人教版高一化学44氨硝酸硫酸第1课时(导学案)

第四节氨硫酸和硝酸（第一课时）
【学习目标】1、氨气的实验室制法和铵根检验方法。

了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。

2、氨的化学性质及氨气的实验室制法。

【预习探究】
1.（1）氨的物理性质：溶于水，液化；与水反应生成
（2）氨的化学性质：与酸反应的离子方程式：
2．铵盐：（1）物理性质：都是晶体、溶于水。

（2）化学性质：①铵盐加热都能分解，分解产物（填一定、不一定）都有氨。

②与碱反应（溶液中）：
（3）用途：可作氮肥、制炸药、金属除锈、实验室制取氨气
3．氨气的制法：（1）氨气的实验室制法：
①固体混合物加热：
②加热铵盐溶液与浓碱液的反应：
③浓氨水的分解：
（2）工业制法：
【新课探究】
【问题】什么是氮的固定？
1、NH3的物理性质：
【学生活动】阅读教材P—97。

总结氨的物理性质。

【实验】教材P—97实验4-8实验。

现象：。

证明：。

【问题】在做氨气的喷泉实验时，为确保实验成功应注意哪些问题？
【学生探究】如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？
【小结】能够形成美丽的喷泉说明氨气极易溶解于水，使烧瓶内的压强迅速减小，烧杯内的水在大气压的作用下，喷入烧瓶；烧瓶内液体呈红色，说明氨气溶于水得到的溶液显碱性。

【例题1】如右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。

若挤压滴管
胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓气。

气体X和液体Y不可
能是（）
A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C．X是CO2，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
【变式练习】在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

则a和b分别是（）
2、氨的化学性质：
（1）NH3与水的反应：
【思考】氨的水溶液叫做什么？是怎么形成的？分析其反应过程。

【思考】氨水中的粒子有哪些？液氨与氨水是否是一种物质？
液氨和氨水的比较
液氨氨水
物质成分纯净物混合物（NH3·H2O为弱电解质）
微粒种类NH3NH3、NH3·H2O、H2O、
NH4+、OH-、H+
主要性质不具有碱性具有碱的通性
存在条件低温或加压保存常温常压下密封存放
【例题2】对于氨水的组成的叙述正确的是（）
A．只含有氨分子和水分子 B．只含有一水合氨分子和水分子
C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子 D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子
【变式练习2】氨溶于水中，所得溶液中，除了水分子外，数目最多的微粒是（）
A．NH3 B．NH3·H2O C．NH4+ D．OH-
（2）NH3与酸的反应：
【实验】P98 图4-28 氨与氯化氢反应的现象。

化学方程式：。

【问题】生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？（蓝天墨云）
提示：浓氨水和氯气反应生成N2和NH4Cl（白烟）。

【问题练习】NH3可与其它酸反应吗？
与HNO3反应：
与H2SO4反应：
3、氨盐
铵盐是铵根离子（NH4＋）和酸根离子组成的化合物。

铵盐都是晶体，能溶于水。

（1）铵盐受热易分解：
NH4Cl 、 NH4HCO3
（2）铵盐与碱的反应：NH42NO3＋NaOH
【小结】这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。

实验条件：浓溶液或固体，加热；较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。

（3）NH3与O2的反应： 4NH3＋5O2。

4．NH3的用途：。

【问题】：为什么液氨可以作制冷剂？
二、NH3的实验室制法：
【实验探究】根据P99 图4-29
1、实验室制氨气的原料：。

2、反应原理＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3、装置：“＋”加热装置；发生装置与制相似。

4、收集：法；收集的试管口塞上棉团，作用是。

5、干燥：。

不可以用、做干燥剂。

6、检验：（1）用湿润的试纸放在试管口可以看到试纸变；
或（2）
7、尾气吸收：导管口放一团用或浸湿的棉花球），棉花作用：
【拓展与思考】1、在实验室有时也用①加热浓氨水的方法得到氨气：
②把浓氨水滴入固体氢氧化钠中制得氨气：
2、实验室能不能用加热氯化铵反应制备氨气？为什么？
3、能否浓硫酸干燥NH3？用于干燥氨气的干燥剂？
【小结】1、检验氨气收集满的方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝则说明已收集满；或也可用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有较多白烟产生亦说明已收集满；
2、浸湿的棉花团的作用：一是防止氨气与空气形成对流，使所制氨气不纯；二是浸湿后可吸收多余的氨气，防止污染空气。

【学生活动】分析课本图4-30进行思考交流——自然界中氮的循环：教材P100
【例题3】下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）
A B C D
【拔尖例题】把aL 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份。

一份加入bmol NaOH 并加热，恰好把NH 3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl 2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO 3- 的浓度（mol·L －1）为（） A a 2c
-b B a 4c -2b C
a c -2
b D a 4
c -b
【课堂作业 】 1．把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四瓶溶液区别开(必要时可加热)的一种试剂是
( )
A ．Ba(OH)2
B ．BaCl 2
C ．Ba(NO 3)2
D ．NaOH
2．下列说法不正确的是()
A ．氨和酸反应生成铵盐的实质是NH 3分子与H +作用生成NH 4+
B ．氨气溶于水所得溶液能导电，所以NH 3是电解质
C ．实验室可用浓氨水与NaOH 固体来制取氨气
D ．某晶体与NaOH 共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该晶体中含有NH 4+
3．合理施肥，养护管理是城市绿化建设的一个重要方面，在下列氮肥中，含氮量高的是()
A ．CO(NH 2)2
B ．NH 4NO 3
C ．NH 4HCO 3
D ．(NH 4)2SO 4 【课后作业】
1、关于氨水的叙述中，错误的是（）
A 、氨水的溶质是NH 3·H 2O
B 、氨水可使酚酞指示剂变红
C 、氨水中含三种分子和三种离子
D 、氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小.
2、只能用排空气法收集的气体有（ ）
A 、NO
B 、NO 2
C 、H 2
D 、CO
3、用化学方程式解释氨水显碱性的原因：
4、可用来干燥氨气的有（ ）（蓝天墨云）
A、浓硫酸
B、碱石灰
C、氯化钙
D、五氧化二磷
5、氮的固定是指（）
A、植物从土壤中吸收氮肥
B、大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋
白质
C、将空气中的氮气转变为氮的化合物
D、硝酸和氨气反应生成氮肥
6、某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原
混合气体的成份可能是（）
A、H2、Cl2、H2S
B、 NH3、NO、CO2
C、 NH3、O2、NO
D、 HCl、NO2、CO2
7、氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）
A、它在常温下是一种气体
B、氨极易溶于水
C、液氨气化时吸收大量的热量
D、氨的化合价为-3价：
8、室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（）
A、100 mL H2和50 mL O2
B、100 mL HCl和100 mL NH3
C、100 mL NO和100 mL O2
D、100 mL N2和200 mL H2
A B
9、为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（）
A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
B、N2 + H2→ NH3，用烧碱干燥
C、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D、加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
10、（1）如图，烧瓶是干燥的。

当烧瓶口向上时，由A口导入气体，B口敞露于空气或连
接吸收尾气的装置，可收集下列气体中的气体于烧瓶中。

①NO ②NH3③SO2③CH4④NO2 （2）如果烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放置，由口导入气体可收集NO气
体，其原因是
11、喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

制取氨气并完成喷泉实验
（图中夹持装置均已略去）。

①写出实验室制取氨气的化学方程式：。

②收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用
做干燥剂。

③用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干
燥氨气，引发水上喷的操作是。

该实验的原理是。

④如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

【反思感悟】。