(必考题)初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典复习题(提高培优)(1)

一、选择题
1．元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是
A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B．原子半径的大小顺序为：W>Z>Y
C．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强
D．离子半径的大小顺序为：W2->Y2->Z3+
2．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是（）
X Y
Z W
A．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强
B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍
C．Y原子形成的简单离子半径比X原子形成的简单离子半径小
D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性
3．12C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为12C。

下列说法正确的是
A．14C和14N互为同位素
B．12C与C60互为同素异形体
C．人体内，由于新陈代谢作用也存在12C
D．可利用死亡生物体中12C不断衰变的原理对文物进行年代测定
4．下列性质比较正确的是
A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F-B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-
C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3D．沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷
5．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的
选项实验现象结论
A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应
产生的气体通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2
B将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现沉淀非金属性：Cl＞Si
C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶
液不变色，再滴加新制氯水
溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+
D 将SO2通入BaCl2溶液中，然后
滴入稀硝酸
先有白色沉淀产生，滴
入稀硝酸后沉淀不溶解
先产生BaSO3沉淀，后
沉淀转化成BaSO4
A．A B．B C．C D．D
6．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。

下列说法正确的是（）
A．X元素的原子不存在同位素现象
B．Y元素在自然界仅以游离态存在
C．Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构
D．W单质具有强还原性，能将Fe还原到+3价
7．下列说法正确的个数是（）
①第IA族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子
②因为氧化性HClO＞稀H2SO4，所以非金属性Cl＞S
③常温下白磷可自燃而氮气必须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P＞N
④离子化合物中既可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键
⑤从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl＞HI
⑥离子半径：K+＞Cl-＞S2-
⑦C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
⑧硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
A．1个B．2个C．3个D．4个
8．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N 分别是由这四种元素组成的二元化合物，甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。

若X与Y的摩尔质量也相同，Y 与乙均为淡黄色固体上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物已省略)，则下列叙述中不正确的是（）
A．可以推断N是一切生命之源
B．简单离子半径关系：A <D<B <C
C．相对分子质量：M>N，沸点M <N
D．X、Y 中都存在离子健，且X、Y阴阳离子个数之比分别为1：2和1：1
9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序：Y＜Z＜W＜X
B．化合物YX、ZX2化学键的类型相同
C．非金属性的强弱顺序：X＞W＞Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
10．X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素，且原子序数总和为28，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图，下列说法错误的是
A．该化合物中，X、Y、Z、W之间均为共价键
B．在该物质中X原子满足8电子稳定结构
C．W的氢化物易溶于水，且水溶液是强酸
D．Z与Y形成的化合物不一定与碱反应
二、填空题
11．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

其中：C、E 是金属元素；A和E元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子的次外层电子数占原子总数的1/4；C元素的阳离子C3+比B元素原子多2个电子。

由此推知：
(1)A是_____，B是_____，C是_____，D是_____，E是_____(填元素符号)。

(2)写出B原子的结构示意图：__________。

(3)写出E元素离子的电子式：__________。

(4)写出与C元素离子具有相同电子层排布的两个微粒的符号：_____和_____。

(5)元素C与元素D形成的化合物的化学式是：__________。

12．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。

常温下，A、B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电子数等于电子层数的2倍。

回答下列问题：
(1)B在元素周期表中的位置为________；A、B组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为________。

(2)B、C的简单离子中，半径较大的是________(填离子符号)；A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是________。

(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为________。

(4)下列叙述能说明E的非金属性强于D的是________(填序号)。

a．D的简单氢化物的稳定性强于E的
b．D的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的
c．D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体
d．E的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D单质生成
13．(1)符号1
1H、2
1
H、3
1
H、23
12
Mg、24
12
Mg和65
29
Cu表示的共有______种元素，_______
种原子，中子数最多的粒子是___________。

(2)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn + 2OH-－2e-= ZnO + H2O、Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-；电池的负极是
______________(填电极材料)，正极发生的是_______________反应(填反应类型)，总反应式为______________。

14．(1)比较氧化性相对强弱：Cl2_______I2(填“)”＞“＜”或“=”)；用一个离子方程式说明Cl2和I2氧化性的相对强弱_______。

(2)NH5是离子化合物，各原子最外层满足稳定结构。

写出NH5的电子式__________。

(3)请用系统命名法对命名__________。

15．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。

人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：第二周期______＞______＞H2O、HF。

(2)化合物的毒性： PH3＞NH3； H2S______H2O； CCl4_____CF4 (选填＞或＜)。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。

经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。

求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

(填写字母，多选扣分)①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
A、①③⑤
B、①②③
C、②③④
D、③④⑤
16．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。

用化学符号回答下列问题：
(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是________。

(2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。

(3)③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________。

(4)④和⑨两种元素形成化合物的化学式为________，该化合物燃烧时的焰色为________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。

17．（1）H、D、T三种原子，在标准状况下，它们的单质的密度之比是_______，它们与氧的同位素16O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_______；[14NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比为_____
（2）核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为____________。

Li的质量是______g
（3）含6.02×1023个中子的7
3
（4）①Ne②HCl③P4④N2H4⑤Mg3N2⑥Ca(OH)2⑦CaC2⑧NH4I⑨AlCl3，请用上述物质的序号填空，只存在极性共价键的是____________，只存在非极性共价键的是_______________。

既存在离子键又存在非极性共价键的是_____________。

（5）在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_____________，仅发生离子键破坏的是_____________仅发生共价键破坏的是_________，既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是_______。

（填写序号）
18．能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_________(填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
19．下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼
．．．．的是:_____(填元素符号)，原子结构示意图为
_____。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合
物的电子式
．．．是:_____________。

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。

(4)表示①与H的化合物的化学式_________________，该化合物是由____________（填“极性”“非极性”）键形成的。

20．现有部分短周期（即原子序数为1~18号）元素的性质或原子结构如下表：
（1）按要求用有关的化学用语填充：
T元素的离子符号：______；Y离子的电子式__________；Z离子的结构示意图
_______________；
（2）元素Y与氢元素能形成一种10电子的阳离子，该微粒符号是____________；
（3）写出元素T的最高价含氧酸与X的最高价含氧酸对应的钠盐反应的化学方程式____（4）元素Z与某一活泼金属元素组成的盐是重要的化工原料，写出其作为该原料在化工生产上电解的一个重要反应：______________。

三、解答题
21．二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。

(1)二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。

硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示。

硒在元素周期表中的位置是___________；硒原子核外有___________个未成对电子；硒化氢的电子式为___________。

(2)已知SeS2分子比例模型如所示，推测SeS2为___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)SeS2中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：___________。

工业上提取硒的过程如下：
第一步(未配平)：X + Se + H2SO4→ Na2SO4 + H2SeO3 + ClO2↑+ H2O
已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4。

第二步：向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固体Se。

(4)第一步中X的化学式为___________。

每溶解1 mol Se，转移电子数为___________个。

(5)写出第二步反应的化学方程式___________；该反应中被氧化的元素是___________。

X，其氯化物XCl2 111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸银溶液22．某元素的核素A
Z
20mL，恰好将其中的Cl－完全沉淀。

已知该核素中的质子数和中子数相等。

试回答下列问题：
(1)X元素的原子序数为__________，原子结构示意图为_____________；
(2)用电子式表示出XCl2的形成过程______________________________；
(3)写出元素X的氢化物的电子式________________________________；将其氢化物放入水中，立刻剧烈反应，向反应后的水溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色，写出该反应的化学方程式________________________________。

23．(1)普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe(CN)6]，该物质的化学键有离子键、共价键和_____。

(2)KOCN是离子晶体；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为____。

(3)H2O2常温下是液体，沸点较高(150℃)，其主要原因是____。

(4)非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是______。

(5)V2O5溶于NaOH溶液，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________。

(6)已知食盐的密度为ρ g·cm－3，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为N A，则在食盐晶体晶胞参数是_______cm。

(7)1 mol SiO2晶体中含________ mol Si—O键。

(8)1 mol NH4BF4含有________ mol配位键。

(9)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：_____________。

(10)体心立方结构的金属如：Na、K、Fe的晶胞的空间占有率表达式为________(含π)。

24．由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：
(1)写出 KIO3在日常生活中的一个重要应用_____________。

(2)检验“含碘废水”中是否含有单质 I2 的常用试剂是____________ (写试剂名称)。

(3)“制 KIO3溶液”反应的离子方程式为____________。

(4)工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制____________”。

(5)KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。

流程中由“KIO3(aq)”得到 KIO3晶体的操作步骤为_________、过滤、洗涤干燥。

25．SAH（NaAlH4）还原性非常强。

纯的四氢铝钠是白色晶状固体，在干燥空气中相对稳定，但遇水即爆炸性分解，NaH遇水蒸气也发生剧烈反应。

以铝合金废边脚料为原料（主要成分为Al，含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO、PbO和SiO2等杂质）制备四氢铝钠：
请回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分为____________（填化学式）。

试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为____________。

（2）已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。

当硫酸浓度大于C0mol/L时，浸出率降低的原因可能是__________________。

（3）滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式__________________。

（4）NaAlH4与水反应的化学方程式为__________________。

（5）测定NaAlH4粗产品的纯度。

称取m gNaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行实验，测定产品的纯度。

①“安全漏斗”中“安全”的含义是__________________。

②已知实验前C管读数为V1mL，向A中加入适量蒸馏水使NaAlH4完全反应，当A中反应完全后，冷却至室温后C管读数为V2mL（均折合成标准状况）。

则该产品的纯度为
_____________（用含m、V1和V1的代数式表示，忽略加入蒸馏水的体积）。

③若实验前读数时B管和C管液面相平，实验后读数时B管液面高于C管，则测得的结果_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

26．碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族,该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料及合金材料的添加剂等。

精炼铜的阳极混含有Cu2Te、Au、Ag 等，利用下列工艺流程可回收碲：
已知:TeO2熔点733℃,微溶于水,可溶于强酸和强碱。

回答下列问题:
（1）Te与S的简单氢化物的稳定性强弱顺序为:__________(用氢化物的化学式表示)。

（2）“焙烧”的化学方程式__________(碲主要以TeO2形式存在)。

（3）“焙烧”后的固体用软化水“水浸”，该过程的有效物质的浸出率及浸出速率对该工艺流程很重要,写出两条提高“水浸”速率的措施：________。

“滤液1”的溶质有________。

（4）“滤渣1”进行“碱浸”的目的是________
（5）“滤液2”加入双氧水，能否改用氯水或氯气,说明原因:_________
（6）“还原”制备碲粉的氧化产物是_________
（7）从环境保护和资源合理开发的可持续发展意识和绿色化学观念来看，分析“滤渣2”进行“酸浸”的意义:________
27．饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在．
(1)33As 与P 位为同一主族，磷的原子结构示意图为________，砷在周期表中的位置______________．
(2)根据元素周期律，下列说法正确的是(填字母序号)______________．
a ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 3AsO 4
b ．原子半径：S ＞P ＞As
c ．非金属性：S ＞P ＞As
d ．还原性：AsH 3＞PH 3＞H 2S
(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS 2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成24SO ﹣
，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS 2被O 2氧化的离子方程式为________________________________________．
(4)去除水体中的砷，可先将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ)，选用NaClO 可实现该转化．研究NaClO 投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：
已知：投料前水样pH ＝5.81，0.1mol/LNaClO 溶液pH ＝10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是____________________________．
(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As(Ⅴ)达到去除As 的目的． 已知：一定条件下，As(Ⅴ)的存在形式如下表所示： pH
＜2 2~7 7~11 11~14 存在形式 H 3AsO 4 23H AsO ﹣
2
4HAsO ﹣ 2
4HAsO ﹣、34AsO ﹣ 33__________________________________________．
28．金属材料在生活生产中应用极其广泛，回答下列问题。

(1)请写出Na 2O 2的电子式 _________ ， _________ （填“是”或“不是”）碱性氧化物。

(2)工业上，粗盐需精制，为除去Ca 2+需要加入的试剂为 _________ 。

食盐中含有KIO 3，可加入稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检测，若变蓝，则说明含有KIO 3，写出相应反应的离
子方程式_________。

等物质的量Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)消毒效率最高的是
________。

“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓HCl)不能混用，原因是_________。

B OH-＋H ＋，其与过量
(3)已知硼酸是一元弱酸，存在电离方程式H3BO3＋H2O()4
NaOH反应得到的盐的化学式为_________。

(4)含重金属离子Cu2+的废水中，可加入Na2S溶液除去，写出Cu2+发生反应的离子方程式________。

某温度条件下，CuSO4·x H2O失掉0.5个结晶水，失重3.87%，则x= ______。