高中化学电解质课件鲁科必修1.ppt

3、氨气
4、醋酸
5、铜
6、氨水 7、乙醇 8、二氧化碳
9、石墨 10、碳酸 11、醋酸铵 12、烧碱
13、氯化钠溶液
属于非电解质的是__2___3____7___8__
属于电解质的是___1___4__1_0__1_1__1_2
实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较
强电解质
电解质
（化合物）
弱电解质
绝大多数盐类 强酸 强碱
属于强电解质的是__1___1_1____1_2___
属于弱电解质的是___4____10_______
本节内容小结
化合物水溶液或熔 化状态导电的原因
自由移动的离子
强电解质 程度
电离
弱电解质
电离方程式 定义酸、碱、盐
练习：
1、下列物质能导电的是（ AB ）
A.熔融的氯化钠 C、硫酸铜晶体
B、KNO3溶液 D、无水乙醇
KNO3 = K+ + NO3-
二、电解质与非电解质
电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物
酸、碱、绝大多数盐、金属氧化物等
非电解质:在水溶液里和熔化状态下均不能够 导电的化合物
大部分有机物，非金属氧化物等
注：1、电解质和非电解质必须是化合物 2、必须是自身电离出的离子导电
下列物质中:
1、硫酸 2、蔗糖
碱的定义
电离时生成的阴离子全部是 氢氧根离子的化合物叫做碱
KOH = K+ + OHNaOH = Na+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
盐的定义
电离时生成金属阳离子(或 铵根离子)和酸根阴离子的 化合物叫做盐。
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-
第一组：书写电离方程式
HCl HNO3 H2SO4
第二组：书写电离方程式
KOH NaOH Ba(OH)2
第三组：书写电离方程式
Na2CO3 (NH4)2SO4 KNO3
酸的定义
电离时生成的阳离子全部 是氢离子的化合物叫做酸
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3H2SO4= 2H+ + SO42-
练习1 书写电离方程式
1. Na2SO4 2. NH4Cl 3. Al2(SO4)3 4. Ca(OH)2 5. CuCl2
小组快乐竞技
什么是离子？
所带电荷相同吗？
以小组为单位，写出你所知道的离子.
看看哪组又快又多又正确!
1
2
3
事实与研讨：
1. 食盐溶液（混合物）
能否导电
食盐晶体
怎样证明？
事实与研讨：
1. 食盐溶液（混合物） 能导电
食盐晶体
不能导电
为什么？
液 体 导 电 性 试 验
Na+
Cl-
食 盐 的 电 离
研讨与归纳
熔融食盐能否导电呢?
食盐溶液、熔融食盐导电的原因： 液体中有离子 离子能自由移动 晶体食盐不导电的原因： 离子不能自由移动
一 酸碱盐的电离
电离：（“水离”或“熔
物质溶离”于）水或受热熔化时， 离解成能够自由移动的离子 的过程称为电离。
表示方法
电离方程式
例：电离方程式的书写
HCl = H + + ClNaOH = Na+ + OHNaCl = Na+ + ClKNO3 = K+ + NO3注 电离过程，原子团不能拆 意 遵守元素守恒、电荷守恒
A、 由弱变强 B、 由强变弱 C 、由强变弱，再变强 D、 由弱变强，再变弱
思维发散与拓展：
1、BaSO4、AgCl溶液导电能力比较弱 它们是否是弱电解质？
2、强电解质溶液的导电能力一定 比弱电解质强吗？
课后总结： 1、强弱电解质比较
强电解质
弱电解质
定义
水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离
物质类型 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
电离程度 完全电离
只有部分电离
电离过程 存在微粒 实例 方程式
不可逆
可逆过程
阴、阳离子
阴阳离子、未电离的分子
NaCl HCl NaOH NaOH Na++OH-
HF 氨水 水 HF H+ +F-
第一组: 获胜!!!!
第二组: 获胜!!!!
第三组: 获胜!!!!
弱酸 弱碱 水
注：1、电解质和非电解质必须是化合物 2、必须是自身电离出的离子导电
下列物质中:
1、硫酸 2、蔗糖
3、氨气
4、醋酸
5、铜
6、氨水 7、乙醇 8、二氧化碳
9、石墨 10、碳酸 11、醋酸铵 12、烧碱
13、氯化钠溶液
属于非电解质的是__2___3____7___8__
属于电解质的是___1___4__1_0__1_1__1_2_
练习：
2、下列物质中导电能力最差的是（D ）
A、熔融的氢氧化钠 B、石墨棒
C、盐酸
D、氯化钾晶体
练习：
3、下列电离方程式中，正确的是（C ） A、Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2 B、HF=H++FC、HI=H++ID、Na2CO3=Na++CO32-
பைடு நூலகம்
挑战:
4、向饱和石灰水中不断通入二氧化碳， 其溶液的导电性的变化是（ C ）