 、m；2CH3CH2OH＋O2Cu△2CH3CHO＋2H2O。

(3)①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。

②还原。

28、（1）2Mg+CO2===2MgO+C；（2）将D溶液在HCl气流中蒸干
（3）②4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（4）⑤C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
（5）2NH4++2e- = 2NH3↑+H2↑
29、
（1）CH3CH=CH2；（2）①②⑤
（3） 6
（4）。