2015-2016学年度第二学期南京市高三第三次模拟 化学试题

2015-2016学年度第二学期南京市高三第三次模拟
化学试题 2016.5
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Al —27 S —32
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式——提高资源利用效益”。

下列说法不符合该主题的是
A ．利用农作物秸秆制取乙醇
B ．回收地沟油，制备生物柴油
C ．焚烧废旧塑料，防止白色污染
D ．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是
A ．质子数为8、中子数为10的氧原子：816O
B ．氧原子的结构示意图：
C ．过氧化氢的电子式：H ··O ······O ······H
D ．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC 2H 5
3．下列说法正确的是
A ．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖
B ．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化
C ．1 L 1 mol ·L －1AlCl 3溶液中含Al 3＋数目为6.02×1023
D ．等质量的铝粉按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 消耗更多的NaOH 途径a ：Al ――→O 2点燃
Al 2O 3――→NaOH 溶液NaAlO 2；途径b ：Al ――→NaOH 溶液
NaAlO 2 4．已知：Mg 2Si ＋4HCl===SiH 4↑＋2MgCl 2，下列说法正确的是
A ．原子半径：Si>Mg
B ．氢元素不存在同位素
C ．该反应熵增
D ．SiH 4比HCl 稳定
5．X 、Y 、Z 、W 、R 属于短周期主族元素。

X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m ，次外层电子数为n ，Z 元素的原子L 层电子数为m ＋n ，M 层电子数为m －n ，W 元素与Z 元素同主族，R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2∶1。

下列叙述正确的是
A ．离子半径的大小顺序为r(R 2－)>r(X ＋)>r(Y 2－)
B ．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为R>W>Z
C ．Y 与X 形成的化合物和Y 与W 形成的化合物化学键类型完全相同
D ．分别向BaCl 2溶液中通入RY 2、WY 2，均有白色沉淀生成
6．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．能使甲基橙变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、NO －3、Cl －
B ．0.1 mol ·L －1NH 4Cl 溶液：K ＋、Ba 2＋、OH －、CO 2－
3 C ． 0.1 mol ·L －1Fe (NO 3)2溶液：H ＋、Al 3＋、SO 2－4、I －
D ．由水电离产生的c(H ＋) ＝10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、SO 2－4、HCO －3、Cl －
7. 下列有关实验装置正确的是
A ．用图1装置制取少量乙酸乙酯 B. 用图2装置分离苯和溴苯
C ．用图3装置制取并收集乙炔气体 D. 用图4装置测定中和热
8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是
A ．Fe ――→O 2点燃
Fe 2O 3――→H 2SO 4Fe 2(SO 4)3 B. 饱和食盐水――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3
C ．海水――→熟石灰Mg(OH)2――→△MgO ――→电解Mg
D. NH 3――→O 2催化剂，△N 2――→O 2，H 2O
HNO 3
9．下列离子方程式表达正确的是
A ．SO 2通入溴水中：SO 2＋2H 2O ＋Br 2===2H ＋＋SO 2－4＋2HBr
B ．向漂白粉稀溶液中通入过量CO 2：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －
3
C ．NaHSO 4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：
Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O D ．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋
＋3H 2O 10. 锂空气电池充放电基本原理如右图所示，下列说法不正确的是
A ．充电时，锂离子向阴极移动
B ．充电时阴极电极反应式为
Li ＋＋e －===Li
C ．放电时正极电极反应式为
O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －
D ．负极区的有机电解液可以换成水性电解液
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是
A ．1 mol 过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
B ．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
C ．MnS 悬浊液中滴加少量CuSO 4溶液可生成CuS 沉淀，则K sp (CuS)<K sp (MnS)
D ．0.1 mol ·L －1醋酸溶液pH ＝a ，0.01 mol ·L －1醋酸溶液pH ＝b ，则a ＋1<b
12. 甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是
A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应
B．用FeCl3溶液可区分甲、丙两种有机化合物
C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应
D．乙、丙都能发生银镜反应
13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基
B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚
C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2>I2
D．向含酚酞的氢氧化钠稀溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色
14．常温下，下列有关溶液的说法正确的是
A．向0.10 mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：c(Na＋)>c(SO2－3)>c(NH＋4)
B．0.1 mol·L－1醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)
C．已知K a(HF)>K a(CH3COOH)，pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中：c(Na＋)－c(F－)>c(K＋)－c(CH3COO－)
D．0.1 mol·L－1醋酸溶液和0.2 mol·L－1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c(H＋)＋2c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋3c(OH－)
15．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)。

已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右图所示，下列说法正确的是
A．生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)
B．当温度高于250 ℃，升高温度，平衡向
逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低
C．平衡常数：K M<K N
D．若投料比n(H2)∶n(CO2) ＝3∶1，
则图中M点乙烯的体积分数为15.4%
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
16．(12分)利用生产硼砂的废渣——硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下：
(1) 写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的化学方程式。

酸溶时硫酸稍过量(pH约为2)，目的是。

(2) 滤渣2的主要成分有MnO2和________，
写出生成MnO2的离子方程式。

(3) “合成”时需通蒸汽至80 ℃，边加热边搅拌，温度控制在80 ℃的原因是
____________，
写出该步发生反应的化学方程式。

17．(15分)化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：
(1) 化合物A中的官能团为________和________(填官能团的名称)。

(2) 化合物B的结构简式为；由D→E的反应类型是________。

(3) 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式：________。

Ⅰ. 属于芳香族化合物；
Ⅱ. 1 mol G与足量银氨溶液反应，生成6 mol Ag；
Ⅲ. 分子中含有3种不同化学环境的氢。

(4) 根据已有知识并结合题目所给信息，写出以为原料制备化合物
E()的合成路线流程图(无机试剂任用)。

18．(12分)过氧乙酸(CH3COOOH)用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸。

控制反应温度为25 ℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液。

(1) 制备20 g 38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为________。

(2) 过氧乙酸含量测定。

准确称取0.500 0 g过氧乙酸样液，定容于100 mL容量瓶中。

取
5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中，再加入5.0 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液，用0.01
mol·L－1KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色(以除去过氧乙酸试样中剩余H2O2)，随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.010 00 mol·L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。

已知：CH3COOOH＋2I－＋2H＋===I2＋CH3COOH＋H2O；
2S2O2－3＋I2===2I－＋S4O2－6。

①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是(用离子方程式表示)________。

②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。

③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差)____。

19．(15分)实验室用右图所示装置制备Na2S2O3·5H2O，已知Na2S2O3·5H2O具有下列性
质：
①无色晶体，易溶于水，难溶于酒精；
②在33 ℃以上的干燥空气中风化；
③在酸性溶液中发生反应：S2O2－3＋2H＋===H2O＋SO2↑＋S↓。

(1) 分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢，产生
“结块”现象的原因是，装置B的作用是。

(2) 如直接加水溶解Na2S，溶液中易出现浑浊且有H2S逸出，
原因是_。

(3) 装置C中反应生成Na2S2O3和CO2，
其离子方程式为
该反应的最佳温度为35 ℃，实验中可采取的措施是________。

(4) 由于副反应的存在，产品中常含有Na2SO4等杂质。

①检验Na2S2O3·5H2O粗产品中是否含有Na2SO4的方法为：取少量粗产品溶于足量
稀盐酸，
②如粗产品含少量Na2SO4杂质，则提纯产品的实验方案为
△
(相关物质的溶解度曲线如右图所示。

实验中可供选择的试剂：BaCl2溶液，无水乙醇，蒸馏水)
20．(14分)氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：
反应①：NH3 (aq) ＋HClO(aq)===NH2Cl(aq)＋H2O(l)；ΔH1＝a kJ·mol－1
反应②：NH2Cl(aq)＋HClO(aq)===NHCl2(aq)＋H2O(l)；ΔH2＝b kJ·mol－1
反应③：2NHCl2 (aq) ＋H2O(l)===N2(g) ＋HClO(aq)＋3HCl(aq)；ΔH3＝c kJ·mol－1 (1) 反应2NH3(aq)＋3HClO(aq)===N2(g)＋3H2O(l)＋3HCl(aq)的ΔH＝________。

(2) 已知在水溶液中NH 2Cl 较稳定，NHCl 2不稳定易转化为氮气。

在其他条件一定的情况
下，改变n （NaClO ）n （NH 3）
(即NaClO 溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯(溶液中＋1价氯元素的含量)影响如右图所示。

a 点之前溶液中发生的主要反应为_______(填字母)。

A. 反应①
B. 反应①②
C. 反应①②③
反应中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH 3)值约为________。

(3) 溶液pH 对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响(如图甲所示)。

在pH 较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是 。

(4) 用电化学方法也可去除废水中氨氮。

在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高。

反应装置如图乙所示，b 为电源________极，电解时阴极的电极反应式为 。

(5) 氯化磷酸三钠(Na 3PO 4·0.25NaClO ·12H 2O)可用于减小水的硬度，相关原理可用离子
方
程式表示：3CaSO 4 (s)＋2PO 3－4(aq)Ca 3(PO 4)2(s)＋3SO 2－
4(aq)。

该反应的平衡常数K ＝________。

[已知K sp [Ca 3(PO 4)2]＝2.0×10－29，K sp (CaSO 4)＝9.1×10－
6] 21． (12分)三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：
FeCl 3＋3K 2C 2O 4===K 3[Fe(C 2O 4)3]＋3KCl
(1) FeCl3中铁离子基态核外电子排布式为________。

(2) 上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是________(填元素符号)。

(3) K3[Fe(C2O4)3]中化学键的类型有________。

(4) 草酸(H2C2O4)中C原子的杂化类型为________，
1 mol草酸(H2C2O4)中含有σ键的数目为________。

(5) 与C2O2－4互为等电子体的一种分子为____________(填化学式)。

2016届高三模拟考试试卷(二)(南京)
化学参考答案及评分标准
1. C
2. C
3. B
4. C
5. B
6. A
7. B
8. B
9. B10. D11. C12. BC13. C
14. AD15. AB
16. (12分)
(1) MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋H2O＋CO2↑(2分)
使MgCO3完全转化为MgSO4(2分)
(2) Fe(OH)3(2分)Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－(2分)
(3) 温度过低，反应速率慢；温度过高，碳酸铵分解(或轻质碳酸镁分解)(2分)
2MgSO4＋2(NH4)2CO3＋3H2O===MgCO3·Mg(OH)2·2H2O↓＋2(NH4)2SO4＋CO2↑(2分)
17. (15分)
(1) 醛基(2分)氯原子(2分)
18. (12分)
(1) 8 g(2分)
(2) ① 2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(2分)
②n(S2O2－3)＝0.010 00 mol·L－1×0.025 00 L＝2.5×10－4 mol(1分)
CH3COOOH～I2～2S2O2－3(1分)
n(CH3COOOH)＝1/2n(S2O2－3)＝1/2×2.5×10－4 mol＝1.25×10－4 mol(1分)
w(CH3COOOH)＝＝38.0%(3分)
③过量的KMnO4氧化I－生成I2或在酸性溶液中I－会被空气中氧气氧化为I2等(2分)
19. (15分)
(1) 生成的Na2SO4固体附着在Na2SO3表面(2分)防止倒吸(2分)
(2) 出现浑浊是因为空气中的O2将S2－氧化为S，有H2S逸出是因为Na2S水解生成H2S(2分)
(3) 2S2－＋CO2－3＋4SO2===3S2O2－3＋CO2(2分)把装置C置于35 ℃的水浴中(2分)
(4) ①静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(2分)②取粗产品溶于适量蒸馏水中，蒸发浓缩，冷却至30 ℃结晶，过滤，用无水乙醇洗涤，低温干燥(3分)
20. (14分)
(1) (2a＋2b＋c)kJ·mol－1(2分)
(2) A(2分) 1.5(2分)
(3) 盐酸与次氯酸钠反应生成次氯酸，次氯酸分解产生氧气，与氨氮反应的次氯酸量减少了(2分)
(4) 正(2分)2H2O＋2NH＋4＋2e－===2NH3·H2O＋H2↑或2H＋＋2e－===H2↑(2分)
(5) 3.77×1013(2分)
21. (12分)
(1) [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5(2分)
(2) K(2分)
(3) 离子键、共价键、配位键(2分)
(4) sp2(2分)7 mol(2分)
(5) N2O4(2分)。