山东省泰安市第十五中学高二化学测试题含解析

山东省泰安市第十五中学高二化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 质量一定时，下列各组有机物不论按何种比例混合后完全燃烧，生成二氧化碳的质量不变的一组物质是
A．丙酸和甲酸乙酯 B．甲醇和乙醇
C．甲醇和乙酸 D．乙醇和乙醚
参考答案：
A
2. 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是
A．Cu B．CO2 C．HCl D．CH3CH2OH（乙醇）
参考答案：
B
略
3. 20℃时，H2S的饱和溶液1L，浓度约为1.0mol／L，其电离方程式为：
第一步：H2S H++HS-，第二步：HS-H++S2-
若使该溶液中c(H+)减小的同时c(S2-)也减小，可采用的措施是（）
A、加入适量的NaOH
B、加入适量的水
C、通入适量的SO2
D、加入适量CuSO4固体
参考答案：
BC
略
4. 已知：H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l)；△H＝-57.3 kJ·mol-1。

现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、
△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为
A. △H1＝△H2
B.△H2＞△H1
C.△H3＞△H2
D.△H1＞△H3
参考答案：
C
略
5. 互为同分异构体的物质不可能有
A．相同的相对分子质量B．相同的组成元素
C．相同的熔点、沸点、密度D．相似的化学性质
参考答案：
C
6. F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是
A．原子半径：F＞Cl＞Br B．最外层电子数都相同
C．核外电子层数都相同D．最外层电子数依次增多
参考答案：
B
试题分析：Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，原子核电子层分别为2、3、4，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，以此解答该题．A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Br＞Cl＞F，故A错误；B．F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都相同，故B正确；C．F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不相同，故C错误；D．最外层电子数都为7，故D错误．故选B．
7. 一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)(正反应为放热反应)。

现利用此反应，拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气对大气的污染。

下列设计方案可以提高尾气处理效果的是
A．不断向装置中鼓入空气 B．提高反应装置的温度
C．降低反应装置的压强 D. 在反应装置中装入碱石灰
参考答案：
D
略
8. 2010年诺贝尔化学奖授予理查德·海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。

下面关于催化剂的说法正确的是：（）
A．催化剂只改变反应的正反应速率
B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
C．催化剂能够改变反应的反应热
D．催化剂不能改变反应物的转化率。

参考答案：
D
略
9. 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量
的变化
N2H2NH3
① 1 3 0 放出热量：23.15 kJ
②0.9 2.7 0.2 放出热量：Q
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
参考答案：
C
对于给定反应，平衡常数只是温度的函数，温度相同，平衡常数相同，A正确；由①中放出的热量，可知参加反应的N2为0.25 mol，则有
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
n(始)/mol 1 3 0
n(变)/mol 0.25 0.75 0.5
n(平)/mol 0.75 2.25 0.5 NH3的体积分数为＝
因①和②建立的平衡为等效平衡，故B正确；②中N2转化了0.15 mol，放出的热量为92.6×0.15＝13.89 kJ，C不正确；若容器①的体积为0.5 L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ，D正确。

10. 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是
A．用湿润的淀粉碘化钾试纸 B．将气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液
C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．干燥的有色布条
参考答案：
A
11. 下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（）
参考答案：
B
12. 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。

下面关于该有机物的叙述不正确的是( )
A．有机物化学式为 B．分子中所有原子在同一个平面内
C．该有机物难溶于水D．可由乙炔和氯化氢加成得到
参考答案：
D
略
13. 已知反应：AsO43- + 2I- + 2H+ AsO33- + I2 + H2O 是可逆反应。

如图装置，电流表G 中指针位于正中。

下列判断正确的是
A．该电池能够提供持续稳定的电流
B．向（A)烧杯中加入四氯化碳，与向（B)烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液。

电流计指针偏转方向相同C．当向B中加入稀硫酸时，盐桥U中的移向B池
D．当向B中加入NaOH溶液时，C2棒上发生的反应为： AsO43- + 2e- + 2H+=== AsO33- + H2O 参考答案：
C
略
14. 检验烧碱(NaOH)中是否混有纯碱(Na2CO3)，以下方法可行的是( )
A．加热后观察是否有气体产生
B．溶于水后滴加稀氯化钙溶液观察是否有沉淀产生
C．溶于水后检验溶液是否显碱性
D．溶于水后通入CO2观察是否有NaHCO3产生参考答案：
B
略
15. 化学用语是学习化学的重要工具。

下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是( )
A. 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH一
B. 明矾水解的离子方程式： Al3++3 H2O Al(OH)3+3H+
C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH－+ HCO3一=H2O+ CO32－
D. 表示氢气燃烧的热化学方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l)；△H＝+571.6kJ·mol－1
参考答案：
CD
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。

请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。

Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。

请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是。

（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。

若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为 。

②控制鼓气速度的方法是 ，若鼓气速度过快则会 ，若鼓气速度过慢则会 。

（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____ 中。

参考答案：
Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低（其它合理答案均可） Ⅱ．（1）使生成乙醇蒸气的速率加快 （2）①放热 2CH 3CH 2OH+O 2
2CH 3CHO+2H 2O
②控制甲中单位时间内的气泡数 带走过多热量，难以保证反应所需温度 反应放热
太少，不能达到反应所需温度 （3） b a 冰水 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 工业废水中常含有一定量的Cr 2O 和CrO ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。

常用的处理方法有两种：
方法1：还原沉淀法。

该方法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)＋2H ＋＝
Cr 2O(橙色)＋H 2O
(1)若平衡体系的pH ＝2，则溶液显 色。

(2)能说明第①步反应达到平衡状态的是 。

a.Cr 2O 和CrO 的浓度相同 b.2v (Cr 2O)＝v (CrO) c.溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原1 mol Cr 2O ，需要
mol 的FeSO 4·7H 2O 。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)
Cr 3＋
(aq)＋3OH －
(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp ＝c (Cr 3＋)·c 3(OH －)＝10－32，要使c (Cr 3＋)降至10－5 mol/L ，溶液的pH 应调至 。

方法2：电解法。

该方法用Fe 作电极电解含Cr 2O 的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液的pH 增大，产生Cr(OH)3沉淀。

(5)用Fe 作电极的原因是 。

(6)在阴极附近溶液pH 增大的原因是 (用电极反应式解释)；溶液中同时生成的沉淀还有 。

参考答案：
18. 设计实验从淀粉合成乙酸乙酯，写出所涉及的化学方程式。

参考答案：
①(C 6H 10O 5)n （淀粉）+nH 2O nC 6H 12O 6（葡萄糖） ②C 6H 12O 6（葡萄糖）
2C -2H 5OH+2CO 2
③C -2H 5OH+O 2CH 3CHO+H 2O
④CH3CHO+O2CH3COOH
⑤CH3COOH+C-2H5OH CH3COOC-2H5+H2O
19. （14分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。

请根据信息回答下列问题。

元素A B C D
性质结构信息原子中最外层电子
数为电子层数的2
倍。

常温下为淡黄
色固体，其燃烧热
为Q KJ/mol
单质常温、常压
下是气体，能溶
于水。

原子的M
层p轨道有1个
未成对的电子
单质质软、银白
色固体、导电性
强。

单质在空气
中燃烧发出黄色
的火焰。

原子最外层电子层
上s电子数等于p
电子数。

单质是一
种重要的半导体材
料。

式。

（2）写出B单质与水反应的化学方程
式。

（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程
式。

（4）A与
C形成的化合物存在的化学键为(填“共价键”或
“离子键”)。

（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为(写元素符号)。

（6）B、D两元素非金属性较弱的是(写元素符号)。

请设计一个实验证明这一结论: 。

参考答案：。