实验一：简单蒸馏PPT课件
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• 实验结束后，打扫自己台面的卫生，经老师检查签字 后才能离开。值日生最后签字！
19
思考题：P65 3，4，5 • 为什么蒸馏不能密封，应通大气？
• 为什么蒸馏不能将液体蒸干要留有一定 量的残液？
• 蒸馏中，温度计水银球有无液滴意味着 什么？
20
实验中所用仪器：
序号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 合计
•
在蒸馏时，实际测量的不是溶液的沸点，而是
馏出液的沸点，即馏出液气液平衡的温度。馏出液越
纯，该温度值越接近纯物质的沸点值。
7
• 蒸馏过程一般分为三个阶段，常用的术语有：
• 馏头 在达到欲收集物的沸点之前，常 有沸点较
低的液体流出，这部分馏出液称为馏头或前馏分
• 馏份 馏头蒸完之后，温度稳定在沸程范围内，
• 基本原理 • 阿贝折射仪的使用 • 终点的确定 • 读数
• 在读取折射率0 = nDt ＋ 410-4 (t-20)
15
分馏装置
16
分馏装置示意图（双击看动画效果） 17
实验内容
• 每人蒸馏30ml工业乙醇，蒸馏结束后要 求量取体积，计算回收率
• 防止液体暴沸，使沸腾保持平稳。当液体加热至沸点 时，沸石的空隙能产生很多细小的气泡，形成沸腾中 心，在持续沸腾时，沸石可以继续有效。一旦停止沸 腾或中途停止蒸馏，则原有的沸石即失效，应补加新 的沸石。
• 注意：决不能在液体加热近沸腾时补加沸石，否则
会引起暴沸，使液体冲出瓶外，发生着火事故。
14
折射率的测定
• 分馏15ml水＋15ml丙酮 • 测定丙酮、乙醇的折射率
18
本次实验注意事项
• 通电加热之前必须经过老师检查！加热时不要过快过 猛，以免发生过热
• 蒸馏时切记不要忘记加沸石，另外实验结束后将烧瓶 中的沸石倒入垃圾桶内，不许倒入水槽，以免堵塞
• 蒸馏速度应控制在1－2滴/秒，分馏速度应控制在2－3 秒/滴
不同的化合物由于内部饱和蒸汽压达到一个大气压时的温度不 同，因此沸点不同。
•
蒸馏 就是利用了这个特点将液体混合物加热至沸腾，
使液体汽化，由于混合物中各组份的沸点不同。因此，在低沸 点时蒸汽的组成以低沸点化合物为主，在相对较高沸点时蒸汽 的组成以高沸点化合物为主。我们通过冷凝的方法收集不同沸 点时的蒸汽，可以将混合物完全分离成单一组分。
9
简单蒸馏的使用范围
只能用来蒸馏分离沸点相差30C以上的液体化 合物，若温度相差再小，就必须使用分馏装置
10
演示并讲解蒸馏装置的搭装和拆卸方法及顺序
• 搭装: 从下向上，从左到右 • 拆卸：正好相反（注教材中有错
误） • 使用的各仪器的名称 • 温度计的位置：温度计水银球的
上限与蒸馏头支管的下限相切。 • 蒸馏时必须加入沸石2～3粒，用
名称
圆底烧瓶 锥形瓶 锥形平 蒸馏头 直型冷凝管 变口 单股接引管 量筒 分馏柱 温度计 温度计套管 玻璃漏斗 滴管
规格 50ml 25ml （14＃） 50ml（14＃） 14＃
19＃—14＃
50ml
150
件数
1 2 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 14件
21
个人观点供参考，欢迎讨论！
这时即流出欲收集之物，即为馏份
• 馏尾 从温度稳定到开始有温度变化所馏出的
液体称为馏尾
8
蒸馏的用途
• 蒸馏是分离和提纯液态有机化合物的最常用的重 要方法之一，还可以用来测定物质的沸点和定性地检 验物质地纯度。一般来说，在合成完成后，先用简单 蒸馏将低沸点的溶剂去除，然后再用其它方法进一步 将化合物提纯。
后不许倒入水槽，以免堵塞下水 管 • 冷却水的正确连接方式，下进上 出。 • 选择仪器大小的标准：样品总体 积不得超过烧瓶体积得2/311
简单蒸馏装置示意图（双击看动画效果） 12
沸点的测定方法：
• 常量法：用蒸馏的方法来测定液体的沸点；
• 微量法：利用沸点测定管测定液体的沸点
•
13
沸石的作用：
• 在学习有机化学这门科学时，要至始至终贯穿这样一 种学习方法：就是要在进行实验的同时，体会课堂讲 授中的系统理论始如何逐步地由实验结论总结出来的。
2
二：简介本次实验的目的
• 熟悉有机实验室的设施 电（开关）、水（总阀门，水龙头的使用，下水管的 位置）、电热套和调压器的使用，电插头的使用、铁 架台和磁板的使用、量取药品的正确方法、烘箱红外 灯及气流烘干器的使用、实验室卫生的保持与打扫
简介本次实验的目的熟悉有机实验室的设施电开关水总阀门水龙头的使用下水管的位置电热套和调压器的使用电插头的使用铁架台和磁板的使用量取药品的正确方法烘箱红外灯及气流烘干器的使用实验室卫生的保持与打扫测定液体化合物的折射率本次实验涉及的基本概念
实验二：简单蒸馏、常量法测 沸点、折射率的测定
1
一：有机化学实验课的重要性
• 有机实验的目的是：通过实验操作，现象观察，物质 的制备，分离提纯到鉴定的过程，再经过思考、总结、 归纳形成对有机反应、化合物性质、结构直至分子、 原子水平上变化规律的认识（包括学生课堂知识）， 使这些认识在实验中反复检验，并得以升华。
• 另外必须重视实验操作训练，它虽不是教学的主要目 的，但它是我们完成有机化学研究必须应用的技巧和 方法，也就是使学生正确认识有机化学的手段；
• 本次实验的目的 1 熟悉有机实验室设施，掌握有机化学实验装置的安 装和拆卸方法 2 熟悉并掌握简单蒸馏操作，了解蒸馏的原理和用途 3 了解阿贝折射仪的基本原理，学会使用阿贝折射仪 测定液体化合物的折射率
3
本次实验涉及的基本概念：
•
沸点 当液体加热时，有大量的蒸汽产生，当内部饱
和蒸汽压与外界施加给液体表面的总压力（通常为一个大气压 力）相等液体开始沸腾，此时的温度为该液体化合物的沸点。
•
但是，具有固定沸点的液体不一定 都是纯净的
化合物。因为有时两种和两种以上的物质会形成共沸
混合物。共沸物的液相组成与气相组成相同。因此，
在同一沸点下，其组成一样，用简单蒸馏的方法是不
能将这种混合物分开的。
6
• 当液体中溶入其它物质时，无论这种溶质
是固体、液体还是气体，亦无论其挥发性大小，溶剂 的蒸汽压总是降低，因而形成的溶液的沸点会又变化。
•
沸程 纯净的化合物沸点是一定的，然而，由于化合物本
身不纯使化合物沸点在一定范围内波动，我们将这种沸点波动的
范围叫做沸程。通常沸程只有1～2℃，沸程的长短与化合物的纯 度有关，沸程越长化合物的纯度就越低。
5
• 在压力一定时，凡是纯净的化合物，必定
有一固定沸点。因此，一般可以利用测定化合物的沸 点来鉴别其化合物是否纯净。
利用分馏装置经过反覆多次的蒸馏又可以将沸点差很小的 混合物分离。
利用减压的方法又可以降低外界施加给液体表面的压力，
从而使化合物的沸点降低。
4
• 蒸馏原理 蒸馏就是将液体混合物加热至沸腾，
使液体汽化，然后，让蒸汽通过冷凝的方法变为液体，
通过收集不同沸点下的蒸汽冷凝液，使液体混合物分 离的过程，从而达到提纯的目的。
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思考题：P65 3，4，5 • 为什么蒸馏不能密封，应通大气？
• 为什么蒸馏不能将液体蒸干要留有一定 量的残液？
• 蒸馏中，温度计水银球有无液滴意味着 什么？
20
实验中所用仪器：
序号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 合计
•
在蒸馏时，实际测量的不是溶液的沸点，而是
馏出液的沸点，即馏出液气液平衡的温度。馏出液越
纯，该温度值越接近纯物质的沸点值。
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• 蒸馏过程一般分为三个阶段，常用的术语有：
• 馏头 在达到欲收集物的沸点之前，常 有沸点较
低的液体流出，这部分馏出液称为馏头或前馏分
• 馏份 馏头蒸完之后，温度稳定在沸程范围内，
• 基本原理 • 阿贝折射仪的使用 • 终点的确定 • 读数
• 在读取折射率0 = nDt ＋ 410-4 (t-20)
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分馏装置
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分馏装置示意图（双击看动画效果） 17
实验内容
• 每人蒸馏30ml工业乙醇，蒸馏结束后要 求量取体积，计算回收率
• 防止液体暴沸，使沸腾保持平稳。当液体加热至沸点 时，沸石的空隙能产生很多细小的气泡，形成沸腾中 心，在持续沸腾时，沸石可以继续有效。一旦停止沸 腾或中途停止蒸馏，则原有的沸石即失效，应补加新 的沸石。
• 注意：决不能在液体加热近沸腾时补加沸石，否则
会引起暴沸，使液体冲出瓶外，发生着火事故。
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折射率的测定
• 分馏15ml水＋15ml丙酮 • 测定丙酮、乙醇的折射率
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本次实验注意事项
• 通电加热之前必须经过老师检查！加热时不要过快过 猛，以免发生过热
• 蒸馏时切记不要忘记加沸石，另外实验结束后将烧瓶 中的沸石倒入垃圾桶内，不许倒入水槽，以免堵塞
• 蒸馏速度应控制在1－2滴/秒，分馏速度应控制在2－3 秒/滴
不同的化合物由于内部饱和蒸汽压达到一个大气压时的温度不 同，因此沸点不同。
•
蒸馏 就是利用了这个特点将液体混合物加热至沸腾，
使液体汽化，由于混合物中各组份的沸点不同。因此，在低沸 点时蒸汽的组成以低沸点化合物为主，在相对较高沸点时蒸汽 的组成以高沸点化合物为主。我们通过冷凝的方法收集不同沸 点时的蒸汽，可以将混合物完全分离成单一组分。
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简单蒸馏的使用范围
只能用来蒸馏分离沸点相差30C以上的液体化 合物，若温度相差再小，就必须使用分馏装置
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演示并讲解蒸馏装置的搭装和拆卸方法及顺序
• 搭装: 从下向上，从左到右 • 拆卸：正好相反（注教材中有错
误） • 使用的各仪器的名称 • 温度计的位置：温度计水银球的
上限与蒸馏头支管的下限相切。 • 蒸馏时必须加入沸石2～3粒，用
名称
圆底烧瓶 锥形瓶 锥形平 蒸馏头 直型冷凝管 变口 单股接引管 量筒 分馏柱 温度计 温度计套管 玻璃漏斗 滴管
规格 50ml 25ml （14＃） 50ml（14＃） 14＃
19＃—14＃
50ml
150
件数
1 2 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 14件
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个人观点供参考，欢迎讨论！
这时即流出欲收集之物，即为馏份
• 馏尾 从温度稳定到开始有温度变化所馏出的
液体称为馏尾
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蒸馏的用途
• 蒸馏是分离和提纯液态有机化合物的最常用的重 要方法之一，还可以用来测定物质的沸点和定性地检 验物质地纯度。一般来说，在合成完成后，先用简单 蒸馏将低沸点的溶剂去除，然后再用其它方法进一步 将化合物提纯。
后不许倒入水槽，以免堵塞下水 管 • 冷却水的正确连接方式，下进上 出。 • 选择仪器大小的标准：样品总体 积不得超过烧瓶体积得2/311
简单蒸馏装置示意图（双击看动画效果） 12
沸点的测定方法：
• 常量法：用蒸馏的方法来测定液体的沸点；
• 微量法：利用沸点测定管测定液体的沸点
•
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沸石的作用：
• 在学习有机化学这门科学时，要至始至终贯穿这样一 种学习方法：就是要在进行实验的同时，体会课堂讲 授中的系统理论始如何逐步地由实验结论总结出来的。
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二：简介本次实验的目的
• 熟悉有机实验室的设施 电（开关）、水（总阀门，水龙头的使用，下水管的 位置）、电热套和调压器的使用，电插头的使用、铁 架台和磁板的使用、量取药品的正确方法、烘箱红外 灯及气流烘干器的使用、实验室卫生的保持与打扫
简介本次实验的目的熟悉有机实验室的设施电开关水总阀门水龙头的使用下水管的位置电热套和调压器的使用电插头的使用铁架台和磁板的使用量取药品的正确方法烘箱红外灯及气流烘干器的使用实验室卫生的保持与打扫测定液体化合物的折射率本次实验涉及的基本概念
实验二：简单蒸馏、常量法测 沸点、折射率的测定
1
一：有机化学实验课的重要性
• 有机实验的目的是：通过实验操作，现象观察，物质 的制备，分离提纯到鉴定的过程，再经过思考、总结、 归纳形成对有机反应、化合物性质、结构直至分子、 原子水平上变化规律的认识（包括学生课堂知识）， 使这些认识在实验中反复检验，并得以升华。
• 另外必须重视实验操作训练，它虽不是教学的主要目 的，但它是我们完成有机化学研究必须应用的技巧和 方法，也就是使学生正确认识有机化学的手段；
• 本次实验的目的 1 熟悉有机实验室设施，掌握有机化学实验装置的安 装和拆卸方法 2 熟悉并掌握简单蒸馏操作，了解蒸馏的原理和用途 3 了解阿贝折射仪的基本原理，学会使用阿贝折射仪 测定液体化合物的折射率
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本次实验涉及的基本概念：
•
沸点 当液体加热时，有大量的蒸汽产生，当内部饱
和蒸汽压与外界施加给液体表面的总压力（通常为一个大气压 力）相等液体开始沸腾，此时的温度为该液体化合物的沸点。
•
但是，具有固定沸点的液体不一定 都是纯净的
化合物。因为有时两种和两种以上的物质会形成共沸
混合物。共沸物的液相组成与气相组成相同。因此，
在同一沸点下，其组成一样，用简单蒸馏的方法是不
能将这种混合物分开的。
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• 当液体中溶入其它物质时，无论这种溶质
是固体、液体还是气体，亦无论其挥发性大小，溶剂 的蒸汽压总是降低，因而形成的溶液的沸点会又变化。
•
沸程 纯净的化合物沸点是一定的，然而，由于化合物本
身不纯使化合物沸点在一定范围内波动，我们将这种沸点波动的
范围叫做沸程。通常沸程只有1～2℃，沸程的长短与化合物的纯 度有关，沸程越长化合物的纯度就越低。
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• 在压力一定时，凡是纯净的化合物，必定
有一固定沸点。因此，一般可以利用测定化合物的沸 点来鉴别其化合物是否纯净。
利用分馏装置经过反覆多次的蒸馏又可以将沸点差很小的 混合物分离。
利用减压的方法又可以降低外界施加给液体表面的压力，
从而使化合物的沸点降低。
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• 蒸馏原理 蒸馏就是将液体混合物加热至沸腾，
使液体汽化，然后，让蒸汽通过冷凝的方法变为液体，
通过收集不同沸点下的蒸汽冷凝液，使液体混合物分 离的过程，从而达到提纯的目的。