黑龙江齐齐哈尔市龙江二中2019-2020年高一上学期12月月考化学试卷
黑龙江省2019-2020学年高一上学期月考(2)化学试卷word版
化学试题常用相对原子质量：H:1 Al:27 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5一、单选题（共20小题、每题3分、共60分）1．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D2．下列离子检验的方法正确的是A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－3．下列实验操作中，正确的是A．用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液B．蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中C．用一束光线照射鸡蛋清水溶液时，顺着光线的方向可观察到丁达尔效应D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体也从下口放出4．下列除杂试剂及操作正确的是（）物质所含杂质除杂试剂除杂操作A CO2CO O2加热B KCl K2CO3稀H2SO4—C Cu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液过滤D Fe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量铁粉过滤A．A B．B C．C D．D5．下列实验操作合理的是A．用 100 mL量筒量取 5.2mL 盐酸B．用托盘天平称取 5.20 g 氯化钠C．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度。
D．用酒精萃取碘水中的碘6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤,下列操作顺序合理．．的是A．①③②⑤④B．③①②④⑤C．②③①⑤④D．①③②④⑤7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C．加稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl－存在D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋8．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤9．V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取VmL溶液稀释到4V mL，稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L10．同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。
黑龙江省高一上学期月考化学试卷(12月份)
黑龙江省高一上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共43分)1. （2分）钠着火时, 应选用下列哪些物质或灭火器材来灭火（）A . 二氧化碳灭火器B . 泡沫灭火器C . 水D . 细砂土2. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3 ．A . ③④B . ①②③④C . ②③④D . 全部3. （2分） (2015高一上·宜昌期末) 下列物质的转化能实现的是（）A . Na Na2O Na2O2B . AlCl3 Al（OH）3 NaAlO2C . NaOH Na2CO3 NaHCO3D . Fe FeCl2 FeCl34. （2分）分离提纯是化工生产中常用的方法．下列说法合理的是（）A . 蒸馏自来水可得到蒸馏水B . 酸溶法除去Al2O3的Fe2O3C . 过滤法除去乙酸中的乙醇D . 碱溶法除去Al2O3中的SiO25. （2分） (2016高三上·威海期末) 下列说法正确的是（）A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C . 只存在共价键的物质一定是共价化合物、离子化合物中一定含有离子键D . 难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=xmol•L﹣1 ， c（B﹣）=y mol•L﹣1 ，则Ksp值为4xy26. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3②Fe（OH）2→Fe（OH）3 ③SiO2→H2SiO3④Al2O3→Al（OH）3 ⑤Na2O2→NaCl⑥NaAlO2→AlCl3 ．A . ①②B . ③④C . ③④⑤D . ⑤⑥7. （2分）不慎误服BaCl2后，可服用的解毒剂是（）A . NaClB . Na2CO3C . AgNO3D . MgSO48. （3分）下列各组物质的溶液，两者相互滴加现象不同的是（）A . FeCl3和NaOHB . Na2CO3和HClC . NaAlO2和HClD . AlCl3和NH3•H2O9. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（）选项ⅠⅡA Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba（OH）2溶液中过量SO2通入Ba（OH）2溶液中C BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba（OH）2溶液与H2SO3溶液混合D少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中A . AB . BC . CD . D10. （3分）(2016·杨浦模拟) 对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，H+、NH 、SO 、Br﹣可以大量共存B . 该溶液中，K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣不能大量共存C . 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2OD . 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2 ，转移电子约为6.02×1023个11. （2分）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al⑤Na2CO3 ．A . ①②③④B . ②③④C . ②③④⑤D . 全部12. （3分）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A . 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣→ClO﹣+Cl﹣+H2OB . 该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣C . 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣→Cl2↑+H2OD . 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO﹣→HClO13. （2分）向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，现象是（）A . 上层为紫色液体，下层为无色液体B . 上层为无色液体，下层为紫色液体C . 均为紫色液体D . 上层为橙色液体，下层为无色液体14. （2分）下面关于下图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是（）①用于排水集气：充满水，B进气，A排放水②用于收集密度比空气大的气体：B进气，A排放空气③用于收集密度比空气小的气体：B进气，A排放空气④用于洗气：装入洗液，A进气，B出气A . 全正确B . ②③④C . ①②④D . ①③④15. （2分） (2017高二上·长春期末) “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（）A . SO2B . Na2CO3C . 氯水D . NaClO16. （2分）经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH②AgNO3③NaHCO3④FeCl2⑤NaI⑥NaHS⑦NaHSO3会使配制的溶液变质的是（）A . 全部B . ②④⑤⑥C . ②⑤D . ④⑥17. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列物质与其用途完全符合的有①Na2CO3—制水泥②SiO2—太阳能电池③AgI—人工降雨④MgCl2—制Mg⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦H2SO4—制炸药⑧Na—制 Ti（）A . 5 个B . 6 个C . 7 个D . 8个18. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 中华文化源远流长、博大精深。
黑龙江省齐齐哈尔市高一上学期月考化学试卷(12月份)
黑龙江省齐齐哈尔市高一上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共43分)1. （2分）少量钠应保存在（）A . 密闭容器中B . 水中C . 煤油中D . 汽油中2. （2分）下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）①SiO2②Al③Al2O3④Al(OH )3⑤Na2CO3溶液⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A . ④⑥⑦⑧B . ②③④⑥⑦C . ①②③④⑦D . ②③④⑤⑧3. （2分） (2016高一下·重庆期中) 化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是（）A . 将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色B . 向胆矾晶体（CuSO4•5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色C . 用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色D . 将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色4. （2分）自来水加工处理流程如图，下列有关说法不正确的是（）A . 若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe（OH）2形式进入反应沉淀池B . 投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3﹣等C . 自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D . 用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍5. （2分） Na2O和Na2O2具有相似的性质是（）A . 颜色B . 水溶液的酸碱性C . 氧化性D . 漂白性6. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（）A . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B . 相同温度下，0.1mol•L﹣1盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3C . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3D . 相同温度下，0.1mol•L﹣1盐溶液分别与0.1mol•L﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO37. （2分）某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子，进行如下实验：⑴取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀；⑵取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。
黑龙江省齐齐哈尔市龙江二中2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题
黑龙江省齐齐哈尔市龙江二中2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合：HCO3—+H＋=H2O+CO2↑B．氢氧化铜中加入盐酸：H＋+OH－=H2OC．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓D．铁与盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑2．下列反应中，参加反应的HCl只有部分被氧化的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓) △MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O3．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br->I->Fe2+B．I->Fe2+>Br-C．Fe2+>I->Br-D．Br->Fe2+>I-4．在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为( ) A．6 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol5．用4×10－3 mol的KZO4恰好将60 mL 0.1 mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是A．＋6B．＋4C．＋3D．＋26．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是①只有Fe2+②Fe2+和Fe3+③Fe2+和Cu2+④Cu2+和Fe3+A．①③B．②④C．①④D．②③7．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）3④HClA．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部8．将一小块钠投入盛5 mLFeCl2的试管里，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上游动B．有无色无味的气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液中产生的沉淀最终为红褐色9．下列离子方程式正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O═4NH4++2H2O+A1O2﹣B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br﹣+2C12═2Fe3++Br2+4C1﹣C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2OD．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O═3H++2Br﹣+SO42﹣10．向100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入c mol/L NaOH 溶液100mL后,再滴加1mol/L 盐酸,滴加盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,则加入的NaOH溶液的浓度为（）A．0.25mol/L B．2mol/L C．1mol/L D．0.5 mol/L 11．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O312．下列有关NH4Fe（SO4）2水溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣可以大量共存B．该溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．该溶液和足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）↓+BaSO4↓3D．该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+13．相同质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积比是( )A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶414．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（）A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g15．向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。
2019-2020学年黑龙江省齐齐哈尔市龙江二中高一上学期12月月考化学试题(解析版)
黑龙江省齐齐哈尔市龙江二中2019-2020学年高一上学期12月月考试题相对原子质量：Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 O:16 Ca：40 C:16一、选择题1.下列离子方程式正确的是（）A. 碳酸氢钙溶液与盐酸混合：HCO3—+H＋=H2O+CO2↑B. 氢氧化铜中加入盐酸：H＋+OH－=H2OC. 氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓D. 铁与盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑『答案』A『解析』『分析』A．反应生成氯化钙、二氧化碳和水；B．氢氧化铜为沉淀，应保留化学式；C．氯化铁中，铁为+3价；D．不符合反应客观事实，二者反应生成亚铁离子。
『详解』A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合，离子方程式为HCO3—+H＋=H2O+CO2↑，A正确；B．氢氧化铜中加入盐酸，离子方程式为2H++Cu(OH)2=2H2O+Cu2+，B错误；C．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，C错误；D．铁与盐酸反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误；答案选A。
2.在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A. NaOH+HCl=NaCl+H2OB. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O『答案』B『解析』『分析』氧化剂发生还原反应，元素化合价降低。
『详解』A. NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应为复分解反应，未发生化合价变化，A错误；B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，氢离子体现氧化性，化合价降低，HCl作氧化剂，B正确；C. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，氯离子体现还原性，化合价升高，HCl作还原剂，C错误；D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O，无元素化合价变化，D错误；故答案选B。
黑龙江省高一上学期12月月考 化学试题
黑龙江省高一上学期12月月考化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题每题只有一个选项符合题意 (共23题；共69分)1. （3分） (2017高一上·绍兴期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A . 能否发生丁达尔效应B . 分散质粒子直径的大小C . 能否透过滤纸或半透膜D . 是否均一、透明、稳定2. （3分） (2016高三上·西安期中) 将镁、铝合金10.2g 溶于4mol•L﹣1的盐酸500mL 里，若加入2mol•L ﹣1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（）A . 1000 mLB . 500 mLC . 100 mLD . 1500 mL3. （3分） (2019高二上·埇桥期末) 下列不属于硅酸盐材料的是（）A . 玻璃B . 水泥C . 塑料D . 陶瓷4. （3分）汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。
20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox ， Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（）A . 用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B . 用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C . 易溶于强酸、强碱D . 性质稳定，不易褪色5. （3分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓6. （3分）下列叙述正确的是（）A . 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失B . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C . 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2 ，产生沉淀D . 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变7. （3分） (2019高二上·奉贤期中) 下列各组物质反应后,再滴入KSCN溶液,显红色的是（）A . 过量铁与稀盐酸B . 过量氯水与FeCl2溶液C . 过量铁粉与CuCl2溶液D . 过量铁粉与FeCl3溶液8. （3分） (2017高一下·龙岩期中) 要将SiO2 固体中Al2O3杂质除去，可用的试剂是（）A . 浓氨水B . NaOH溶液C . 盐酸D . CO2和水9. （3分） (2018高三上·顺义期末) 下列说法不正确的是（）A . 明矾可做消毒剂B . 次氯酸钠可作漂白剂C . 氧化铝可作耐火材料D . 氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物10. （3分） (2018高三上·南昌月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D11. （3分）为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+ ，下列物质中最好选用（）A . H2O2溶液B . KMnO4溶液C . Cl2水D . HNO3溶液12. （3分）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu =2Fe2++ Cu2+。
黑龙江省高一上学期12月月考化学模拟试卷
黑龙江省高一上学期12月月考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·镇原期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol氦气中有2NA个氦原子B . 2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋C . 14 g氮气中含NA个氮原子D . 18 g水中所含的电子数为8NA2. （2分） (2017高二上·东台月考) Al2O3是刚玉的主要成分．Al2O3属于（）A . 酸B . 盐C . 氧化物D . 单质3. （2分） (2018高二下·长安期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅B . 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2C . 平昌冬奥会“北京8分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料D . 《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO34. （2分） (2016高二上·河南开学考) 下列物质跟盐酸不能发生反应的是（）A . 碱式碳酸铜B . 硫酸氢钠C . 碳酸钠D . 双羟基铝碳酸钠5. （2分） (2018高一上·大港期中) 下列化学方程式改写成离子方程式错误的是（）A . CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2¯＋BaCl2 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2¯B . NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2＋H2O HCO3－＋H＋＝CO2＋H2OC . CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O H＋＋OH－＝H2OD . 2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+6. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列属于酸的是（）A . KOHB . HNO3C . SiO2D . KNO37. （2分） (2018高三上·怀化期中) 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化如下图所示。
黑龙江省齐齐哈尔市龙江二中2019_2020学年高二化学12月月考试题
黑龙江省齐齐哈尔市龙江二中2019-2020学年高二化学12月月考试题一、选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。
每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32—B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4—C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42—D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为( ) A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C4、下列说法正确的是 ( ) A 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 B 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 A ．Cl NH 4B ．44HSO NHC 34HCO NH ．D ．424SO )(NH6、下列说法正确的是 ( ) A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、绝对不溶解的物质是不存在 C 、不溶于水的物质溶解度为0 D 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ）A 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染B 、利用电池外壳的金属材料C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 、回收其中石墨电极 8、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 ( ) A ．SO 2为0.25mol/L B ． SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/LC ．SO 2、SO 3均为0.15mol/LD ．SO 3为0.4mol/L9，常温下，下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是A ．S2－B ．CO 32－C ．NH 4+D ．Br －10、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化11、设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为A、增大，减小B、同时减小C、减小，增大D、同时增大12、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率13、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e－ = 2Br- ②2Br- - 2e－ = Br2③Zn – 2e－ = Zn2+④Zn2+ + 2e－ = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A．②和③ B．②和①C．③和① D．④和①14、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是A．①⑤ B．③④C．②④D．②⑤15、下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。
黑龙江省2020-2021年高一上学期化学12月月考试卷
黑龙江省2020-2021年高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共24分)1. （1分） (2018高一上·芮城期中) 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B . 用燃气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C . 豆浆久置变质腐败D . 用洗洁精清洗有油污的餐具2. （1分） (2018高一上·太原期末) 下列化学反应过程不符合下图关系的是（）A . 向一定量铜片中加入过量浓硝酸B . 向一定量AlCl3溶液通入过量NH3C . 向一定量澄清石灰水中通入过量CO2D . 向一定量MgCl2溶液中滴加过量NaOH3. （1分） (2017高一上·深圳期中) 下列叙述正确的是（）A . 纯碱、烧碱均属碱B . CO2、SO2均属酸性氧化物C . 凡能电离出H+的化合物均属酸D . 盐类物质一定含有金属离子4. （1分） (2018高一上·遵化期中) 下列化学用语错误的是（）A . 核素37Cl的中子数是20B . 16O和18O互为同位素C . Na+的结构示意图：D . 硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-5. （1分） (2019高一下·湖州期中) 下列方程式正确的是（）A . 小苏打与盐酸反应的离子方程式：B . 乙烯与氯化氢加成的化学方程式：C . 碳酸钾在水中的电离方程式：D . 醋酸钠水解的离子方程式：6. （1分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA7. （1分） (2017高二下·商丘期末) 下列推断正确的是（）A . N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B . 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C . 可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解8. （1分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.3mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。
黑龙江省齐齐哈尔市普通高中2019-2020学年高一联谊校考试 化学
黑龙江省齐齐哈尔市普通高中2019-2020学年高一联谊校考试化学试卷考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书．．．．．．．写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3.本卷命题范围：必修2第一章～第三章第三节。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.如图是常见的四种有机物的比例模型图。
下列说法正确的是A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙可萃取溴水中的溴C.丙的密度比水的小，不溶于水D.丁在常温下是无色、无味的液体2.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是A.能发生加成、取代反应B.能发生酯化反应C.分子内共有19个氢原子D.分子内共平面的碳原子多于6个3.有下列三种物质①乙醇、②碳酸、③水，它们与钠反应产生氢气的速率由大到小的顺序是A.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.②>③>①4.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A.用图1所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层B.用图2所示装置进行石油的分馏C.用图3所示装置制备少量的乙酸乙酯D.用图4所示装置制取硝基苯5.关于下列三种化合物的说法错误的是A.香叶醇在铜作催化剂并加热条件下可与氧气反应生成柠檬醛B.月桂烯属于烃C.都可以发生加成反应、氧化反应、酯化反应D.都可以使溴的四氯化碳溶液褪色6.如图所示的有机物属于萜类化合物，该有机物的一氯代物有(不考虑立体异构)A.6种B.7种C.8种D.9种7.下列有关化学用语的表达正确的是A.用电子式表示氯化氢分子的形成过程为B.硫离子结构示意图为C.氢氧根的电子式为D.HClO的结构式为H－O－Cl8.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱B.H3BO3的酸性比H2CO3的弱C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M9.下列说法错误的是A.根据钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度，可判断钠和镁的金属性强弱B.根据铁与硫酸铜溶液反应有红色固体析出，可判断铁和铜的金属性强弱C.根据碳酸钠溶液中通入二氧化硫有气泡产生，可判断碳和硫的非金属性强弱D.根据Br2和I2分别与氢气反应的条件或生成的氢化物的热稳定性，可判断溴和碘的非金属性强弱10.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，X与W同主族，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，含Z元素的物质在焰色反应实验中的焰色为黄色。
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化学试卷相对原子质量：Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 O:16 Ca：40 C:16选择题（每题3分，共48分）1、下列离子方程式正确的是（）A. 碳酸氢钙溶液与盐酸混合：HCO3—+H＋=H2O+CO2↑B. 氢氧化铜中加入盐酸：H＋+OH－=H2OC. 氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓D. 铁与盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑2、在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（）A. NaOH+HCl＝NaCl+H2OB. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O3、根据反应：(1)2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+＝2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A. Br-、Fe2+、I-B. I-、Fe2+、Br-C. Br-、I-、Fe2+D. Fe2+、I-、Br-4、在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子的物质的量为（）A. 6molB. 2molC. 3molD. 4mol5、用4×10－3mol的KZO4恰好将60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是()A．＋6 B．＋4 C．＋3 D．＋26、在 FeCl3和 CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是（）①只有Fe2+②Fe2+和Fe3+③Fe2+和Cu2+④Cu2+和Fe3+A. ①③B. ②④C. ①④D. ②③7、下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）3④HClA. 只有①②③B. 只有②③C. 只有①③④D. 全部8、将一小块钠投入盛5 mLFeCl2的试管里，不可能观察到的现象是（）A. 钠熔成小球并在液面上游动B. 有无色无味的气体生成C. 溶液底部有银白色物质生成D. 溶液中产生的沉淀最终为红褐色9、下列离子方程式正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O═4NH4++2H2O+A1O2﹣B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br﹣+2C12═2Fe3++Br2+4C1﹣C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2OD．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O═3H++2Br﹣+SO42﹣10、向100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中，加入c mol/L NaOH 溶液100mL后，再滴加1mol/L 盐酸，滴加盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则加入的NaOH溶液的浓度为（）A．0.25mol/L B．2mol/L C．1mol/L D．0.5 mol/L11、相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．Al B．Al（OH）3 C．AlCl3D．Al2O312、下列有关NH4Fe（SO4）2水溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣可以大量共存B．该溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．该溶液和足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+13、相同质量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：414、甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol·L﹣1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙=2：3（相同状况），则加入铝粉的质量为（）A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g15、向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。
所得溶液中，加入KSCN 溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为（）A. 11.2 gB. 5.6 gC. 2.8 gD. 无法计算16、下列说法错误的是A. Na2O2可用作供氧剂B. Al2O3可用作耐火材料C. 地沟油经处理后可用作燃料油D. 胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象二填空题（每空2分，共52分）17、在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中．（1）______元素被氧化（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气______L（标准状况）18.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O（1）上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比。
（2）若生成NO的体积为3.36L(标准状况)，且硝酸足量，则消耗铜的质量 g，转移电子的数目为，被还原的硝酸为 mol。
（3）写出该反应的离子方程式。
19、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）．请回答下列问题：（1）装置A中的液体试剂选用．（2）装置B的作用是，装置E中碱石灰的作用是．（3）装置D中发生反应的化学方程式是：、．（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得生成气体的体积为224mL（标准状况），则试样中Na2O2的纯度为．20、已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。
（1）物质A的化学式为 ________。
（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_________________________________，化学方程式为______________________________________。
（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为________________________________，由此反应可知A有作为_________的用途。
（4）步骤①的离子方程式_______________________________________，请写出检验步骤①得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_____________、____________（填化学式）。
21、已知有以下物质相互转化，试回答：（1）写出B的化学式_______________，D的化学式_______________________。
（2）写出由B转变成E的化学方程式_____________________________。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式______________；向G溶液加入A 的有关离子反应方程式___________。
参考答案1、【答案】A2、【答案】B3、【答案】B4、【答案】B5、【答案】B6、【答案】A7、【答案】D8、【答案】C9、【答案】D10、【答案】D11、【答案】C12、【答案】A13、【答案】D14、【答案】D15、【答案】B16、【答案】D17、【答案】（1）6mol/L盐酸；（2）除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的CO2、防止水蒸气进入D中；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2O+CO2=Na2CO3；（4）78%．18、【答案】Na2O2白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+ 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 2Na2O2+ 2H2O = 4Na++ 4OH-+ O2↑ 供氧剂 Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3+ + 4H2O KSCN K3[Fe(CN)6]19、【答案】FeCl2KClFeCl2+ 2KOH =Fe(OH)2↓ + 2KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3+ +Fe =3Fe2+。