人教版高中化学必修一上期宁远一中高一集训队培优化学竞赛.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
2014年上期宁远一中高一集训队培优化学竞赛一、选择题（16分）
1、荧光棒发光的原理是利用H
2O
2
氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。

草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。

下列说法不正确
．．．的是（）A．荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧
B．当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强
C．荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失
D．荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能
2、碘可能呈金属性，下列事实能说明这一事实的是（）
A．已经制得I(NO
3)
3
、I(ClO
4
)
3
2H
2
O等含I3+ 的化合物
B．已经制得IBr、ICl 等卤素互化物C．碘易溶于KI溶液形成I
3
－
D．I
4O
9
可以看成是碘酸盐
3、能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：
Mg2+ +2HCO
3－+2Ca2+ +4OH－=Mg(OH)
2
↓+2CaCO
3
↓+ H
2
O
B．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na
2FeO
4
:
3ClO－ + 2Fe(OH)
3 = 2FeO
4
2－ +3Cl－+ H
2
O + 4H+
C．向NaAIO
2溶液中通入过量的CO
2
制取AI(OH)
3
AIO
2－ + CO
2
+ 2H
2
O = AI(OH)
3
↓+ HCO
3
－
D．漂白粉［主要成分Ca(ClO)
2，Ca(OH)
2
］在空气中失效：
ClO－ + CO
2 + H
2
O = HClO + HCO
3
－
4、主族元素M和N，M位于短周期，且M2－和N+ 的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）
A．M和N的原子序数之差为11 B．M和N的原子序数之和为11
C．M和N的最外层电子数之和为8 D．M和N的最外层电子数之差为8
5、将Cl
2通入熔融的硫磺制得S
2
Cl
2
，S
2
Cl
2
是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有
刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；S
2Cl
2
与NaOH 溶液反应得到澄清溶液。

S
2
Cl
2
在合成
橡胶，硬水软化等方面有着重要应用。

有关S
2Cl
2
的叙述正确的有（）
A．S
2Cl
2
的结构简式： Cl-S-S-Cl
B．S
2Cl
2
和水反应中，氧化剂还原剂物质的量之比为1:1
C．S
2Cl
2
和NaOH水溶液反应，氧化与还原产物物质的量之比为1:1
D．13.5g S
2Cl
2
和NaOH反应电子转移数为0.1N A
6、海水中主要含有Na+ 、K+、 Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO
42－、HCO
3
－、 CO
3
2－等离子，火力
发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
海水
吸收塔氧化
脱硫后的烟气
氧气 稀释
含SO 2的 烟气
海水排放
下列说法错误的．．．
是（ ） A ．海水pH 约为8的原因主要是天然海水含CO 32－、HCO 3－ B ．氧化主要是氧气将HSO 3－ ，SO 32－，H 2SO 3氧化为SO 42－ C ．“反应、稀释”的目的是中和、稀释后再排放 D ．经稀释“排放”出的废水中SO 42－浓度与海水相同
7、（ 4 分）
作为溶剂NH 3和H 2O 相似，能发生电离 NH 3 + NH 3 NH 4＋ + NH 2－
（H 2O + H 2O H 3O ＋ + OH －）请写出在液NH 3中发生中和反应的离子方程式。

金属在液NH 3中的活动顺序，大体上和金属在水中活动序相似，请写出在液NH 3中发生下列化学反应的原因。

Mg + 2Na ＋ + 2I － = 2Na + MgI 2
Al + 3Na ＋ + 3NH 2－ = Al(NH 2) 3 + 3Na
8、（ 9 分）
向5.0mL 0.20mol/L CuSO 4溶液中滴加0.20mol/L 的NaOH 溶液，当加入7.5mL NaOH 溶液时，溶液中Cu 2＋几乎全部沉淀，请给出沉淀物的化学式。

9、（ 7 分）
（1）用NaOH(aq)、KOH(aq)吸收CO 2。

有关数据见下表： NaOH KOH NaHCO 3 KHCO 3 溶解度g/100gH 2O ，20℃
109
112
9.6
33.2
选用哪种试剂(aq)更有效？主要理由是：
（2）用饱和Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液检验CO 2：
M(OH)2 + CO 2 = MCO 3 + H 2O 有关数据见下表： Ca(OH)2 Ba(OH)2 CaCO 3 BaCO 3 溶解度 g/100gH 2O ，25℃ 0.165
3.89
0.0002
0.00022
选用哪种饱和液？主要理由是：
HCOOH(甲酸） CO + H 2O CO + NaOH HCOONa(甲酸钠）
浓H 2SO 4
200 C
(6 10) 105
Pa
10、（ 8 分）
活泼金属K 、Na 、Mg 都能和CO 2反应，但产物不同。

请写出下列两个反应方程式并标明得失电子数。

（1） Na 和CO 2生成Na 2CO 3。

（2） K 和CO 2生成K 2C 2O 4。

11、（ 5 分）
已知：
前者是酸转化为氧化物（CO ），后者是氧化物（CO ）转化为盐，为什么CO 不是HCOOH 的酸酐？
12、（ 7 分）
19世纪前半叶，测得水中H 、O 元素的质量比是1:8，因当时不知道水分子中H 、O 的原子数，所以无法得到统一的原子量。

Cannizzaro 根据Avogadro 的观点：“同温度、同压强下，同体积气体中含有相同数的分子”。

解决了测定原子量的难题。

已知A 、B 、C 、D 四种化合物中均含有X 元素，300℃时它们都是气体，请根据表中与气体N 2相比得到的数据计算X 的原子量（分子中元素原子数只能是整数）。

N 2 A B C D 气体质量（g/L ） 0.652 0.849 6.321 2.731 3.632 X 的质量分数（%） 97.3 26.2 90.8 91.0
13、（ 9 分）
一定条件
O 2
甲
甲
N 2O 分子的结构可能有如下三种形式：其中（C ）是稳定的
N
O
N
(A)
N
N
O
(B)N
O
N
(C)
以此类推，请推测下列分子可能的结构。

（1） N 2O 3 ，写出两种； （2）NO 3F ，写出一种
14、（ 10 分）
有一组化合物，As 4，C 6H 6，C 8H 8他们的特征是分子中的每个As ，或C 原子都分别同其他的三个As ，或三个C 原子形成化学键，这些原子称骨架原子。

（1） 请分别给出以上分子构型的示意图。

（H 可不画）
（2）请分别指出这一组骨架上原子各自的价电子总数（最外层电子数）。

（3）请指明骨架上价电子数N 与骨架原子个数n 的关系。

（4）请给出一例符合(3)要求的可能的物质，并指明骨价原子是什么。

15、（ 13 分）
过氧化氢是一种常见绿色氧化剂。

（1）液态过氧化氢可微弱电离，得到两种等电子微粒。

请写出电离方程式
（2）两个盛有等量过氧化氢溶液的容器A 和B ，向A 中加入少量MnO 2；向B 中加入H 2SO 4和足量MnO 2。

充分反应后。

B 中放出气体的量是A 中放出气体的2倍，写出B 的反应方程式并解释原因？
（3）向盛有一定浓度过氧化氢溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。

滴加过程中的现象是： ①浅绿色溶液变成深棕黄色；
②有少量气泡（O 2）出现，片刻后反应变剧烈，并放出较多热量；
③静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。

请用化学方程式或离子方程式以及对上述带有下划线的现象进行解释。

丙无水硫酸铜CuO
I II 主要理由是： MOH M 2CO 3 MHCO 3
CO 2CO 2
2Na + CO 2 + CO 2 = Na 2CO 3 + CO
若写成2CO 2并标示 2CO 2 CO 不扣分
2e -2e -2e
-16、（ 12 分）
已知：甲、乙为气态非金属单质，丙、丁为化合物，其中丙为有刺激性气味的气体，丁在通常状况下为液体，它们之间的相互转化关系如右图：请回答： （1）请写出丙的化学式或电子式；并写出丙和氧的反应方程
式：
（2） 通过如下装置中的可验证丙的还原性。

① 请写出反应一段时间后，I 和II 装置中可观察到的实验现象和I 中所发生反应的化学方程式。

② 上图实验装置由环保角度是否可以改进，请简述理由。

（3）气体丙与NaClO 在溶液中按物质的量比为2:1发生氧化还原反应生成三种化合物。

该反应的化学方程式是：
答案
第1题（ 16分 ）每选2分，多选，对一错一不得分，无负分 （1）A （2）A & D （3）C （4）B （5）A & C （6）D
第2题（ 4分 ）
NH 4＋ + NH 2－
2NH 3 （2分） MgI 2和Al(NH 2) 3为难溶物 （2分） 第3题（ 9分 ）
c (Cu 2＋)和c (OH －)的浓度(mol/L )相同，完全沉淀时
V (Cu 2＋) : V (OH －) = 5.0:7.5 = 1.0:1.5， （4分）
即沉淀中物质的量比为1.0:1.5，为Cu (OH)1.5，表明沉淀中必有SO 42
且
为(SO 42－)0.25， 即Cu(OH)1.5(SO 42－
)0.25 或4Cu(OH)6 SO 4 或 3Cu(OH)2·CuSO 4 （5分） 第4题（ 7分 ）
（1） 选用KOH(aq)；
KHCO 3溶解度大，不易发生堵塞。

（若写成KOH 溶解度大要扣分， 因为112/56＜109/40) （4分） （2） 应选用Ba(OH)2； （2分） CaCO 3，BaCO 3均难溶，Ba(OH)2溶解度大 （1分） （楷体部分不答不影响得分）
第5题（ 8分 ）
（1）
（4分）
2K + 2CO 2 === K 2C 2O 42e
-2e
-H C OH
O O O N O N
N O N O O N N O O O N N O O
O N O O N
O
（A ） （B ） （C ） （D ） （E ）N 2O 3
（1）F N
O O
O
F N O O O NO 3F （A ） （B ）（2）As 4 C 6H 6 C 8H 8 （2） （4分）
用单线桥不扣分
第6题（ 5分 ） 含氧酸脱去—OH 的水的产物是酸酐，HCOOH 脱去H 2O 部分源于
—OH ，部分源于—H ， ，所以CO 不是甲酸的酸酐。

（5分） 第7题（ 7分 ）
根据A 、B 、C 、D 在同温度、同压强下和N 2的相对密度得分子量，再有X 在化合物中的质量分数求得X 的质量
A ：M A = 28.0 × 0.849 /0.652 = 36.5 m x = 36.5 × 0.973 = 35.5
B ：M B = 28.0 × 6.321 /0.652 = 271.5 m x = 271.5 × 0.262 = 71.1
C ：M C = 28.0 × 2.731 /0.652 = 117.3 m x = 117.3 × 0.908 = 106.5
D ：M D = 28.0 × 3.632 /0.652 = 156.0 m x = 156.0 × 0.910 = 142.0 X 原子数在A 、B 、C 、D 化合物中为整数，在A 化合物中X 质量最小， 所以X 的原子量为35.5. （7分）
第8题（ 9分 ）
以键线式或电子式画出（1）中任意两种，
（2）中任一种即可，每式2分 第9题（10分） （1）
（3分）
（2） （20；30；40） （3分）
（3） （N = 5n ） （2分） （4） P 4，P ； N 3P 3，N P ； B 8(CO)8，B ； C 8(NO 2)8，C （2分）
（本题答案较多，只要符合（3）的要求即可。

） 第10题（13分）
（1） 2H 2O 2 H 3O 2++ HO 2－
； （2分） （2）B 中的MnO 2作氧化剂，可将过氧化氢中的-1价氧全部氧化为氧气；
而A 中的过氧化氢发生歧化反应，只有一半-1价氧被氧化为氧气， 故B 中放出气体是A 中2倍
4NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6H 2O
点燃
N H
H
H 2NH 3 + 3CuO 3Cu + N 2 + 3H 2O
MnO 2 + H 2O 2 + H 2SO 4 = MnSO 4 + O 2 + 2H 2O （5分）
（3）①2Fe 2+
+ H 2O 2 + 2H +
= 2Fe 3+
+ 2 H 2O ，浅绿色Fe 2+
被氧化成黄色的Fe 3+
（浓度大时颜色变成棕
黄色）
②过氧化氢中分解产生氧气，常温下反应2H 2O 2 = O 2 + 2H 2O 较慢，受热并被逐渐增多的Fe 3+
催化，反应速率加快而剧烈
③反应①使c （H +
）降低，且反应②放热使水解平衡Fe 3+
+ 3 H 2O Fe(OH)3 + 3H +
正向移动，Fe(OH)3较多时聚集成沉淀。

（6分）
第11题（12分） （1）丙为NH 3；电子式为 （2分） （2分） （2）①黑色粉末变红，试管口部出现无色液滴，无水硫酸铜变蓝 （2分）
（2分）
②应加装脱氨装置，II 后排出的气体中含少量NH 3，不吸收会造成污染（2分） （3） 2NH 3 + NaClO = N 2H 4 + NaCl + H 2O （2分）。