山西省曲沃中学2015-2016学年高一化学12月月考试题
山西高一高中化学月考试卷带答案解析
山西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )A ．B ．C ．D ．2.容量瓶上需标有以下五项中的A①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①②③D ．②③④3.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是BA ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小4.N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B ．2g 氢气所含原子数目为N AC ．在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AD ．17g 氨气所含电子数目为10N A5.下列气体所含原子数最多的是AA ．7g COB ．14g N 2C ．7.5g C 2H 6D ．24g O 26.与50 mL 0.1 mol -1 Na 2CO 3溶液中 Na +的物质的量浓度相同的溶液是A ．50mL 0.2mol·L -1的 NaCl 溶液B ．100mL 0.1mol·L -1的 NaCl 溶液C ．25mL 0.2mol·L -1的 Na 2SO 4溶液D ．10mL 0.5mol·L -1的 Na 2CO 3溶液7.下列配制的溶液浓度偏高的是A ．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B ．定容时，加水不慎超过了刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线。
C ．称量11.7gNaCl 配制0.2mol/LNaCl 溶液时，砝码错放在左盘D ．定容时俯视刻度线8.用10 mL 的0.1 mol·L －1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是CA ．3∶2∶2B ．1∶2∶3C ．1∶3∶3D ．3∶1∶19.下列事故处理方法正确的是A ．汽油失火时，立即用水灭火B ．电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C ．浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D ．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤10.在0.5L 某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na +，对该溶液的说法不正确的是A ．该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L -1B ．该溶液中含有58.5g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na +的物质的量为0.1 mol11.在20g 密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3－离子的物质的量浓度是A ．mol·L －1B ．mol·L －1C ．2.5d mol·L －1D ．1.25 d mol·L －112.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取13.若用N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是A ．常温常压下22.4 LH 2含2N A 个电子B ．N A 个O 2和N A 个H 2的质量比为16 : 1C ．1molH 2O 总共含有3N A 个原子D ．71g Cl 2变为Cl --可得到2N A 个电子14.下列说法正确的是A ．标况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积B ．非标况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4LC ．标况下22.4L 任何气体都含有约6.02x1023个分子D ．1molH 2和O 2混合气体在标况下的体积为22.4L/mol15.标准状况下①6.72L NH 3② 1.204×1023个 H 2S ③ 5.6g CH 4④ 0.5mol HCl ，下列关系正确的是A ．体积大小:④>③>②>①B ．原子数目:③>①>④>②C ．密度大小：④>②>③>①D ．质量大小：④>③>②>①二、填空题同温同压下，质量相同的五种气体： ①H 2 ② O 2 ③ CH 4所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；所含原子数由多到少的顺序是__________________________；密度由大到小的顺序是_________________________________。
高一化学上学期12月月考试卷(含解析)(2021年整理)
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2015-2016学年山西省太原高一（上）月考化学试卷(12月份）一、选择题（每个4分,共80分）1．在实验室中，通常将金属钠保存在（)A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al(）A．③④B．②③C．①③④D．全部3．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色4．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO25．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO310H2O C．Na2CO3D．NaHCO36．将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca（OH）2溶液;④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是（)A．①②③④B．②④C．①②③D．②③7．将Fe,Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）A．Cu，Fe3+B．Fe2+，Fe3+C．Cu，Cu2+，Fe D．Cu，Fe2+,Fe8．将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是( ）A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化9．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al(OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣10．下列离子在溶液中能大量共存的是( ）A．Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣B．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣D．Fe2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣11．向MgSO4和Al2（SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( ）A．B．C．D．12．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水可使蓝以石蕊试纸先变红，后褪色B．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子C．氯水放置数天后,酸性增强D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl213．为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的( ）A．NaOH B．NaCl C．HCl D．Ca（ClO）214．在实验室中制取纯净、干燥的氯气,常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有（）A．浓硫酸B．烧碱溶液C．饱和食盐水D．石灰水15．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（)A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢16．下列实验现象中有白烟出现的是( ）A．铜丝在Cl2中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．Na在Cl2中燃烧17．下列物质中,不与二氧化硅反应的是（)A．HCl B．NaOH C．HF D．CaO18．下列物质中，主要成分不是SiO2的是( )A．金刚砂B．玛瑙C．水晶D．石英19．要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是( ）A．纯碱溶液B．盐酸C．硫酸D．苛性钠溶液20．下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是（）A．烧碱溶液B．浓硫酸C．氢氟酸D．碳酸钠溶液二．填空题（14分）21．已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出B的化学式D的化学式．(2）写出由E转变成F的化学方程式．（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式．三。
山西省临汾市曲沃中学2016届高三化学上学期段考试题(含解析)
2015-2016学年山西省临汾市曲沃中学高三（上）段考化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共63分）1．下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）A．Mg B．Cl2C．Si D．Al2．下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水 D．盐酸4．下列说法中正确的是（）A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数5．对下列物质的分类正确的是（）A．水玻璃属于纯净物B．SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐C．Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质D．CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物6．下列关于硅材料的说法正确的是（）A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C．光导纤维的主要成分是晶体硅D．水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品7．下列物质与其用途相符合的是（）①ClO2﹣消毒剂②NaHCO3﹣治疗胃酸过多③明矾﹣做干燥剂④硅胶﹣做净水剂⑤Na2O2﹣呼吸面具的供氧剂⑥NaClO﹣漂白纺织物．A．②④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．全部8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸混合：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2OC．Al2O3与NaOH溶液的反应：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O9．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO410．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3盐酸B．BaCl2 Na2CO3盐酸 AgNO3C．Na2CO3盐酸 AgNO3 BaCl2D．AgNO3盐酸 BaCl2 Na2CO311．下列关于实验内容与结论相符合的是（）实验内容结论A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中有SO42﹣B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中有Cl﹣C 向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中有Fe3+D 向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+A．A B．B C．C D．D12．实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L13．有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.1mol•L﹣1，c（Cl﹣）为0.65mol•L ﹣1．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol•L﹣1NaOH溶液的体积为（）A．40 mL B．72 mL C．128 mL D．20 mL14．在能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、Mg2+、Br﹣、Ba2+B．Na+、SO32﹣、SO42﹣、K+C．K+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+D．K+、Ca2+、SO32﹣、Cl﹣15．含8.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物9.3g，则该无水物中一定含有的物质是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3D．NaOH和Na2CO316．在两个这必闭容器中，分别充有等质量的甲、乙两种气体，它们温度和密度均相同，根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法正确的是（）A．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙B．若M（甲）＞M（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙C．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙D．若M（甲）＜M（乙），则气体的体积：甲＜乙17．用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol/L H2SO4溶液100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒按使用的先后顺序排列正确的是（）A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥18．下列说法正确的是（）A．200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，SO离子总数为6×6.02×1023B．标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C．0.1mol SO中含电子数为：5×6.02×1023D．78g Na2O2与水完全反应后转移电子总数为：2×6.02×102319．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mo1•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣120．把含有一种氯化物杂质的CaCl2粉末100克，溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀200克，则该CaCl2中含的杂质可能是（）A．NaCl B．BaCl2C．MgCl2D．AlCl321．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br﹣、Fe2+、I﹣ B．I﹣、Fe2+、Br﹣ C．Br﹣、I﹣、Fe2+ D．Fe2+、I﹣、Br﹣二、解答题（共6小题，满分87分）22．（10分）（2008秋•海淀区校级期末）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%．（1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃．（2）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做的原料．（3）工业上常用2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是（填化学式，下同），氧化剂是．23．（12分）（2015秋•曲沃县校级月考）写出下列各反应的离子方程式：（1）实验室制取CO2：；（2）实验室制取Cl2：；（3）Cu与浓硝酸：；（4）向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水：；（5）向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：；向所得溶液中再滴入Ba（OH）2：．24．（13分）（2008秋•海淀区校级期末）把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失．（1）写出该反应的离子方程式，其中钠熔成闪亮小球的因是．（2）将所得溶液平均分成两份：①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式．②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为（填化学式），如称量其质量为4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为g．25．（16分）（2010秋•忻州期末）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．试回答：（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是（填序号）．a．C b．Al c．Na d．Mg（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X 在A中燃烧产生棕黄色的烟．①B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程表示）．②向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是，写出涉及到的氧化还原反应的化学方程．（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为，反应②的离子方程式为．26．（16分）（2008秋•海淀区校级期末）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．某课外小组模拟其原理选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明潮湿的CO2可与过氧化钠反应生成O2．可供选择的药品有：石灰石、盐酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2O2固体（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式．（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B 饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式．（4）试管F中收集满气体后，要用拇指堵住试管口，移出水面，接下来的操作是．27．（20分）（2015秋•曲沃县校级月考）为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：（1）实验A的现象是，反应的离子方程式为．（2）实验D的现象是，反应的离子方程式为，（3）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为．为了探究褪色原因，这位同学又做了下图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a 为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．①实验现象是：a ，b ．②该实验说明具有漂白作用的物质是．③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是（用化学方程式表示）．（4）工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为．2015-2016学年山西省临汾市曲沃中学高三（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分，共63分）1．下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）A．Mg B．Cl2C．Si D．Al考点：铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等．解答：解：A．镁能和盐酸反应生成氢气，但不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故A错误；B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，和盐酸不反应，故B错误；C．Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，不与盐酸反应，故C错误；D．铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．2．下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：A、铜和氯气燃烧生成氯化铜；B、铁和氯气反应生成氯化铁；C、镁和氯气反应生成了氯化镁；D、钾和氯气反应生成氯化钾．解答：解：A、金属铜和氯气燃烧生成氯化铜，可以直接反应制取，故A不选；B、由于铁和氯气反应生成的氯化铁，不是氯化亚铁，故B选；C、金属镁和氯气反应生成氯化镁，能够直接反应制取，故C不选；D、钾和氯气能够直接反应生成氯化钾，不D不选．点评：本题考查了氯气与金属的反应，注重基础知识的考查，难度不大．3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水 D．盐酸考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．解答：解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．A、NaOH溶液是强碱能溶解氢氧化铝沉淀，故A不选；B、Ba（OH）2溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B不选；C、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故C选；D、盐酸是酸，与Al3+不反应，故D不选；故选C．点评：本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．4．下列说法中正确的是（）A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．氧气所处状态下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；B．氮气不一定处于标况下；C．标况下，水为液态，22.4L水的质量远远大于18g；D．根据n==计算气体物质的量进行比较．解答：解：A.32 g O2的物质的量为1mol，但氧气所处状态下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，其占有的体积不一定是22.4L，故A错误；B．氮气不一定处于标况下，22.4 L N2不一定为1mol，则不一定含有阿伏加德罗常数个氮分子，故B错误；C．标况下，水为液态，密度约是1g/ml，22.4L水的质量远远大于18g，故C错误；D.22 g二氧化碳物质的量为=0.5mol，标准状况下11.2 L HCl物质的量为=0.5mol，二者物质的量相等，则含有相同的分子数，故D正确，故选D．点评：本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．5．对下列物质的分类正确的是（）A．水玻璃属于纯净物B．SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐C．Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质D．CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；B．酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐；C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；D．能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物．解答：解：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液的俗称，属于混合物，故A错误；B．SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐，故B正确；C．铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键．6．下列关于硅材料的说法正确的是（）A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C．光导纤维的主要成分是晶体硅D．水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．玛瑙的主要成分是二氧化硅；B．制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英；C．二氧化硅是制造光导纤维的原料；D．水晶的主要成分是二氧化硅．解答：解：A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；B．根据玻璃的组成可知，制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英，故B正确；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故D错误．故选B．点评：本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，题目难度不大，注意知识的积累．7．下列物质与其用途相符合的是（）①ClO2﹣消毒剂②NaHCO3﹣治疗胃酸过多③明矾﹣做干燥剂④硅胶﹣做净水剂⑤Na2O2﹣呼吸面具的供氧剂⑥NaClO﹣漂白纺织物．A．②④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．全部考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．专题：化学应用．分析：①根据ClO2具有强氧化性分析；②NaHCO3可与盐酸反应；③明矾不具有吸水性；④硅胶具有吸水性；⑤Na2O2与二氧化碳反应生成氧气；⑥NaClO可生成具有漂白性的HClO．解答：解：①ClO2具有强氧化性，可做消毒剂，故①正确；②胃酸的主要成分为盐酸，NaHCO3可与盐酸反应而治疗胃酸过多．故②正确；③明矾不具有吸水性，不作干燥剂，但可作净水剂，故③错误；④硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，不能用作净水剂，故④错误；⑤Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，则可用作呼吸面具的供氧剂，故⑤正确；⑥NaClO可生成具有漂白性的HClO，可用于漂白，故⑥正确．故选B．点评：本题考查常见物质的性质和用途，题目难度不大，本题注意物质的性质决定用途，学习中注意相关基础知识的积累．8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸混合：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2OC．Al2O3与NaOH溶液的反应：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、碳酸钙是难溶物，必须写出化学式；B、属于中和反应，变化生成二氧化碳气体；C、氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；D、氢氧化铝不溶于氨水溶液．解答：解：A、碳酸钙是难溶物；碳酸钙和稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，生成碳酸钠溶液和水，正确的离子方程式是：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故B错误；C、Al2O3与NaOH溶液的反应的离子方程式是：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故C正确；D、氨水无法溶解氢氧化铝，正确的离子方程式是：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D 错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写，注意氨水不能溶解氢氧化铝，本题难度不大．9．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4考点：钠的重要化合物．分析：反应3NaClO═2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，以此解答该题．解答：解：反应3NaClO═2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，化合价降低最终产物应为NaCl，化合价升高应大于+3价，可为+5价的NaClO3或NaClO4，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于考查学生的自学能力，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大．10．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3盐酸B．BaCl2 Na2CO3盐酸 AgNO3C．Na2CO3盐酸 AgNO3 BaCl2D．AgNO3盐酸 BaCl2 Na2CO3考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：乙+丁→无色无味气体．说明为Na2CO3、盐酸；依据反应甲+乙→沉淀；乙+丙→沉淀；乙和甲丙反应生成沉淀，丙十丁→沉淀，判断为乙为Na2CO3；丁为盐酸；丙为AgNO3；甲为BaCl2．解答：解：转化关系中乙+丁→无色无味气体，证明乙丁为Na2CO3、盐酸；依据反应：甲+乙→沉淀；乙+丙→沉淀；乙和甲丙反应生成沉淀，丙十丁→沉淀，判断为乙为Na2CO3；丁为盐酸；丙为AgNO3；甲为BaCl2．故选A．点评：本考点属于酸、碱、盐的性质中实验方法和过程的探究，要根据它们的性质选择所用试剂，然后由现象得出结论；根据物质的溶解性和反应的条件分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，还要加强记忆鉴别常用离子的方法；本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．11．下列关于实验内容与结论相符合的是（）实验内容结论A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中有SO42﹣B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中有Cl﹣C 向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中有Fe3+D 向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+A．A B．B C．C D．D考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、根据硫酸根离子的检验方法判断；B、利用氯离子的检验方法进行分析；C、根据检验铁离子的方法进行判断；D、能够和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀的离子不一定是铝离子．解答：解：A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀也可能是氯化银、碳酸钡等，故A错误；B、能够和硝酸银生成沉淀的不一定是氯离子，可能是硫酸根离子，故B错误；C、向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红，溶液中一定含有铁离子，故C正确；D、向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是氢氧化镁，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见离子的检验，注重了基础知识考查，本题难度不大．12．实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价由+4降低为+2价，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，该反应转移2e﹣，以此来解答．解答：解：A．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为1mol×2×（1﹣0）=2 mol，故B正确；C．由反应方程式可知，HCl一半起酸性作用，一半作还原剂，则每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2 mol，故C错误；D．转移电子的物质的量为1mol时，生成氯气为0.5mol，标准状况下Cl2的体积为11.2L，故D正确；故选C．点评：本题考查氧化还原反应及计算，明确反应中元素的化合价变化及转移电子数即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．13．有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.1mol•L﹣1，c（Cl﹣）为0.65mol•L ﹣1．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol•L﹣1NaOH溶液的体积为（）A．40 mL B．72 mL C．128 mL D．20 mL考点：镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n（Al3+）．由MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+应恰好转化为AlO2﹣，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），再根据V=计算即可．解答：解：溶液中n（Cl﹣）=0.1×0.65mol/L=0.065mol，溶液中n（Mg2+）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以溶液中n（Al3+）==0.015mol，将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.065mol+0.015mol=0.08mol，所以至少需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为=0.02L=20ml，故选D．点评：本题考查混合物的有关计算，利用原子守恒，简化解题，关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液．14．在能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、Mg2+、Br﹣、Ba2+B．Na+、SO32﹣、SO42﹣、K+C．K+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+D．K+、Ca2+、SO32﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析：能使酚酞试液变红色的溶液中含有氢氧根离子，溶液无色，说明不含有色离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质和发生氧化还原反应、络合反应及双水解反应的能大量共存．解答：解：A．碱性条件下Mg2+不能大量共存，故A错误；B．碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．MnO4﹣有颜色，与题目无色不符，故C错误；D．Ca2+、SO32﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存，为高频考点，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意结合限制性条件分析解答，侧重考查复分解反应，题目难度不大．15．含8.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物9.3g，则该无水物中一定含有的物质是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3D．NaOH和Na2CO3考点：化学方程式的有关计算．分析：NaOH溶液中通入一定量的CO2后，结晶，得到的白色固体可能为：①只有碳酸钠，②碳酸钠和氢氧化钠的混合物、③只含有碳酸氢钠、④碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，根据钠元素守恒进行极端讨论得出正确结论即可．解答：解：氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=0.1Lx2mol/L=0.2mol，①若白色固体完全为碳酸钠，根据钠原子守恒，生成碳酸钠的物质的量为0.1mol，质量为10.6g＞9.3g，不可能；②若白色固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，假设完全为氢氧化钠，则质量为8.0g，若完全为碳酸钠，则质量为10.6g，8.0g＜9.3g＜10.6g，可能为二者的混合物；③若白色固体为碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，完全为碳酸钠时，固体质量为10.6g，完全为碳酸氢钠时，固体质量为：21.2g，所以白色固体的最小质量为10.6g＞9.3g，所以不可能碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；④完全为碳酸氢钠时，白色固体的质量为21.2g＞9.3g，不可能；根据以上讨论可知，反应产物为NaOH和Na2CO3的混合物．故选D．点评：本题考查了有关范围讨论的计算，题目难度中等，注意掌握有关范围讨论的化学计算方法，明确氢氧化钠与二氧化碳的反应原理是解答本题的关键．16．在两个这必闭容器中，分别充有等质量的甲、乙两种气体，它们温度和密度均相同，根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法正确的是（）A．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙B．若M（甲）＞M（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙C．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙D．若M（甲）＜M（乙），则气体的体积：甲＜乙考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，结合n=以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多．解答：解：A．根据n=，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故A错误；B．根据n=，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故B错误；C．若M（甲）＜M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故C正确；D．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导．17．用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol/L H2SO4溶液100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒按使用的先后顺序排列正确的是（）A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据各仪器是作用选取仪器，并根据使用顺序进行排序，注意量筒规格的选取．解答：解：设需要98%的浓硫酸的体积为VmL，则1.84g/mL×VmL×98%=1mol/L×0.1L×98g/mol，V=5.4mL，所以应该选取10mL量筒和100mL 容量瓶；量取浓硫酸时需要用到10mL量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，定容时需要用到100mL容量瓶和胶头滴管，故选A．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制仪器的选取，根据仪器的作用来选取即可，注意：选取的量筒和容量瓶规格要稍微大于或等于量取浓溶液或配制溶液的体积，为易错点．18．下列说法正确的是（）A．200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，SO离子总数为6×6.02×1023B．标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C．0.1mol SO中含电子数为：5×6.02×1023D．78g Na2O2与水完全反应后转移电子总数为：2×6.02×1023考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．。
山西省临汾市曲沃县中学高一化学月考试题含解析
山西省临汾市曲沃县中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列盛放试剂的方法正确的是()A. 浓硝酸易挥发，应贮存于磨口细口瓶中，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处B. 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D. 硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中参考答案：D【详解】A．浓硝酸见光易分解，能加快橡胶老化，所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的磨口细口瓶中，应该放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处，故A错误；B．根据相似相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；C．碳酸钠溶液呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液应该存放在配有橡胶塞的试剂瓶中，故C错误；D．硝酸银见光易分解，所以硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确；答案选D。
2. 下列物品中，都用到硅单质的是（）①陶瓷②硅太阳能电池③玛瑙④计算机芯片A．①③ B．②④ C．③④ D．②③参考答案：B3. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A．苯和四氯化碳 B．乙酸和乙醇 C．乙酸和水 D．汽油和水参考答案：D略4. 下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A．玻璃B．光导纤维C．水泥D．陶瓷参考答案：B略5. 设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是（）A．1mol苯乙烯（）中含有的C═C数为4N AB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1mol C n H2n+2中含有的C﹣C键数为0.1nN AD．标准状况下，2.24L CCl4含有的分子数为0.1N A参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、苯乙烯中乙烯基中含碳碳双键，苯环不含碳碳双键；B、乙烯和丙烯最简式相同，只需要计算2.8gCH2中所含碳原子数即可；C、依据烷烃的分子结构计算分析；D、四氯化碳在标准状况下不是气体；解答：解：A、1mol苯乙烯中苯环不含碳碳双键，含有的C═C数为N A，故A错误；B、2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数，可以计算2.8gCH2中所含碳原子数=×1×N A=0.2N A；故B正确；C、0.1molC n H2n+2中含有的C﹣C键数为0.1（n﹣1）NA，故C错误；D、四氯化碳在标准状况下不是气体，标准状况下，2.24LCCl4含不是0.1mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查苯分子的结构特征，质量换算物质的量计算微粒数，烷烃分子结构特征，气体摩尔体积放热体积应用，题目难度中等．6. 用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A3：2：3B3：1：2C2：6：3D1：1：1参考答案：C略7. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N A B．54g H2O中含有3N A个水分子C．标准状况下, N A个水分子所占的体积为22.4LD．1mol 氢气中所含的原子数为N A参考答案：B略8. 下列离子方程式的书写正确的是A．在稀氨水中通入过量：B．铁和稀硝酸反应：C．向溶液中加入过量的溶液：D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：参考答案：A9. 下列说法错误的是()A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，说明乙醇具有碱性参考答案：D解析料酒和食醋的主要成分分别是乙醇和乙酸；常温常压下乙醇、乙酸是液体，而C2H6、C2H4是气体；乙醇和乙酸都能燃烧被氧气氧化。
曲沃中学高三化学上学期阶段试卷附答案
曲沃中学2015-2016高三化学上学期阶段试卷（附答案）山西省曲沃中学2016届高三化学上期阶段性考试试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
共150分，考试时间120分钟。
注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将本人姓名、考生号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅰ卷（选择题共63分）可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；Na：23；Mg：24；Al：27；S：32；K：39；Ca：40；Fe：56；Cu：64；Zn：65；Ba：137；Ag：108一、选择题（单选，本题共21道小题，每小题3分，共63分）1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③明矾常作为消毒剂④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔A．①②③④B．①②④⑥C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥3．下列关于物质分类的说法中正确的是A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质4．下列叙述正确的是A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化时，煤的气化和液化属于物理变化B.溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应C.有单质参加和生成的化学反应一定是氧化还原反应D.将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2mol/L，则稀释后溶质的质量分数大于49%5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+6.用铝箔包好的2.3g钠块投入足量水中，则产生氢气的质量是A.0.1gB.0.1gC.0.1gD.无法确定7．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于(AlH3)n的推测错误的是A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性8．下列实验装置一般不用于分离物质的是9．下列几种溶液中的指定离子：①NaHCO3溶液中的HCO3-；②Na2SO3溶液中的SO32-；③NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的CO32-；④CH3COONa溶液中的CH3COO-；⑤饱和氢氧化钠溶液中的Na+，向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本保持不变的是A．②和③B．③和④C．④和⑤D．①和③10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO－3、ClO－B.0.1molL－1FeCl3溶液：NH＋4、H＋、I－、SCN－C.0.1molL－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO－3、SO2－4D.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol/LNH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于NAB．常温常压下，8gCH4含有电子数目5NAC．12gNaHSO4晶体中含有0.2NA个阳离子D．78g苯含有C=C双键的数目为3NA12．下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是A．除去NaCl溶液中的少量I2：用无水乙醇，萃取分液B．除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，洗气C．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D．除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3：加热灼烧13．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++CuB．碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O14．下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（）A．二氧化碳与水反应B．Na与水反应C氨气与水反应D．过氧化钠与水反应15．CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下，再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为A．25%B．75%C．88%D．32%16．某学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气17．氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂，分成两等份。
山西省曲沃中学高一化学下学期第一次月考试题
2014-2015学年第二学期曲沃中学第一次月考化学试卷（总分100分考试时间90分钟）可能用到的原子量Cu 64 Ag 108一、（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1、下列反应符合下图图示的是( )A．铝片与盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应 D．甲烷在氧气中的燃烧2、下列说法中正确的是( )A.主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.稀有气体原子的最外层电子数都是8D.互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同3、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数D.含有相同数目的中子、原子和分子4、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是( )A．原子半径：Na>O；离子半径：Na＋<O2－B．第ⅦA族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6C．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性D．Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物6、氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。
在反应过程中，断裂 lmolH2中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HF 中的化学键释放的能量为Q3 kJ。
山西省临汾市曲沃中学高三化学上学期12月段考试卷(含解析)
2015-2016学年山西省临汾市曲沃中学高三（上）段考化学试卷（12月份）一、选择题（共21小题，每小题3分，满分63分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．十一国庆燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D．废旧电池应集中回收，并填埋处理2．对下列物质用途的描述不符合事实的是（）A．氯水可以漂白杀菌 B．铝制容器可以贮运稀硝酸C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂 D．Fe2O3可用作外墙涂料3．下列实验可以获得成功的是（）A．用pH试纸测定浓硫酸的pHB．酸碱中和滴定实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶C．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，游码置于标尺的中间位置D．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤4．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．Cl﹣离子的结构示意图：D．CO2的结构式：O=C=O5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（）A．9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8N AB．标准状况下，11.2L C2H5OH中所含的分子数为0.5N AC．将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1N A个Fe（OH）3胶粒D．0.1 mol Na2O2参加反应转移的电子数目是0.2N A6．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②装置可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱C．装置③是铜与稀硝酸反应制备、收集纯净一氧化氮D．装置④从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁7．下列说法中正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水的电解质一定是弱电解质C．只由非金属元素组成的化合物中，可能含有离子键D．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物8．在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br ﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl ﹣离子中的几种．某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加入AgNO 3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是（）A．Na+、Fe3+、SO42﹣B．Na+、SO42﹣CO32﹣C．Ca2+、Br﹣、SO42﹣D．CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层10．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）=（）mol•L﹣1．A．B．C．D．11．已知298K、101kPa条件下：①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2834.9kJ•mol﹣1②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3119.1kJ•mol﹣1由此得出的正确结论是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应B．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应C．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应D．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应12．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①无色溶液中：Al3+，Cl﹣，Na+，HCO3﹣，SO42﹣②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2﹣，NO3﹣，S2﹣，SO32﹣③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl﹣，K+，SO42﹣④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4﹣，Na+，SO42﹣⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3﹣，I﹣．A．①②④B．①⑤ C．②③④D．①②③13．下列离子方程式正确的是（）A．用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣B．向NaHS溶液中通入少量氯气：HS﹣+Cl2═S↓+H++2Cl﹣C．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）；△H=﹣483.6KJ•mol ﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol ﹣1B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H 2O（1）；△H=﹣57.4kJ•mol ﹣1则含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．己知2C（s）+2O 2（g）═2CO 2（g）；△H=akJ•mol ﹣1、2C（s）+O 2（g）═2CO（g）；△H=bkJ•mol ﹣1，则a＞b15．配制250mL 0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水16．短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素．原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（）A．Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构B．X2Y分子间存在氢键，故X2Y比X2W稳定C．X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性D．由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生反应17．多硫化钠Na 2S x（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16．Na2S x在结构上与Na2S x类似．则下列有关说法正确的是（）A．该反应中Na2S x是氧化剂，NaClO是还原剂B．Na2S x含有离子键和极性共价键C．1molNa2S x参加反应，有32mol电子转移D．Na2S x中的X数值为218．在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，H+的浓度为0.2mol/L，SO42﹣的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（）A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.55mol/L19．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为（）A．0.3mol B．0.4mol C．0.5mol D．0.6mol20．把0.05mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的（）A．0.5mol/LNaOH溶液B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LNH4Cl溶液D．0.5mol/L氨水21．关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（）A．第IA族元素的金属性一定比第ⅡA族的金属性强B．F ﹣、Na +、Mg 2+、Al 3+的离子半径依次增大C．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低D．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为23种二、填空题（本大题共6小题，共87分）22．下表是验证饱和氯水中所含主要粒子的实验操作和实验现象，请根据实验要求将相应的操作和现象的标号填在答案栏内．粒子操作现象现象a H+b Cl﹣c Cl2d HClO①将氯水滴入有机色素品红溶液中②在氯水中滴加紫色石蕊试液③在氯水中滴加AgNO3溶液④将湿润的淀粉碘化钾试纸置于氯水试剂瓶上方A．有白色沉淀生成B．试纸有白色变成蓝色C．品红由红色变成无色D．滴入瞬间溶液显红色随即又褪去．23．某化学学习小组采用下图所提供的仪器装置（夹持仪器已略去）设计实验：验证浓硝酸的氧化性．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，由此得出的结论是浓硝酸具有氧化性．试回答有关问题：（1）仪器接口的连接顺序为；（2）按（1）中连接顺序安装好装置后需检验装置的气密性，具体做法是；加入药品后，打开弹簧夹，通入CO2一段时间，通入CO2的目的是；关闭弹簧夹，将装置④中的导管末端伸入氢氧化钠溶液中是为了；（3）装置②发生反应的化学方程式是；（4）该小组得出的结论所依据的实验现象是．24．铝是用途广泛的金属（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的．A．NH3 B．CO2 C．NaOH D．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的离子方程式是（2）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：①流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为．②滤液E、K中溶质的主要成份是（填化学式），写出该溶液的一种用途．25．如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，b电极变粗，且在c、d电极有气体产生，两极上共收集到336mL（标准状态）气体．回答：（1）直流电源中，M为极．（2）Pt电极上生成的物质是，其质量为g．（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：：：．（4）AgNO3溶液的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”．下同），AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的浓度，H2SO4溶液的pH ．26．I．根据下列化学方程式回答问题：SiO2+2C+2Cl SiCl4+2CO（1）12gC参与反应时电子转移的数目是．（2）在该反应中，氧化剂是．II．请写出下列反应的化学方程式或离子方程式．（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应的离子方程式．（2）利用铝与二氧化锰反应来制取高熔点金属锰的化学方程式．III．某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验：干海带海带灰浸泡液I2（CCL4）→I2从A～C中选择适当的装置填空（填字母）：（1）过滤操作时用到的装置是．（2）从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置．27．实验室可有软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是．2015-2016学年山西省临汾市曲沃中学高三（上）段考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共21小题，每小题3分，满分63分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．十一国庆燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D．废旧电池应集中回收，并填埋处理【考点】焰色反应；"三废"处理与环境保护；硅的用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】化学计算．【分析】A．焰色反应是金属元素的性质应用；B．能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等；C．硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置；D．电池中的重金属等污染土壤和水体，【解答】解：A．焰色反应是金属元素的性质应用，十一国庆燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色，故A正确；B．加热能使蛋白质变性，甲型H1N1流感病毒的蛋白质，故B正确；C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，故C正确；D．电池中的重金属等污染土壤和水体，所以废旧电池应集中回收，但不能填埋处理，故D错误；故选：D；【点评】本题考查煤的焰色反应、蛋白质的变性、光导纤维等，难度不大，注意蛋白质变性的条件．2．对下列物质用途的描述不符合事实的是（）A．氯水可以漂白杀菌 B．铝制容器可以贮运稀硝酸C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂 D．Fe2O3可用作外墙涂料【考点】氯气的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】化学计算．【分析】A．氯水中含HClO，具有漂白性，且氯气、次氯酸均具有强氧化性；B．Al与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和水；C．过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气；D．Fe2O3为红色固体．【解答】解：A．氯水中含HClO，具有漂白性，且氯气、次氯酸均具有强氧化性，则可杀菌消毒，即氯气可漂白杀菌，故A正确；B．Al与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和水，则不能用铝制容器贮运稀硝酸，可储运浓硝酸，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故C正确；D．Fe2O3为红色固体，则Fe2O3可用作外墙涂料，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物性质，涉及氯气、Al、硝酸、过氧化钠等物质的性质，把握性质与用途的关系，题目难度不大．3．下列实验可以获得成功的是（）A．用pH试纸测定浓硫酸的pHB．酸碱中和滴定实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶C．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，游码置于标尺的中间位置D．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤【考点】测定溶液pH的方法；计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂；中和滴定．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、浓硫酸具有脱水性，可使试纸脱水碳化；B、滴定时锥形瓶不能用待测液润洗；C、称量时，如物品可放在纸上称量，则天平左右盘上都放上质量、大小相等的纸片，游码放在标尺的左边；D、铝能与NaOH溶液反应．【解答】解：A、浓硫酸具有脱水性，可使试纸脱水碳化，不能用PH试纸测定浓硫酸的PH，应用pH计，故A错误；B、滴定时锥形瓶不能用待测液润洗，会导致误差偏大，故B错误；C、称量时，如物品可放在纸上称量，则天平左右盘上都放上质量、大小相等的纸片，游码放在标尺的左边，故C错误；D、铝能与NaOH溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠，而铁不与NaOH反应，所以除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意浓硫酸的脱水性．4．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．Cl﹣离子的结构示意图：D．CO2的结构式：O=C=O【考点】常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】根据常见元素的名称、符号、离子符号、电子式、离子的结构示意图、结构式进行解答，注意质子数+中子数=质量数，同种元素的原子和离子的质子数相同．【解答】解：A、8个中子的碳原子的核素符号为14C，故A错误；B、因HF是共价化合物，共价化合物电子式没有括号和所带电荷数，故B错误；C、因Cl﹣离子的结构示意图为：，故C错误；D、因CO2的电子式为：，所以CO2的结构式为O=C=O，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学用语的使用，学生明原子符号的含义、电子式的书写方法、原子结构示意图是解答本题的关键．5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（）A．9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8N AB．标准状况下，11.2L C2H5OH中所含的分子数为0.5N AC．将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1N A个Fe（OH）3胶粒D．0.1 mol Na2O2参加反应转移的电子数目是0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、C7H8和C3H8O3的摩尔质量均为92g/mol，且均含8个氢原子；B、标况下乙醇为液态；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；D、过氧化钠与水的反应为歧化反应．【解答】解：A、C7H8和C3H8O3的摩尔质量相同为92g•mol ﹣1，9.2 gC7H8和C3H8O3的的混合物物质的量为0.1mol，分子中都含8个氢原子，所以9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8N A，故A正确；B、乙醇在标准状况不是气体，11.2 L 乙醇的物质的量不是0.5mol，所含的分子数不是0.5N A，故B错误；C、胶体粒子是氢氧化铁的集合体，将含0.1 mol FeCl 3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成Fe（OH）3胶粒小于0.1N A个，故C错误；D、过氧化钠中氧元素化合价从﹣1价变化为﹣2价和0价，0.1 mol Na2O2参加反应转移的电子数目是0.1N A，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②装置可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱C．装置③是铜与稀硝酸反应制备、收集纯净一氧化氮D．装置④从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁【考点】化学实验方案的评价；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质；常见气体制备原理及装置选择；比较弱酸的相对强弱的实验．【专题】实验评价题．【分析】A．装置中二氧化硫易溶于水，可发生倒吸；B．发生强酸制取弱酸的反应；C．NO不能用排空气法收集；D．氯化铁溶液中直接蒸发结晶，得不到氯化铁．【解答】解：A．装置中二氧化硫易溶于水，可发生倒吸，不能说明二氧化硫与NaOH反应，故A错误；B．醋酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸与苯酚钠反应生成苯酚，由强酸制取弱酸的反应原理可知，则酸性为醋酸、碳酸、苯酚，故B正确；C．NO不能用排空气法收集，NO与氧气反应，应用排水法收集，故C错误；D．氯化铁溶液中直接蒸发结晶，得不到氯化铁，蒸干过程中水解生成盐酸易挥发，得到氧化铁，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及酸性的比较，气体的收集、盐类水解及装置的作用，注重实验原理及物质性质的考查，题目难度不大．7．下列说法中正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水的电解质一定是弱电解质C．只由非金属元素组成的化合物中，可能含有离子键D．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；离子键的形成；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A、金属氧化物可以是两性氧化物，酸性氧化物，非金属氧化物可以是不成盐氧化物；B、电解质是指水溶液中或熔融状态下导电的化合物，难溶于水的盐是强电解质；C、铵盐是非金属元素组成的物质属于离子化合物；D、一种元素组成的物质不一定是纯净物，同素异形体组成的混合物含一种元素；【解答】解：A、金属氧化物可以是两性氧化物如Al2O3，酸性氧化物如 Mn2O7，非金属氧化物可以是不成盐氧化物如CO、NO、H2O等；故A错误；B、电解质是指水溶液中或熔融状态下导电的化合物，难溶于水的盐是强电解质如AgCl熔融状态完全电离故B错误；C、铵盐是非金属元素组成的物质属于离子化合物；故C正确；D、一种元素组成的物质不一定是纯净物，同素异形体组成的混合物含一种元素如O2、O3的混合物；故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质分类，电解质、离子化合物、同素异形体的概念分析判断，理解概念和物质组成是解题关键，题目难度中等．8．在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br ﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl ﹣离子中的几种．某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加入AgNO 3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是（）A．Na+、Fe3+、SO42﹣B．Na+、SO42﹣CO32﹣C．Ca2+、Br﹣、SO42﹣D．CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据溶液无色，可以确定一定没有Fe3+；根据氧化还原反应，氯气会置换出溶液中的溴离子生成单质溴，为黄棕色，而溶液颜色无色，说明无溴离子；根据有无色无味的气体生成，气体为二氧化碳，说明有碳酸根离子；有碳酸根离子，一定没有钙离子，因为钙离子会与碳酸根离子反应生成沉淀；通入氯水的溶液与硝酸银反应生成沉淀不能确定溶液中含有氯离子；与氯化钡反应产生沉淀说明有硫酸根离子；根据溶液中电荷守恒，可以判断有钠离子，据此进行解答．【解答】解：A．无色溶液，说明没有Fe3+，故A错误；B．另一份与氯化钡反应生成沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，综上一定有的离子为SO42﹣、CO32﹣，一定没有Ca2+、Fe3+、Cl﹣，根据电荷守恒，一定存在Na+，故一定存在的有Na+、SO42﹣、CO32﹣，故B正确；C．滴加足量氯水后溶液仍呈无色，说明无Br﹣，故C错误；D．一份与硝酸银反应生成沉淀可能是由于滴加的氯水中的氯离子，不能确定原溶液中是否有氯离子，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；制备实验方案的设计．【专题】实验评价题．【分析】A．氯气也能与NaOH溶液反应；B．氯化铵受热易分解；C．纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止；D．碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层．【解答】解：A．因HCl、氯气都能与NaOH溶液反应，则不能利用该装置来除去氯气中的HCl，故A错误；B．因氯化铵受热易分解，则不能用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，应利用结晶法来得到晶体，故B错误；C．纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止，可利用稀盐酸和石灰石来制取少量气体，故C错误；D．碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层，则可用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故D正确；故选D．【点评】本题考查实验方案的评价，熟悉混合物的分离、提纯是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，注意利用物质的性质来解答，题目难度不大．10．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）=（）mol•L﹣1．A．B．C．D．【考点】离子方程式的有关计算．【专题】守恒法．【分析】由BaCl2和稀硫酸反应可计算Ba2+离子的物质的量，利用NaCl和AgNO3溶液反应计算出Cl﹣离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，并注意均分成两份及计算原混合溶液中的c（Na+）来解答即可．【解答】解：设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl﹣离子的物质的量为n，由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，1 1m xmol，解得m=xmol，Cl﹣+Ag+═AgCl↓，1 1n ymol，解得n=ymol，设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，则x×2+z=y，z=（y﹣2x）mol，则原溶液中的钠离子为（y﹣2x）mol×2=（2y﹣4x）mol，c（Na+）=，故选：D．【点评】本题考查学生利用离子反应方程式的计算，明确离子之间的量的关系即可解答，利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键，并注意两等份的关系．11．已知298K、101kPa条件下：①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2834.9kJ•mol﹣1②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3119.1kJ•mol﹣1由此得出的正确结论是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应B．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应C．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应D．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应【考点】化学能与热能的相互转化；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据题目中热化学方程式，根据盖斯定律的应用合并得到氧气转化为臭氧的热化学方程式，结合物质能量守恒，物质能量越高越活泼分析解答；【解答】解：已知25℃、101kpa条件下：（1）4AI（s）+302（g）═2A1203（s）；△H=﹣2834.9kJ•mol﹣1（2）4A1（s）+203（g）═2Al2O3（s）；△H=﹣3119.1KJ•mol﹣1根据盖斯定律（1）﹣（2）得到：302（g）═203（g）△H=﹣2834.9kJ•mol﹣1﹣（﹣3119.1KJ•mol ﹣1）=284.1KJ/mol，A、氧气转化为臭氧是吸热反应，3mol氧气生成2mol臭氧吸收的热量284.2kJ，故A错误；B、等质量的O2比O3的能量低，所以O2比O3稳定，故B错误；C、由O2变为O3的化学反应为吸热反应，故C错误；D、等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的书写，盖斯定律的应用，主要是物质能量的高低与物质稳定性的判断．12．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①无色溶液中：Al3+，Cl﹣，Na+，HCO3﹣，SO42﹣②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2﹣，NO3﹣，S2﹣，SO32﹣③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl﹣，K+，SO42﹣④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4﹣，Na+，SO42﹣⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3﹣，I﹣．A．①②④B．①⑤ C．②③④D．①②③【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】①无色溶液中有颜色的离子不能存在，如离子之间发生反应，则不能大量共存；②使pH=11的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间反应则不能共存；③加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应则可大量共存；④使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应则可大量共存；⑤酸性溶液中能发生反应的离子不能大量共存．【解答】解：①Al3+与HCO3﹣发生相互促进的水解，不能大量共存，故①错误；②使pH=11的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故②正确；③加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故③正确；④使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故④正确；⑤酸性条件下，Fe2+、I﹣与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故⑤错误．故选C．【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，解答本题的关键是把握题给信息并能把握相关离子的性质．13．下列离子方程式正确的是（）。
山西高一高中化学月考试卷带答案解析
山西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是（ ）A ．烧杯B ．试管C ．燃烧匙D ．蒸发皿2.实验桌上因酒精灯打翻而着火时，最便捷的灭火方法是（ ）A ．用水冲熄B ．用湿抹布盖灭C ．用沙扑灭D ．用嘴吹熄3.下列实验操作错误的是（ ）A ．B ．C ．D ．4.下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是（ ）A ．氧化钙+水→氢氧化钙B ．酒精+氧气→二氧化碳+水C ．氢气+氧气→水D ．氯化氢+氨气→氯化铵5.一氧化氮是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。
在实验室中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是（ ）A ．排水集气法B ．向上排空气集气法C ．向下排空气集气法D ．排水集气法或向上排空气集气法6.实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热②检查装置的气密性③装药品④用排水集气法收集⑤从水槽中取出导气管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器。
其中操作顺序正确的是（ ）A ．①⑦③②⑤④⑥B ．⑦②③①④⑤⑥C ．⑤⑦③②①④⑥D ．⑦③①②④⑥⑤7.白藜芦醇（C 14H 12O 3）具有抗癌性能，可抑制癌细胞的增生。
下列有关白藜芦醇的说法正确的是（ ）A ．是由碳、氢、氧三种元素组成的B ．它的相对分子质量为216C ．它由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成D ．该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14：12：38.某二价金属与盐酸反应，生成a 克氢气后，它的质量减少了b 克，则该金属的相对原子质量（ ）A ．ab/2B ．2b/aC ．2a/bD ．b/2a9.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）A ．过滤、蒸发、结晶、溶解B ．溶解、蒸发、过滤、结晶C ．溶解、蒸发、结晶、过滤D ．溶解、过滤、蒸发、结晶10.氢氟酸（HF ）对玻璃有腐蚀作业，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。
山西省临汾市曲沃县第二中学高一化学月考试题含解析
山西省临汾市曲沃县第二中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中，分别加入等体积且等物质的量量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2参考答案：D略2. 已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A．3种 B．6种 C．9种 D．12种参考答案：C3. 将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为A. 5.4gB. 4.8gC. 3.8gD. 6.6g参考答案：A令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2气体体积减小△V2 1 1a b 5.6-3.36=2.24解得a=4.48，b=2.24所以3.36L气体中CO2体积为5.6L-4.48L=1.12L，O2的体积为2.24L，物质的量分别是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol、2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则3.36L气体的质量为0.05mol×44g/mol+0.1mol×32g/mol=5.4g，答案选A。
点睛：本题考查根据方程式的计算，采取差量法计算可以不用讨论或计算判断最后气体的组成，注意差量法的理解与运用。
差量法解题的步骤：一是表示出理论差值及相应反应物、生成物对应的物理量，要注意不同物质的物理量及单位间的对应关系；二是表示出实际差量并写在相应位置(注意应将理论差值与实际差值写在化学方程式最右侧)；三是根据比例关系建立方程式并求出结果。
山西省曲沃中学2015-2016学年高一12月月考化学试题解析(解析版)
需要的原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu;64一.选择题：（每空3分，共51分）1．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（）A．高压氧气瓶B．Na2CO3C．Na2O2D．NaOH【答案】C【解析】试题分析：分析题意知航天舱内加入的物质能吸收二氧化碳，降低航天舱内二氧化碳的浓度，同时释放出氧气。
A、高压氧气瓶只能提供氧气，不能降低航天舱内二氧化碳的浓度，错误；B、Na2CO3、CO2和水反应生成碳酸氢钠，可降低航天舱内二氧化碳的浓度，但不能提供氧气，错误；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能吸收二氧化碳，降低航天舱内二氧化碳的浓度，同时释放出氧气，正确；D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可降低航天舱内二氧化碳的浓度，但不能提供氧气，错误。
考点：考查钠及其化合物的性质。
2．下列物质中，不属于．．．合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银【答案】D【解析】试题分析：合金是由两种或两种以上的金属或金属和非金属熔合在一起生成的具有金属特性的物质。
A、硬铝属于合金，组成元素为铝、铜、镁、锰、硅等，错误；B、黄铜属于合金，组成元素为铜、锌等，错误；C、钢铁属于合金，组成元素为铁、碳、硅、锰、硫、磷等，错误；D、水银是汞的俗称，属于金属单质，不是合金，正确。
考点：考查合金的概念和组成。
3．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子、钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色【答案】B【解析】试题分析：A确；B11，均为钠元素，正确；D、二者均为钠元素，灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色，正确。
考点：考查钠原子、钠离子的结构和性质。
4．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl-B．H+C．OH-D．HCO3-【答案】A【解析】试题分析：向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液既可能呈酸性也可能呈碱性。
山西省临汾市曲沃中学2015_2016学年高一化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年山西省临汾市曲沃中学高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分．）1．下列有关化学物质的俗称错误的是（）A．碳酸钠的俗称是纯碱B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C．氧化铁的俗称是铁红D．碳酸氢钠的俗称是苏打2．下列说法中错误的是（）A．燃烧一定伴有发光发热现象 B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定会放出热量3．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A．酚酞试液 B．氯化铁溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液4．下列物质属于纯净物的是（）A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉5．下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼．A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出7．下列物质能通过两种单质化合而成的是（）A．NO2B．CuCl2C．FeCl2D．SO38．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成分是硅B．水晶项链的主要成分是硅酸盐C．晶体硅能用来制造太阳能电池D．二氧化硅是一种半导体材料9．下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（）A．Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液B．金属钠和MgCl2溶液C．金属铝和NaOH溶液D．FeCl3溶液和Na2O210．已知有反应2NO+O2═2NO2．今在体积为V L的密闭容器中通入amolNO 和bmolO2．反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（）A．B．C．D．11．下列实验操作或处理正确的是（）A．将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe（OH）3胶体B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．金属钠着火立刻用湿布盖灭D．做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗12．下列离子方程式正确的是（）A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸：2H++SiO32﹣═H2SiO3（胶体）C．向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．将铜片投入浓硝酸中：2NO3﹣+3Cu+8H+═3Cu2++2NO2↑+4H2O13．用一种试剂把Na2CO3、NaCl、AlCl3、NH4NO3四种溶液区分开，这种试剂是（）A．Ba（OH）2溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．AgNO3溶液14．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）A．硅酸钠溶液B．石灰水C．次氯酸钠溶液 D．氯化钙溶液15．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：116．制取相同质量的硝酸铜时，消耗硝酸质量最多的是（）A．铜与浓硝酸B．铜与稀硝酸C．氧化铜和硝酸反应 D．氢氧化铜和硝酸反应17．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，②向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，③向石灰水中通入CO2至过量，④CaCl2溶液中通入CO2至过量．A．①④ B．②③④C．①②④D．①（）19．向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间 D．大于0.90mol20．如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉B．HCl （H2O含石蕊）红色喷泉C．C12（饱和食盐水）无色喷泉D．CO2（NaOH溶液）无色喷泉二．填空题（本题包括5小题，共50分）21．把对应物质的字母代码填入括号内．A．水玻璃 B．明矾 C．浓硫酸 D．过氧化钠E．新制氯水 F．小苏打 G．二硫化碳 H．次氯酸钙1．漂白粉或漂粉精的有效成分 2．常温下能使铝铁钝化3．能使石蕊试液先变红后退色 4．能做木材防火剂．5．能做净水剂 6．能做供氧剂7．能做处理胃酸过多的一种药剂 8．能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂．22．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙丁（1）若甲是一种黄色固体物质，丁是一种常见的酸，则丁是，写出②的化学方程式：．（2）若甲是一种极易溶于水的气体，丙是一种红棕色气体，则丙物质是．写出①的化学方程式．23．（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”：．（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：，实验室可以用试纸检验氨气．（3）NO2与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．（4）氢氟酸应存放在中，因为（请用化学方程式表示原因）24．某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：回答下列问题．（1）装置Ⅰ中的现象是，装置Ⅱ的作用是，其中可能发生反应的离子方程式是．（2）装置Ⅲ中的现象是，反应的化学方程式是．（3）该实验的实验结论是．25．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．从物质类别看，SO2属于（填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物；（2）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：．反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为：；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色．停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）．（5）C装置是尾气处理装置，写出C装置处理氯气的离子方程式．四、计算题（本大题共10分）26．4.8g铜100mL的稀硝酸中，铜完全反应，（假设反应后溶液的体积不变）．计算（1）生产气体的体积（标准状况下）．（2）生产硝酸铜的物质的量浓度．27．不用写计算过程．常温常压下，将NO2和O2的混合气体20mL充入一试管，将试管倒立于水槽中，充分反应后，试管内还剩余5mL气体，则原混合气体中，NO2与O2的体积比为A 2：3B 3：2C 1：19D 19：1．2015-2016学年山西省临汾市曲沃中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分．）1．下列有关化学物质的俗称错误的是（）A．碳酸钠的俗称是纯碱B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C．氧化铁的俗称是铁红D．碳酸氢钠的俗称是苏打【考点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】物质的俗称与物质的组成和性质有关，根据物质的性质结合题目进行判断，注意碳酸氢钠俗称小苏打．【解答】解：A．碳酸钠溶液呈碱性，俗称纯碱或苏打，故A正确；B．四氧化三铁具有磁性，俗称是磁性氧化铁，故B正确；C．氧化铁颜色为红色，俗称铁红，故C正确；D．碳酸氢钠俗称小苏打，故D错误．故选D．【点评】本题考查常见物质的俗称，难度不大，注意相关基础知识的积累，学习中注意把握物质的组成、性质和用途．2．下列说法中错误的是（）A．燃烧一定伴有发光发热现象 B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定会放出热量【考点】燃料的充分燃烧．【专题】氧化还原反应专题．【分析】燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参加，以此解答．【解答】解：燃烧的定义是发光发热的剧烈的氧化还原反应，则A、B、D正确，而燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中的燃烧等，故选C．【点评】本题考查燃料的燃烧，侧重于化学反应类型以及反应特点的判断，难度不大，注意把握燃烧的定义和特点．3．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A．酚酞试液 B．氯化铁溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液【考点】氯离子的检验．【专题】卤族元素．【分析】辨别纯净水真伪，实际上就是检验氯离子的存在．【解答】解：因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，故选：C．【点评】本题将氯离子的检验运用于日常生活中，考查了学生分析问题、解决问题的能力．4．下列物质属于纯净物的是（）A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成；【解答】解：A、液氯是液态氯气单质，是纯净物，故A正确；B、氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故错误；C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故错误；D、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故错误；故选A．【点评】本题考查纯净物的概念，主要考查几种常见物质的组成．5．下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼．A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物；化学计算．【分析】①正常雨水的pH略小于7；②汽车尾气中含有CO、氮氧化物等有害气体；③二氧化硫对人体有害；④氯气能与有机物发生加成反应；⑤含丰富氮、磷营养素的废水可导致水的富营养化．【解答】解：①正常雨水因溶有二氧化碳而导致pH略小于7，酸雨的pH小于5.6故①错误；②汽车尾气中含有CO、氮氧化物等有害气体，严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，故②正确；③二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故③正确；④氯气能与有机物发生加成反应，生成的有机氯化物对人体有害，故④正确；⑤含丰富氮、磷营养素的废水可导致水的富营养化，不能随意排放，故⑤错误．故选C．【点评】本题考查常见的生活污染及治理，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，把握废水、废弃、废渣的处理方法．6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗；B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；C、碘溶于四氯化碳溶液呈紫色；D、四氯化碳的密度大于水的密度．【解答】解：A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误．故选D．【点评】本题主要考查了分液和萃取实验，难度不大，注意基础知识的积累即可解答．7．下列物质能通过两种单质化合而成的是（）A．NO2B．CuCl2C．FeCl2D．SO3【考点】化学基本反应类型；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、氮气与氧气反应生成NO；B、氯气氧化性较强，与金属反应，金属变为最高价；C、铁与氯气反应生成三氯化铁；D、硫与氧气反应生成二氧化硫．【解答】解：A．氮气与氧气反应生成NO，故A错误；B．氯气与Cu反应生成氯化铜，故B正确；C．氯气与铁反应生成三氯化铁，故C错误；D．硫与氧气反应生成二氧化硫，故D错误，故选B．【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质性质是解本题关键，注意氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化物较低价态．8．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成分是硅B．水晶项链的主要成分是硅酸盐C．晶体硅能用来制造太阳能电池D．二氧化硅是一种半导体材料【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；B．石英可用来制作工艺品；C．太阳能电池的原料是硅单质；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅．【解答】解：A．光导纤维的材料是二氧化硅，故A错误；B．水晶项链的主要成分是二氧化硅，故B错误；C．太阳能电池的原料是硅单质，故C正确；D．硅是半导体，故D错误．故选C．【点评】本题考查硅和二氧化硅的用途，难度不大，注意光导纤维的主要成分是二氧化硅．9．下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（）A．Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液B．金属钠和MgCl2溶液C．金属铝和NaOH溶液D．FeCl3溶液和Na2O2【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．发生复分解反应生成硫酸钡沉淀；B．钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与氯化镁生成氢氧化镁沉淀；C．反应生成偏铝酸钠和氢气；D．过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH，NaOH与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀．【解答】解：A．Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，只观察到白色沉淀，故A不选；B．钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，则既产生无色气体，又生成白色沉淀，故B选；C．金属铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，只观察到气体生成，故C不选；D．过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH，NaOH与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，既产生无色气体，又生成红褐色沉淀，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．10．已知有反应2NO+O2═2NO2．今在体积为V L的密闭容器中通入amolNO 和bmolO2．反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（）A．B．C．D．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，据此分析解答．【解答】解：无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据N=nN A知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n （NO）+2n（O2）]=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），故选D．【点评】本题考查物质的量的相关计算，明确“各种元素原子个数与是否发生反应无关”是解本题关键，根据原子守恒解答即可，题目难度不大．11．下列实验操作或处理正确的是（）A．将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe（OH）3胶体B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．金属钠着火立刻用湿布盖灭D．做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中反应生成沉淀；B．氯气的密度比空气的大；C．钠与水反应生成氢气；D．每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤．【解答】解：A．反应生成沉淀，而实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，即得到氢氧化铁胶体，故A错误；B．氯气的密度比空气的大，应向高处跑，故B错误；C．钠与水反应生成氢气，应加入沙子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故C错误；D．每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及胶体的制备、危险处理以及焰色反应等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．12．下列离子方程式正确的是（）A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸：2H++SiO32﹣═H2SiO3（胶体）C．向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．将铜片投入浓硝酸中：2NO3﹣+3Cu+8H+═3Cu2++2NO2↑+4H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．次氯酸为弱酸，应保留化学式；B．二者反应生成硅酸沉淀和氯化钠；C．一水合氨为弱碱应保留化学式；D．原子个数不守恒．【解答】解：A．Cl2与H2O反应，离子方程式：Cl2+H2O═H++HClO+Cl﹣，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，离子方程式：2H++SiO32﹣═H2SiO3（胶体），故B正确；C．氨水为弱碱，与氯化铝反应生成Al（OH）3，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）↓+3NH4+，故C错误；3D．铜和浓硝酸的反应，离子方程式：Cu2++4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D错误；故选：B．【点评】本题考查离子方程式的书写，本题注意水、氨水、次氯酸都为弱电解质，应写成化学式，书写离子方程式时要注意电荷守恒、质量守恒，注意反应遵循客观事实，题目难度不大．13．用一种试剂把Na2CO3、NaCl、AlCl3、NH4NO3四种溶液区分开，这种试剂是（）A．Ba（OH）2溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．AgNO3溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】可用酸或碱鉴别Na2CO3，加入酸生成二氧化碳气体，加入碱应生成沉淀，NH4NO3可与碱反应生成氨气，AlCl3可与碱反应生成氢氧化铝沉淀，碱过量，氢氧化铝溶解，以此解答该题．【解答】解：A．加入氢氧化钡，Na2CO3、NaCl、AlCl3、NH4NO3现象分别为生成沉淀、无现象、先生成沉淀，后溶解、生成刺激性气味的气体，可鉴别，故A正确；B．加入氢氧化钠，不能鉴别Na2CO3、NaCl，故B错误；C．加入氯化钡溶液，不能鉴别NaCl、AlCl3、NH4NO3，都不反应，故C错误；D．加入硝酸银溶液，Na2CO3、NaCl、AlCl3都生成沉淀，不能鉴别，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，鉴别时必须有明显的不同现象，难度不大．14．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）A．硅酸钠溶液B．石灰水C．次氯酸钠溶液 D．氯化钙溶液【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】选项中只有硅酸的酸性比碳酸弱，则足量的CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，以此来解答．【解答】解：A．足量的CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故A选；B．足量的CO2与石灰水反应生成碳酸氢钙，无沉淀生成，故B不选；C．足量的CO2与次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠、HClO，无沉淀生成，故C不选；D．足量的CO2与氯化钙溶液不反应，故D不选；故选A．【点评】本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．15．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：1【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸．【解答】解：根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意反应中只有一种元素化合价变化时的情况，难度较大．16．制取相同质量的硝酸铜时，消耗硝酸质量最多的是（）A．铜与浓硝酸B．铜与稀硝酸C．氧化铜和硝酸反应 D．氢氧化铜和硝酸反应【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铜与浓稀硝酸反应、氧化铜与硝酸反应、氢氧化铜与硝酸反应的方程式分别如下：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+HNO3（稀）=Cu（NO3）2+NO↑+H2OCuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O结合方程式解答该题．【解答】解：铜与浓稀硝酸反应、氧化铜与硝酸反应、氢氧化铜与硝酸反应的方程式分别如下：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+HNO3（稀）=Cu（NO3）2+NO↑+H2OCuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O当Cu（NO3）2计量数相同时，铜与浓稀硝酸反应、氧化铜与硝酸反应、氢氧化铜与硝酸反应所对应的硝酸的计量数分别是4、、2、2，所以消耗硝酸的质量由多到少的顺序是：A＞B＞C=D，故选A．【点评】本题考查Cu及其化合物的性质，为高频考点，把握发生的反应及反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意发生的氧化还原反应，题目难度不大．17．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，②向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，③向石灰水中通入CO2至过量，④CaCl2溶液中通入CO2至过量．A．①④ B．②③④C．①②④D．①【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】①向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3比Na2CO3溶解度小；②先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；③石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）；2④碳酸酸性弱于盐酸，向CaCl2溶液中通入过量CO2，无现象．【解答】解：①中有Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3比Na2CO3溶解度小但质量大，且反应中中消耗H2O，析出碳酸氢钠晶体，故有沉淀析出且不溶解；②化学反应方程式为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以发生“先沉淀后溶解”现象；③向石灰水中通CO2，反应有：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O； CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，现象为先沉淀后溶解；④盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出．只有①④符合．故选A．【点评】本题考查较为综合，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度中等，解答本题的关键是把握物质的性质，注意有的物质之间发生反应时滴加顺序不同反应不同．（）【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．NaHCO3 +Ca（OH）2的量不同反应产物不同；B．分别发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+NaCl，AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O；C．只发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；D．只发生MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．【解答】解：A．因X溶液逐滴滴入Y溶液中，反应是Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，现象是生成白色沉淀，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中发生Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，都有白色沉淀生成，现象相同，故A错误；B．因X溶液逐滴滴入Y溶液中发生AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，则没有明显现象，而Y溶液逐滴滴入X溶液中发生AlCl3+3Na OH═Al（OH）3↓+NaCl，有白色沉淀，现象不同，故B正确；C．因X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，都只发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，都有气泡冒出，现象相同，故C错误；D．因X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，都只发生MgCl2+2NaOH═Mg （OH）2↓+2NaCl，都有白色沉淀生成，现象相同，故D错误；故选B．【点评】本题考查利用滴加顺序不同判断发生的反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意某些化学反应中反应的滴加顺序与物质在反应时的量的多少决定了发生的化学反应不同，题目难度中等．19．向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间 D．大于0.90mol【考点】浓硫酸的性质；氧化还原反应．【专题】氧族元素．【分析】根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半．【解答】解：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，。
山西省临汾市曲沃县乐昌第一中学高一化学月考试卷含解析
山西省临汾市曲沃县乐昌第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是( )A. 氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B. 氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C. 过氧化钠要密封保存D. 铝片放在不密封的容器里参考答案：BA．氯化亚铁易被氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，与三价铁离子反应生成亚铁离子，故A 正确；B．氢氧化钠溶液为液体，应该盛装在细口试剂瓶中，故B错误；C．过氧化钠能够与空气中水蒸气和二氧化碳反应，需要密封保存，故C正确；D．铝片在空气中表面会形成致密的氧化膜，可以放在不密封的容器里，故D正确；故选B。
点睛：本题考查了试剂的保存，熟悉铝、氢氧化钠、亚硫酸铁溶液、金属钠的常见保存方法和注意事项。
本题的易错点为D，铝具有抗腐蚀性，在空气中表面会形成致密的氧化膜，可以在空气中保存。
2. 下列关于SO2性质的说法中，不正确的是A．能与NaOH溶液反应 B．能使品红溶液褪色C．能与水反应生成硫酸 D．能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：C略3. 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子a A(n＋1)＋、b B n＋、c C(n＋1)－、d D n－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：A(n＋1)＋＞B n＋＞C(n＋1)－＞D n－C．离子还原性：A(n＋1)＋＞B n＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞D n－D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C参考答案：D略4. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A. 利用电池外壳的金属材料B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 回收其中石墨电极参考答案：B回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的，故选B。
山西省高一上学期月考化学试卷(12月份)
山西省高一上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列类比关系正确的是（）A . AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO ，则与过量NH3•H2O也生成AlOB . Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，则与I2反应可生成FeI3D . Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应2. （2分） (2016高二上·安阳期中) NH3加热分解为N2和H2 ，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为（）A . 80%B . 60%C . 50%D . 40%3. （2分） (2020高三上·哈尔滨期中) 将足量Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中。
在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高一上·奉新月考) 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸浓度合理的是（）A . 2.0mol/LB . 0.24mol/LC . 0.18 mol/LD . 1.5 mol/L5. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCOOH+H2O═HCOO﹣+H3O+B . CO2+H2O═HCO3﹣+H+C . CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣D . HS﹣═S2﹣+H+6. （2分） (2016高二下·吉林期末) 如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）X Y Z①Cu CuO Cu（OH）2②CH3CH2OH CH3CHO CH2═CH2③Na2CO3NaOH NaHCO3④CaCO3CaO Ca（OH）2A . ②③B . ③④C . ②④D . ①②7. （2分） (2018高二下·阳江期末) 乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧产生CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（）A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 任意比8. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH-═Al(OH)3↓C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe═ 2 Fe2+D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-9. （2分） (2018高一上·天津期末) 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na2O2(或 K2O2)颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
山西省曲沃中学校高一化学下学期期中试题
山西省曲沃中学校2015-2016学年高一化学下学期期中试题一、单选题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。
）1．下列过程一定释放能量的是( )A．化合反应B．分解反应 C．原子组成分子 D．分子拆成原子2、下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A、钢铁的腐蚀B、食物腐败C、塑料老化D、工业合成氨3．有关下列能量转化的认识不正确的是( )。
A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．人类使用照明设备是将电能转化为了光能4.已知2SO2+O2 = 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A.O2的能量一定高于SO3的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。
1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )。
A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷6．乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是（）A．电子式B．结构式 C．结构简式D．实验式7．正己烷的碳链是（）A．直线形B．正四面体形 C．锯齿形 D．有支链的直线形8．将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是A．过程中溶液的PH会减小 B．锌为正极，发生氧化反应C．铜棒上反应为2H++2e=H2↑ D．电流方向从Zn经导线到Cu9. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，外电路的电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d 相连时，d极逐渐溶解，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A、a>b>c>dB、a>c>d>bC、c>a>d>bD、b>d>c>a10．在常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（）A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C4H1011、对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③12、右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应未到达限度C．t2- t3，反应不再发生D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化13、反应A + 3B = 4C + 2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（）A、v(A)=0.4mol/(L·s)B、v(B)=0.8mol/(L·s)C、v(C)=1.2mol/(L·s)D、v(D)=0.7mol/(L·s)14．能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是（）A. 水B.酸性高锰酸钾溶液C.苛性钠溶液D.四氯化碳溶液15.下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态（）A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成16. 如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗， B极逐渐变细，C为电解质溶液。
山西高一高中化学月考试卷带答案解析
山西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列结论正确的是（ ）①粒子半径：K ＋＞Al 3＋＞S 2－＞Cl －②氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ＞PH 3＞SiH 4③离子的还原性：S 2－＞Cl －＞Br －＞I －④氧化性：Cl 2＞S ＞Se ＞Te⑤酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2CO 3＞HClO ⑥非金属性：O ＞N ＞P ＞Si ⑦金属性：Be ＜Mg ＜Ca ＜K A ．②⑤⑦ B ．②④⑥C ．②④⑤⑥⑦D ．②⑥⑦2.已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物的稳定性，X 、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是( ) A ．X 、Y 、Z 、W 的原子半径依次减小 B ．W 与X 形成的化合物中只含离子键C ．W 的气态氢化物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点D ．若W 与Y 的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y 2W 33.如果n 为第ⅡA 族中某元素的原子序数，则原子序数为(n ＋1)的元素可能位于( )。
A ．ⅢA 或ⅢB B ．ⅣA C ．ⅠB D ．ⅠA4.下列各组性质的比较中正确的是( )A ．还原性:F ->Cl ->Br ->I -B ．稳定性:HF<HCl<HBr<HIC ．密度:F 2<Cl 2<Br 2<I 2D ．与H 2O 反应由易到难:Cl 2>Br 2>I 2>F 25.下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是( )A ．随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B ．碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子能力最强C ．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈D ．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈6.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
山西省曲沃中学2015_2016学年高一化学12月月考试题
2015届高一化学第二次考试试题需要的原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu;64一.选择题：（每空3分，共51分）1．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（）A．高压氧气瓶 B．Na2CO3 C．Na2O2 D．NaOH2．下列物质中，不属于．．．合金的是（）A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银3．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是（）A. 它们相差一个电子层B. 它们的化学性质相似C. 钠原子，钠离子均为同一元素D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色4．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl- B．H+ C．OH- D．HCO3-5．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是( )A．钠浮在液面上 B．有无色无味的气体产生C．水溶液变为蓝色 D．水溶液变为红色6．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的实验现象是（）A．有白色沉淀生成 B．有红棕色沉淀生成C．没有沉淀生成 D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生7. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④ C．①③④D．全部8.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )A．只有Na+ B．一定含Na+，也可能含K +C．既有Na+又有K+ D．可能含Na+，也可能含K +9．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。
若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为（）A．1：6 B．2：3 C．3：2 D．1：110．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．AlO2-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+11．在碱性溶液中，能大量共存的离子是（）A．Mg2+、Fe3+、NO3-、K＋ B．Al3+、Na＋、Cl-、SO42-C．N a+、Ba2+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、Cl-、HCO3-12．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。
山西高一高中化学月考试卷带答案解析
山西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定易进行C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D．吸热反应必须在加热条件下才能进行2.下列化学用语正确的是A．HCl的电子式B．Cl－的结构示意图C．CO2的电子式D．质量数为37的氯原子17 37Cl3.下列反应过程会放出热量且既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是A．甲烷在氧气中的燃烧反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．铝与稀盐酸的反应4.下列说法正确的是A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C．在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热5.我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素与的说法正确的是A．与互为同位素B．与的质量数相同C．与是同一种核素D．与的核外电子数和中子数均为626.2008年，美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出一种新原子。
它的原子核包含118个质子和179个中子。
下列有关该元素的叙述正确的是A．该元素的相对原子质量为297B．这是一种金属元素C．这是一种原子序数为118的新元素D．这是一种主族元素7.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl28.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
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2015届高一化学第二次考试试题
需要的原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu;64
一.选择题：（每空3分，共51分）
1．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（）
A．高压氧气瓶 B．Na2CO3 C．Na2O2 D．NaOH
2．下列物质中，不属于
．．．合金的是（）
A. 硬铝
B. 黄铜
C. 钢铁
D. 水银
3．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的
．．．是（）
A. 它们相差一个电子层
B. 它们的化学性质相似
C. 钠原子，钠离子均为同一元素
D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
4．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）
A．Cl- B．H+ C．OH- D．HCO3-
5．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是( )
A．钠浮在液面上 B．有无色无味的气体产生
C．水溶液变为蓝色 D．水溶液变为红色
6．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的实验现象是（）
A．有白色沉淀生成 B．有红棕色沉淀生成
C．没有沉淀生成 D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生
7. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al
A．③④B．②③④ C．①③④D．全部
8.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )
A．只有Na+ B．一定含Na+，也可能含K +
C．既有Na+又有K+ D．可能含Na+，也可能含K +
9．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。
若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为（）
A．1：6 B．2：3 C．3：2 D．1：1
10．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）
A．AlO2-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+
11．在碱性溶液中，能大量共存的离子是（）
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、K＋ B．Al3+、Na＋、Cl-、SO42-
C．N a+、Ba2+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、Cl-、HCO3-
12．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。
A．碳酸钡与盐酸反应：2－
CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑
3
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
＝BaSO4↓
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO－2
4
D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是（）(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
14．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是( ) A．Na和O2B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH
15. 足量的盐酸与下列物质反应，得到同温同压下气体体积相同的一组物质是( )
A．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3 ．
B．等物质的量的Al和CaCO3
C．等质量的Na和Mg
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3
16．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．Fe（OH）2不稳定，在潮湿的空气中很容易被氧化
D．含Fe2＋的溶液滴加KSCN后溶液变红色
17．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。
上述盐酸溶液的液度为( ) A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L
C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L
二、填空题（共43分）
18．(10分)化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是____________(填序号)。
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
(2)实验室中金属钠保存在________中，钠燃烧的化学方程式为
(3)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________(填名称)，铁的氧化
物常见的还有________、________(填化学式)。
(4)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为：________________________________。
19.（12分）除杂质：所选试剂都填化学式
(1) 除去混入NaCl溶液中少量NaH CO3杂质的试剂是，离子方程式
为。
(2) 除去FeCl2溶液中混入的FeCl3溶液杂质用试剂是，离子方程式为。
（3）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是，离子方程式为。
（4）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3 杂质的试剂是，离子方程式为。
20．（11）根据下列实验装置回答：
（1）A中反应的化学方程式为_________________________________________；
（2）B中浓硫酸的作用是_____________________________________________；
（3）C中的现象是____________________；化学方程式__________________ __；（4）D的作用是。
（5）E中收集的气体是_____________。
21. （10分）已知有以下物质相互转化
试回答: (1)写出B的化学式，C的化学式，D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)把KSCN加到G溶液中的现象是；向G溶液加入A的有关离子反应方程
式_______。
(4) 焰色反应是（填物理或化学）变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择下面（填字母）试剂清洗。
A 硫酸 B盐酸 C 硝酸
三. 计算题（6分）
22. 将7.8 g镁铝合金加到足量的氢氧化钠溶液, 充分反应放出气体6.72 L(标准状况下)。
请计算(1)合金中镁的物质的量；
再将7.8 g该镁铝合金与500 mL硫酸溶液恰好完全反应，请计算
(2)原硫酸物质的量浓度。
2015届高一化学第二次考试试题答案
二、填空题（共43分）
18．(1) B C (2) 煤油；略 (3)氧化铁；FeO ; Fe3O 4 (4) 略陈芳批阅
19．(1) HCl；略 (2)Fe；略 (3)NaOH；略 (4)CO2；略王雅飞批阅
20.（1）略
（2）干燥CO2气体，吸收水蒸气
（3）淡黄色固体变为白色；略
（4）吸收未反应的CO2气体
（5）氧气或 O2
21.写出下列反应的离子方程式：陈炜批阅
（1） FeCl2 ; KOH ; KCl
（2）略
（3）溶液变为红色；略
（4）物理；B
三. 计算题（6分）吉晓芳批阅
22. (1)合金中镁的物质的量； 0.1 mol
(2)原硫酸物质的量浓度。
0.7 mol/L。