2020年山东省聊城市冠县实验中学高一化学上学期期末试卷含解析

2020年山东省聊城市冠县实验中学高一化学上学期期
末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是
A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水
B．装置B可用于分离汽油和水，且油层由分液漏斗的上口倒出
C．装置C可用于除去固体MgCl2中的MgSO4
D．装置D可用于蒸发结晶获得CuSO4·5H2O晶体
参考答案：
B
2. 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。

若用左图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A．①和②处 B．②处
C．②和③处D．②③④处
D
3. 已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3沸点55℃要从水与丙酮的混合
物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是
A 、蒸馏 B、分液 C、过滤 D 、蒸
发
参考答案：
B
略
4. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是
A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂
C. 利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性
D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
参考答案：
D
【详解】A、“绿色化学”的原子利用率100%，减少和消除工业污染源头，故A说法正确；
B、过渡元素均是金属元素，因此在过渡元素中找催化剂，故B说法正确；
C、金属性越强，与酸反应越剧烈，因此利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性，故C说法正确；
D、F元素的非金属性最强，没有正价，故D说法错误。

答案选D。

5. 已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A. 质子数a>b>c>d
B. 离子的还原性Y2->Z-
C. 氢化物的稳定性H2Y>HZ
D. 原子半径X<W <Y<Z
B
离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a ＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。

A．由以上分析可知质子数d＞c，选项A错误；B．非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，选项B正确；C．非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，选项C错误；D．同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径X>W>Y>Z，选项D错误。

答案选B。

6. 制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：
下列说法不正确的是
A. M的分子式为C6H12O6
B. N的结构简式为CH3COOH
C. ④的反应类型属于取代反应
D. 淀粉与纤维素互为同分异构体
参考答案：
D
制备乙酸乙酯的绿色合成路线：以淀粉或纤维素为原料，经水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛、乙酸，乙醇、乙酸二者酯化生成乙酸乙酯，B．淀粉或纤维素水解最终产物为葡萄糖，所以M为葡萄糖，分子式为C6H12O6，A正确；B．纤维素水解得到葡萄糖M，葡萄糖分解得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸N，N的结构简式为
CH3COOH，B正确；C．④的反应是酸和醇反应CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，本质是酸脱羟基醇脱氢，反应类型属于酯化反应，也属于取代反应，C正确；D．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，n值不同，分子式不同，不是同分异构体，D错误；答案选D。

7. 根据元素的原子序数，不能确定该元素原子的
A．质子数 B．中子数
C．最外层电子数 D．电子层数
参考答案：
B
8. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的
是
A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式的1s22s2的Y原子
B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C. 2p轨道上只有一个的电子的X原子和3P轨道上只有一个的电子的Y原子
D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子
参考答案：
C
9. 已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力为W2 >Z2> X2 >Y2，则下列氧化还原反应能发生的是（）
A、2W- + Z2 = 2Z- + W2
B、2X- + Z2 = 2Z- + X2
C、2Y- + W2 = 2W- + Y2
D、2Z- + X2 = 2X- + Z2
参考答案：
BC
略
10. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X属于同一主族。

下列叙述正确的是
A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序： r Y >r Z >r W >r X
参考答案：
AD
略
11. 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是
A. NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉
B. HCl (H2O含石蕊）红色喷泉
C. C12（饱和食盐水）无色喷泉
D. CO2（NaOH溶液）无色喷泉
参考答案：
C
氨气极易溶于水，能形成喷泉，氨水溶液显碱性，遇到石蕊显蓝色，A项正确；氯化氢极易溶于水，能形成喷泉，遇到石蕊显红色，B项正确；氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成喷泉，C项错误；二氧化碳能与氢氧化钠反应造成气体减小，形成喷泉，D 项正确。

12. 蒸馏不需用到的玻璃仪器是
A．蒸发皿 B．冷凝管 C.蒸馏烧瓶 D.酒精灯
参考答案：
A
略
13. 下列各组物质中互为同位素的是（）
A．Ca和Ar B．Cl和Cl
C．H2O和H2O2 D．O3和O2
参考答案：
B
考点：同位素及其应用．
分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：
质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；
中子数不同、质量数不同、物理性质不同；
研究对象为原子．
解答：解：A．Ca和Ar质子数分别为：20、18，质子数不相同，故A错误；B．Cl和Cl质子数相同，中子数分别为18、20不同，互为同位素，故B正确；
C．H2O和H2O2都是由氢氧元素组成的，不同水分子，属于化合物，不是原子，故C错误；
D．O2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误；
故选B．
点评：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，注意把握概念的理解，难度不大．
14. 从平时的学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，
希望在今后的实验中，要克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（）A. 除去CO的CO2 B. 萃取时振荡混合液
C. 稀释浓硫酸
D. 向试管中滴加液体
参考答案：
B
【详解】A．洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，否则易导致氢氧化钠溶液被排出而达不到实验目的，A错误；
B．左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，使溶质尽可能的被萃取，B正确；
C．量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，如果稀释浓硫酸，应该将量筒紧贴烧杯口，把浓硫酸倒入烧杯中并不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体，C错误；
D．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空，否则会污染胶头滴管，D错误；
答案选B。

【点睛】本题考查实验方案评价，涉及实验基本操作，同时该题侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握操作方法，易错选项是D，很多同学往往害怕溶液会滴到试管外面而将胶头滴管伸入试管中，只有氢氧化亚铁的制备中将胶头滴管伸入试管中的液面下，为易错点。

15. 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（▲）
A、将SO2通入水中
B、烧碱溶于水
C、将HCl通入水中
D、硫酸氢钠溶于
水
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
（1）判断BaCl2已过量的方法是______________。

（2）第⑥步中，相关的离子方程式是____________________。

（3）为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_______，需要的玻璃仪器有量筒、__________________。

（4）配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是__________。

A．称量时NaCl已潮解B．天平的砝码已锈蚀
C．定容摇匀时，液面下降又加水D．定容时仰视刻度线
参考答案：
(1)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊出现，则证明BaCl2过量
(2) H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O
(3)2.9g 烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒
(4) A C D
解析：(1)过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完全，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液(或取少量上层清液于试管中)，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：向上层清液中滴加BaCl2溶液，若无浑浊出现，即证明BaCl2已过量；
(2)第⑥步中加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，相关的离子方程式有H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O，故答案为：H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O；
(3)配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，应该选用250mL的容量瓶进行配制，则需精盐固体的质量为0.25L×0.2mol/L×58.5g/mol=2.9g；配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。

使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；
(4)A．称量时NaCl已潮解，称得的氢氧化钠的质量偏小，则所配溶液浓度偏低，故A正
确；B．天平是较精密的测量工具，当砝码生锈时，砝码的质量比所标的值大，称得的氢氧化钠的质量偏大，则所配溶液浓度偏高，故B错误；C．定容摇匀时，液面下降又加水，导致所配溶液体积V偏大，所配溶液浓度偏低，故C正确；D．定容时仰视读取刻度，导致所配溶液体积V偏大，所配溶液浓度偏低，故D正确；故选ACD。

点睛：根据c=n/V可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）氮可以形成多种离子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5＋、N2H6＋等。

已知N2H5＋的形成过程类似于NH4＋的形成过程，N2H5＋在碱性溶液中将生成电中性的分子和水。

试写出：
（1）该电中性分子的化学式：；
（2）N2H5＋的电子式：；
（3）1 mol N3－共有 mol 电子；
（4）写出两种非金属氧化物跟N3－电子数相同的物质的化学式、。

参考答案：
（10分）（每空2分）
（1）化学式： N2H4；（2）电子式：；
（3）有 22 mol 电子；（4）化学式 CO2、 N2O 。

略
18. 将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。

(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是极(“锌”、
“铜”),铜极电极反应式
为,该电池的总反应方程式
是。

(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,在导线中电子是由极流
向极,铜极上反应的电极反应方程式
是,该电池总反应方程式是。

参考答案：
（1）锌，2H+ + 2e- = H2↑，
Zn＋2H+ = Zn2+ + H2↑或化学方程式。

（2）锌，铜，Cu2++2e-==Cu ，
Zn＋Cu2+ = Zn2+ + Cu 。

19. 下列为元素周期表的一部分。

关于已知元素C、N、S和未知的元素X、Y、Z，回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为______________。

（2）表中元素原子半径最大的是______________ (写元素符号)。

（3）①S与Z可形成化合物S2Z2，写出它的电子式______________。

②C、N、S三元素形成的阴离子常用于检验Fe3+的存在，写出它的结构式
______________。

（4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体A、B均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。

为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为______________，生成硫酸铜物质的量为______________。

参考答案：
(1)第三周期ⅦA族(2) Si (3) [S-C N]-或[S=C=N]-
(4) NO：0.9mol 、NO2：1.3 mol 2mol
解析：根据元素周期表的结构可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素；
（1）Cl元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族；（2）同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si；（3）①S与Z可形成化合物S2Cl2，含有共价键，根据8电子稳定结构可知它的电子式为
；②C、N、S三元素形成的阴离子常用于检验Fe3+的存在，化学式为SCN －，因此它的结构式[S＝C＝N]－；（4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量都小于50，符合题意，1molO2参与反应转移电子的物质的量为4mol。

假设二氧化氮的物质的量为xmol，一氧化氮的物质的量为ymol，消耗氢氧化钠是2.2mol，根据硝酸钠的化学式结合原子守恒可知x+y=2.2，x+3y=4，解得
x=1.3，y=0.9。

根据电子得失守恒可知参与反应的铜的物质的量为4mol÷2＝2mol，因此生成硫酸铜物质的量为2mol。

点睛：考查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性质、氧化还原反应等，能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提和基础。

本题的难点是（4），要掌握和理解
质量守恒定律，氧化还原反应计算的一般方法，尤其要注意各种守恒法在化学计算中的应用。