高一化学12月月考试题13
江苏省扬州中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
2022-2023学年度高一化学12月月考卷
考试时间：75分钟； 满分100
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I 卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S— 32 Ba—137 一、单选题(每题只有一个选项符合题意） 1．SO 2能使含有I 2的淀粉溶液褪色，说明SO 2 A ．具有漂白性
B ．具有氧化性
C ．具有还原性
D ．是酸性氧化物
2．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A ．2Ca(ClO)
B ．22H O
C ．2SO
D ．氯水
3．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选
项 实验操作和现象
结论
A 某钠盐溶于盐酸，产生了无色气体 该钠盐一定是Na 2CO 3
B
某溶液中滴加了BaCl 2溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有2-4
SO
C
验证碱溶液中是否含有Cl -，先加稀盐酸除去OH -，再加AgNO 3，有白色沉淀出现
溶液中一定含有Cl - D
用洁净铂丝蘸取溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 4．下列说法正确的是
A ．2Na O 与22Na O 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B ．向23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液中分别加入2CaCl 溶液，都产生白色沉淀
C ．2Na O 与22Na O 中阴阳离子比均为1：2
D ．23Na CO 和3NaHCO 均可用于治疗胃酸过多
湖南省多校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含解析
2023年下学期高一12月联考
化学（答案在最后）
本试卷共6页，全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1N14O16P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是A.过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂
B.节日燃放的五彩缤纷的烟花是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色
C.漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂
D.山洞中钟乳石的形成涉及氧化还原反应【答案】D 【解析】
【详解】A ．过氧化钠可与二氧化碳或水发生反应生成氧气，所以过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂，A 正确；
B ．很多金属和它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，B 正确；
C ．漂白粉在使用过程中与空气和水接触会产生次氯酸，次氯酸的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色，故漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，C 正确；
D ．山洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙、二氧化碳和水的过程，该变化过程中元素的化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，D 错误；故选D 。
湖州市菱湖中学高一月月考化学试题
高一化学12月月考试题
考试说明:
1．本卷分试题卷和答题卷，本卷满分100分，考试时间90分钟。2．本卷不得使用计算器。
3．卷I的答案用铅笔添涂在机读卡上，卷II的答案写在答题卷规定的位置,所有答案写在试题卷上无效.
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O—16 Na-23 Cl—35.5 K
—39 Mn-55 Br—80 S-32 Fe—56
Cu-64 Mg—24 Al—27 Zn-65
一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1、下列物质的工业制法原理错误的是（)
A．电解熔融食盐制取氯气B．电解氯化镁制取金属镁
C．电解氧化铝制取金属铝D．还原铁矿石制取铁2、下列说法正确的是（）
A．Cl2有毒,Cl－也有毒B．I－遇淀粉变蓝
C．硬铝、黄铜、钢铁都是合金D．溶液中Fe2+遇SCN—生成血红色物质
3、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42—四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2：1，则溶液中Al3+和SO42—的离子个数比为（）A。1：2 B. 1：4 C. 3：4 D。3:2
4、可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（) Ａ．加热时有无色气体放出Ｂ．溶于水,滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成
Ｃ．滴加盐酸有气泡产生Ｄ．溶于水,滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
5、工业上制取镁粉，是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是( ）
A．CO2 B．空气 C．N2D．H2
6、下列电离方程式错误的是（）
A．CaCO3==Ca2++CO32―B．HClO== H＋+ClO―
河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高一化学12月月考试题(含解析)
2019--2020学年第一学期12月月考
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 N:14 S:32 Cl:35.5
第I 卷（选择题)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共计54分)
1.13
C-NMR （核磁共振）、15
N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13
C 、15
N 叙述正确的是 A. 13C 与15N 有相同的中子数 B. 13C 与C 60互为同素异形体 C. 15N 与14N 互为同位素 D. 15N 的核外电子数与中子数相同
【答案】C 【解析】 【分析】
在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数。
【详解】A 、13C 和15N 二者的中子数分别是13-6=7、15-7=8，A 错误；
B 、由同一种元素形成的
不同单质互为同素异形体，13C 属于核素，B 错误； C 、15N 与14N 的质子数相同，但中子数不同，所以互称同位素，C 正确； D 、15N 的核外电子数和中子数分别是7、8，D 错误； 故选C 。
2. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 A. 所得分散系不稳定 B. 能全部透过半透膜 C. 不能透过滤纸 D. 有丁达尔效应
河南省青桐鸣大联考2023-2024学年高一上学期12月月考试题 化学含答案
2026届普通高等学校招生全国统一考试
青桐鸣高一联考
化学（答案在最后）
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12N-14O-16Cl-35.5Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长、博大精深，很多古代文献记录了丰富的化学知识。下列描述涉及氧化还原反应的是（
）A ．石灰以水沃之，即热蒸而解B ．曾青得铁，则化为铜，外化而内不变
C ．冰冻三尺非一日之寒，滴水穿石非一日之功
D ．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金2．很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有关3Fe(OH)胶体的说法正确的是（）
A ．向煮沸的NaOH 溶液中滴加饱和3FeCl 溶液制备3Fe(OH)胶体
B ．可通过丁达尔效应区分3Fe(OH)胶体和3FeCl 溶液
C ．制备3Fe(OH)胶体时应不断搅拌，加速扩散
D ．制备3Fe(OH)胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热
3．在无色酸性溶液中能大量存在的离子组是（
）A ．224K Mg SO Cl +
+--、、、B ．33Na Fe NO Cl ++--、、、C ．2234Ba Na NO SO ++--、、、D ．23Ca K ClO NO ++--
福建省福州第一中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
13．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO +Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
B．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO 完全沉淀：2H++SO +Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
11．下列叙述正确的是
A．将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液
B．气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为22.4L
C．NaCl的摩尔质量是58.5g
D．3.01×1023个O2分子的质量是16 g
12．下列无色溶液中所给离子一定能大量共存的是
A．H+、Fe2+、SO 、Cl-B．Na+、Ca2+、SO 、CO
2．75%的酒精溶液是一种以乙醇(C2H5OH)为主要成分的医用消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。C2H5OH属于
A．碱B．氧化物C．有机化合物D．无机物
3．海带中含有丰富的碘元素。以下为某兴趣小组以灼烧后的海带灰提取碘单质的实验方案，各步流程如图。下列说法正确的是
2023湖北省武昌实验中学高一年级12月月考化学答案
2023湖北省武昌实验中学高一年级12月月考化
学真题及答案
题目：
一．选择题（每小题3分，共27分）
1. 金属铅与氯气实验反应后得到的混合物中主要是（）
A. PbCl2
B. PbCl3
C. PbCl4
D. PbCl
2. 某化学试验中向500 mL水中加入249.8mg KCl，此溶液弱电解后，pH值：（）
A. 7
B. 7.5
C. 8.2
D. 8.5
3. 下列物质中不能溶解于弱碱性溶液中的是（）
A. 铬（Ⅲ）氧化物
B. 锰（Ⅲ）氧化物
C. 硝酸铵
D. 硫酸铜
4. 下列物质的吸收反应中，不能发生可逆反应的是（）
A. 氢气的吸收氯气
B. 硝酸的吸收乙醇
C. 氯气的吸收氢气
D. 氧气的吸收二氧化碳
5. 塑料器皿内进行铵的滴定实验，产生的碱性气体的化学式是（）
A. NH3
B. NH4OH
C. H2O
D. HCl
6. 下列物质中具有"金属性"的是（）
A. 氢气
B. 氯气
C.银
D. 硫
7. 下面哪种物质可以用KMnO4溶液酸性度量（）
A. 氢气
B. 氯气
C. 氧气
D. 氢氧化钠
8. 下列叙述中无误的是：（）
A. 氧化剂是使其他物质氧化的物质
B. 氧化反应是一种可逆的化学反应
C. 氧化还原反应是氧化反应和还原反应的综合体
D. 氧化物是能使金属发生氧化的物质
9. 下列说法正确的是（）
A. 氧化反应的反应物都是游离离子
B. 发生可逆反应的活化能比不发生可逆反应的活化剂大
C. 具有相同梯度的反应有较大的活化能
D. 具有不同离子半径的反应有较大的活化能
二．实验室操作（15分）
10. 下列实验室操作中，不允许使用温度调节器的是（）
四川省绵阳市南山中学2021-2022学年高一上学期12月月考化学试题 Word版含答案
2021.12
绵阳南山中学高2021级高一上期12月月考试题
化学
命题人：陈雅涵胡婷审题人：张劲松黄礼宝
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间80分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清
楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用
橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是
A．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅
B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应
C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空
白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
D．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
2．下列试剂保存方法错误的是
A．钠应保存在石蜡油或煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中
C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中3．下列实验装置不能达到实验目的的是
河南省南阳市2023-2024学年高一上学期12月月考试题 化学含解析
高一化学（答案在最后）
一．选择题（共15小题，每题3分，共45分）
1．向100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe（OH）3胶体。下列有关胶体的叙述错误的是（）
A．胶体是一种分散系，属于混合物
B．胶体中的分散质粒子的直径为1～100nm
C．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
D．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液
2．下列“类比”合理的是（）
A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe（OH）3和H2 B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
D．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl 3．如图是一种试验某气体化学性质的装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，则D瓶中盛有的溶液是（）
A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液D．浓Ba（OH）2溶液
4．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．等物质的量的Na2O2和Na2O中所含阴离子数均为N A
B．1molMgCl2中Cl﹣Cl键个数为N A
C．标准状况下，0.1molC3H6中一定含有0.8N A个σ键
2022-2023学年湖北省武汉市武昌实验中学高一上学期12月月考化学试题(解析版)
湖北省武汉市武昌实验中学2022-2023学年高一上学期
12月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是
A ．成语“百炼成钢”、“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应
B ．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO 3)和朴消(Na 2SO 4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
C ．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO 3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了KNO 3的氧化性
D ．《神农本草经》中提到：“白青[Cu 2(OH)2CO 3]得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐 【答案】A
【详解】A ．炼钢涉及了氧化还原反应，但水滴石穿有的是物理变化、有的是化学变化，石头的主要成分是碳酸钙且不溶于水，在水和二氧化碳同时作用下就会产生碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，但不涉及氧化还原反应，A 错误；
B ．利用了钾和钠元素的焰色试验区分KNO 3和Na 2SO 4，B 正确；
C ．火药燃烧反应生成硫化钾、二氧化碳和氮气，KNO 3中氮元素化合价降低表现出氧化性，C 正确；
D ．白青Cu 2(OH)2CO 3属于碱式盐，D 正确；
答案选A 。
2．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列有关物质分类正确的是
A ．漂白粉、纯碱、液氯都是混合物
B ．2Na O 、22Na O 都是碱性氧化物
高一12月月考(化学)试题含答案
高一12月月考（化学）
（考试总分：100 分）
一、 单选题 （本题共计17小题，总分51分）
1.（3分）下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )
A.氯化镁晶体
B.氯化钠溶液
C.液态氯化氢
D.熔融氢氧化钾
2.（3分） “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米之间的材料，如将“纳米材料”分
散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( ) A ．不均一、不稳定 B ．具有丁达尔效应
C ．所得液体一定能导电
D ．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
3.（3分）用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )
A.常温常压下,16 g CH 4分子所含质子数为10N A
B.1molCl 2所含分子数为2N A
C.标准状况下,22.4 L 乙醇所含分子数为N A
D.0.01 mol • L -1 的 NaCl 溶液中含有 0.01N A 个Cl -
4.（3分）某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )
A ．+2-+
-44MnO K SO Na 、、、
B ．-2-34++Na HCO K SO 、、、
C ．+-32+4NH NO Fe Cl －
、、、 D ．2--43+32+Al Mg SO NO 、、、
5.（3分）下列化学方程式中，能用离子方程式2323Ca CO CaCO -↓＋＋来表示的是
( )
A ．()3323222Ca HCO 2NaOH
CaCO Na CO 2H O ↓＋＋＋
B ．()23
32Ca OH K CO CaCO 2KOH ↓＋＋
C ．()332322
2KHCO Ca OH CaCO K CO 2H O ↓＋＋＋
湖南省衡阳市田家炳实验中学2024_2025学年高一化学12月月考试题无答案
湖南省衡阳市田家炳试验中学2024-2025学年高一化学12月月考试题（无
答案）
（满分： 100 分，时量： 60 分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40
Fe 56 Cu 64
一、单选题（每小题4分，共60分）
1.下列说法正确的是（）
A.摩尔是物质的量的单位，CO2的摩尔质量为44
B.16 g O2的物质的量为0.5 mol
C.标准状况指的是250C，101kPa
D. 1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4L
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.2.4 g镁离子所含电子数目为N A
B.常温常压下，1 mol CO含原子数为N A
C.17 g NH3所含质子数目为17 N A
D.18 g水在标准状况下的体积约为22.4 L
3．下列物质的保存方法不正确的是( )
A．漂白粉可以露置于空气中
B．金属钠保存在煤油中
C．过氧化钠应密封保存
D．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处
4．某小组拟用两种方法制备同一种金属氯化物：①用金属和氯气共热干脆化合制得；②用金属和盐酸反应制得。可以胜利的是（）
A．CuCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．FeCl2
5. 有以下物质：①液氯②熔融的Na2CO3③MgCl2固体④AgCl⑤H2SO4⑥盐酸⑦蔗糖，有关它们的说法正确的是（）
A．能导电的有①②⑥B．属于电解质的是②③④⑤
C．属于非电解质的是①⑦D．属于盐的有②③④⑦
6.已知反应：①2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
四川省成都市2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含解析
成都高一年级12月阶段性测试化学试卷（答案在最后）
试卷满分：100分，考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56一、选择题(本题包括14小题，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是
A.23Na CO 和3NaHCO 的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
B.可以利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等
C.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
D.某些喷气式飞机的发动机叶片是由镍钴合金制造，能承受高温【答案】C 【解析】
【详解】A ．23Na CO 和3NaHCO 的溶液均显碱性，二者都可用作食用碱，碳酸钠为纯碱，碳酸氢钠为小苏打，因此，二者可用作食用碱或工业用碱，A 正确；
B ．放射性同位素的用途：射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等，B 正确；
C ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，是瓷器的原料高岭矿土中普遍含有铁元素，青瓷的烧制过程就是将含有红棕色的氧化铁的色釉在火里烧，再经过还原形成青色，此时铁不再是三价铁，而是二价铁，C 错误；
D ．镍钴合金具有耐高温的性能，D 正确；故选C 。
2.分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是选项物质或变化
分类标准A 2Na O 、23Al O 、23
Fe O 碱性氧化物B Cu 、Cl 、O
主族元素C 铝合金、4NaHSO 、3
AlCl 电解质D
2Cl 制漂白粉、22Na O 作供氧剂、4FeSO 溶液变质
高一12月月考测试(化学)试题含答案
高一12月月考（化学）
（考试总分：100 分）
一、单选题（本题共计20小题，总分50分）
1.（2分）1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）
A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B．“84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果
C．新冠病毒颗粒直径在80～120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可较远距离传播D．天然气不完全燃烧会产生有毒气体，使用含磷冼涤剂不会造成水体污染
2.（2分）2．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”以烧酒复
烧二次..... 价值数倍也。”这里用到的实验方法可用于分离（）
A．酒精和水B．苯和水C．食盐水和泥沙D．硝酸钾和氯化钠
3.（2分）3．下列过程涉及氧化还原反应的是（）
A．卤水点豆腐B．食物的腐烂C．海水晒盐D．水滴石穿
4.（2分）4．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）
A．碱性氧化物：Na2O、Fe2O3、Na2O2
B．酸性氧化物：SiO2、CO2、SO2
C．非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气
D．碱：苛性钠、纯碱、一水合氨
5.（2分）5．已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是
（）
A．R B．R C．R D．R
6.（2分）6．已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.常温常压下，18gD2O中含有的电子数为10N A
B.常温下，1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的个数是2N A
C.28 g CO和N2的混合物含有的电子数为14N A
D.标准状况下,4.48 L水分子的数目为0.2N A
高一化学月考试题及答案
2012年秋高一月考化学试题(12月)
（满分100分，考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：Na:23 C:12 O:16 S:32 N:14 H:1 K:39 Cl:35.5
第I 卷 选择题（共计48分）
一、单项选择题：
1．配制100mL 1.0 mol ·L －1Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是（ ）
A ．称取10.6g 无水碳酸钠，加入100mL 容量瓶中，加水溶解、定容
B ．称取10.6g 无水碳酸钠，加入100mL 蒸馏水，搅拌、溶解
C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
2．等质量的SO 2与O 2相比较，下列结论错误的是（ ）
A ．它们的分子个数比为1:1
B ．它们的原子个数比为3:4
C ．它们的氧原子个数比为1:2
D ．它们所含的氧原子质量比为1:2
3．为了除去粗盐中Ca 2+、Mg 2+、SO -24及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操
作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液
A ．①④②⑤③
B ．④①②⑤③
C ．②⑤④①③
D ．⑤②④①③
4某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视液面读数为79mL ，倾倒出部分液体后，又仰视读数为70mL ，则该生实际倒出的液体的体积为（ ）
A ．9mL
B ．大于9mL
C ．小于9mL
D ．无法判断
5．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
江苏省镇江2023-2024学年高一上学期12月月考试题 化学含解析
高一年级学情调查
化学试题（答案在最后）
注意事项：
1.本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，请务必将自己的姓名、考试号等填写在答题卡上。
2.作答Ⅰ卷时必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3.作Ⅱ卷时必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上指定位置，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16S ：32Cl ：35.5Na ：23
第Ⅰ卷(选择题共39分)
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返及“华龙一号”核电海外投产等，展现了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H 为氧化性气体
B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C.我国最新研发的航空发动机使用的含铼(Re)合金材料具有高强度低熔点的特性
D.核电站反应堆所用轴棒中含有的23592U 与238
92U 互为同位素
2.下列化学用语表示正确的是
A.中子数为18的氯原子：3517Cl
B.氯原子的原子结构示意图：
C.4NH Cl 中N 的化合价为：3
+D.3NaHCO 在水中的电离方程式：233
NaHCO Na H CO ++-=++3.常温下，能大量共存的离子组是
A.H +、2Mg +、24SO -、ClO -
B.Na +、4MnO -
、3HSO -、3NO -
C.H +、2Cu +、Br -、2Fe +
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辽宁省本溪市高级中学2016-2017学年高一化学12月月考试题
可能用到的相对原子质量：Ag--108 Na--23 Fe--56 Al--27 Cl--35.5 Cu--64
第Ⅰ卷（选择题 42分）
一¡选择题（本大题共 14小题每小题3分，计42分）
1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子
B．常温常压下，28g CO中所含的原子数目为2N A
C．如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n
D．1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4－离子的数目为N A
2．下列实验操作中正确的是（）
A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
3．下列物质的用途错误的是（）
A．硅是制造太阳能电池的常用材料
B．硅是制取水泥的原料
C．水玻璃可用作木材防火剂
D．二氧化硅是制造光导纤维的材料
4．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）
A．NaHSO4和Ba（OH）2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4
5．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多．上述硫酸溶液的浓度为（）A．0.500 mol/L B．1.00 mol/L C．2.00 mol/L D．3.00 mol/L
6．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（）
A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③
7．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）
A．稀硫酸B．CuSO4溶液 C．Fe2（SO4）3溶液 D．AgNO3溶液
8．标准状况下，将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为（）
A．4L B．8L C．12L D．16L
9．下列离子方程式中，正确的有几个 ( )
①澄清石灰水中通入过量CO2：CO2＋OH-＝HCO3-
②石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
③碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
④碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
⑤Fe(OH)2与稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
⑥铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
10．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是( )
A．该反应中的还原剂是S2O32-
B．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42－
C．上述反应中，每生成1 mol SO42－，可脱去2 mol Cl2
D．该反应的氧化产物是Cl-
11．下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是 ( )
A. Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-
B. CO32-、SO42-、Na+、K+
C. Cl-、MnO4-、OH-、K+
D. Mg2+、SO42-、NO3-、Na+
12．在150℃时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（）
A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．10倍
13．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（）
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
14．把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示.下列说法中错误的是（）
A.盐酸的体积为80 mL
B.a的取值范围为0＜a＜50
C.n(Mg2+) ＜0.025 mol
D.当a值为30时，b值为0.01
第II卷（主观题 58分）
15．（14分）（1）工业上制粗硅的主要化学方程式为．
（2）三大传统无机非金属材料是．
（3）向硅酸钠水溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式．
（4）关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是．
②已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为．
③在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（5）容量瓶上需标有以下五项中的
A．温度 B．浓度 C．规格 D．压强 E.刻度线
16．（12分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干种，现进行以下实验：
①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．
（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是，肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，可通过实验来进一步确定该离子．
（2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：