湖南省邵阳市九年级下学期化学4月调研测试(一模)考试试卷

湖南省邵阳市九年级下学期化学4月调研测试（一模）考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018九上·金山期中) 属于化学性质的是（）
A . 熔沸点
B . 溶解性
C . 可燃性
D . 导热性
2. （2分）一瓶气体经过化验只有一种元素，则该气体是（）
A . 一种单质
B . 一种化合物
C . 单质、化合物的混合物
D . 既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
3. （2分）下列各组物质，若不加指示剂则不能确定是否发生了反应的一组是（）
A . 锌粒和盐酸
B . 锈铁钉和稀硫酸
C . 二氧化碳气体和石灰水
D . 烧碱溶液与稀硫酸
4. （2分）“黄山毛峰”是我国著名的茶叶品牌，绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46），具有抑制血压上升、清热解毒等功效，下列关于单宁酸的说法正确的是（）
①由三种元素组成②由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成③碳元素的质量分数最大④属于化合物⑤碳、氧两种元素的质量比为76：46．
A . ①②③④⑤
B . ①②③④
C . ①③④
D . ①③⑤
5. （2分） (2018·开封模拟) 下列说法错误的是（）
A . 医疗上硫酸钡可用作钡餐透视
B . 施用化肥和农药是作物增产的重要途径
C . 氯化钠可用作调味品和防腐剂
D . 钙元素是维持生命活动所必需的微量元素
6. （2分）下列变化属于物理变化的是（）
A . 纸张燃烧
B . 玻璃破碎
C . 苹果腐烂
D . 菜刀生锈
7. （2分）草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)等物质。

下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A . 该物质是由4个碳元素、8个氢元素和2个氧元素组成的
B . 1个乙酸乙酯分子中含有4个水分子
C . 乙酸乙酯中碳、氢、氧的质量比为4：8：2
D . 乙酸乙酯燃烧有二氧化碳和水生成
8. （2分） (2017九上·尚志期中) 春天是禽流感多发期，为了防止禽流感的大面积发生，常使用浓度为2%的过氧乙酸溶液喷雾消毒，过氧乙酸的结构式如图所示，下列有关过氧乙酸的说法中不正确的（）
A . 过氧乙酸的化学式是C2H4O3
B . 过氧乙酸中质子数大于中子数
C . 过氧乙酸中碳、氢原子的个数比为1:2
D . 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物
9. （2分）下列有关水的叙述中，不正确的是（）
A . 可用肥皂水来区分硬水和软水
B . 水是由氢原子和氧原子构成的
C . 水汽化时分子间隔发生了变化
D . 电解水时在正极产生氧气
10. （2分）(2018·宁德模拟) 实验操作正确的是（）
A . 滴加液体
B . 稀释浓硫酸
C . 收集CO2
D . 熄灭酒精灯
11. （2分） (2018九上·宁化期末) 辉铜矿的主要成分是Cu2S。

在Cu2S中，硫显-2价，则铜元素的化合价为（）
A . -1
B . -2
C . +1
D . +2
12. （2分）(2018·威海) 材料是时代进步的标志。

下列关于材料的说法错误的是（）
A . 塑料属于有机合成高分子材料
B . 玻璃属于硅酸盐材料
C . 制造芯片的硅属于非金属材料
D . 铝镁合金属于复合材料
13. （2分）某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比（）
A . 反应速率不变
B . 生成氧气质量不变
C . 反应速率加快，生成氧气质量不变
D . 反应速率加快，生成氧气质量增加
14. （2分）根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法不能达到目的是（）
A . 用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线
B . 用碳酸氢钠治疗胃酸过多
C . 用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满
D . 用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒
15. （2分） (2017九上·定陶期末) 如果发现火险或遭遇火灾，要沉着应对．你认为下列做法正确的是（）
A . 纸篓着火用水浇灭
B . 电器着火用水扑灭
C . 夜晚液化气泄露开灯检查
D . 室内起火打开门窗通风
16. （2分）用燃烧法除去一瓶空气中的氧气，又不产生新的气体，最适合用于燃烧的物质是（）
A . 红磷
B . 木炭
C . 蜡烛
D . 铁丝
17. （2分）
下列金属的利用不是由金属活动性决定的是
A . 用铁从含银废液中回收银
B . 锌与稀硫酸反应制取氢气
C . 古代金银制品能保存至今
D . 用铝合金能制作门窗框架
18. （2分）(2017·西华模拟) 推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）
A . 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B . 酸雨的pH小于7，所以小于7的雨水一定是酸雨
C . 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛一定含有C和H
D . 铝制品的耐腐蚀性比铁强，所以铝的化学性质没有铁活泼
19. （2分）(2017·武进模拟) 秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中蛋白质在人体内最终的水解产物是（）
A . 葡萄糖
B . 维生素
C . 氨基酸
D . 水和二氧化碳
20. （2分）(2019·枣庄) 2019年3月21日，江苏盐城市天某化工园区爆炸事故，爆炸物为苯，查得一个苯分子的结构如图所示，下列说法正确的是（）
A . 苯的分子式为C6H6
B . 苯的相对分子质量是78g
C . 苯中碳元素和氢元素的质量比是1：1
D . 苯属于无机化合物
21. （2分）下列物质间不能发生复分解反应的是（）
A . 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B . 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C . 碳酸钾溶液和盐酸
D . 硫酸铜溶液和氯化钡溶液
22. （2分）类推是学习化学的一种重要方法。

以下类推正确的是
A . 分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
B . 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C . 使用可燃性气体前，一定要验纯，因此点燃甲烷气体前一定要检验其纯度
D . 碳酸盐能和盐酸反应生成气体，则和盐酸反应生成气体的固体中一定含碳酸盐
23. （2分） (2015九上·滨州期末) 根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（）
A . 甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B . 铁能在氧气中燃烧
C . 白磷的着火点比红磷的低
D . 二氧化碳的密度比空气大不燃烧也不支持燃烧
24. （2分） (2017九下·大石桥期中) 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（）选项物质杂质试剂除杂操作方法
A CO2CO O2点燃
B CaO CaCO3水过滤、蒸发
C NaNO3溶液Na2CO3适量CaCl2溶液过滤
D铜粉铁粉过量盐酸过滤、洗涤、干燥
A . A
B . B
C . C
D . D
25. （2分）(2018·石景山模拟) 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）
A . t2℃时，各取40 g于100 g水中，只有丙得到饱和溶液
B . t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
C . 将甲的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，溶质质量分数变大
D . t1℃时，加入丙物质可以将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液
二、信息分析题 (共4题；共25分)
26. （6分）(2019·枣阳模拟) 请将以下物质按要求填入空格中（填编号）：
①稀盐酸②煤气③氢氧化钙④生石灰⑤硝酸钾⑥食盐
（1）有毒气体易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会死亡的是________．
（2）常用作食品干燥剂的物质是________．
（3）热水瓶中少量水垢可用________除去．
（4）适量的________可以改良酸性土壤．
（5）可作复合肥料的是________．
（6）可用作调味品的是________．
27. （3分） (2017九下·佛冈期中) 酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成有以下两种途径：
（1）正常雨水略显________性．
（2） pH＜5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量________可改良土壤酸性．
（3） SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2
的含量．请写出该反应的化学方程式________．
28. （7分）(2018·银川模拟) 酸是一类重要的化合物，它能与许多物质发生化学反应，有比较广泛的用途。

（1）请你将学过的部分有关酸的性质与用途归纳整理，完成下面的表格。

酸的性质发生反应的化学方程式相应用途
①酸能与多种活泼金属反应Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑________
②________________盐酸除铁锈
③________________胃酸中过多的盐酸用氢氧化铝去除
④酸能与盐反应________补钙剂
（2）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质时应为它们的水溶液中都含有________（填化学符号）。

29. （9分）实验室常用的制取气体的发生装置如下：
（1）
仪器a的名称是________；搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之________（选填“前”或“后”）放置．检
验A装置气密性的方法是________．
（2）
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是________．
（3）
在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
试验编号
药品
甲乙
丙丁
大理石mg，块状mg，块状mg，粉末状mg，粉末状盐酸（过量）wg，稀盐酸wg，浓盐酸wg，稀盐酸wg，浓盐酸Ⅰ．上述实验中反应的化学方程式是________．
Ⅱ．若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验________进行对照（选填实验编号）
Ⅲ．除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是________．
（4）
下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳的产生．请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，完成下表中的①②两空．
目的原料发生装置气体较平稳产生的最
主要的一个原因
制取二氧化碳块状大理石
稀盐酸
A①________
制取氧气粉末状二氧化锰
3%的过氧化氢溶液
②________反应速率比较适中
三、探究题 (共2题；共30分)
30. （14分） (2017九上·泰山期中) 实验室配制50g溶质质量分数为6％的硝酸钾溶液。

现准备如下实验用品，请回答下列问题：
（1）
计算：需要KNO3的质量是________g，需要水________g；
（2）
称量：硝酸钾固体时，药品应放在托盘天平________（填“左”或“右”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是下图的________（填字母序号）；
（3）
量取：所用量筒的体积是________（填“50mL”或“100mL”），量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需要的一种仪器是________（填名称），请在下图中画出水的液面位置________；若俯视读数，则所配制的溶液，其溶质的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（4）
溶解：溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是________；
（5）
装瓶：请在下边标签中填写适合的内容，贴上标签将配好溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞。

31. （16分） (2015九上·江都月考) 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。

下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。

（1）
问题一：探究铁生锈的条件。

课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验。

①检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是________。

②反应开始后，甲装置中反应现象是________，MnO2的作用是________。

③4min后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。

该实验说明铁生锈主要与________和________有关。

B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是________。

（2）
问题二：测定铁锈的组成。

铁锈的成分主要为Fe2O3·H2O，还含有少量的FeCO3。

某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成。

取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08 g，在N2环境中，充分加热到质量不再减少。

该过程中仅考虑发生反应：Fe2O3·H2O Fe2O3＋H2O↑，FeCO3 FeO＋CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。

（物质的相对分子质量：Fe2O3·H2O－178，FeCO3－116)
（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物，能吸收二氧化碳和水）
①若反应前后称得C装置总质量分别为100.00 g和102.24 g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为________ g，D装置中碱石灰的作用是________。

②经过改进后，测得m(H2O)＝1.80 g，m(CO2)＝0.44 g，请计算锈铁钉的组成。

锈铁钉中Fe2O3．H2O的质量＝________ g。

锈铁钉中FeCO3的质量＝________ g。

锈铁钉中单质铁的质量分数＝________。

（3）
将20.08 g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？请通过计算说明。

[已知：①Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O；②铁在H2 SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中先发生的反应为：Fe ＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4。

Fe2(SO4)3的相对分子质量为400]
四、简答题 (共1题；共6分)
32. （6分）(2018·广州) 室温为25℃时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下：
步骤Ⅰ：查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下
步骤Ⅱ：配制少量CuCl2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。

步骤Ⅲ：把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。

步骤Ⅳ：取出大晶体，处理剩余的溶液（母液）。

根据以上信息，回答下列问题：
（1）用20mL蒸馏水（密度约为1g/mL）配制50℃的氯化铜饱和溶液。

①计算需称取CuCl2的质量是________g。

②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，________（填操作名称），直至固体完全溶解。

（2）母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。

下列方法可用于母液处理的是（）
A . 收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体
B . 向母液中加入适量AgNO3 ，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
C . 向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
（3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是________g（只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135）。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21、答案：略
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、信息分析题 (共4题；共25分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
三、探究题 (共2题；共30分) 30-1、
30-2、
30-3、
30-4、30-5、
31-1、31-2、
31-3、
四、简答题 (共1题；共6分) 32-1、
32-2、
32-3、。