高中化学人教版选修三章末综合测评1 word版含解析

前言
我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。

可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。

我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！
这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。

物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。

所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。

因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。

后序中有提到一些关于学习的建议。

章末综合测评(一) 原子结构与性质
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列有关物质结构的表述正确的是()
A．次氯酸的电子式：H Cl O
B．二氧化硅的化学式：SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式：2s22p4
D．钠离子的结构示意图：
【解析】次氯酸的电子式应为，A错误；二氧化硅的化学式为SiO2，B正确；S是16号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，C错误；钠离子是
钠原子失去了最外层的1个电子，其结构示意图为，D错误。

【答案】 B
2．下列说法错误的是() 【导学号：90990027】
A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则
C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
【解析】A不正确，各能级能量的大小顺序为1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d ＜4p＜5s……n s电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B违反了洪特规则；C原子2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋方向相同的方式分布在2个不同的2p轨道上；C违反了能量最低原理，21Sc最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2；D违反了泡利原理，对于22Ti 来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，不能排10个电子。

【答案】 A
3．A原子的结构示意图为。

则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()
A．18、6、4B．20、8、6
C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～6
【解析】第三能层上有3s、3p、3d三个能级，因为第四能级上已经含有电子，故3s、3p能级上已经排满，3d能级可以排0～10个电子，故8≤y≤18，则20≤x≤30，只有B符合。

【答案】 B
4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()
A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p3
C．1s22s22p5D．1s22s22p63s23p4
【解析】根据A的电子排布式1s22s22p63s23p1，可推得该微粒是铝原子，用同样的方法可推断B是氮原子，C是氟原子，D是硫原子。

根据原子半径变化规律可知r(Al)>r(S)>r(N)>r(F)，所以Al的原子半径最大。

【答案】 A
5．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()
A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．常温下，可以与H2化合生成液态化合物
D．其电子排布图为
【解析】由它的价电子构型3s23p4，可知该元素为S；常温下，不可以与H2化合；其电子排布图违背了洪特规则。

【答案】 B
6．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是()
【解析】Mn原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，其中3d轨道上排布了5个电子，为半充满状态，各电子分占不同的轨道，且自旋状态相同。

A中，3d 轨道上电子排布不对，违反了洪特规则；B中，s轨道上两个电子的自旋状态应相反；C中3d轨道上电子排布不对，违反了洪特规则。

D项正确。

【答案】 D
7．肯定属于同族元素且性质相似的是()
A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2
B．结构示意图：A为，B为
C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
【解析】A中，A为第ⅡA族元素Be，B为0族元素He，显然，二者不属于同族元素，当然性质也不会相似；B中，A为0族元素Ne，B为碱金属离子Na ＋，也不合题意；C中，由于p轨道有三个轨道，若有一个未成对电子，意味着p
轨道有两种电子排布情况即或，所以A、B两种元素不一定属于同族元素；D中，对于p轨道上有一对成对电子，根据泡利原理和洪特规则，
该轨道只能有一种电子排布方式：，所以A、B肯定属于同族元素。

因此，答案为D。

【答案】 D
8．短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价电子排布为n s n－1n p n＋1，下列说法不正确的是() 【导学号：90990028】
A.X元素的电负性大于Y
B．X元素的第一电离能大于Y
C．Y在周期表中位于第四周期第ⅤA族
D．原子半径Mg<X
【解析】因为在X的电子排布中p能级上排有电子，则s能级有2个电子，即n－1＝2，故X的价电子排布为3s23p4，为S元素，则Y为As元素。

【答案】 D
9．a、b、c、d是四种短周期元素，且a、b、d同周期，c、d同主族。

a的原
子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。

下列比较中正确的是()
A．原子半径：a>c>d>b
B．电负性：a>b>d>c
C．原子序数：a>d>b>c
D．最高价含氧酸的酸性：c>d>a
【解析】K层最多容纳2个电子，因此x＝2，a原子有3个能层，最外层有4个电子，因此a为Si，由此可推知b为Na，c为N，d为P，故原子半径b>a>d>c，电负性c>d>a>b，原子序数是d>a>b>c，最高价含氧酸的酸性为c>d>a。

只有D正确。

【答案】 D
10．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。

下列有关叙述错误的是()
A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D．元素B、C半径大小关系为B>C
【解析】自然界中含量最多的元素为氧；由题意知B元素K层和L层电子数之和为10，则M层为8，N层为2，故B元素为钙；C是第三周期第一电离能最小的元素，为钠；第三周期中第一电离能最大的元素为氩。

选项C中，A的简单离子O2－和C的简单离子Na＋具有相同的电子层结构，根据核电荷数可知r(O2－)＞r(Na ＋)。

【答案】 C
11．以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：
A．C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>E
B．元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子
C．元素B、C不可能形成化合物
D．与元素B处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与H2O 发生置换反应
【解析】根据五种元素的电负性和最低负化合价，推知A为C、B为S、C 为Cl、D为O、E为F。

选项A，C、D、E的氢化物依次为HCl、H2O、HF，氢化物的稳定性顺序：HF>H2O>HCl。

选项B，碳元素原子最外层电子排布式为2s22p2,2p 能级上的两个电子分占两个p轨道，且自旋方向相同。

选项C，S原子最外层有6个电子，Cl原子最外层有7个电子，它们之间可通过形成共价键，使两种原子均达到8电子稳定结构，形成的化合物有S2Cl2、SCl2等。

选项D，此单质为Na，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2。