湖南省张家界市高三上学期期末化学试卷

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湖南省张家界市高三上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题;共14分)
1. (2分) (2018高一下·上海期中) 硫磺在空气中燃烧生成气体甲;将甲溶于水得溶液乙;向乙溶液中滴加溴水时溴水褪色,乙变为丙;在丙中加入硫化钠又生成气体丁;把丁通入乙得沉淀戊。

物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素,它们依次应是()
A . SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B . SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C . SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3
D . SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O3
2. (2分)(2018·江津模拟) 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1 ,当在一定温度压强下向一密闭容器中充入
0.5molN2、1.5molH2使其充分反应,其反应放出的热量为46.2 kJ
B . 常温常压下,7.1gCl2与足量铁充分反应,转移的电子数为0.2NA
C . 室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA
D . 12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NA
3. (2分)电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献,下列有关电池的叙述正确的是()
A . 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C . 氢氧燃料电池工作时氧气在正极被还原
D . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
4. (2分) (2015高二上·南充期末) 下列对分子及其性质的解释中,不正确的是()
A . 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B . 乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子
C . 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力,因而,只有过渡金属才能形成配合物
D . 已知酸性:H3PO4>HClO,是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子为0
5. (2分)如图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是()
A . X的氢化物比R的氢化物稳定
B . 原子半径大小顺序是Z>Y>X
C . Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D . X、Z可形成化合物XZ5 ,分子中各原子均满足最外层8电子结构
6. (2分)下列与实验相关的叙述正确的是()
A . 饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
B . 将浓硝酸滴入某些蛋白质溶液中而显黄色,称为焰色反应
C . 电解熔融氯化镁制取金属镁
D . 实验室制乙酸乙酯时,用水浴加热
7. (2分)物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是()
A . Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B . Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C . NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D . NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
二、解答题 (共5题;共42分)
8. (10分)某品牌糖衣片补血剂,除去糖衣后显淡蓝绿色,主要成分是硫酸亚铁,不含其它铁的化合物.某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图1探究:
请回答下列问题:
(1)Ⅰ.实验时用10mol•L﹣1的浓硫酸配制100mL 1mol•L﹣1 H2SO4溶液,所需浓硫酸的体积为________mL.(2)容量瓶所具备的功能是(填序号).
A . 配制一定体积准确浓度的溶液
B . 长期贮存溶液
C . 常用来代替量筒量取一定体积的液体
D . 用来溶解固体溶质
(3)在下列配制过程示意图2中,错误的有(填序号)________.
(4)下列说法正确的是.
A . 洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B . 某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶,所配溶液浓度会偏低
C . 定容时仰视观察,所配溶液浓度会偏低
(5)Ⅱ.步骤③中产生的红褐色物质是(填化学式)________.
(6)从红褐色的悬浊液到最后的称量,其过程中所需的基本操作为:
a.________,b.洗涤,c.灼烧,d.冷却
(7)若称得固体的质量为ag,则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为________g.
9. (9分) 1799年,英国化学家汉弗莱·戴维发现了N2O气体。

在食品行业中,N2O可用作发泡剂和密封剂。

(1) N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,NH3与O2在加热和催化剂的作用下生成N2O的化学方程式为________。

(2) N2O在金粉表面发生热分解反应:2N2O(g) =2N2(g)+O2(g) △H。

已知:2NH3(g) + 3N2O(g) = 4N2(g) + 3 H2O(l) △H1
4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(l) △H2
△H= ________(用含△H1、△H2的代数式表示)。

(3) N2O和CO是环境污染性气体,这两种气体会发生反应:N2O(g)+CO)(g)⇌CO2(g)十N2(g),“Fe+”常用作该反应的催化剂。

其总反应分两步进行:
第一步为Fe+ +N2O⇌FeO+ +N2;第二步为________(写化学方程式)。

第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间,由此推知,第二步反应活化能________ (填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应活化能。

(4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(图甲),发生反应2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g) △H,容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示:
①该反应的△H________(填“>”或“<”)0。

②容器Ⅱ的体积为5L,在470℃下进行反应,30s后达到平衡,0~30s内容器Ⅱ中O2的反应速率为________mol.L-1.min-1 ;容器Ⅳ的体积为1L,容器Ⅳ中的物质也在470℃下进行反应,起始反应速率:正(N2O)________ 逆(N2O)。

(填“>”“<”或“=”)
③图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是________(填“A”“B”或“C”)。

④已知容器Ⅰ的体积为10L,370℃时,该反应的平衡常数k=________。

10. (8分) (2017高一上·南宁期中) 根据要求填下列装置的序号:
(1)分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5(难溶于水的液体),选________,操作名称为________.
(2)用CCl4提取碘水中的碘,选________,操作名称为________.
(3)用氢氧化钠溶液吸收CO2 ,选________,操作名称为________.
(4)用自来水制取纯净水,选________,操作名称为________.
11. (10分)(2018·安徽模拟) 工业上常利用铜萃取剂,使溶液中的Cu2+富集进入有机相,再经过进一步的反萃取实现金属铜的沉积、再生,铜萃取剂富集Cu2+的原理如下:
(1)基态铜原子所失去的第一个电子所占据的能层符号是________,价铜离子的简化电子排布式为________。

(2)铜萃取剂中所含元素的电负性由大到小顺序为________,N原子以________杂化轨道与O原子形成σ键。

(3)铜萃取剂与Cu2+形成的配合物在水相的溶解度________有机相的溶解度(填“>”、“<”、“=”),该配合物晶体类型为________ 。

(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验:CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解。

写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式________;沉淀溶解后溶液中的阳离子内存在的化学健类型有________。

(5)铜的一种氯化物的晶胞如图所示,该氯化物的化学式________,Cu 和Cl之间最短距离为460.0pm,则晶体密度为________g/cm3。

(列式表示)
12. (5分) (2016高二下·铅山期中) 根据题意填空
(1)化合物A(C4H10O).O是一种有机溶剂.A可以发生以下变化:
①A分子中的官能团名称是________;
②A只有一种一氯取代物B.写出由A转化为B的化学方程式________.
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化,且F的一氯取代物有三种.F的结构简式是________.
(2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂,“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应.“HQ”还能发生的反应是(选填序号)________.
①加成反应②氧化反应③加聚反应④水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种.“HQ”的结构简式是________.
参考答案一、选择题 (共7题;共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共5题;共42分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
8-7、
9-1、
9-2、9-3、
9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、
12-1、12-2、。

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