辽宁曙城市第一中学2020届高三化学12月月考试题

染物。“臭氧超标”并不是由污染源直接排放的，臭氧是二次污染物 D．“指尖上的外卖”成为了塑料餐盒泛滥的“元凶”，进一步加强生活垃圾分类与再生
资源回收的衔接是目前实现“绿色外卖”的有力解决方法之一 9．下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是( )
10.根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是 ①绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品②为使蔬菜保鲜，常在其表面 洒少许福尔马林溶液③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰④ 酸雨是 pH<7 的雨水，主要是由大气中的 SO2、NO2 等造成的⑤75%酒精比无水乙醇用作医用 消毒剂效果好⑥为了延长食品的保质期，向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂
CaSO3↓
D
AlO
2
、Cl−、K+、
SO
2 4
少量 CO2
CO2+2
AlO
2
+3H2O
2Al(OH)3↓+ CO32
20. 现有一澄清溶液可能含有 Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、 Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1（不考虑水解和 水的电离）。往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液，无沉淀生成。另取少量原溶 液， 设计并完成如下实验：
液中离子浓度的大小顺序为
。
23. （14 分）锌灰是炼锌厂的烟道灰，含 ZnO 35%以上， 还含有少量的氧化锰(MnO)、 氧 化铜、 铁的氧化物和不溶于酸的杂质， 工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。 已知 ZnSO4·7H2O 晶体易溶于水， 难溶于酒精， 某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO4·7H2O 晶 体， 流程如下：
O2↑+ 4H+
D．若用铅蓄电池作电源，当生成 1 mol RH2 时，理论上电源的负极增重 96 g
15．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在
c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2,则参加反应的 Fe 和 HNO3 的物质的量之比为
A.1∶1
B.5∶16
C.2∶3
则关于原溶液的判断中不正确的是 A. 是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定 B. 通过 CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在 Fe3＋ C. 虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在 Cl－的判断 D. 肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－
②硫酸肼（N2H4·H2SO4）是类似于 NH4HSO4 的盐类，白色固体，微溶于冷水，易溶于热 水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂。
③密度：ρ 硫酸肼>ρ 二氯乙烷>ρ 稀硫酸 （1）盛装尿素溶液的装置名称为
；硫酸肼的水溶液中含有多
种阳离子，其中阳离子 N2H5+的电子式为 （2）反应前应先通入一段时间氮气，其目的为
D.3∶2
16．在刚性容器中发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g)，一定压强下，平衡
c(CO2 ) 时 H2 的转化率 α(H2)随温度 T、投料比 c(H2 ) 的变化关系如图所示。下列说法错误的是
c(CO2 ) A．投料比 c(H2 ) 的大小关系是：a>b>c B．图中 M 点对应的平衡，若容积不变，充入 He，则 α(H2)不变 C．该反应的平衡常数 K(600 ℃)>K(500 ℃) D．若题图表示相同投料时，不同压强下 α(H2)随 T 的变化关系，则压强最大的是 a 17．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是
。 。
（3）装置 A 中发生反应制备肼的离子方程式为
。
（4）装置 B 中二氯乙烷的作用为
；使
用冰水浴的作用
。
（5）装置 B 反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中最好选择下列那种洗涤剂（ Nhomakorabea字母）。
A．冷水
B．热水
C．无水乙醇
D．饱和食盐水
（6）若实验中所用的 NaClO 和 NaOH 混合液中两溶质的浓度均为 0.1mol·L−1，则此溶
D. 乙烯的比例模型：
5.a、b、c、d、e 五种短周期元素的原子半径和最外层电子数
之
间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温常压下，a 与 c 形成的化合物可能呈固态
B．d 与 e 不能存在于同一离子化合物中
C．单质沸点：c<d
D．简单离子半径：b>e
6．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是
B 产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解
经变质
向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热 5 min 后，
C
证明蔗糖没有水解
再加新制氢氧化铜悬浊液加热，无砖红色沉淀生成
向实验室制备的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振 除去乙酸乙酯中的乙酸
D 荡，分液
杂质
13．对下列叙述的评价合理的是
选项
叙述
评价
乙酸乙酯在 H128O 中水解，产物乙醇中 对，根据酯的水解规律，产物乙醇
周期。则 b、c 的沸点：b
c(填“<”“>”或“=”)；a 和 b 反应生成两
种氧化物的化学方程式为
。
（2）若 a 是常见的金属单质，点燃发出耀眼白光。d 为固态非金属单质，熔点很高，
其某种形态单质硬度极大，e 为常见的气体单质，则 a 和 b 反应的化学方程式为
。
（3）若 a、d 为常见的金属单质，它们与浓硝酸在加热条件下才能顺利反应。a 既可
下列说法错误的是
A．充电时，a 接电源正极
B．放电时，溶液中的 Na+在 NaFePO4F 电极上得电子被还原 C．充电时，阴极上的电极反应为 NaTi2(PO4)3 + 2Na++2e﹣
Na3Ti2(PO4)3
D．理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的 c(Na+)不变 8．环境问题是当今社会备受关注的热点。下列观点不合理的是
A．酸雨情况能间接反映空气质量，与 2017 年相比 2018 年辽宁省城市降水 pH 增大 0.29，空气质量呈现恶化趋势
B．“水漆”和“油漆”的最大区别在于溶剂不同。《“十三五”挥发性有机物污染防治
工作方案》中明确提出，要大力推行水性涂料(即“水漆”)的使用，是因其具有节 能环保、超低排放、低碳健康等特点 C．“隐形的污染物”臭氧开始取代 PM2.5 和 PM10，成为我国一些地区夏季首要空气污
C．1 L 0.1 mol·L−1 AlCl3 溶液中含 Al3+数目为 0.1NA
D．将 1 mol NH3 通入足量水中，NH3 ·H2O、NH4+ 粒子数目之和为 NA 4. 下列化学用语表示错误的是
A. S2-的结构示意图：
B. N2H4 的结构式：
C. CaH2 的电子式：[H:]-Ca2+[:H]-
A．分子式为 C12H18O5 B．分子中含有 2 种官能团
C．只能发生加成反应和取代反应
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
7．水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子
电池工作原理如下图，电池总反应为：
2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)3
2Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3
18. 某有机物 X（
）是我国具有自主知识产权的国家一类新药的有效成分，
下列关于 X 的说法错误的是
A．1 mol X 与足量 H2 发生加成反应消耗 3 mol H2 B．与酸和与碱反应的类型相同
C．分子中所有碳原子在同一平面内
D．一氯取代物只有 6 种
19．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂 M 后，发生反应的离子方程
化学性质
实际应用
A
碳酸氢铵受热易分解
焙制糕点
B
蛋白质受热变性
高温杀死流感病毒
C
SO2 具有漂白性
漂白滋补品银耳等食品
D Al(OH)3 分解吸收大量热量并有水生成
阻燃剂
3．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100 g 46%的乙醇溶液中，含 H—O 键的数目为 NA
B．标准状况下，7.8 g 乙炔和苯的混合物中含 C—H 键数目为 0.6NA
式也正确的是
选 微粒组
项
试剂 M
发生反应的离子方程式
K+、Na+、
H
2
PO
4
、
A
少量 HCl
SiO32
2H++
SiO
2 3

H2SiO3↓
NH
+ 4
、Fe2+、Br−、
B
过量 H2S
NO3
Fe2++H2S
FeS↓+2H+
HClO、Na+、Fe3+、
C
SO32
过量 CaCl2
Ca2++ SO32
A．②④⑤ B．①②③⑤⑥ C．①②③④⑥ D．②③④⑤⑥ 11．下列说法正确的是
A．中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 B．乙烯的燃烧热为 1411.3 kJ·mol−1，则乙烯燃烧的热化学方程式为 C2H4(g)+3O2(g)
2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= −1411.3 kJ·mol−1 C．用石墨电极电解 1 L 0.1 mol·L−1 CuSO4 溶液，若反应产生 0.1 mol O2，则向原溶
第Ⅱ卷（非选择题，共 50 分） 二、填空题（共 50 分） 21．（10 分）Ⅰ、物质变化观念是化学学科核心素养之一。已知 a、b、c、d、e 五种物质 的相互转化关系如图所示，其中 a、d、e 为常见的单质，b、c 为化合物。
（1）若 a、d 为短周期非金属单质，且 a、d 所含元素同主族，a、e 所含元素在不同
（4）人体正常的血红蛋白含有 Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)则导致血红蛋白中的
Fe2＋转化为 Fe3＋而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是
(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素 C 是还原剂
C．维生素 C 将 Fe3＋还原为 Fe2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
（5）某同学把新制的氯水加到 NaNO2 溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3 和
液中加入 0.2 mol CuO 能恢复至原浓度 D．用 pH 试纸分别测定氯水和盐酸的 pH，比较两溶液的酸性强弱 12．下列实验能达到其对应目的的是
实验
目的
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观
A
验证该溶液为钾盐溶液
察火焰呈紫色
取少量亚硫酸钠试样加水溶解，滴加氯化钡溶液， 验证该亚硫酸钠试样已
以与强酸反应也可以与强碱反应，d 在 e 中燃烧可以生成 b。则足量的 d 与稀硝
酸反应的离子方程式为
。
Ⅱ、HNO2 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化； 在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2＋氧化成 Fe3＋。AgNO2 是一种难溶于水、易溶 于酸的化合物。试回答下列问题：
瓷器
丝绸
茶叶
酒
A．陶瓷由黏土经高温烧结而成，其主要成分是硅酸盐
B．丝绸的化学成分主要是纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物
C．茶叶中含多种酚类物质，经常饮用可抗氧化、防衰老
D．我国劳动人民很早就掌握了酿酒技术，但自酿酒中可能会含有甲醇等有害物质，不
建议直接饮用
2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
D
乙酸和葡萄糖
鉴别乙醇和乙酸
14．酒石酸（RH2）分子的结构简式为：
。它可以通过电渗析法制备。
“三室电渗析”工作原理如图所示（电极均为惰性电极）。下列说法正确的是
A. A 为阴离子交换膜，B 为阳离子交换膜
B．阴极每生成 22.4 L 的气体时，转移的电子数为 2NA
C．阳极反应为 2H2O + 4e−
辽宁省凤城市第一中学 2020 届高三化学 12 月月考试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 P:31 Fe:56 Si:28 Cl:35.5 Zn:65
第Ⅰ卷（选择题，共 50 分） 1、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1—10 题每小题 2 分,11—20 题每小题 3 分， 共 50 分。） 1．下图是古丝绸之路中的重要贸易商品，下列有关说法错误的是
HCl，请写出反应的离子方程式：
。
22．（14 分）某高中科研小组模拟工业尿素法生产肼（N2H4），具体方法：先将尿素、次氯 酸钠和氢氧化钠溶液混合，然后在催化剂存在的条件下反应制得肼，利用氮气吹出混合物
中的肼，并用硫酸吸收制备硫酸肼。具体实验原理图如下：
已知：①肼极易溶于水，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。
A 将含有 18O
中将含有 18O 同位素，而乙酸则没 有
B 明矾和漂白粉都可用于水的净化
对，二者的作用原理相同
施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不 对，K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氨气
C
能与 NH4Cl 混合使用
会降低肥效
可以用新制的 Cu(OH)2 悬浊液鉴别乙醇、 错，用新制的 Cu(OH)2 悬浊液不能