郑州市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

郑州市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分）保护和治理环境是“十二五”规划中的一项重要内容，下列各项措施中，不利于改善环境质量的是（）
A . 推行垃圾无害化与危险废弃物集中处理
B . 大力推行洁净煤技术或改善能源结构
C . 研制与提倡使用化学农药，以减少病虫害
D . 积极推广使用无磷洗涤剂
2. （2分）以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣=Cu
③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”
A . ②③
B . ②④
C . ③④
D . ①③
3. （2分） (2017高二上·成都期末) 25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示．下列说法正确是（）
A . 在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B . 在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）
C . 在上述NaX和NaY的混合液中存在 =
D . 在0.2mol•L﹣1 NaX溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1的盐酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH ﹣）+c（Cl﹣）
4. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 下列情况下的反应一定能自发进行的是（）
A . ΔH＞０ΔS＜０
B . ΔH＞0 ΔS＞０
C . ΔH＜0 ΔS＜0
D . ΔH＜0 ΔS＞０
5. （2分） (2015高二下·翔安期中) 如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色．下列说法中正确的是（）
A . CuSO4溶液的n（SO42﹣）保持不变
B . U型管中溶液pH值逐渐变小
C . CuSO4溶液的c（Cu2+）逐渐减小
D . X是正极，Y是负极
6. （2分） (2018高一上·陆川期末) 甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。

甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（）
A . Al（OH）3
B . FeCl3
C . CO
D . Na2CO3
7. （2分）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）有如图所示关系，下列说法正确的是（）
A . a点对应的溶液和c点对应的溶液pH大小：pH（c）＞pH（a）
B . 如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2﹣）
C . 25℃时，Ka（HF）=3.6×10﹣4 ， Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5 ， 0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）﹣c（F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）
D . d点对应的溶液中可大量存在：K+、Ba2+、NO3﹣、I﹣
8. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
B . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C . 向稀硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
9. （2分）(2018·崇明模拟) 如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，电解一段时间后，X极附近溶液先变红。

下列有关说法中正确的是（）
A . X极连接电源正极
B . X极上产生气体有刺激性气味
C . Y极上发生氧化反应
D . 电子从X极经过溶液流向Y极
10. （2分）(2016·海淀模拟) 下列说法正确的是（）
A . 用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护
B . 用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C . 某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极
D . 某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小
11. （2分）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ，Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11 ．下列说法正确的是（）
A . 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B . 25℃时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C . 25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L﹣1NH4Cl溶液中的Ksp小
D . 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2
12. （2分）下列说法正确的是（）
A . pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/L
B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C . 在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存
D . 0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)
二、多选题 (共3题；共9分)
13. （3分） (2019高二上·江阴期中) 脑白金实为褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其
结构简式为，下列关于脑白金说法正确的是（）
A . 能发生加成反应
B . 属于芳香族化合物
C . 分子式为C12H18N2O2
D . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
14. （3分） (2019高二下·盐城期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项实验操作和现象结论
A向苯酚钠溶液中滴入少量醋酸，溶液变浑浊酸性：醋酸＞苯酚
B 向两支均盛有1mL蛋白质溶液的试管中分别加入乙酸铅、饱和
(NH4)2SO4溶液，均产生沉淀
蛋白质均发生了变性
C 向试管中加入少量麦芽糖，再加入2mL水溶解，片刻后再加入银氨溶液，
水浴加热，管壁产生银镜
麦芽糖己水解且产物中含有葡
萄糖
D取卤代烃RX少许与NaOH溶液混合共热，冷却后加入足量HNO3 ，再滴X为Cl原子
加AgNO3溶液，产生白色沉淀
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （3分）(2018·宿迁模拟) 下列有关说法正确的是（）
A . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B . 等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同
C . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液加水稀释，的值减小
D . 对于反应2SO2+O2 2SO3 ，使用催化剂能加快反应速率和提高SO2的平衡转化率
三、综合题 (共3题；共10分)
16. （4分）下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型．
请回答下列问题：
（1）
硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：________
（2）
从晶体类型来看，C60属于________ 晶体
（3）
二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是________ ；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为________
（4）
图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个．实际上一个二氧化碳晶胞中含有________ 个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为________
17. （3分） (2019高二上·黄陵期中) 按要求填空：
（1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；
（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大顺序为________。

（3） CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：________；实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________（填“促进”、“抑制”）其水解。

（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有________，其浓度由大到小的顺序为________，氨水的浓度a________0.01 mol·L-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

（5）已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的KSP=2×10-20，则常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol∙L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为________。

（6）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。

为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
①酸浸后加入H2O2的目的是________，调pH的最适宜范围为________。

②调pH过程中加入的试剂最好是________。

A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3
③煮沸CuSO4溶液的原因是________；向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反应的化学方程式________。

18. （3分）(2015·慈利模拟) 镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
（1）
Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
则△H3=________kJ•mol﹣1
（2）
工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为________；
（3）
镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO3）2•6H2O的纯度，做如下试验：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．产品中Mg（ClO3）2•6H2O的纯度为________（用百分号表示，精确到小数点后一位）
（4）
以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如1图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________
（5）
Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．
①如果寻找吸收CO2的其它物质，下列建议合理的是________
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是________
（6）
利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2O CO+H2+O2高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是________．
四、推断题 (共1题；共5分)
19. （5分） (2018高三上·桂林期末) 有机物F是一种重要的精细化工合成中间体，其合成线路如图:
已知:，回答下列问题:
（1）有机物A、C的名称分别为________、________，D E的反应类型为________。

（2）有机物F的结构简式为________。

写出B C反应方程式________。

（3）有机物D中含氧官能团的名称为________,若要证明D中含有“ ”官能团,实验方法为________。

（4） E的同分异构体有多种,其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在氢氧化钠溶液中发生水解反应的同分异构体有________种。

（5）环氧乙烷（）是一种重要的石化产品，化学性质活泼,能与水、卤化氢、乙醇等很多化合物发生a处开环加成反应。

写出由M N的合成路线:________。

五、实验题 (共1题；共3分)
20. （3分） (2018高二上·儋州期中) 某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测盐酸配制100 mL稀盐酸，以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀盐酸，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若观察碱式滴定管读数时，滴定前仰视而滴定后俯视，则结果会导致测得的稀盐酸溶液浓度值________。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的________(选填“甲”或“乙”)；下图在滴定操作时，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作________(选填“甲”、“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（3）配制100 mL一定浓度的稀盐酸溶液，除使用量筒、烧杯、玻璃棒、和胶头滴管外还需用到的仪器是________，计算待测盐酸(稀释前的盐酸)溶液的物质的量浓度为________。

六、填空题 (共1题；共5分)
21. （5分）(2016·六安模拟) 元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．
（1）
测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe2+在基态时，核外电子排布式________；
①羟胺中（NH2OH）采用SP3杂化的原子有________；
③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为________；
（2）
向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该晶体中含有的化学键类型是________；
（3）
往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其原因是________；
（4）
配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于________晶体；
（5）
如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物．现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为________．
参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、多选题 (共3题；共9分)
13-1、
14-1、
15-1、
三、综合题 (共3题；共10分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
四、推断题 (共1题；共5分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
五、实验题 (共1题；共3分)
20-1、
20-2、
20-3、
六、填空题 (共1题；共5分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、。