2013年贵州省毕节市中考化学试题及参考答案(word解析版)

2013年贵州省毕节市中考化学试题及参考答案与解析
（满分60分，理科综合考试时间共150分钟）
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 Cl：35.5 O：16 Na：23
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．每题只有一个选项符合题意）．
1．在我们的生活中常常会看到物质的许多变化，下列变化属于化学变化的是（）A．电灯发光B．湿衣服晾干
C．在晾干的咸菜表面出现白色晶体D．钢铁制品在潮湿的地方会生锈
2．在加油站、面粉加工厂等地方都标有图标或字样．下列图标中，禁止烟火的图标是（）
A．B．C．D．
3．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）
A．二氧化碳B．氧气C．氯气D．氮气
4．决定原子种类的是（）
A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数
5．下列物质属于氧化物的是（）
①空气②氧气③水蒸气④二氧化硫⑤高锰酸钾⑥铁粉⑦甲烷⑧氧化铁．
A．①②③B．③④⑧C．⑤⑥⑦D．①②⑧
6．食醋是调味品，其中含有醋酸（C2H4O2）．下列关于醋酸的叙述不正确的是（）A．属于有机物B．醋酸分子中含有氧分子
C．碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8D．醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1 7．已知某钾盐可发生如下反应：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑，则生成物X的化学式是（）A．CrO2B．CrO3C．Cr2O5D．Cr2O3
8．6月5日是世界环境日．下列有关环境问题的叙述中正确的是（）
A．生活中使用含磷洗衣粉能给水体提供养分，建议大量使用
B．为解决白色污染问题．可将废弃塑料焚烧处理
C．汽车使用乙醇汽油．可以减缓温室效应
D．冬季使用融雪剂清雪，虽然能减少交通事故，但会对土壤造成污染
二、化学填空题（本题包括4小题，每空1分，共14分．）
9．水是一切生命体生存所必需的物质，我们生活中使用的自来水是经过自来水厂净化处理的，主要的净化过程是：．
10．硝酸钾在不同温度时的溶解度为：
温度℃0℃20℃40℃
溶解度（g）13.3 31.6 63.9
在20℃时将31.6g硝酸钾放入100g水中充分搅拌，此时溶液为溶液（填饱和或不饱和）；如将该溶液降温到0℃，应看到的现象是；再将该溶液升温到40℃，溶液应是溶液（填饱和或不饱和）．
11．为了判断Fe、Cu、Zn、Ag的金属活动性，圆梦同学设计并完成了下列实验，请将相应的内容填写：
（1）将四种金属分别放入稀盐酸内，有气体产生的是，其化学方程式为
（任意写一个）；将能与盐酸反应并且有气体生成的金属分别放入FeCl2溶液和ZnCl2溶液中，在金
属表面有物质析出，该金属是，其化学方程式为．
（2）将没有与稀盐酸反应的金属分别放入AgNO3溶液和CuCl2溶液中，在金属表面有物质析出，该金属是，从而得出四种金属的活动性顺序为．
12．实验室有三瓶没有标签的无色溶液，分别是硝酸铵、碳酸钾和稀盐酸，现在只给NaOH和盐酸两种试剂．为了鉴别，小军同学进行了以下实验．请填写相应内容：
将三种溶液分别取少量置于三支试管，分别加入NaOH溶液，有刺激性气体放出的一定是，其反应的化学方程式为；将其余二种溶液分别取少量置于试管，分别加入稀盐酸，有气体放出的一定是，另一种则是．
三、化学实验题（本题包括2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共14分．）
13．化学课外活动小组设计了气体制备与性质验证的组合实验（如图），其中装置C的作用是将二氧化碳和木炭粉在高温下反应生成了一氧化碳，请回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式：；
（2）装置B的作用是；
（3）装置D中发生反应的化学方程式是；玻璃管内的实验现象为；
（4）装置E中的现象是；
（5）酒精灯F的作用是．
14．下列是实验室常用的部分实验仪器，请按要求回答：
现在配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，所需要的实验仪器有；主要的实验操作顺序是；根据计算所得数据，用称取所需要的氯化钾放入中，再用量取所需的水倒入盛氯化钾的容器中，并用搅拌使其溶解，将配制好的溶液倒入中，盖上瓶塞，贴上写好名称的标签待用．
四、化学计算题（本题包括2小题，每小题4分，共8分．请将解题过程写在答题卡上相应的位置．）15．课外活动小组的同学为测定某盐酸中溶质的质量分数，将50g该盐酸滴入40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应．计算该盐酸中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）16．塑化剂又称增塑剂，是工业上广泛使用的高分子材料助剂，它可增加材料的柔软性等．塑化剂的化学式是C24H38O4，按下列要求计算：
（1）塑化剂的相对分子质量；
（2）塑化剂中碳、氢、氧三种元素的质量比．
参考答案与解析
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．每题只有一个选项符合题意）．
1．在我们的生活中常常会看到物质的许多变化，下列变化属于化学变化的是（）A．电灯发光B．湿衣服晾干
C．在晾干的咸菜表面出现白色晶体D．钢铁制品在潮湿的地方会生锈
【知识考点】化学变化和物理变化的判别．
【思路分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答过程】解：A、电灯发光是由电能转化为光能，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、湿衣服晾干是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、在晾干的咸菜表面出现白色晶体，是因为水分蒸发，氯化钠溶解不了，析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化；
D、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，属于化学变化，故D正确．
故选D．
【总结归纳】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
2．在加油站、面粉加工厂等地方都标有图标或字样．下列图标中，禁止烟火的图标是（）
A．B．C．D．
【知识考点】几种常见的与化学有关的图标．
【思路分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．
【解答过程】解：A、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项正确．
B、图中所示标志是禁止带火种标志，故选项错误．
C、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误．
D、图中所示标志是禁止放易燃物标志，故选项错误．
故选：A．
【总结归纳】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键．
3．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）
A．二氧化碳B．氧气C．氯气D．氮气
【知识考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【思路分析】根据空气中各成分及体积分数和性质来回答本题，本题解题的关键信息是：“含量较多且性质不活泼”．
【解答过程】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼．
故选D．
【总结归纳】本题难度不大，熟记空气中各成分及体积分数，掌握它们的化学性质是解题的关键．4．决定原子种类的是（）
A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数
【知识考点】元素的概念．
【思路分析】质子数决定元素的种类，同种元素的不同原子，它们的质子数相同，而中子数不同，以此来解答．
【解答过程】解：原子中质量数=质子数+中子数，原子不同质量数不同，即质子数、中子数的和不同，所以原子的种类决定于原子的核内质子数和中子数．
故选AB．
【总结归纳】本题考查了决定原子种类的因素，注意决定元素种类的是核内质子数，决定原子种类的是核内质子数和中子数．
5．下列物质属于氧化物的是（）
①空气②氧气③水蒸气④二氧化硫⑤高锰酸钾⑥铁粉⑦甲烷⑧氧化铁．
A．①②③B．③④⑧C．⑤⑥⑦D．①②⑧
【知识考点】从组成上识别氧化物．
【思路分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元
素．
【解答过程】解：①空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；②氧气是由一种元素组成，属于单质；③水蒸气是由氢元素和氧元素组成，属于氧化物；④二氧化硫由硫元素和氧元素组成，属于氧化物；⑤高锰酸钾由三种元素组成，属于化合物；⑥铁粉由铁元素组成，属于单质；
⑦甲烷是由碳元素和氢元素，属于化合物，不属于氧化物；⑧氧化铁由氧元素和铁元素组成，属于氧化物．
故选B．
【总结归纳】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备．6．食醋是调味品，其中含有醋酸（C2H4O2）．下列关于醋酸的叙述不正确的是（）A．属于有机物B．醋酸分子中含有氧分子
C．碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8D．醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1 【知识考点】有机物与无机物的区别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素质量比的计算．
【思路分析】A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．
B、根据分子是由原子构成的进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行计算判断．
D、根据醋酸化学式的含义进行分析判断．
【解答过程】解：A、由醋酸的化学式可知，醋酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．
B、分子是由原子构成的，醋酸分子中含有氧原子，不含氧分子，故选项说法错误．
C、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，故选项说法正确．
D、由醋酸的化学式可知，一个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1，故选项说法正确．
故选B．
【总结归纳】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用有机物的概念、化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
7．已知某钾盐可发生如下反应：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑，则生成物X的化学式是（）A．CrO2B．CrO3C．Cr2O5D．Cr2O3
【知识考点】质量守恒定律及其应用．
【思路分析】根据质量守恒定律：在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变．根据原子种类、原子数目在反应前后不变可以判断：生成物X中有两个Cr原子、三个氧原子，Cr元素是正价，氧元素是负价；注意“正前负后”书写物质的化学式．
【解答过程】解：A、应该有两个Cr原子、三个氧原子，故选项错误；
B、缺少一个Cr原子，故选项错误；
C、多了两个氧原子，故选项错误；
D、生成物X中有两个Cr原子、三个氧原子，故选项正确；
故选D。

【总结归纳】本考点是有关质量守恒定律的应用，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意按照“正前负后”写出物质的化学式．有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
8．6月5日是世界环境日．下列有关环境问题的叙述中正确的是（）
A．生活中使用含磷洗衣粉能给水体提供养分，建议大量使用
B．为解决白色污染问题．可将废弃塑料焚烧处理
C．汽车使用乙醇汽油．可以减缓温室效应
D．冬季使用融雪剂清雪，虽然能减少交通事故，但会对土壤造成污染
【知识考点】富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用；常用燃料的使用与其对环境的影响；白色污染与防治．
【思路分析】A、根据含磷洗衣粉的危害考虑；B、根据废弃塑料焚烧的污染情况考虑；C、根据乙醇燃烧的产物考虑；D、根据融雪剂的特点考虑．
【解答过程】解：A、含磷洗衣粉能污染水体形成赤潮和水华现象，故A错；
B、将废弃塑料焚烧处理，能产生大量的空气污染物，故B错；
C、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，因为温室效应的主要气体是二氧化碳，所以使用乙醇汽油不能减少温室效应，故C错；
D、采用大量撒工业盐或各类含有氯化物成分的融雪剂进行快速除雪，积雪融化后，便捷了交通，却对环境造成了不可估量的污染和危害，对土壤造成了污染．故D正确．
故选D．
【总结归纳】解答本题的关键是要知道含磷洗衣粉对环境的污染，塑料焚烧处理的污染，融雪剂的危害．
二、化学填空题（本题包括4小题，每空1分，共14分．）
9．水是一切生命体生存所必需的物质，我们生活中使用的自来水是经过自来水厂净化处理的，主要的净化过程是：．
【知识考点】自来水的生产过程与净化方法．
【思路分析】根据自然界的水含有可溶性杂质和不溶性杂质，以及含有细菌等物质进行分析．
【解答过程】解：自然界的水一般含有可溶性杂质和不溶性杂质，加入絮凝剂使悬浮物沉降，再进行沉淀，使颗粒大的先沉淀，然后过滤，将不溶物除去，最后通入氯气进行消毒杀菌．
故答案为：加明矾→沉淀→过滤→通氯气．
【总结归纳】在解水的净化题时，主要从水中含有的杂质分析除杂的步骤，然后选择适当的试剂和方法除去杂质即可．
10．硝酸钾在不同温度时的溶解度为：
温度℃0℃20℃40℃
溶解度（g）13.3 31.6 63.9
在20℃时将31.6g硝酸钾放入100g水中充分搅拌，此时溶液为溶液（填饱和或不饱和）；如将该溶液降温到0℃，应看到的现象是；再将该溶液升温到40℃，溶液应是溶液（填饱和或不饱和）．
【知识考点】饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．
【思路分析】根据固体溶解度的概念、饱和溶液和不饱和溶液的判断方法解答．
【解答过程】解：固体溶解度是指一定温度下，100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量，因为20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，故在20℃时将31.6g硝酸钾放入100g水中正好饱和；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将20℃硝酸钾的饱和溶液降温到0℃会析出晶体；再升高温度到40℃，此时的硝酸钾的溶解度是63.9，溶液将变为不饱和溶液，故答案：饱和；析出晶体；不饱和．
【总结归纳】此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助．
11．为了判断Fe、Cu、Zn、Ag的金属活动性，圆梦同学设计并完成了下列实验，请将相应的内容填写：
（1）将四种金属分别放入稀盐酸内，有气体产生的是，其化学方程式为
（任意写一个）；将能与盐酸反应并且有气体生成的金属分别放入FeCl2溶液和ZnCl2溶液中，在金
属表面有物质析出，该金属是，其化学方程式为．
（2）将没有与稀盐酸反应的金属分别放入AgNO3溶液和CuCl2溶液中，在金属表面有物质析出，该金属是，从而得出四种金属的活动性顺序为．
【知识考点】金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路分析】在金属的活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，金属与酸反应、金属与盐反应均为置换反应，根据反应物和产物书写化学方程式，据此分析．
【解答过程】解：（1）Fe、Zn在金属的活动性顺序中位于氢的前面，放入稀盐酸内，有气体产生，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2；
Zn在铁的前面，能把铁从它的盐溶液中置换出来，其化学方程式为：Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2；
（2）在金属的活动性顺序中，Cu在银的前面，能把银从它的盐溶液中置换出来，从而得出四种金
属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu＞Ag
故答案为：（1）Fe、Zn；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Zn；Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2；
（2）Cu；Zn＞Fe＞Cu＞Ag．
【总结归纳】掌握好金属活动性顺序及其应用是正确解答本题的关键．
12．实验室有三瓶没有标签的无色溶液，分别是硝酸铵、碳酸钾和稀盐酸，现在只给NaOH和盐酸两种试剂．为了鉴别，小军同学进行了以下实验．请填写相应内容：
将三种溶液分别取少量置于三支试管，分别加入NaOH溶液，有刺激性气体放出的一定是，其反应的化学方程式为；将其余二种溶液分别取少量置于试管，分别加入稀盐酸，有气体放出的一定是，另一种则是．
【知识考点】酸、碱、盐的鉴别．
【思路分析】根据硝酸铵和氢氧化钠反应生成氨气、水和硝酸钠；碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、
水和二氧化碳解答．
【解答过程】解：硝酸铵和氢氧化钠反应生成氨气、水和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O；碳酸钾和氢氧化钠不反应，稀盐酸和氢氧化钠反应但无现象；碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；
故答案：硝酸铵；NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O；碳酸钾；稀盐酸．
【总结归纳】熟练掌握复分解反应发生的条件和常见酸碱盐的溶解性是解题的关键．
三、化学实验题（本题包括2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共14分．）
13．化学课外活动小组设计了气体制备与性质验证的组合实验（如图），其中装置C的作用是将二氧化碳和木炭粉在高温下反应生成了一氧化碳，请回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式：；
（2）装置B的作用是；
（3）装置D中发生反应的化学方程式是；玻璃管内的实验现象为；
（4）装置E中的现象是；
（5）酒精灯F的作用是．
【知识考点】二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路分析】（1）装置A是利用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳的，根据反应物、反应条件以及生成物来书写方程式；
（2）浓硫酸具有吸水性，在这里起到干燥二氧化碳的作用；
（3）装置D是利用CO来还原氧化铁的反应，由氧化铁的颜色和铁单质的颜色来说明实验现象；（4）装置E中是二氧化碳与氢氧化钙发生反应，生成白色沉淀；
（5）一氧化碳有毒，应该做一下尾气处理．
【解答过程】解：（1）装置A中发生的反应为碳酸钙和稀盐酸的反应，该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）浓硫酸具有吸水性，所以在这里的作用就是吸收二氧化碳中的水分；故填：吸收CO2气体中的水分（或干燥CO2气体）；
（3）C装置中放出CO，CO与氧化铁发生反应生成了Fe和CO2气体，由于氧化铁是红棕色，Fe
是黑色，所以装置D的实验现象是：红棕色固体变黑．故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；红棕色固体变黑；
（4）二氧化碳与氢氧化钙发生反应，生成白色沉淀碳酸钙和水．故填：澄清石灰水变浑浊；
（5）一氧化碳有毒，会污染空气，所以应该将其燃烧，转化为二氧化碳．故填：点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气．
【总结归纳】此题通过实验，巧妙的把二氧化碳的实验室制法和性质、一氧化碳的性质融合在一起，有较强的综合性．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
14．下列是实验室常用的部分实验仪器，请按要求回答：
现在配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，所需要的实验仪器有；主要的实验操作顺序是；根据计算所得数据，用称取所需要的氯化钾放入中，再用量取所需的水倒入盛氯化钾的容器中，并用搅拌使其溶解，将配制好的溶液倒入中，盖上瓶塞，贴上写好名称的标签待用．
【知识考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【思路分析】根据配制一定质量分数溶液的计算及步骤分析用到的仪器．
【解答过程】解：称量氯化钾用托盘天平和药匙，量取水时用量筒和胶头滴管，溶解时用到烧杯和玻璃棒；配制溶液的基本步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放；故答案：ABEEGI；计算、称量、溶解、装瓶存放．
【总结归纳】题主要考查实验仪器的名称和选取，需要同学们对常见的实验装置一定要做到心中有数．
四、化学计算题（本题包括2小题，每小题4分，共8分．请将解题过程写在答题卡上相应的位置．）15．课外活动小组的同学为测定某盐酸中溶质的质量分数，将50g该盐酸滴入40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应．计算该盐酸中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
【知识考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【思路分析】依据反应时氢氧化钠与盐酸恰好反应，可知50g盐酸中含有的氯化氢的质量正好和溶液中的氢氧化钠恰好反应，因此根据使用的氢氧化钠质量可求反应的氯化氢质量，然后利用溶质的质量分数计算方法求解即可．
【解答过程】解：设与40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好反应时盐酸中氯化氢的质量为x，HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 40g×10%
=
解得x=3.65g
因此所用稀盐酸溶质的质量分数是×100%=7.3%
答：所用稀盐酸溶质的质量分数是7.3%．
【总结归纳】此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是依据已知求未知量，属基础性计算考查题．
16．塑化剂又称增塑剂，是工业上广泛使用的高分子材料助剂，它可增加材料的柔软性等．塑化剂的化学式是C24H38O4，按下列要求计算：
（1）塑化剂的相对分子质量；
（2）塑化剂中碳、氢、氧三种元素的质量比．
【知识考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【思路分析】（1）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
【解答过程】解：（1）根据塑化剂的化学式是C24H38O4，塑化剂的相对分子质量为：12×24+1×38+16×4=390．
（2）塑化剂中C、H、O元素的质量比为（12×24）：（1×38）：（16×4）=144：19：32．
故答案为：
（1）390；（2）144：19：32
【总结归纳】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．。