新疆哈密地区高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

新疆哈密地区高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高一上·金山期中) 某元素一价阴离子，核外电子数是18，其原子的质量数是35，则核内中子数与质子数之差（）
A . 1
B . 0
C . 35
D . 17
2. （2分） (2016高二上·桓台期中) 下列说法正确的是（）
A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
C . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D . 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
3. （2分） (2018高三上·西安期中) 下列关于分散系的说法错误的是（）
A . 直径为1.3×10-9 m的“钴钛菁”分子在水中形成的分散系属于胶体
B . 向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，能形成带电的胶体
C . 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先产生沉淀，后沉淀溶解
D . 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体
4. （2分）结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，不正确的是（）
①碱性氧化物可与烧碱反应生成盐和水②非电解质熔融状态不导电
③电解质水溶液能导电④酸性氧化物可与水反应生成酸
A . ①②
B . ③④
C . ①③
D . ②④
5. （2分）下列电离方程式书写正确的是（）
A . H2CO3═2H++CO32﹣
B . NaClO═Na++Cl﹣+O2﹣
C . NaHCO3═Na++H++CO32﹣
D . NaOH═Na++OH﹣
6. （2分）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）
A . 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
B . 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C . 相同物质的量的气体摩尔体积也相同
D . 某状况下，单位物质的量的气体所占的体积就是该气体在此状况下的摩尔体积
7. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列能达到实验目的是（）
A . 分离乙酸和乙醇
B . 制取少量蒸馏水
C . 转移溶液
D . 分离碘酒中的碘和酒精
8. （2分）工农业废水及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂就是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含磷酸盐)。

处理污水时是否需要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是（）
A . 磷是生物的营养元素，不必处理
B . 含磷的污水是很好的肥料，不必处理
C . 含磷的污水排到自然水中能引起藻类增殖，使水质变质，必须处理
D . 磷对人无毒，除去与否都无关紧要
9. （2分） (2016高二上·辽源期中) 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）
A . 再通入少量氯气，减小
B . 通入少量SO2 ，溶液的漂白性增强
C . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
D . 加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）
10. （2分） (2019高一上·大同期末) 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是（）
A . I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B . II图中：如果倒置的最筒充满了氯气，水槽内装满水经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl
和氧气
C . III图中：生成蓝色的烟
D . IV图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性结果有Cl2生成
11. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A . SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸
B . 氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料
C . 次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
D . 钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
12. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl，（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）
A . BaCl2
B . NaOH
C . Ba（OH）2
D . AgNO3
13. （2分） (2019高二上·深圳期末) 鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法是（）
A . 各取少量于试管中加入几片铜片
B . 用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上
C . 各取少量于试管中滴加NaOH溶液
D . 各取少量于试管中滴加BaCl2溶液
14. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列关于NH 与CH4的相关数目比较前者大于后者的是（）
A . 电子数
B . 化学键数
C . 质子数
D . 原子数
15. （2分） (2016高三上·山西期中) 溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol/L（不考虑水的电离与离子水解）．向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化．下列叙述不正确的是（）
阳离子阴离子
Na+ Ca2+ Fe 2+ Al2+ Fe 3+ Mg3+
OH﹣ HCO2﹣CO32﹣ Cl﹣NO3﹣ SO42﹣
A . X溶液中不可能含有HC03﹣或CO32﹣
B . 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO+2H2O
C . 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
D . X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
16. （2分） (2017高一上·澄海期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B . 在常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NA
C . 将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
D . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
17. （2分）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（）
A . 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B . 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C . 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
D . 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2：1
18. （2分）在进行钠的性质的实验时，小明同学根据钠所属的物质类别即金属来推测钠可能与初中所学习的铁具有相似的化学性质，小明根据物质所属类别预测物质的性质属于研究物质性质的哪一步（）
A . 第一步
B . 第二步
C . 第三步
D . 第四步
19. （2分） (2016高一上·万全期中) 在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）
①N2+O2 2NO
②4AgNO3 2Ag2O+4NO2↑+O2↑
③2NH4Cl+Ba（OH）2 BaCl2+2NH3↑+2H2O．
A . ①②③
B . ②①③
C . ③②①
D . ③①②
20. （2分） (2018高一上·大港期中) 下列说法正确的是（）
A . 1 mol Cl2的质量为71 g/mol，1mol Cl－的质量为35.5 g
B . 相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是粒子的大小不同
C . NH3的摩尔质量是17 g
D . 标准状况下1 mol任何物质体积均约为22.4 L
二、填空题 (共5题；共35分)
21. （9分） (2019高一上·大庆期末)
（1）在标准状况下，4.48LCH4和CO2的混合气体质量为6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为________，其中CH4和CO2的物质的量之比为________。

（2）将17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液中OH-的物质的量浓度是________mol/L。

（3）在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为M g/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm3 ，则所得溶液的物质的量浓度c=________mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。

（4）实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2 ，发生反应的化学方程式：________。

ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。

工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋
NaCl+H2O。

写出配平的化学方程式________。

生成0.2molClO2转移的电子数目为________。

（5）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为________。

如果向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2 ，该反应的离子方程式为________。

22. （4分） (2018高一上·南宁月考) 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。

已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。

（1）甲室中气体的质量为________。

（2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为________。

（3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体（反应方程式为：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，仅发生此反应），隔板b将位于刻度________处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量________。

23. （6分） (2017高一上·深圳期中) 实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：
请回答下列问题：
（1）操作①加热的目的是________，发生的反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）操作②除用BaCl2溶液外，还可以用________．
（3）操作③的目的是________，发生反应的离子方程式为：________．
（4）操作④应在________（填仪器名称）中进行．
24. （10分）(2016·宜丰模拟) 用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl﹣和Fe3+ ．
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________＞________＞________．
（2） Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为________．
（3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2 ，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
①写出第二步反应的离子方程式________．
②工业生产时需在反应物中加少量Cl﹣，其作用是________．
③生产中会发生副反应ClO3﹣+Cl﹣+H+﹣Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为________．
（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2 ，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置________；
②C中应装的试剂为________．C中发生反应的化学方程式为：________．
25. （6分）以下均为中学化学常见物质，存在如图转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质
H．
（1） G的化学________ ；F的电子式________
（2）反应②的离子方程式________
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式________
（4） D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈________ 色；可用________ 试剂检验D溶液中大量存在的阴离子．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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答案：19-1、考点：
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答案：20-1、考点：
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二、填空题 (共5题；共35分)答案：21-1、
答案：21-2、
答案：21-3、
答案：21-4、
答案：21-5、
考点：
解析：
答案：22-1、答案：22-2、答案：22-3、考点：
解析：。