强化必备：高一化学课后专项复习精选之《化学气体》.doc

强化必备：高一化学课后专项复习精选之
《化学气体》
强化必备：高一化学课后专项复习精选之《化学气体》
1.下列叙述中，正确的是
（）
A.l mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
B.在标准状况下某气体的体积是22.4 L,则可认为该
气体的物质的量约是1 mol
C.在20 °C时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大
D.l mol H2和02的混合气体的质量为24 g,则混合气体的相对分子质量无法确定
解析：气体的质量与气体的温度、压强无关，A选项不正确;22.4 L*mol-1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L,则可以认为该气体的物质的量是 1 mol, B选项正确;由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol 气体的体积自然不能确定，也就是说在20笆时，1 mol任何
气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于22.4 L, C 选项不正确;D 项中M（混）=24 gl mol=24 g*mol-l,即Mr（混）=24,故该项错误。

答案：B
2.(2010-11大连高一检测)下列说法不正确的是(NA
表
示阿伏加德罗常数的值)()
A.在常温、常压下，11.2 L氯气中含有的分子数小
于0.5NA
B.在常温、常压下，氮气为1 mol时含有的原子数为NA
C.32g氧气所含电子数目为16NA
D.28 g CO和CO2的混合物含有的分子数为1NA
解析：常温常压下，Vm>22.4 L・mol-1,故A对;氮
气为单原子分子，1 mol He含有NA个He原子，故 B 对;n(O2)=32 g32 g・mol-l=l mol, l 个02 分子中含有2x8=16 个电子，故 C 对;M(CO)=28 g・mol-l, M(CO2)=44 g・mol-l, 二者混合气体MG(28 g*mol-l?44 g・mol-l),故28 g混合气体的物质的量小于1 mol,因此D错。

[来源:Z_xx_] 答案：D
3.(2010-芜湖高一检测)如下图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()
解析：设气体的质量均为4 g,则n(H2)=4 g2 g・mol-l=2 mol, n(He)=4 g4 g・mol-l=l mol。

隔板静止后，上下压强相等，根据阿伏加德罗定律，
答案：A
4.下列说法正确的是（）
A.同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
B.同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
C.在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L
D.l mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所处的状况一定是标准状况
解析：同温同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误;由阿伏加德罗定律知，B项正确;由于水在标准状况下不是气体，故C项错误;1 mol某气体若处于高温、低压或高压、低温的情况下，气体体积也可能约为22.4 L,故D项错误。

答案：B
5.下列说法正确的是（）
%1标准状况下,6.02x1023个分子所占的体积约是22.4 L
%10.5 mol H2所占体积为11.2L
%1标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
%1标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
%1各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L-mol-1
%1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤
B.④⑥
C.③④⑥
D.①④⑥
解析：①有6.02x1023个分子的物质是1 mol没错, 而且还是在标准状况下，但它的体积却不一定是22.4 L,因为这1 mol物质不一定是气体。

②中氢气虽然是气体，但没有指明气体所处状态。

因此，0.5 mol H2的体积也不一定是11.2 Lo③中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也是错误的。

④中虽是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28gN2与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4 L。

气体摩尔体积只有在标准状况下才是22.4 L-mol-1,故⑤错。

答案：B
6.如果a g某气体中含有的分子数为b,求eg该气体
在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)。

解析：a g气体的物质的量：bNAmol，该气体的摩尔质量：a4-bNA=aNAbg/mol, c g气体的物质的量：c4-aNAb=cbaNAmol, c g气体在标准状况下的体积：
cbaNAx22.4=22.4bcaNAL。

答案：22.4bcaNA L
7.(1)等质量的02和03,它们的物质的量之比为
,所含分子数之比为,所含原子数之比为
,相同状况下的体积之比和密度之比分别为
、O
(2)在标准状况下，空气中N2和02的体积比约为4 : 1,则N2和02的物质的量之比为,空气的密度约为，空气的平均相对分子质量为O
解析：空气的密度为
28 g e mol-l><4 mol+32 g・mol-lxl mol22.4 L・mol-
-1
M=1.29 g>L-1x22.4 L・mol-1=29 g・mol-l,则空气的平均相对分子质量为29o
答案：(1)3 : 2 3 : 2 1 : 1 3 : 2 2 : 3 (2)4 : 1 1.29 g*L-l 29。