2020年湖北省宜昌市夷陵中学高三化学联考试题含解析

2020年湖北省宜昌市夷陵中学高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知溶液中可发生反应：2FeBr2+ Br2= 2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl?和Br?的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）
A．2mol·L-1 B．1mol·L-1 C．0.4mol·L-1 D．0.2mol·L-1
参考答案：
A
略
2. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为N A
B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N A
C．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3N A
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A
参考答案：
A
解析：A、78g Na2O2的物质的量是1mol，与足量水充分反应时注意1mol电子，电子转移数为N A，故A 正确；
B、不是标准状况下，无法计算氢气的物质的量，故B错误；
C、该条件下，水的密度小于1g/mL，54mL H2O的质量小于54g，物质的量小于3mol，故C错误；
D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中含有2mol硫酸钠，含有6mol离子，故D错误．
故选A．
3. 生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。

下列表述错误的是
A．低碳生活就是倡导低污染，低消耗，减少温室气体的排放
B．食用醋、医疗酒精、肥皂水三种溶液的pH逐渐增大
C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同
D．久置的植物油会产生难闻的特殊气味，是由于植物油发生了变质参考答案：
C
4. 下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是()。

A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B．久置的KI溶液呈黄色
C．新制氯水久置后变为无色
D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色
参考答案：
D
略
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，Y 原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族．下列叙述正确的是（）
A．原子最外层电子数由少到多的顺序：X=W＜Y＜Z
B．原子半径由大到小的顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
C．元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、W
D．元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W
参考答案：
D
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，该矿石为金刚石，则X为C元素，Z
元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物
是难溶于水的碱性物质，则Z为Mg元素，Y原子最外层有6个电子，而且原子序数比Mg小，则Y 为O元素，W与C同主族，则W为Si元素，据此解答．
【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，该矿石为金刚石，则X为C元素，Z元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，则Z为Mg元素，Y原子最外层有6个电子，而且原子序数比Mg小，则Y为O元素，W与C同主族，则W为Si元素，
A．原子最外层电子数由少到多的顺序：Z＜W=X＜Y，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径由大到小的顺序：r （Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故B错误；
C．X为碳元素，Y为O元素，W为Si元素，则元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞C＞Si，则气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W，故D正确；
故选D．
6. 以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是
①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF ②单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高
③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI
⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI
⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱
A．只有① B．②⑤⑦C．①⑥ D．③④
参考答案：
C
略
7. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：
C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：
D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：
参考答案：
AC
略
8. 某无色溶液中可能含有I－、NH、Na＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是()
①肯定不含I－②肯定不含Na＋③肯定含SO ④可能含I－
A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④
参考答案：
C
略
9.
始祖鸟烯（Pterodactyladiene），形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如下图，其中R1、R2为烷烃基。

则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是
A. 始祖鸟烯与乙烯互为同系物
B. 若R1=R2= —CH3，则其化学式为C12H16
C. 若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物10种
D. 始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的
参考答案：
C
10. 如图：X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是
A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极
B．当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：Fe-2e-=Fe2+
C．当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：X、Y两电极附近的 SO42-浓度相等D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流出参考答案：
C
略
11. 下列化学用语表示正确的是
A．含18个中子的氯原子的核素符号： Cl
B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—
C．1—丙醇的结构简式：C3H7OH D．CO(NH2)2的电子式：
参考答案：
D
略
12. 下列各项叙述，不正确的是（） A．液化石油气的主要成分是丁烷
B．乙醇和汽油都是可再生能源．应大力推广使用“乙醇汽油”
C．氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程
D．光纤材料是以SiO2为主要原料制成的
参考答案：
答案：B
13. 氧是地壳中含量最多的元素，下列比较中正确的
是（）
A．第一电离能 B．稳定性： C．电负性： D．键角：
参考答案：
A
14. 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管
是
（）
参考答案：
C
略
16.
15. 下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应的正盐是:
A．NaHCO3 B．AgNO3 C．Al2O3 D．(NH4)2SO4
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
参考答案：
Ⅰ. （1）酚酞（1分） 1～2滴（1分）；
（2）①用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准
比色卡对照，读出溶液的pH即可。

（2分）② C（1分）
（3）乙同学。

（1分）
甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应
生成了无色物质。

乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了；（2分）
Ⅱ. （4）29.2%；（2分）
（5）盐酸具有挥发性。

（1分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知：，物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。

下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。

请回答下列问题：
(1) 写出反应类型：反应① ____________；反应③ ____________。

(2) 写出化合物B的结构简式：____。

(3) 写出反应②的化学方程式：____。

(4) 写出反应④的化学方程式：____。

(5) 反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为
________________。

(6) 与化合物E互为同分异构体的物质不可能为________(填字母)。

a. 醇
b. 醛
c. 羧酸
d. 酚
(7) 是一种最重要的工程塑料之一。

已知：
②
请设计方案以为原料合成PBT；请用反应流程图表示，并注明反应条件。

示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
参考答案：
(1) 加成反应消去反应
(2) HOCH2CH2CH2CHO
(3) HOCH2CH2CH2COOH OCH2CH2COCH2＋H2O
(4) CH2CHCHCH2＋CH2CHCOOHCOOH
(5) CHCH2(6) d
(7)
略
18. [化学——选修5：有机化学基础]（15分）
A（C2H2）是基本有机化工原料。

由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）A的名称是，B含有的官能团是。

（2）①的反应类型是，⑦的反应类型
是。

（3）C和D的结构简式分别
为、。

（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为。

（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（填结构简式）。

（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成路
线。

参考答案：
⑴乙炔；碳碳双键和酯基（1分，2分，共3分）
⑵加成反应；消去反应；（每空1分，共2分）
⑶；CH3CH2CH2CHO （每空1分，共2分）
⑷ 11；（每空1分，共2分）
⑸
CH3-CH2-CH2-C≡CH
CH3-CH2-C≡C-CH3
（3分）
⑹
（3分）
19. 化合物X由元素A、B组成，可用于制造高性能的现代通讯材料—光导
纤维;化合物Y由不同短周期元素C、D组成，是良好的耐热、耐冲击材料。

(1)已知A的一种单质是一种重要的半导体材料，则A在元素周期表中的位置是。

A可由X与焦炭在高温下反应制得，其反应的化学方程式为。

(2)X与纯碱高温熔融时能生成Z，同时还生成一种气体M；将一定量气体M通入z
的水溶液中生成白色沉淀和纯碱溶液。

X与纯碱高温熔融能发生反应的原因是
；M与Z的水溶液能发生反应的原因是。

要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是。

A.普通玻璃坩埚
B.石英玻璃坩埚
C.氧化铝坩埚
D.铁坩埚
(3)C的单质既可与盐酸、又可与NaOH溶液反应。

一定条件下，Y和水作用生成含
D的化合物W，W是一种含有10个电子的碱性气体。

则Y的化学式是。

(4)C的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按一定比例在高温下反应得到两种化合物，两种化合物均是由两种元素组成的新型陶瓷材料，则反应的化学方程式是(不必配平)。

参考答案：
(1)第3周期ⅣA(2分)SiO2
(2)难挥发性酸酐制取挥发性酸酐强酸制弱酸 ABC
(3)AlN
(4)
略。