2023年广东省惠州市高考化学第三次调研试卷+答案解析(附后)

2023年广东省惠州市高考化学第三次调研试卷
1. 2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃
料，并添加显色剂如钠盐调节火焰颜色。

下列说法正确的是( )
A. 石化产品碳纤维属于有机高分子材料
B. 不选丙烷选氢气，主要是后者的燃点低、易压缩
C. 工业上可以通过甲烷的裂解生产氢气
D. 添加显色剂调节火焰颜色是利用焰色反应的原理
2. 下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是( )
A B C D
陶瓷工艺品纸质练习簿不锈钢脸盆蚕丝领带
A. A
B. B
C. C
D. D
3. 某化学兴趣小组为检验菠菜中是否含有铁元素，进行如下步骤：①将菠菜研磨成汁，加水溶解，过滤得到滤液；②加入稀硝酸进行氧化；③滴加KSCN溶液检验溶液中是否含有。

上述操作中，不需要用到的仪器为( )
A. B. C. D.
4. “宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养，工业合成尿素的反应：
中，下列相关微粒的化学用语表述正确的是( )
A. 中子数为9的氮原子：
B.
分子空间结构：平面三角形
C. 的结构简式：
D. 的电子式：
5. 在实验室中用浓盐酸与共热制取并进行相关实验。

下列收集的正确装置是( )
A. B.
C. D.
6. 我国古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去。

这种“碱剂”的主要成分可能是( )
A. 食盐
B. 烧碱
C. 纯碱
D. 胆矾
7. 化学物质在生产生活中有广泛的应用，下列两项内容说法正确且存在因果关系的是( )选项物质性质实际应用
A硅为半导体材料用于光纤通讯
B具有氧化性氯水可以漂白有色布条
C乙醇可以使蛋白质变性乙醇用于制作医用酒精
D Al表面易形成致密的氧化物薄膜可以用铝槽车运送热的浓硫酸
A. A
B. B
C. C
D. D
8.
资源化利用是实现“碳中和”的重要途径，在光催化转化为的原理为：。

下列有关、的说法正确的是( )
A. 的空间构型是V形
B. 电负性：
C. 是极性分子
D. 转化为体现了的还原性
9. 维生素C的结构如图所示。

下列有关维生素C的说法不正确的是( )
A.
维生素C的分子式为
B. 维生素C可以使高锰酸钾溶液褪色
C. 维生素C可发生加成反应、加聚反应与取代反应
D. 酸性条件下，维生素C水解可以得到2种产物
10. 设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是( )
A.
含有键的数目为
B. 的盐酸中含有离子总数为
C.
与混合后的分子数目为
D.
46g Na与足量反应电子转移的数目为
11.
和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其过程的总反应为：
，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分
别如图甲、乙所示。

下列说法不正确的是( )
A. 为氧化剂
B.
为了实现转化，需不断向反应器中补充和
C.
D. 由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能12. 下列实验设计可以达到实验目的的是( )
选项实验目的
实验设计
A
验证氢氧化铝属于两性氢氧化物
将
氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入
氨水至过量B
验证溶液中存在的水解平衡
向含有酚酞的
溶液中加入少量固体，观察
现象
C
比较Cl 与C 的非金属性
向的HCl 溶液中滴加少量等浓度的
溶液，观察现象
D 比较金属的活泼性
向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入表面积相同的铜丝
和银丝
A. A
B. B
C. C
D. D
13.
下列解释事实的方程式不正确的是
( )A. 向AgCl 悬浊液中加入
溶液：
B. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：
C. 向
溶液中加入NaOH 溶液：
D. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：14. 中科院科学家设计出一套利用
和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，
下列说法错误的是( )
A. 该电化学装置中，Pt 电极作正极
B.
电极上的反应孔为
C. Pt 电极的电势高于电极的电势
D. 电子流向：Pt 电极
外电路
电极
15. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。

下列推断不合理的是( )
A. 常温下，a、d水溶液的pH：
B. b既具有氧化性，又具有还原性
C. c可用于自来水消毒
D. e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b
16. 硒酸在水溶液中按下式发生一级和二级电离：；
⇌，，室温下，在
溶液中，滴加溶液。

下列说法正确的是( )
A.
可经过两步水解得到
B. 滴加NaOH溶液10mL时，溶液中离子浓度：
C. 当滴加至中性时，溶液中有
D. 当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有
17. 目前新能源技术被不断利用，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。

高铁酸钾-锌电池碱性介质是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是______ 。

工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，在碱性环境中稳定，在
中性和酸性条件下不稳定。

反应原理为：
在碱性条件下，利用NaClO氧化制得：
与KOH反应生成，主要的生产流程如图1：
①写出反应①的离子方程式______ 。

②请写出生产流程中“转化”反应③的化学方程式______ 。

③该反应是在低温下进行的，说明此温度下______ 填“>”“<”
或“=”。

④“提纯”中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______ 溶液。

A.
B.、异丙醇
C.、异丙醇
D.、异丙醇
已知在水溶液中可以发生：，
则在水处理中的作用是______ 。

在水溶液中的存在形态图如图2所示。

图2
①若向的这种溶液中加硫酸至，的分布分数的变化情况是
______ 。

②若向的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，______ 转化为
______ 。

填化学式
18.
五氧化二氮是有机合成中常用的绿色硝化剂。

常温下为白色固体，可溶
于等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时不稳定。

某化学兴趣小组设计臭氧氧化法制备，反应原理为。

实验装置如图，回答下列问题：
①装置C的名称______ ，装置D的作用是______ ；装置E的作用是______ 。

②写出装置A中发生反应的化学方程式______ 。

③实验时，将装置C浸入______ 填“热水”或“冰水”中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。

关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K，通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。

判断C中反应已结束的简单方法是______ 。

用滴定法测定粗产品中的含量。

取粗产品，加入
酸性高锰酸钾溶液。

充分反应后，用溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到
滴定终点时，消耗溶液。

已知：与不反应且不考虑其分解
①产品中与发生反应的离子方程式为______ 。

②判断滴定终点的方法是______ 。

③产品中的质量分数为______ 。

19. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

⇌
，，该反应在低温下______ “能”或“不能”自发进行。

已知在时，⇌的。

相关化学键键能数据为化学键
键能946436
回答下列问题：
①在时，⇌的______ 填数值，______ 。

②时，在1L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，则此时反应______ 填
“>”“<”“=”或“不能确定”。

③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡______ 填“向左”“向右”或“不”移动；使用催化剂______ 填“增大”“减小”或“不改变”反应的。

氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为⇌，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时、分别为、时，平衡后混合物中氨的体积分数如图所示。

①其中，、和由大到小的顺序是______ 。

②若在、为的条件下，反应达到平衡，此时B点的分压为______
分压=总压物质的量分数，保留一位小数。

20. 碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物H是合成碘海醇的关键中间体，其合成路线如图：
已知：+
回答下列问题：
的名称为______ 。

由B生成C的化学方程式为______ 。

中所含官能团的名称为______ 。

由D生成E的反应类型为______ 。

的结构简式为______ 。

的分子式为，是C的同系物，则苯环上有3个取代基的同分异构体共有
______ 种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为2：2：2：1的同分异构体的结构
______ 写出一种即可。

设计由制备的合成路线无机试剂任选______ 。

答案和解析
1.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

【解答】
A.碳纤维属于碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机物，故A错误；
B.氢气沸点低，不易压缩，不选丙烷选氢气，主要利用氢气燃烧生成水，水对环境无影响，故B
错误；
C.甲烷在隔绝空气、高温条件下可裂解为碳单质和氢气，用此方法生产火炬的燃料会消耗大量的化石能源，不利于环境保护，故C错误；
D.焰色试验反应可以发出不同颜色的光，添加显色剂可调节火焰颜色，故D正确。

故选D。

2.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了材料的分类，题目难度不大，注意把握常见的无机非金属材料、有机材料、合金材料等，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性。

【解答】
A.陶瓷属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故A正确；
B.纸张是由木材制造的，其主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，故B错误；
C.不锈钢属于合金，属于金属材料，故C错误；
D.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物，属于有机高分子材料，故D错误。

故选A。

3.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查铁元素的检验，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、离子检验及仪器的使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意常见仪器的用途，题目难度不大。

【解答】
A.由步骤①可知，菠菜研磨成汁，需要图中研钵，故A不符合题意；
B.容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液必要的仪器，该实验中不需要容量瓶，故B符合题意；
C.由步骤①可知，过滤得到滤液，过滤需要图中漏斗，故C不符合题意；
D.由步骤③可知，需要滴加KSCN溶液，滴加溶液需要图中胶头滴管，故D不符合题意。

故选B。

4.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查物质结构与性质，涉及原子的表示、价层电子对互斥理论判断简单分子的空间构型、结构简式、电子式等化学用语的考查，题目难度不大。

【解答】
A.核素中A表示质量数，Z表示质子数，则质量数=质子数+中子数，则中子数为9的氮原子可以表示为：，故A错误；
B.中N原子的价层电子对数键电子对数+孤电子对数，有1对孤电子对，所以空间构型为三角锥形，故B错误；
C.中各元素均达到稳定结构，C原子与O原子之间是2对共用电子对，每个氨基与碳原子共用1对共用电子对，其结构简式书为，故C正确；
D.上述电子式少写了N原子的1个孤电子对，其正确的电子式为：，故D错误。

故选C。

5.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了氯气的收集和尾气处理，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。

【解答】
A.收集气体时，集气瓶不能用橡胶塞堵住，否则瓶内压强增大到一定程度会发生危险，应用双孔橡胶塞，故A错误；
B.该装置收集的是密度小于空气的气体，而氯气密度大于空气，且氯气有毒不能直接排放到空气中，故B错误；
C.该装置收集比空气密度大的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；
D.氯气与氢氧化钠反应，得不到氯气，故D错误。

故选C。

6.【答案】C
【解析】由题意可知，该“碱剂”的主要成分是一种盐，根据盐的水解原理可知该盐应该为强碱弱酸盐，
A.氯化钠为强酸强碱盐，不能水解，故A不选；
B.烧碱是碱不是盐，故B不选；
C.纯碱为碳酸钠，是强碱弱酸盐，水解显碱性，故C选；
D.胆矾水解显酸性，故D不选；
故选：C。

7.【答案】C
【解析】A.二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，硅导电性介于导体与绝缘体之间，为良好的半导体材料，故A错误；
B.氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，所以氯水可以漂白有色布条，氯气不具有漂白性，故B错误；
C.乙醇可以使蛋白质变性，的乙醇溶液可用于医用酒精，故C正确；
D.常温或者低温下，浓硫酸能够使铝发生钝化，生成致密的氧化膜阻止浓硫酸与铝继续反应，所以可以用铝槽车运送冷的浓硫酸，故D错误；
故选：C。

8.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查较综合，涉及分子空间构型判断、分子极性判断、电负性等知识点，侧重考查对基础知识的理解和灵活应用能力，明确基本概念、元素周期律等知识点是解本题关键，题目难度不大。

【解答】
A.二氧化碳分子结构式为，C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形分子，故A错误；
B.同一周期元素电负性随着原子序数增大而增强，则电负性，H元素电负性小于C元素，所以这三种元素电负性，故B正确；
C.甲烷为正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故C错误；
D.
转化为时，C元素化合价由价变为价，则二氧化碳在反应中得电子发生还原
反应，二氧化碳体现氧化性，故D错误；
故选：B。

9.【答案】D
【解析】A.根据维生素C的结构简式，可得其分子式为，故A正确；
B.维生素C分子中含有碳碳双键和羟基，都能被高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C.维生素C分子中含有碳碳双键和羟基，可发生加成反应、加聚反应与取代反应，故C正确；
D.维生素C分子含有酯基呈环状，酸性条件下水解只能得到一种物质，故D错误；
故选：D。

10.【答案】C
【解析】A.的结构式为：，则含有键的数目为：
，故A正确；
B.
盐酸中HCl会完全电离生成氢离子和氯离子，所以的盐酸中含有离子总数为：
，故B正确；
C.未指明是否为标准状况，无法进行计算，故C错误；
D.Na 与足量反应，无论生成氧化钠还是生成过氧化钠，钠的化合价均从0价升高到价，
与足量反应电子转移的数目均为：，故D正确；
故选：C。

11.【答案】B
【解析】A.中氮元素由价下降至0价，则为氧化剂，故A正确；
B.由图可知，和在反应的过程中，参与反应后又有等物质的量生成，即反应过程中不
需补充，故B错误；
C.由图可知，该反应正反应的活化能为，逆反应的活化能为，正反
应活化能-逆反应活化能，故C正确；
D.由图可知，该反应正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则该反应正
反应的活化能小于逆反应的活化能，故D正确；
故选：B。

12.【答案】B
【解析】A.氨水碱性较弱，无法与氢氧化铝反应，不能达到实验目的，故A错误；
B.向含有酚酞的溶液中加入少量固体，二者反应产生沉淀，若溶液红色
变浅，说明反应后导致溶液中减小，证明溶液中存在水解平衡，降低的
浓度，水解平衡逆向移动，故B正确；
C.非金属越强则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HCl不是Cl的最高价含氧酸，得不到Cl
与C的非金属性强弱的结论，故C错误；
D.铜丝和银丝皆为氢后金属，二者均不能和硫酸反应，不能达到实验目的，故D错误；
故选：B。

13.【答案】D
【解析】A.比AgCl更难溶，则向AgCl悬浊液中加入溶液，AgCl沉淀转化为更难溶的硫化银沉淀，，故A正确；
B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，过氧化氢可以将二价铁离子氧化为离子，该反应的离子方程式为：，故B正确；
C.向溶液中加入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为
，故C正确；
D.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液会生成沉淀和沉淀，离子方程式中漏掉了生成沉淀，故D错误；
故选：D。

14.【答案】D
【解析】该装置为原电池，由Pt电极上反应或电极上反应
可知，Pt电极上氢离子得电子为正极，发生还原反应，电极反应为；
电极为负极，失电子生成硫酸根、发生氧化反应，电极反应为
，原电池工作时，电子由负极电极经过导线进入正
极Pt电极，据此分析解答。

A.Pt电极上发生还原反应，Pt电极作正极，故A正确；
B.电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为，故B
正确；
C.Pt电极为正极，正极电势高于负极，故C正确；
D.电子从电极负极经导线流向Pt电极正极，且不能进入溶液，故D错误；
故选：D。

15.【答案】A
【解析】由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl，b为，c为，d为HClO，e为次氯酸盐，f为氯酸盐。

A.未说明溶液浓度，无法比较，故A错误；
B.氯气化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，故B正确；
C.具有强氧化性，可用于自来水消毒，故C正确；
D.、分别与浓盐酸混合发生归中反应，均可制备氯气，故D正确；
故选：A。

16.【答案】B
【解析】根据，⇌，，可
知为强酸，而为弱酸，则对应的盐为弱酸盐，离子水解，溶液呈碱性，水解离子方程式为⇌，而对应的盐为强酸盐，在水溶液中只电离，不水解，溶液显酸性，据此分析解答。

A.根据上述分析可知，只能发生一步水解得到，故A错误；
B.滴加NaOH溶液10mL时，刚好生成，溶液中存在的电离平衡：⇌
，所以离子浓度为，故B正确；
C.溶液存在电荷守恒，即，当滴加至中性时，
，所以，故C错误；
D.当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液的溶质为，为弱酸盐，离
子水解，溶液呈碱性，水解离子方程式为⇌，此时遵循物料守恒，即，故D错误；
故选：B。

17.【答案】
①
②
③<
④B
杀菌消毒，吸附悬浮物等
①先变大，后变小
②；
【解析】高铁酸钾-锌电池碱性介质中，高铁酸钾是氧化剂在正极反应，锌易失电子是还原剂发生氧化反应而作负极；
①氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：
；
②转化为复分解反应，Na2FeO4与氢氧化钾反应生成K2FeO4和氢氧化钠，对应方程式为
；
③相同温度下，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以；
④K2FeO4在水溶液中易发生水解反应：4FeO42O3-2，
A、会促进上述水解平衡向右移动，故不能选A；
B、、异丙醇会抑制水解反应的进行，故B可以；
C、、异丙醇会与水解产物中的OH-反应促进水解反应的进行，故不能选C；
D、、异丙醇会与水解产物中的OH-反应促进水解反应的进行，故不能选D；
综上所述，本题答案为：B；
高铁酸钠具有强氧化性，所以能杀菌消毒，被还原后生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，所以能净水；
①根据图象知，随着溶液碱性的增强，的分布分数先增大后减小；
②根据图象知，随着溶液碱性的增强，的分布分数逐渐增大，的分布分数逐渐减
小，所以转化为。

18.【答案】①三颈烧瓶；安全瓶，防倒吸；防止空气中的水蒸气进入C中
②浓
③冰水
红棕色褪去
①
②溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色
③
【解析】装置A中Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；装置B中装有无水氯化钙，可
以干燥；⇌，装置C中发生的反应为，常温下为白色固体，可溶于等氯代烃溶剂，故二氯甲烷的作用为溶解反应物、充分混合反应物使其反应更加充分、溶解生成物；装置D是保护装置，防止倒吸；微溶于水且与水反应生成强酸，则装置E是为了防止空气中的水蒸气进入C中。

①装置C的名称三颈烧瓶；装置D的作用是安全瓶，防倒吸；装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入C中；
②装置A中Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为浓
；
③由于高于室温时对热不稳定，所以实验时，将装置C浸入冰水中；
装置C中，溶于，使溶液变为红棕色，故当红棕色褪去可推断C中反应已结束；
①与酸性溶液反应生成硝酸锰和硝酸，离子方程式为
；
②酸性溶液呈紫红色，用溶液滴定被还原为无色的，则判断滴定终点的方法是：溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色；
③的总物质的量为，与
反应的比例关系为，则剩余的物质的量为
，所以与
反应的物质的量为，由关系式：
，，的质量
，产品中的质量分数为。

19.【答案】不能
①2；
②=
③向右;不改变
①
②
【解析】，能自发进行，因为该反应，，高温下能自发进行，低温下不能自发进行；
①相同温度下，正逆反应的平衡常数互为倒数，所以，反应物的总键能-生成物的总键能，
；
②根据，反应达平衡状态，等于；
③恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，容器体积增大，相当于减小压强，合成氨反应的平衡正向移动，催化剂降低活化能，加快反应速率，但是不改变反应的焓变；
①其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，氨的体积分数越大，所以；
②根据三段式：⇌
起始
转化
平衡
，，总，。

20.【答案】间二甲苯或1，二甲苯
3浓2O
羧基、氨基；取代反应
；或
BrCH2CH2
CH
【解析】A发生氧化反应生成B，B和浓硝酸发生取代反应生成C，根据A、C结构简式及B分
子式知，A中两个甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化生成B，则B为；C发生还原反应
生成D，D发生取代反应生成E，E发生取代反应生成F，F和G发生取代反应生成H，根据F、H 结构简式及G分子式知，G为，据此回答。

的化学名称为间二甲苯或1，二甲苯；
为，B和浓硝酸发生取代反应生成C，由B生成C的化学方程式为
3浓2O；
中所含官能团的名称为羧基、氨基；由D生成E的反应类型为取代反应；
的结构简式为；
的分子式为，是C的同系物，说明J中含有硝基、两个羧基和苯环，
如果取代基为、2个，有6种符合条件的同分异构体；
如果取代基为、、，有10种符合条件的同分异构体，则苯环上
有3个取代基的同分异构体共有16种；符合核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为2：2：2：1
的同分异构体的结构简式为或；
设计由制备，可由乙二酸和发生取代反应得到，乙二醇发生连续氧化反应生成乙二酸，1，二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，乙烯和
溴发生加成反应生成1，二溴乙烷，其合成路线为CH2BrCH2CH2。