〖2021年整理〗江西省南昌县莲塘第三中学高一下学期期末考试化学模拟练习原版配套精选卷

南昌县莲塘三中高一年级下学期期末测试卷
化学
可用的相对原子质量：H：1O：16N：14S：32Mg：24Cu：64Zn：65
一、单选题每小题只有一个正确答案，共16题
1下列实验过程中，始终无明显现象的是
通入FeSO4溶液中通入AC3溶液中
通入CaC2溶液中通入BaNO32溶液中
2现有甲、乙、丙、丁四个装置，下列说法不正确的是
2的发生装置
的收集装置
2的尾气吸收装置
、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：
1a和b混合气体变红棕色
2c和d混合产生白烟
3c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体
4b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊
则a、b、c、d、e依次可能是
、NO、HC、NH3、CO2、NO、NH3、HC、SO3
CNO、O2、NH3、HC、SO2、CO2、NH3、H2S、CH4
4一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是
A过量的氢气与氮气B过量的浓盐酸与二氧化锰
C过量浓硫酸与铜硫酸
、Cu组成的混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体标准状况，向反
应后的溶液中加入2mo/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀则形成沉淀的质量为
用如图中的实验装置进行相应的实验，不能
．．达到实验目的的是（）
A
B用图甲装置，可快速制取氨气
C用图乙装置，分离饱和食盐水溶液中的食盐和水
D用图丙装置操作方法，可检验Fe2
E用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性和强氧化性，SO2具有漂白性和还原性
、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10，这四种元素组成的一种化合物的结构如图所示。

下列说法正确的是
A常温常压下，上述元素的单质都呈气态
B最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
、Z的简单气态氢化物能发生化合反应
、Y两种元素只能形成一种化合物
、b Y n、c Z n-和d R m-a、b、c、d为元素的原子序数，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是（）
①a-b=n-m
②元素的原子序数：a＞b＞c＞d
③元素非金属性：Z＞R
④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y
A只有③B①②③④
C①②③D②③
9下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键一组是
NH42SO4
、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的倍。

下列叙述中不正确的是（）
氢化物的稳定性比Y的氢化物的稳定性强
与Z可形成两种氧化物
<W<Z<Y
简单氢化物的沸点比Z氢化物的沸点低
11下列各组顺序的排列不正确的是（）
A原子半径：Na＜Mg＜A
B热稳定性：HC＞H2S＞
）
最高价— 2 1 5 7 1 5 3
主要化合价
最低价-2 ——-3 -1 —-3 —
A元素原子序数④大于⑦B②③号元素不可能处于同一周期
C⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D⑧号元素是金属元素
15下列每组物质发生转化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）
A碘和干冰升华B氯化钠的熔化与冰的融化
C氯化氢和酒精溶于水气体通入澄清石灰水
16关于下列粒子的描述不正确的是
的电子式为的电子式为
的电子式为的电子式为K
二、填空题
17Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种元素，请根据要求回答问题。

族
ⅠA 0
周期
1 a ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 b c d
3 e f g h
1元素g在元素周期表的位置为_______。

2b和g两种元素的原子半径大小关系：b_______g填“＞”或“＜”。

3由原子个数比为1:1:1的a、b、c三种元素组成的共价化合物X，共形成4对共用电子对，则X的结构式为_______。

4元素b的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______。

Ⅱ．有A、B、C三种元素，它们的相关信息如下表：
元素代号相关信息
A 最外层的电子数是次外层电子数的3倍
B 海水中含量第一位的金属元素
C 二价阴离子核外有18个电子
1A与B形成化合物B2A2，写出该化合物的电子式：_______。

2C元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为_______。

3B2C2A3与C的最高价氧化物对应的水化物反应可生成一种气体、一种沉淀以及其他二种产物,请写出相关化学反应方程式_______。

18Ⅰ．物质X、Y、Z均含同种短周期元素，其转化关系如下图所示反应条件未标出。

X W
−−→Z
−−→Y W
1若X是无色极易溶于水的刺激性气味气体，Z是红棕色气体，由Y与W反应生成Z的化学方程式是_______。

2若X含三种短周期元素，其中两种元素的原子的质子数之和等于另一种元素原子的质子数，单质W是常见金属，则X的稀溶液转化为Y的离子方程式是_______。

3若X是空气的主要成分之一，W原子的最外层电子数是内层电子数的二倍；则Y与W反应生成时，反应中转移的电子数为_______。

Ⅱ．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

1若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式_______。

2若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是_______ 3若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式_______。

19氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

1SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、双碱法是常用的烟气脱硫法。

上述方法中，实现循环利用的物质是_______，请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理
_______、_______涉及两个反应方程式。

2一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染物质。

写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_______
3用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O；
2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O。

现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmoNO2和mmoNO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_______mo·L-1。

②若所得溶液中c∶c=1∶9，则原混合气体中NO2和NO物质的量之比n∶m=_______。

4将一定浓度的硝酸与铜反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为。

欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为_______。

2021X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如图所示，其中反应条件和某些产物已经略去：
1如果X、Y的组成元素是同主族的
①若已知V是水，写出反应Ⅰ的化学反应方程式：_______；
②若已知U、V均为氧化物，写出Y的组成元素的原子结构示意图_______。

2如果X、Y的组成元素不同主族时
①X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则Z的化学式为_______。

②若Y在自然界中形成的化合物的种类最多时，U是一种气态氧化物，则V的电子式是：_______。

Ⅱ．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。

写出该化合物的化学式_______，所含化学键_______。