化学计量课件
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粒子数
D．阿伏加德罗常数的近似值为： 6.02×1023 mol-1
第十页，共31页。
4.1mol物质的含义是（ C）
A、0.012Kg碳
B、含有6.02×1023个微粒的物质
C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质
D、含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质
第十一页，共31页。
四、物质的量（n）、 阿伏加德罗常数（NA）、 粒子数（N）之间的关系
_________4mol O 。
（5） 1molNaOH中约含有____1_molNa+、____1mol OH（6） __3_ mol NaCl中约含有1.806×1024个Na＋
第十五页，共31页。
练习: 3.01×1023个CO2的物质的量是多少？0.5 mol ● 2 mol H2O中含有氢原子多2少.4个0？8×1024 ●含有2 mol氢原子的H2O中水分子6有.0多2×少1个0？23 ● 1 mol H2中含有电子多少1个.2？04×1024
第八页，共31页。
2、下列表示方法中，错误的是（ A）E
A．2 mol氢 B. 1 mol H2O C.4 mol e- D. 0.5 mol H2SO4
E. 2 mol钢笔
第九页，共31页。
3、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ CD）
A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的
2、微粒──可以是分子、原子、离子，
电子、中子、质子等基本的粒子，也可
以是特定微粒的组合，但是一定要说明确。
3、使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指
明粒子种类，而不能使用中文名称。
第五页，共31页。
三、阿伏加德罗常数(NA)
1、定义：用12g12Ｃ所含的碳原子数叫
阿伏加德罗常数。
12g C :
0.012kg = 6.02×1023个
1 molSO42-.
(5)下列有关阿佛加德罗常数(NA)的1说法错误的是
（A ）
A．32克O2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
第二十九页，共31页。
2.含3.01×1023个O原子的O2的质量为g
6.02 × 1023个
第十三页，共31页。
2.选择题
⑴ 摩尔是（ C）
A．物质的数量单位
B．表示物质的质量单位 C．表示物质的量的单位
D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
（2）0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（ ）B
A．3.01×1023
B．6.02×1023
C．0.5
D．1
第十四页，共31页。
6、1molNa+中有（ ）个Na+，（ ）mol电子
7、2molOH-有（ ）个OH-，（ ）mol电子
8、含0.3molSO42-的Fe2（SO4）3的物质的量是（ ）mol，Fe3+有（ ）mol
9、等物质的量的SO2和SO3分子个数之比为（），原子个数之比为（），O原
子个数之比为（）。
第十八页，共31页。
3.填空题
（1）1mol O中约含有______6_.0_2_×__10_2_3__个O原子；
（2）4mol O2中约含有_____8____mol O原子； （3）3mol H2SO4中约含___3_×_6_._0_2_×_1_0_2_3____个H2SO4 分 子，可解离出______6_mol H+； （4）1mol H2SO4中含____6_.0_2_×__1_0_23___个S原子， _4×__6_.0_2_×_1_0_23____个O原子，2_×__6_.0_2_×__1_0_2_3 __个H原子，
摩尔质量
H
1
1g
H2S 34
34 g
1 g/
mol 34 g / mol
OH- 17 17 g
17 g • mol-1
Na+ 23 23 g
23 g • mol-1
第二十三页，共31页。
练一练
摩尔质量M的应用
◆ ２mol （n）H2SO4的质量（m）
为 196g 。
◆ 5.6g（m）铁中含Fe的物质的量（n） 是 0.1 mol 。 ◆ 80g（m）O2的物质的量（n） 是 2.5 mol 。
化学计量课件
第一页，共31页。
内容摘要
化学计量课件。1、是一个物理量，专用名词，不能增减。3、使用摩尔作单位时，应用化学式
（符号）指明粒子种类，而不能使用中文名称。（6）3molNH3 中含有3molN原子，9molH原子。
谢谢
No
Image
第二页，共31页。
回忆与思考
C + O2
点燃
= CO2
B、 9a mol-1
C、 2a mol-1
D、a mol-1
第二十五页，共31页。
总结：
物质的质量m、物质的量n、粒子数N之间的关系如下：
(÷M) m
(×M)
宏 观
n (÷NA) (×NA)
N
微 观
第二十六页，共31页。
练习：
将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个
H2O分子溶有一个Na+?
（5）0.5molH2 含有3.01×1023 个氢原子。（×）
（6）3molNH3 中含有3molN原子，9molH原子。
（ ）√
第七页，共31页。
【课堂练习】
1.下列关于物质的量的说法中不正确的（ AD）
A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体 C.物质的量的单位是“摩尔” D.物质的量是表示物质数量的单位
• 3.等质量的SO2和SO3分子个数之比为
（ （
（
5:3
5:4
10:9
），原子个数之比为 ），O原子个数之比为
）。
第三十页，共31页。
谢谢
第三十一页，共31页。
1.993×10-26 kg/个
2、阿伏加德罗常数的近似值是： 6.02×1023mol-1
第六页，共31页。
练习
1.判断下列说法是否正确 ，并说明理由。
（1）1mol氧。（× ） （2）0.25molH2O 。√（ ）
（3）摩尔是7个基本物理量之一 。（ ） ×
（4）1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒 （ ×）
第二十一页，共31页。
五、物质的摩尔质量（M）
1mol
1、定义：单位物质的量的物质的质量叫物质 的摩尔质量。
物质的质量
m
物质的摩尔质量 =
物质的量
M= n
2、单位：g/mol或g.mol-1 , kg/mol
数值： 共31页。
练一练
化学 1mol该粒 式量 子的质量
12 1
O H2O 16 18
12克 1克 16克 18克
➢1mol 物质的质量（g）在数值上
等于其相对原子（分子）质量
第二十页，共31页。
●●
结论：
1mol任何微粒的质量都是以克为单位
数值上等于该物质化学式的式量 1molO2的质量为32克 1molAl的质量为27克 1molNa+的质量为23克 1molNaCl的质量为58.5克
0.5molCO2电子物质的量是多少? 11 mol
●2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？
2×2×6.02×1023 个
第十六页，共31页。
1、1molH3PO4分子中含有（）个 H3PO4分子，（）个氢原子，（）mol 氢原子 （）个P原子，（）molP原子 （）个O原子，（）molO原子
第二十四页，共31页。
例题、 71gNa2SO4中含有的Na+ 和SO42-的物质的量多少？
【练习】1.课本P13学与问
2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （
A、DCl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4
3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗
常数为（ ）B
A、(a/9)mol-1
质量 12 克
32克
粒子数 1个碳原子 1个氧分子
44克
个1 CO2分子
宏观物质
物质的量
微观粒子
第三页，共31页。
一、物质的量（n）
1、是一个物理量，专用名词，不能增减
2、表示含有一定数目粒子的集合体 3、单位: 摩尔 （符号：mol）
第四页，共31页。
二、摩尔（mol）——物质的量的单位
1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 ●●
mol 4
H2SO4 mol
含 H+
2×6.02×1023 ，可电离出
个原子14。×6.02×1023
个 H2SO4 分子， 2 mol SO42－，共 含
(2) 3.01×1023 个氯离子中含质子 8m.5ol，含电子
9×6.02×10个23 .
（3）1molNa变成Na+失去
mol电子.
（4）沉淀1molBa2+需要
微粒个数 物质的量 ＝
阿伏加德罗常数
n(
mol)
＝
N个 NA个/mol
第十二页，共31页。
例1：在0.5mol O2中含有的氧分子数目 是多少？氧原子数目是多少？
解：O2的分子数为
N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个。氧原子数目是
练习
已知一个氢原子的质量为1.674×10-24g，求
1molH的质量。
氢原子的质量m= 1.674×10-24g ×6.02×1023
=1.0g
数值上与氢原子的原子量相等
1mol氢原子的质量，以克为单位，
数值上与氢原子的原子量相等
第十九页，共31页。
微粒
相对原子 （分子）质量
1mol的质量
CH
2、 1molSO42-中有（）个 SO42-，所带电荷为（）个。 3、1molO中有（）个O原子，（）个电子，（）mol电子。 4、2molH2SO4中有（）mol氢原子，（）molS原子，（）molO原子，（）
mol原子
第十七页，共31页。
5、1.5molNH3有 mol电子
个NH3分子，
molH，
【巩固练习】：有五种物质：①6gH2； ② 0.5molCO2 ； ③ 1.204×1024 个 HCl 分 子 ； ④147gH2SO4；⑤92g乙醇(C2H5OH)；
请回答：
⑴物质的量最大的是
①；
⑵所含分子数最多的是 ⑶所含原子数最多的是
①； ⑤；
第二十八页，共31页。
作业
1、(1) 2 可电离出
m （NaOH） 解：n（Na+）= n（NaOH）=
M （NaOH） = 4g÷40g/mol = 0.1 mol n（H2O）= 100 × n（Na+）= 100 × 0.1mol
= 10mol
m（H2O）= n（H2O）× M（H2O）
= 10mol × 18g/mol = 180g
第二十七页，共31页。
D．阿伏加德罗常数的近似值为： 6.02×1023 mol-1
第十页，共31页。
4.1mol物质的含义是（ C）
A、0.012Kg碳
B、含有6.02×1023个微粒的物质
C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质
D、含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质
第十一页，共31页。
四、物质的量（n）、 阿伏加德罗常数（NA）、 粒子数（N）之间的关系
_________4mol O 。
（5） 1molNaOH中约含有____1_molNa+、____1mol OH（6） __3_ mol NaCl中约含有1.806×1024个Na＋
第十五页，共31页。
练习: 3.01×1023个CO2的物质的量是多少？0.5 mol ● 2 mol H2O中含有氢原子多2少.4个0？8×1024 ●含有2 mol氢原子的H2O中水分子6有.0多2×少1个0？23 ● 1 mol H2中含有电子多少1个.2？04×1024
第八页，共31页。
2、下列表示方法中，错误的是（ A）E
A．2 mol氢 B. 1 mol H2O C.4 mol e- D. 0.5 mol H2SO4
E. 2 mol钢笔
第九页，共31页。
3、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ CD）
A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的
2、微粒──可以是分子、原子、离子，
电子、中子、质子等基本的粒子，也可
以是特定微粒的组合，但是一定要说明确。
3、使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指
明粒子种类，而不能使用中文名称。
第五页，共31页。
三、阿伏加德罗常数(NA)
1、定义：用12g12Ｃ所含的碳原子数叫
阿伏加德罗常数。
12g C :
0.012kg = 6.02×1023个
1 molSO42-.
(5)下列有关阿佛加德罗常数(NA)的1说法错误的是
（A ）
A．32克O2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
第二十九页，共31页。
2.含3.01×1023个O原子的O2的质量为g
6.02 × 1023个
第十三页，共31页。
2.选择题
⑴ 摩尔是（ C）
A．物质的数量单位
B．表示物质的质量单位 C．表示物质的量的单位
D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
（2）0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（ ）B
A．3.01×1023
B．6.02×1023
C．0.5
D．1
第十四页，共31页。
6、1molNa+中有（ ）个Na+，（ ）mol电子
7、2molOH-有（ ）个OH-，（ ）mol电子
8、含0.3molSO42-的Fe2（SO4）3的物质的量是（ ）mol，Fe3+有（ ）mol
9、等物质的量的SO2和SO3分子个数之比为（），原子个数之比为（），O原
子个数之比为（）。
第十八页，共31页。
3.填空题
（1）1mol O中约含有______6_.0_2_×__10_2_3__个O原子；
（2）4mol O2中约含有_____8____mol O原子； （3）3mol H2SO4中约含___3_×_6_._0_2_×_1_0_2_3____个H2SO4 分 子，可解离出______6_mol H+； （4）1mol H2SO4中含____6_.0_2_×__1_0_23___个S原子， _4×__6_.0_2_×_1_0_23____个O原子，2_×__6_.0_2_×__1_0_2_3 __个H原子，
摩尔质量
H
1
1g
H2S 34
34 g
1 g/
mol 34 g / mol
OH- 17 17 g
17 g • mol-1
Na+ 23 23 g
23 g • mol-1
第二十三页，共31页。
练一练
摩尔质量M的应用
◆ ２mol （n）H2SO4的质量（m）
为 196g 。
◆ 5.6g（m）铁中含Fe的物质的量（n） 是 0.1 mol 。 ◆ 80g（m）O2的物质的量（n） 是 2.5 mol 。
化学计量课件
第一页，共31页。
内容摘要
化学计量课件。1、是一个物理量，专用名词，不能增减。3、使用摩尔作单位时，应用化学式
（符号）指明粒子种类，而不能使用中文名称。（6）3molNH3 中含有3molN原子，9molH原子。
谢谢
No
Image
第二页，共31页。
回忆与思考
C + O2
点燃
= CO2
B、 9a mol-1
C、 2a mol-1
D、a mol-1
第二十五页，共31页。
总结：
物质的质量m、物质的量n、粒子数N之间的关系如下：
(÷M) m
(×M)
宏 观
n (÷NA) (×NA)
N
微 观
第二十六页，共31页。
练习：
将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个
H2O分子溶有一个Na+?
（5）0.5molH2 含有3.01×1023 个氢原子。（×）
（6）3molNH3 中含有3molN原子，9molH原子。
（ ）√
第七页，共31页。
【课堂练习】
1.下列关于物质的量的说法中不正确的（ AD）
A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体 C.物质的量的单位是“摩尔” D.物质的量是表示物质数量的单位
• 3.等质量的SO2和SO3分子个数之比为
（ （
（
5:3
5:4
10:9
），原子个数之比为 ），O原子个数之比为
）。
第三十页，共31页。
谢谢
第三十一页，共31页。
1.993×10-26 kg/个
2、阿伏加德罗常数的近似值是： 6.02×1023mol-1
第六页，共31页。
练习
1.判断下列说法是否正确 ，并说明理由。
（1）1mol氧。（× ） （2）0.25molH2O 。√（ ）
（3）摩尔是7个基本物理量之一 。（ ） ×
（4）1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒 （ ×）
第二十一页，共31页。
五、物质的摩尔质量（M）
1mol
1、定义：单位物质的量的物质的质量叫物质 的摩尔质量。
物质的质量
m
物质的摩尔质量 =
物质的量
M= n
2、单位：g/mol或g.mol-1 , kg/mol
数值： 共31页。
练一练
化学 1mol该粒 式量 子的质量
12 1
O H2O 16 18
12克 1克 16克 18克
➢1mol 物质的质量（g）在数值上
等于其相对原子（分子）质量
第二十页，共31页。
●●
结论：
1mol任何微粒的质量都是以克为单位
数值上等于该物质化学式的式量 1molO2的质量为32克 1molAl的质量为27克 1molNa+的质量为23克 1molNaCl的质量为58.5克
0.5molCO2电子物质的量是多少? 11 mol
●2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？
2×2×6.02×1023 个
第十六页，共31页。
1、1molH3PO4分子中含有（）个 H3PO4分子，（）个氢原子，（）mol 氢原子 （）个P原子，（）molP原子 （）个O原子，（）molO原子
第二十四页，共31页。
例题、 71gNa2SO4中含有的Na+ 和SO42-的物质的量多少？
【练习】1.课本P13学与问
2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （
A、DCl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4
3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗
常数为（ ）B
A、(a/9)mol-1
质量 12 克
32克
粒子数 1个碳原子 1个氧分子
44克
个1 CO2分子
宏观物质
物质的量
微观粒子
第三页，共31页。
一、物质的量（n）
1、是一个物理量，专用名词，不能增减
2、表示含有一定数目粒子的集合体 3、单位: 摩尔 （符号：mol）
第四页，共31页。
二、摩尔（mol）——物质的量的单位
1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 ●●
mol 4
H2SO4 mol
含 H+
2×6.02×1023 ，可电离出
个原子14。×6.02×1023
个 H2SO4 分子， 2 mol SO42－，共 含
(2) 3.01×1023 个氯离子中含质子 8m.5ol，含电子
9×6.02×10个23 .
（3）1molNa变成Na+失去
mol电子.
（4）沉淀1molBa2+需要
微粒个数 物质的量 ＝
阿伏加德罗常数
n(
mol)
＝
N个 NA个/mol
第十二页，共31页。
例1：在0.5mol O2中含有的氧分子数目 是多少？氧原子数目是多少？
解：O2的分子数为
N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个。氧原子数目是
练习
已知一个氢原子的质量为1.674×10-24g，求
1molH的质量。
氢原子的质量m= 1.674×10-24g ×6.02×1023
=1.0g
数值上与氢原子的原子量相等
1mol氢原子的质量，以克为单位，
数值上与氢原子的原子量相等
第十九页，共31页。
微粒
相对原子 （分子）质量
1mol的质量
CH
2、 1molSO42-中有（）个 SO42-，所带电荷为（）个。 3、1molO中有（）个O原子，（）个电子，（）mol电子。 4、2molH2SO4中有（）mol氢原子，（）molS原子，（）molO原子，（）
mol原子
第十七页，共31页。
5、1.5molNH3有 mol电子
个NH3分子，
molH，
【巩固练习】：有五种物质：①6gH2； ② 0.5molCO2 ； ③ 1.204×1024 个 HCl 分 子 ； ④147gH2SO4；⑤92g乙醇(C2H5OH)；
请回答：
⑴物质的量最大的是
①；
⑵所含分子数最多的是 ⑶所含原子数最多的是
①； ⑤；
第二十八页，共31页。
作业
1、(1) 2 可电离出
m （NaOH） 解：n（Na+）= n（NaOH）=
M （NaOH） = 4g÷40g/mol = 0.1 mol n（H2O）= 100 × n（Na+）= 100 × 0.1mol
= 10mol
m（H2O）= n（H2O）× M（H2O）
= 10mol × 18g/mol = 180g
第二十七页，共31页。