山东省临沂市某重点中学2015-2016学年高一下学期第二

2015-2016学年山东省临沂市某重点中学高一（下）第二次月考
化学试卷
一、选择题（本部分包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分．）1．化学与生活、社会密切相关．“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路．下列说法不正确的是（）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）
A．
硅太阳能电池B．
锂离子电池C．
太阳能集热器D．
燃气灶
3．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．H2O2的电子式：
B．铝离子的结构示意图：
C．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br
D．C与C互为同素异形体
4．下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（）
A．酸与碱的中和反应 B．石灰石高温分解反应
C．镁和盐酸的反应D．氧化钙和水的反应
5．实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（）A．加水稀释 B．加少量NaOH溶液
C．改用98%的浓硫酸 D．锌片改为锌粒
6．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）
A．负极发生还原反应
B．正极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．反应一段时间后，溶液的酸性减弱
7．下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）
A．盐酸和NaOH溶液反应
B．氯化氢溶于水
C．稀硫酸与BaCl2溶液反应
D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体
8．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
9．短周期元素X和元素Y位于不同的周期，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则关于X、Y两元素形成的化合物的说法正确的是（）
A．属于两性氧化物B．能与氢氧化钠反应
C．能与硫酸反应 D．常温下能溶于水
10．已知115号元素的一种核素为289X，下列有关叙述正确的是（）
A．115号元素可显+5价
B．X原子的中子数与电子数之差为174
C．115号元素位于周期表第八周期
D．115号元素属于非金属元素
11．酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（）
A．碳为电池的负极B．氨气在碳棒上生成
C．电流由锌极流向碳极D．H2在Zn片上生成
12．已知过氧乙酸（CH3COOOH）与H2O2存在如下反应：CH3COOH+H2O2⇌
CH3COOOH+H2O，下列有关说法正确的是（）
A．降低温度可加快该反应速率
B．加入合适的催化剂可提高该反应速率
C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0
D．达到平衡时，H2O2转化率为100%
13．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）
①Cl2与H2S溶液发生置换反应
②受热时H2S能分解，HCl则不能
③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能
④HCl是强酸，H2S是弱酸．
A．①④B．①②C．③④D．②④
14．下列结论不正确的是（）
A．微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣ B．离子的还原性：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3D．金属性：K＞Ca＞Mg＞Be
15．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物
）
Y
B．X、Y、W中最简单氢化物稳定性最强的是X
C．四种元素至少有一种为金属元素
D．最简单氢化物的沸点：X＜Y
16．如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）．进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
A．压缩反应容器的体积B．加入一定量的Z
C．降低温度 D．减少X的投入量
17．可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
18．“水”电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）
A．每生成2mol Na2Mn5O10转移4mol电子
B．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl
C．Na+不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
19．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．已知常温下，有下列3个装置．下列说法中正确的是（）
A．①②中Mg作负极，③中Fe作负极
B．②中Al作正极，其电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+
D．若①②中转移的电子数相同，则①②中产生的H2的量也一定相同
20．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应已达到平衡状态），对该反应的推断正确的是（）
A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C
B．反应进行到1s时，v（A）=v（C）
C．反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol•L﹣1
D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）
二、（选择题共40分）
21．A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：
（1）元素A在周期表中的位置是．由A和B形成的原子个数为1：1的化合物中阴阳离子个数比为．
（2）B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为．
22．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）
①沸点：H2S＞CH4
②酸性：H2SO3＞H2CO3
③CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，其分子结构和CO2相似．羰基硫（COS）的电子式为．
23．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．
（1）从能量的角度看，断开化学键要（填“放出”或“吸收”）能量．已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、300kJ．则由H2和I2反应生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量．（2）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图1装置：
①a和b用导线连接，Zn发生（填“氧化”或“还原”）反应．其电极反应式为．溶液H+移向（填“Cu”或“Zn”）极．
②无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.4mol电子，则理论上Zn片质量减轻g．
（3）①目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）
+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能
溶于酸，以下说法中正确的是（填序号）．
a．以上反应是可逆反应b．充电时化学能转变为电能c．放电时化学能转变为电能
②图2为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的
（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应方程式为．
24．在一定固定容积的密闭容器中，CO2（g）与一定量的C（s）发生进行如下化学反应：CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）．
①该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
②该反应的反应速率随时间的变化图象如图所示，则下列说法正确的是（填序号）．
a．t1时刻该反应已经处于化学平衡状态
b．t2时刻c（CO2）=c（CO）
c．t2时刻该反应仍然处于化学平衡状态
d．t2时刻，改变的条件可能是增大了C的物质的量．
25．已知A、B、C均为气体，在体积为10L的恒容密闭容器中进行发生可逆反应，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如图所示．请回答下列问题：
①反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为．
②该反应的化学反应方程式为
③由图求3min时A的转化率为．
2015-2016学年山东省临沂市某重点中学高一（下）第二
次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本部分包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分．）1．化学与生活、社会密切相关．“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路．下列说法不正确的是（）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
【考点】清洁能源．
【分析】A、太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用；
B、可以将废弃的秸秆转化为沼气；
C、废旧电池不能随便丢弃；
D、煤、石油和天然气均为化石燃料．
【解答】解：A、太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放，减少环境污染，故A正确；
B、可以将废弃的秸秆转化为沼气，而沼气是可以再生的清洁能源，故B正确；
C、废旧电池不能随便丢弃，会污染水源和土壤，应加以综合处理和应用，故C正确；
D、煤、石油和天然气均为化石燃料，不能再生，故应加以有节制的开采，故D错误．
故选D．
2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）
A．
硅太阳能电池B．
锂离子电池C．
太阳能集热器D．
燃气灶
【考点】常见的能量转化形式．
【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．
【解答】解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；
B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；
C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；
D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．
故选D．
3．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．H2O2的电子式：
B．铝离子的结构示意图：
C．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br
D．C与C互为同素异形体
【考点】电子式；原子结构示意图．
【分析】A、双氧水为共价化合物；
B、铝离子是铝原子失去三个电子形成的；
C、质量数=质子数+中子数；
D、由同种元素形成的不同单质互为同素异形体．
【解答】解：A、双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的
电子式为：，故A错误；
B、铝离子是铝原子失去三个电子形成的，故铝离子的结构示意图为，故B正确；
C、质量数=质子数+中子数，故质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数为80，故符号为8035Br，故C错误；
D、由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，而146C与126C均为碳原子，不是单质，故不是同素异形体，故D错误．
故选B．
4．下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（）
A．酸与碱的中和反应 B．石灰石高温分解反应
C．镁和盐酸的反应D．氧化钙和水的反应
【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变．
【分析】根据图示可以得到产物的能量高于反应物，所以该反应是吸热反应，根据常见的吸热反应知识来回答．
【解答】解：根据图示内容：生成物的能量高于反应物的能量，反应是吸热反应．
A、镁与盐酸反应是放热反应，故A错误；
B、石灰石高温分解反应属于吸热反应，故B正确；
C、镁和盐酸的反应是放热反应，故C错误；
D、生石灰与水反应是放热反应，故D错误；
故选B．
5．实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（）A．加水稀释 B．加少量NaOH溶液
C．改用98%的浓硫酸 D．锌片改为锌粒
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】对于锌与稀硫酸的反应，影响反应速率的因素有浓度、温度以及固体表面积等，一般来说，增大浓度、升高温度或增大固体表面积等，可增大反应速率，以此解答．
【解答】解：A．加水稀释液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故A错误；B．滴加少量NaOH溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．改用98%的浓硫酸不生成氢气，故C错误；
D．锌片改为锌粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确．
故选D．
6．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）
A．负极发生还原反应
B．正极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．反应一段时间后，溶液的酸性减弱
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】A、负极发生氧化反应；
B、正极发生还原反应；
C、电子由负极通过导线流向正极；
D、因为氢离子放电，所以溶液的酸性减弱．
【解答】解；A、负极发生氧化反应，故A错误；
B、正极发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，故B错误；
C、电子由负极锌通过导线流向铜片，故C错误；
D、因为氢离子放电，所以溶液的酸性减弱，故D正确；
故选D．
7．下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）
A．盐酸和NaOH溶液反应
B．氯化氢溶于水
C．稀硫酸与BaCl2溶液反应
D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体
【考点】化学键．
【分析】非金属原子之间形成的键大多是共价键，金属和非金属原子之间形成的化学键大多是离子键．
【解答】解：A、盐酸与氢氧化钠溶液反应时只有共价键的生成，故A错误；
B、氯化氢溶于水只有共价键的断裂，故B错误；
C、BaCl2与稀硫酸反应没有共价键的破坏，故C错误；
D、氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了铵根和氯离子之间的离子键，故D正确．
故选D．
8．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强．【解答】解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；
B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；
C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；
D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；
故选：C．
9．短周期元素X和元素Y位于不同的周期，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则关于X、Y两元素形成的化合物的说法正确的是（）
A．属于两性氧化物B．能与氢氧化钠反应
C．能与硫酸反应 D．常温下能溶于水
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，
所以元素X原子有2个电子层，故b=2，所以a=8﹣b=8﹣2=6，故X为O元素；故元素Y 原子的M层电子数为a﹣b=6﹣2=4，故Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2．结合元素化合物的性质判断．
【解答】解：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，所以元素X原子有2个电子层，故b=2，所以a=8﹣b=8﹣2=6，故X为O元素；故元素Y 原子的M层电子数为a﹣b=6﹣2=4，故Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2．A．SiO2是酸性氧化物，故A错误；
B．SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故B正确；
C．SiO2性质稳定，溶于HF酸，不溶于其它酸，与硫酸不反应，故C错误；
D、SiO2不与水反应，难溶于水，故D错误．
故选：B．
10．已知115号元素的一种核素为289X，下列有关叙述正确的是（）
A．115号元素可显+5价
B．X原子的中子数与电子数之差为174
C．115号元素位于周期表第八周期
D．115号元素属于非金属元素
【考点】原子构成．
【分析】第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列，故115号元素位于第七周期第ⅤA族，以此解答该题．
【解答】解：第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列，故115号元素位于第七周期第ⅤA族，
A.115号元素位于第七周期第ⅤA族，最高正价为+5价，故A正确；
B.115号元素中子数为289﹣115=174，与电子数之差为174﹣115=59，故B错误；
C.115号元素位于周期表第七周期，故C错误；
D．第ⅤA族元素中铋我金属，115号元素位于铋的下一周期，根据递变性，115号元素为金属，故D错误；
故选A．
11．酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（）
A．碳为电池的负极B．氨气在碳棒上生成
C．电流由锌极流向碳极D．H2在Zn片上生成
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】该装置是原电池，根据电池反应式知，放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，据此分析解答．
【解答】解：A．放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，故A错误；
B．C是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，所以氨气在碳棒上生成，故B正确；
C．电流从正极流向负极，即由碳棒流向锌极，故C错误；
D．C是正极，正极反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，所以H2在碳棒上生成，故D错误；故选B．
12．已知过氧乙酸（CH3COOOH）与H2O2存在如下反应：CH3COOH+H2O2⇌
CH3COOOH+H2O，下列有关说法正确的是（）
A．降低温度可加快该反应速率
B．加入合适的催化剂可提高该反应速率
C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0
D．达到平衡时，H2O2转化率为100%
【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．
【分析】A．温度降低，化学反应速率减小；
B．催化剂能够提高化学反应速率；
C．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但是不等于0；
D．可逆反应中，反应物转化率不可能为100%．
【解答】解：A．降低温度，化学反应速率会减小，故A错误；
B．催化剂能够改变反应速率，加入合适的催化剂可提高该反应速率，故B正确；
C．达到平衡时，正逆反应速率相等，但不是大于0，即v（正）=v（逆）≠0，故C错误；D．该反应为可逆反应，达到平衡时双氧水的转化率不可能为100%，故D错误；
故选B．
13．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）
①Cl2与H2S溶液发生置换反应
②受热时H2S能分解，HCl则不能
③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能
④HCl是强酸，H2S是弱酸．
A．①④B．①②C．③④D．②④
【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．
【解答】解：①元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故正确；
②元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确；
③与氧气的反应不能比较元素的非金属性，比较方法不合理，故错误；
④元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，但不能利用氢化物的酸性比较，比较方法不合理，故错误；
故选B．
14．下列结论不正确的是（）
A．微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣ B．离子的还原性：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3D．金属性：K＞Ca＞Mg＞Be
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．
【分析】A．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
B．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
D．结合金属活泼性顺序及同主族从上到下金属性增强分析．
【解答】解：A．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Al3+，故A错误；
B．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则离子的还原性：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故B正确；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，故C 正确；
D．由金属活泼性顺序及同主族从上到下金属性增强可知，金属性：K＞Ca＞Mg＞Be，故D 正确；
故选A．
15．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物
）
．元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
B．X、Y、W中最简单氢化物稳定性最强的是X
C．四种元素至少有一种为金属元素
D．最简单氢化物的沸点：X＜Y
【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐，盐为硝酸铵，则X为N元素，结合W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置可知，W为C，Y为P，Z 为S，然后结合元素化合物知识来解答．
【解答】解：X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐，盐为硝酸铵，则X为N元素，结合W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置可知，W为C，Y为P，Z为S，
A．非金属性S＞P，Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y，不是最高价含氧酸无此规律，故A错误；
B．非金属性N＞S＞P，则X、Y、W中最简单氢化物稳定性最强的是X，故B正确；C．由上述分析可知，四种元素均为非金属元素，故C错误；
D．氨气分子间含氢键，则最简单氢化物的沸点：X＞Y，故D错误；
故选B．
16．如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）．进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
A．压缩反应容器的体积B．加入一定量的Z
C．降低温度 D．减少X的投入量
【考点】化学反应速率的调控作用；化学平衡的影响因素．
【分析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时Z的物质的量不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．【解答】解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时Z的物质的量不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，
A．压缩容器体积，增大了压强，反应速率加快，由于该反应是气体体积不变的反应，则达到平衡时Z的物质的量不变，该变化与图象曲线变化一致，故A正确；
B．加入一定量的Z，平衡时Z的物质的量会偏大，故B错误；
C．该反应正反应是放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应移动，Z的物质的量减小，故C错误；
D．减少X的投入量，反应物浓度减小，反应速率会减小，故D错误；
故选A．
17．可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
【解答】解：A．反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；
B．平衡时各物质的浓度之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；
C．P的生成速率是逆反应速率，S的生成速率是正反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故C正确；
D．反应前后气体的总物质的量不变，故反应容器内的气体总物质的量不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D错误；
故选C．。