高一上学期化学12月月考试卷第1套真题
高一上学期月考化学试卷(12月份)
高一上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B . “绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题C . 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”D . 秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便2. （2分） (2015高一上·资阳期末) 关于二氧化硅的叙述不正确的是（）①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．A . ②③B . ③④C . ②④D . ①④3. （2分）(2017·门头沟模拟) 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（）A . X是N2O5B . 可用排空气法收集NO气体C . 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D . 由NH3→N2 ，从原理上看，NH3可与NO2反应实现4. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A . 相同浓度溶液的碱性Na2CO3＞NaHCO3B . 常温下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3C . 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3＞NaHCO3D . 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO35. （2分）某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是（）A . 若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32﹣B . 若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3C . 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2﹣D . 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr26. （2分） (2017高一上·西安期末) 将足量SO2通入下列溶液中，能产生浑浊的有（）①Ba（OH）2溶液②CaCl2溶液③H2S溶液④Ba（NO3）2溶液⑤Na2SiO3溶液．A . ③④⑤B . ②③⑤C . ①③④⑤D . ②③④⑤7. （2分） (2017高二下·红桥期中) 某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如下标识，其含义是（）A . 自然物品、易燃B . 腐蚀性、有毒C . 爆炸性、腐蚀性D . 氧化剂、有毒8. （2分）美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣﹣Al13和Al14 ，已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，下列说法中，正确的是（）A . Al13和Al14互为同位素B . Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl=Al14Cl2+H2↑C . Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子D . Al13超原子中Al原子间通过离子键结合9. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 SiCl4 SiB . N2 NH3 NH4Cl（aq）C . FeS2 SO3 H2SO4D . MgCO3 MgCl2（aq） Mg10. （2分） (2016高二下·成都期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A . Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液B . NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体C . Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D . Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤11. （2分）下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A . 新制氯水的氧化性强于久置氯水B . 某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有钙离子C . 用NaOH除去混在Cl2中的HCl气体D . 用水和Al2O3混合制取Al(OH)312. （2分）下列有关硫及其化合物的叙述中正确的是（）A . 浓H2SO4可用于干燥Cl2 ，但不能干燥SO2B . SO2具有漂白性，所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C . 向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀D . SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O213. （2分） (2016高一下·高青月考) 下列说法正确的是（）A . SiO2与酸、碱均不反应B . NO2溶于水时发生氧化还原反应C . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性14. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列离子方程式正确的是（）A . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2OB . 碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO32﹣+2H+═CO2和H2OC . 氢氧化钠溶液中加硫酸镁 2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2D . 氢氧化钡溶液中加硫酸 OH﹣+H+═H2O15. （2分） (2018高一上·定海期中) 下列有关实验的叙述正确的是（）A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B . 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C . 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯16. （2分）漂白粉在空气中容易变质的原因是（）A . CaCl2易吸收空气中的水分B . Ca（ClO）2易与盐酸反应C . Ca（ClO）2见光易分解D . Ca（ClO）2易与空气中的CO2和水作用二、解答题 (共3题；共25分)17. （9分） C、Si及其化合物在工业上用途广泛．（1）硅元索在周期表中的位置为________，硅原子中能量最高的电子处在________电子层上（填电子层符号如K层），写出单质硅的一种用途________； SiH4的空间结构是________．（2）焦炭、石英砂与磷酸钙混合加热到1500℃生成白磷：2Ca3（PO4）3+6Si02=6CaSO4+P4O10.10C+P4O10=P4+10CO↑，上述反应的各种物质中属于酸性氧化物的是________、________．（3） Na在一定条件下可还原CCl4制备金刚石，可用试剂________除去粗产品中少量Na．（4）下列叙述正确的有________（填序号）．a．Na还原CCl4、Cl2与H2O的反应均是置换反应b．还原性Si＞C，所以C不能还原SiO2得到单质Sic．分别通入CO2可以鉴别NaAlO2溶液和CaCl2溶液d．钠、理在空气中的燃烧产物阴、阳离子效目比均为1：2（5）两份质量均为11.0g的Al～Si合金分别与足量NaOH和稀H2SO4反应．产生气体总体积为22.4L（标准状况），则合金中Al～Si的物质的量之比为________;18. （8分） (2016高三下·凯里开学考) 化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验．请回答以下问题：（1）装置甲中仪器a的名称为________．用装置甲制取NH3，在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式：________．（2）将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐褪色．查阅资料得知：溶液蓝色逐渐褪色，是因为有+5价的碘元素生成．请写出该反应的离子方程式：________．（3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验．锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热．铂丝保持红热的原因是________；锥形瓶内还可观察到现象是________．（4）活动小组从“绿色化学”角度出发．在装置丁中进行SO2的性质实验．其中棉花上蘸有不同试剂．请填写表中空白：棉花位置①②③棉花上蘸有的试剂品红溶液酸性高锰酸钾溶液________现象________溶液紫色褪去无结论SO2具有漂白性SO2具有________SO2有毒，不能排空19. （8分） (2015高一上·三台月考) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料．C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸．则：写出反应②的化学方程式________．写出反应③的化学方程式________．（2）若A是应用最广泛的金属．反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色．则：写出反应③的化学方程式________．B溶液中加入NaOH溶液的现象是________，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是________．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式________．（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2．则：反应②的离子方程式为________．反应④的离子方程式为________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、解答题 (共3题；共25分) 17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、。
2021年高一上学期12月月考化学试卷含答案
2021年高一上学期12月月考化学试卷含答案本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共5页。
满分1OO分。
考试限定用时90分钟。
第I卷为（50分），第II卷为（50分）。
请将答案答在答题卡和答题纸上。
考试结束后，将答题卡交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、班级分别填写在答题纸规定的位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气2. 下列实验操作中，用于除去食盐溶液中混有的少量泥沙的是3.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.“物质的量”的单位是g.molB. 22.4LN2所含分子数C.0.1mol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3D. 0.1mol CO2中所含氧原子数为0.24.钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛用途。
下列是提炼金属属的反应之一：，其中被氧化的元素是A. CB. TiC. ClD. Ti和C5.可以用表示的离子反应为A.稀硫酸与氧氧化钡溶液反应B.稀硫酸与氯化钡溶液反应C.稀硫酸与碳酸钡反应D．硫酸氢钠溶液与氢氧化坝溶液反应6.下列有关物质性质的说法中，错误的是A.硫是一种黄色晶体，易溶于水B.新制氯水应避光保存C.新制氯水具有漂白作用D.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体7.用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是8．xx联合国气候变化大会在哥本哈根经过马拉松式的艰难谈判，当地时间12月19日下午达成不具法律约束力的《哥本哈根协议》。
下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气9．2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。
高一化学上学期12月月考试题高一全册化学试题
mol w n x A A )(+-mol An x A w )(-+mol A n x A w )(+-mol An x A w )(--子肤市盘茶阳光实验学校 202112月一中高一化学第二次阶段性练习可能用到的相对原子质量：N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：3 Cu ：64 Fe: 56一、 选择题〔每题只有一个选项符合题意〕1、以下有关化学常识正确的选项是．．．．．．〔 〕A ．钠钾合金可用于中子反堆作热交换剂B ．氯气本身有毒，因此不能用于药物合成C ．不用氧化镁电解熔融制镁的原因是氧化镁不导电D ．工业高炉炼铁过程中，加石灰石主要是为了制备复原剂2、菜谱中记载：河虾不与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比拟多的维生素C ，两者同食时会生成有毒的三价砷。
以下说法正确．．的选项是．．．．〔 〕A ．“两者同食〞发生的反中维生素C 作氧化剂B ．五价砷在维生素C 作用下发生了复原反 C ．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D ．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+53、设阿伏加德罗常数的数值为N A ，以下表达正确的选项是 ( )A ．0.5 mol·L －1 NaOH 溶液中Na ＋数为0.5N AB ．状况下，22.4 L 四氯化碳含有的分子数为N AC ．常温常压下，1mol Na 2O 2与足量CO 2反, 电子转移数为N AD ．状况下，16 g 氧气臭氧的混合气体所含原子数一为2N A4、1个SO 32－离子恰好将1个XO 4－离子复原，那么X 元素在复原产物中化合价是 〔 〕A ．+2B ．+3C ．+4D ．+55、在以下各氧化复原反中，水既不作氧化剂，也不作复原剂的是 ( )A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2B. 2Al+2H 2O+2NaOH ==2NaAlO 2+3H 2↑C. 2K+2H 2O==2KOH+H 2↑D. 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑6、某元素原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为 A ． B ． C. D ． 7、以下装置图所示的操作，正确的选项是〔 〕A ．B ．C ．D ．枯燥Cl 2 配制90ml 0.1mol•L ﹣1别离沸点相差较大的别离互不相溶的硫酸溶液 互溶液体混合物两种液体8、以下化学用语正确的选项是A．硫酸铁的化学式为FeSO4 B．氧离子结构示意图：C．碳酸氢钠的电离方程式 NaHCO3=Na++HCO3- D．质量数为37的氯核素符号：Cl9、以下物质既能与酸反又能与碱反的是〔〕A．MgO B．AlCl3C．KAlO2D．NaHCO3 10、 2.3g由CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，产物气体立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加〔〕A．2.3g B．3.2g C．4.6g D．不可求11、下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质说法错误的选项是( )A．热稳性：NaHCO3<Na2CO3 B．不可用氢氧化钙鉴别两者C．两溶液碱性相同时的浓度：Na2CO3>NaHCO3D．与同浓度的硫酸溶液反放出气泡的快慢程度：NaHCO3>Na2CO312、一温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反后恢复到原来温度。
2021年高一上学期12月考试化学试题 含答案
2021年高一上学期12月考试化学试题含答案说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
考试结束，将答题卡交回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Ca:40 Cl:35.5 P:31Na:23 K:39 Mn:55一、选择题（每小题只有一个正确选项，10×2=20分）1.下列各组反应，前者是氧化还原反应，后者是非氧化原反应的是A．实验室制取O2；实验室制取H2 B．实验室制取CO2；CO2通入石灰水中C．实验室电解水；CaO溶于水D．氢、氧混合气体爆鸣；蜡烛燃烧2.下列说法正确的是A．气体的摩尔体积约为22.4L·mol－1B．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4LC．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98 g/mol3．下列物质在水中的电离方程式错误的是A．NH4HCO3===NH＋4＋HCO－3B．Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO－3C．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)－2D．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－44. 下列物质属于非电解质的是A．CO2 B．NaOH C．NaCl D． H2SO45. 下列有关钠的叙述中，错误的是（）A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C、钠是一种灰黑色的固体D、钠的质地软，可用小刀切割6．下列关于胶体的叙述不．正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在10－9～10－7 m之间B．光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7.下列操作中正确的是A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干B．在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量C．用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mLD．用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体8．从碘水中提取碘可以采用的方法是（）A．萃取B．沉淀C．蒸馏D．过滤9.将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A．硫酸、烧碱、纯碱 B．硫酸、纯碱、食盐C．碳酸、乙醇、高锰酸钾 D．磷酸、熟石灰、生石灰10．除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂正确的是( ) A．NaOH溶液（Ba（OH）2）：用K2SO4溶液B．NaCl溶液（Na2SO4）：用Ba（NO3）2溶液C．KOH溶液K2CO3：用CaCl2溶液D．HNO3溶液（HCl）：用AgNO3溶液二、选择题（每小题只有一个正确选项，10×3=30分）11．下列溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，原溶液一定有CO2－3 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液一定有Ba2+12．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AB1.8 g的NH＋4离子中含有的电子数为10N AC.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AD.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A13．下列说法不正确的是()A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD．由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍14．离子方程式书写错误的是( )A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：B．石灰石溶于盐酸中：C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应：D．氧化铁与稀硫酸反应：15．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液下列正确的操作顺序是A．①④②⑤③B．⑤②①④③C．②⑤④①③D．④①②⑤③16.下列说法中正确的是A．0.1 mol·L-1 H2SO4溶液是指含有硫酸的质量为9.8 gB．从1 L0.5 mol·L-1 H2SO4溶液中取出100 mL，则取出溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C．取0.1 mol·L-1H2SO4溶液10 mL，加100 mL水稀释后，H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-1D．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液与75 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液Cl－浓度相等17在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-18.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误．．的是A．两种气体的分子个数之比为17：16 B．两种气体的原子个数之比为17：16C．两种气体的氢原子个数之比为17：12 D．同温同压下，两种气体的体积之比为17：1619. 下面对氯气的叙述正确的是（）A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C．氯气不跟非金属反应D．氯气有毒，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻其气味20. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
高一化学上学期12月月考试卷高一全册化学试题_
虾对市爱抚阳光实验学校一中高一〔上〕月考化学试卷一、选择题〔共16小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分．〕1．对I～IV的操作现象判断正确的选项是〔〕A ．产生红褐色沉淀B ．溶液颜色变红C ．放出大量气体D ．先出现白色沉淀，后沉淀又溶解2．质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度小于B，以下说法错误的选项是〔〕A．A的体积比B大 B．A的摩尔质量比B大C．A的分子数比B多D．A的物质的量比B大3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，以下情况会使所配溶液浓度偏低的是〔〕①用天平〔使用游码〕称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③容时，俯视容量瓶的刻度线④容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重到达刻度线．A．①②④B．①④C．③④D．②④4．以下与“物质的量〞相关的计算正确的选项是〔〕A．5.6g CO和2LCO2中含有的碳原子数一相B．ngCl2中有m个Cl原子，那么阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为C．状况下，11.2L M气体分子的质量为16g，那么M气体的摩尔质量是32 D．现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 molO，那么三种气体的物质的量之比为3：2：15．有一种固体化合物M，M本身不导电，但熔融状态或溶于水均能够电离，以下关于M的说法中，正确的选项是〔〕A．M只能是碱类B．M只能是盐类C．M一为电解质D．M可能为非电解质6．室需配制一种仅含四种离子〔不包括水电离出的离子〕的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol/L，下面四个选项中能到达此目的是〔〕A．Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、K+、Cl﹣、CH3COO﹣D．Fe3+、K+、AlO2﹣、SO42﹣7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔 〕 A ．状况下，2 LH 2O 含有N A 个水分子 B ．状况下，22．L 空气含有N A 个单质分子C ．常温常压下，11.2 L 氯气所含的原子数目为N AD ．状况下，1.12 L O 2 和1.12 L CO 2均含有0.1N A 氧原子8．在一温度下，向不同电解质溶液中参加物质时，其电流强度〔I 〕随物质参加量〔m 〕的变化曲线不正确 的是〔 〕ABCD[]向Ba 〔OH 〕2溶液中逐滴参加浓度的H 2SO 4至过量向醋酸溶液中逐滴参加浓度的氨水至过量向盐酸溶液中逐滴参加浓度的NaOH 溶液至过量向氨水中逐滴参加浓度的盐酸至过量A ．AB ．BC ．CD ．D9．溶液中有0.2mol XO 4﹣，参加0.3mol Na 2SO 3恰好反，Na 2SO 3被氧化成Na 2SO 4，那么复原产物中X 的化合价为〔 〕 A ．0 B ．+1 C ．+3 D ．+410．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔 〕 A ．钠和冷水反：Na+2H 2O═Na ++2OH ﹣+H 2↑B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH ﹣═AlO 2﹣+H 2↑ C ．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H +═2Al 3++3H 2↑ D ．铁跟稀硫酸反：Fe+2H +═Fe 3++H 2↑11．在常温下，发生以下几种反：①16H ++10Z ﹣+2XO 4﹣=2X 2++5Z 2+8H 2O②2A 2++B 2=2A 3++2B ﹣③2B ﹣+Z 2=B 2+2Z ﹣根据上述反，判断以下结论中错误的选项是〔 〕 A ．溶液中可发生：Z 2+2A 2+=2A 3++2Z ﹣B ．Z 2在①、③反中为复原剂C ．氧化性强弱的顺序为：XO 4﹣＞Z 2＞B 2＞A 3+D ．X 2+是XO 4﹣的复原产物12．一量CO 2通入某浓度的NaOH 溶液得溶液A ，向A 溶液中逐滴滴入稀盐酸，参加n 〔HCl 〕与生成nCO 2的关系如图．以下有关表达正确的选项是〔 〕 A ．通入的CO 2气体在状况下可能大于22.4LB ．A 溶液中n 〔NaOH 〕=2n 〔Na 2CO 3〕C ．A 溶液中既含Na 2CO 3，又有NaHCO 3D ．A 溶液中一只有Na 2CO 313．在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol•L ﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别参加质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2：5，那么参加的铝粉的质量为〔 〕A ．2.7 gB ．5.4 gC ．6.75 gD ．8.1 g14．将8g 铁片放入100mL 硫酸铜溶液中，溶液中的Cu 2+被复原时，铁片变为8.2g ，那么原c 〔CuSO 4〕为〔 〕A ．0.25 mol•L ﹣1B ．0.025 mol•L ﹣1C ．0.5 mol•L ﹣1D ．0.125 mol•L﹣115．以下关于金属氧化物的说法中正确的选项是〔 〕A．Al2O3能与酸反，但不能与碱反B．FeO在空气中受热，会被氧化为Fe3O4C．Na2O2既有氧化性又有复原性，故Na2O2属于氧化物D．Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比分别为1：2 和1：116．以下各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是〔〕A．盐酸、氢氧化钠、氯化钠 B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C．硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸二、非选择题〔此题共包括5个小题，共52分〕17．〔1〕同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的质量之比为，密度之比为．〔2〕在50mL1mol•L﹣1 FeCl3溶液中，参加100mL NaOH溶液恰好完全反，那么该NaOH溶液的浓度为．〔3〕状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为；将此溶液与足量的铁屑充分反，生成的H2在状况下的体积为．18．氧化复原反在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．〔1〕水是人体的重要组成，是人体中含量最多的一种物质．而“四种根本反类型与氧化复原反的关系〞也可用图1表达．试写出有水参加的符合反类型Ⅳ的一个化学方程式：，其中水为_剂．〔2〕过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，答复以下问题：①以下反中，H2O2既表达氧化性又表达复原性的反是A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2═2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2〔SO4〕3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是如图2 〔填序号〕〔3〕焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其外表的氧化铜再进行焊接，该反可表示为：4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O①用双线桥标明电子转移的方向和数目．．②该反中，被氧化的元素是，氧化剂是．③复原剂与氧化产物的物质的量之比为．④反中假设产生0.2mol的氮气，那么有 mol的电子转移．19．按照要求，答复以下问题〔1〕写出以下物质熔融态的电离方程式：NaHSO4．〔2〕将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．滴加Na2CO3溶液时发生反的化学方程式为．〔3〕写出制备Fe〔OH〕3体的化学方程式：．取乙烧杯中少量Fe 〔OH〕3体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为．20．某混合物A，含有KAl〔SO4〕2、Al2O 3和Fe2O3，小组利用A制备Al〔OH〕3的操作流程如下：据此答复以下问题：〔1〕Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中别离溶液和沉淀所采取的操作名称是，该操作所用到的玻璃仪器有．〔2〕根据上述流程，写出D、E所含物质的化学式：沉淀D ；溶液E 、．〔3〕写出②、③反的离子方程式：②；③．21．把一质量的镁、铝混合物投入到2mol•L﹣1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中参加2mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与参加氢氧化钠溶液的体积关系如下图．〔1〕金属铝的质量为．〔2〕a的取值范围是．〔3〕盐酸的体积是mL．〔4〕的最大值是．〔5〕80～90mL对反的离子方程式．一中高一〔上〕月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共16小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分．〕1．对I～IV的操作现象判断正确的选项是〔〕A．产生红褐色沉淀B．溶液颜色变红C．放出大量气体D．先出现白色沉淀，后沉淀又溶解【考点】钠的重要化合物；检验三价铁与二价铁．【分析】A．将氯化铁饱和溶液参加到沸水中可得到氢氧化铁体；B．三价铁离子遇硫氰化钾变；C．镁与碱不反；D．氯化铝与氢氧化钠反先生成白色沉淀后沉淀溶解．【解答】解：A．将氯化铁饱和溶液参加到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁体，故A错误；B．三价铁离子遇硫氰化钾变，二价铁离子不变色，故B错误；C．镁与氢氧化钠溶液不反，故C错误；D．氯化铝与氢氧化钠反先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝可与氢氧化钠继续反生成可溶性的偏氯酸钠，故D正确．应选D．【点评】此题考查元素及其化合物的性质，明确物质间的反是解题的关键，题目难度不大．2．质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度小于B，以下说法错误的选项是〔〕A．A的体积比B大 B．A的摩尔质量比B大C．A的分子数比B多D．A的物质的量比B大【考点】阿伏加德罗律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度小于B，那么说明A的体积大于B，因同温同压下气体的V m相同，那么A的物质的量大于B的物质的量，结合n===解答该题．【解答】解：在同温同压下，A的密度小于B，由ρ=可知，质量相同时，A 的体积较大，因同温同压下气体的V m相同，那么A的物质的量大于B的物质的量，A．A的密度小于B，由ρ=可知，质量相同时，A的体积较大，故A正确；B．质量相同，A的物质的量大于B，那么A的摩尔质量较小，故B错误；C．A的物质的量大于B的物质的量，那么A的分子数较多，故C正确；D．由以上分析可知A的物质的量大于B的物质的量，故D正确．应选B．【点评】此题考查阿伏伽德罗律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度不大．3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，以下情况会使所配溶液浓度偏低的是〔〕①用天平〔使用游码〕称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③容时，俯视容量瓶的刻度线④容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重到达刻度线．A．①②④B．①④C．③④D．②④【考点】溶液的配制．【专题】化学根本操作．【分析】分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，然后根据c=判断不当操作对所配溶液浓度影响，①被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小；②烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小；③俯视容量瓶的刻度线容，所配溶液体积偏小；④再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小．【解答】解：①用天平〔使用游码〕称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小，所配溶液难度偏低，故①正确；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故②正确；③容时，俯视容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故③错误；④摇匀后液面下降，一溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故④正确；所以①②④正确，应选A．【点评】此题考查配制一物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度不大，抓住c=判断操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响是解题的关键，注意掌握配制一浓度的溶液的步骤．4．以下与“物质的量〞相关的计算正确的选项是〔〕A．5.6g CO和2LCO2中含有的碳原子数一相B．ngCl2中有m个Cl原子，那么阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为C．状况下，11.2L M气体分子的质量为16g，那么M气体的摩尔质量是32D．现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 molO，那么三种气体的物质的量之比为3：2：1【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A、状况不知无法求体积；B、ng Cl2的物质的量为，所含氯原子数为：×2NA，那么有×2NA=m，那么阿伏加德罗常数NA 的数值可表示为；C、摩尔质量的单位是g•mol﹣1；D、CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，那么氧原子的物质的量相同，设都为1mol，那么n〔CO〕=1mol，n〔CO2〕=mol，n〔O3〕=mol，那么这三种气体的物质的量之比为1：： =6：3：2．【解答】解：A、气体的状况不知无法求二氧化碳的物质的量，故A错误；B、ng Cl2的物质的量为，所含氯原子数为：×2NA，那么有×2NA=m，那么阿伏加德罗常数NA 的数值可表示为，故B正确；C、摩尔质量的单位是g•mol﹣1，所以M气体的摩尔质量是32g•mol﹣1，故C错误；D、CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，那么氧原子的物质的量相同，设都为1mol，那么n〔CO〕=1mol，n〔CO2〕=mol，n〔O3〕=mol，那么这三种气体的物质的量之比为1：： =6：3：2，故D错误；应选B．【点评】此题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，要注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用．5．有一种固体化合物M，M本身不导电，但熔融状态或溶于水均能够电离，以下关于M的说法中，正确的选项是〔〕A．M只能是碱类B．M只能是盐类C．M一为电解质D．M可能为非电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物；因为M 为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的义，所以M一为电解质．【解答】解：A、M可能是碱类，也可能是盐类，也可能是CaO金属氧化物，故A错误；B、M可能是碱类，也可能是盐类，也可能是CaO金属氧化物，故B错误；C、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，因为M为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的义，所以M一为电解质，故C正确；D、非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，M在熔化状态下或水溶液中能够电离而导电，因此M不可能是非电解质，故D错误；应选C．【点评】此题关键理解透电解质、非电解质的义，抓住信息中熔化状态或溶于水中能够电离、M属于化合物来解答即可．6．室需配制一种仅含四种离子〔不包括水电离出的离子〕的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol/L，下面四个选项中能到达此目的是〔〕A．Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、K+、Cl﹣、CH3COO﹣D．Fe3+、K+、AlO2﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反专题．【分析】先根据离子反发生的条件判断离子之间是否能够共存；然后根据混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol•L﹣1及溶液的电中性判断是否能够共存．【解答】解：A．四种离子的物质的量浓度均为0.5mol/L，不能满足溶液的电中性原那么，故A错误；B．离子之间不发生任何反，且四种离子的物质的量浓度均为0.5mol/L，可满足溶液的电中性原那么，故B正确；C．H+与CH3COO﹣反生成弱电解质而不能大量共存，故C错误；D．Fe3+与AlO2﹣发生互促水解反而不能大量共存，故D错误．应选B．【点评】此题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合运用能力，答题时注意审题，注意结合溶液的电中性原那么解答该题．7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A．状况下，2 LH2O含有N A个水分子B．状况下，22．L空气含有N A个单质分子C．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为N AD．状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含有0.1N A氧原子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、标况下水为液态；B、空气中不止是单质气体；C、常温常压下，其摩尔体积大于22.4L/mol；D、氧气和二氧化碳中均含2个氧原子．【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积的数值来计算其物质的量，故A错误；B、标况下22.4L空气的物质的量为1mol，但空气中不止是单质气体，还有化合物，故其中含有的单质分子的个数小于N A个，故B错误；C、常温常压下，其摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，那么含有的原子个数小于N A个，故C错误；D、标况下2L氧气和二氧化碳的物质的量均为0.05mol，而氧气和二氧化碳中均含2个氧原子，故0.05mol氧气和0.05mol二氧化碳中含有的氧原子的物质的量均为0.1mol，个数均为0.1N A个，故D正确．应选D．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．在一温度下，向不同电解质溶液中参加物质时，其电流强度〔I〕随物质参加量〔m〕的变化曲线不正确的是〔〕A B C D[]向Ba〔OH〕2溶液中逐滴参加浓度的H2SO4至过量向醋酸溶液中逐滴参加浓度的氨水至过量向盐酸溶液中逐滴参加浓度的NaOH溶液至过量向氨水中逐滴参加浓度的盐酸至过量A．A B．B C．C D．D【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】液的导电性与离子浓度大小有关，离子浓度越大，溶液导电性越强，结合反的离子方程式或化学方程式以及电解质的强弱进行判断．【解答】解：A．Ba〔OH〕2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4时生成沉淀和弱电解质，导电性减弱，完全反后，H2SO4过量，导电性又增强，与图象一致，故A 不选；B．CH3COOH+NH3•H2O=CH3COONH4+H2O，导电性增强，但氨水过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与图象一致，故B不选；C．向盐酸溶液中逐滴参加浓度的NaOH溶液会发生反得到氯化钠溶液，溶液导电性不变，至过量相当于将溶液稀释，所以溶液导电性减弱，和图象不符，故C选；D．向氨水中逐滴参加浓度的盐酸会发生反得到氯化氨溶液，导电性增强，但是盐酸过量，浓度是一样的，所以溶液导电性几乎不变，和图象相符，故D不选；应选C【点评】此题考查电解质溶液导电性判断，为高频考点，电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，明确反实质及混合溶液中溶质及其性质是解此题关键，为易错题．9．溶液中有0.2mol XO4﹣，参加0.3mol Na2SO3恰好反，Na2SO3被氧化成Na2SO4，那么复原产物中X的化合价为〔〕A．0 B．+1 C．+3 D．+4【考点】氧化复原反的计算．【专题】氧化复原反专题．【分析】n〔Na2SO3〕=0.3mol，n〔XO4﹣〕=0.2mol，XO4﹣和Na2SO3发生氧化复原反生成Na2SO4，根据原子守恒计算RX素在复原产物中的化合价，据此分析解答．【解答】解：n〔Na2SO3〕=0.3mol，n〔XO4﹣〕=0.2mol，XO4﹣和Na2SO3发生氧化复原反生成Na2SO4，设X元素在复原产物中的化合价为x，根据转移电子守恒得0.3mol×〔6﹣4〕=0.2×〔7﹣x〕，x=+4．应选D．【点评】此题考查氧化复原反的计算，侧重考查学生分析能力、计算能力，明确转移电子守恒是解此题关键，题目难度不大．10．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．钠和冷水反：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑D．铁跟稀硫酸反：Fe+2H+═Fe3++H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．电荷、电子不守恒；B．水参加反；C．反生成氯化铝和氢气；D．反生成硫酸亚铁和氢气．【解答】解： A．钠和冷水反的离子反为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故B 错误；C．金属铝溶于盐酸中的离子反为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故C正确；D．铁跟稀硫酸反的离子反为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；应选：C．【点评】此题考查离子反书写正误判断，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，把握离子反的实质为解答的关键，题目难度不大．11．在常温下，发生以下几种反：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反，判断以下结论中错误的选项是〔〕A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反中为复原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的复原产物【考点】氧化性、复原性强弱的比拟．【专题】氧化复原反专题．【分析】A、根据化合价判断氧化剂，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，进一步判断反能否发生；B、利用Z元素的化合价升高时作复原剂，化合价降低时为氧化剂；C、利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析；D、利用反①可知X元素的化合价降低来分析．【解答】解：A、①中X的化合价降低，那么氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，那么氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，那么氧化性Z2＞B2，那么氧化性Z2＞A3+，反Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可发生，故A正确；B、①中Z元素的化合价升高，那么Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，那么Z2为氧化剂，故B错误；C、①中X的化合价降低，那么氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，那么氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，那么氧化性Z2＞B2，那么氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；D、反①中X元素的化合价降低，那么XO4﹣为氧化剂，那么X2+是XO4﹣的复原产物，故D正确；应选B．【点评】此题考查氧化复原反中氧化性的比拟及相关的根本概念，明确反中元素的化合价变化及是氧化复原反中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答的关键．12．一量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，参加n〔HCl〕与生成nCO2的关系如图．以下有关表达正确的选项是〔〕A．通入的CO2气体在状况下可能大于22.4LB．A溶液中n〔NaOH〕=2n〔Na2CO3〕C．A溶液中既含Na2CO3，又有NaHCO3D．A溶液中一只有Na2CO3【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】由图象可知，参加盐酸3mol时，开始生成CO2，共消耗1molHCl，发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如开始参加盐酸时中发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，那么消耗1mol盐酸，但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸，那么说明溶液中含有NaOH和Na2CO3，开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，以此解答该题．【解答】解：由图象可知，参加盐酸3mol时，开始生成CO2，共消耗1molHCl，发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如开始参加盐酸时中发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，那么消耗1mol盐酸，但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸，那么说明溶液中含有NaOH和Na2CO3，开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，A．由图象可知生成二氧化碳1mol，那么通入的CO2气体在状况下为22.4L，故A错误；B．由图象可知，反共生成1mol二氧化碳，那么溶液中含有1molNa2CO3，而生成二氧化碳之前分别发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，共消耗3molHCl，由方程式可知Na2CO3消耗1molHCl，那么NaOH消耗2molHCl，那么NaOH为2mol，所以n〔NaOH〕=2n〔Na2CO3〕，故B正确；C．由以上分析可知A中含有Na2CO3和NaOH，故C错误；D．A溶液为Na2CO3和NaOH的混合物，故D错误．应选B．【点评】此题考查元素化合物、图象数据的处理知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反．是分步进行的，首先发生的是NaOH+HCl=NaCl+H2O，HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，题目难度中．13．在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别参加质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2：5，那么参加的铝粉的质量为〔〕A．2.7 g B．5.4 g C．6.75 g D．8.1 g【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，参加铝的质量相同，假设Al都完全反，那么生成氢气相，而结束后测得生成的气体体积比为2：5，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知酸与金属反时酸不过量，碱与金属反时碱过量，结合方程式计算解答．【解答】解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，参加铝的质量相同，假设Al都完全反，那么生成氢气相，而结束后测得生成的气体体积比为2：5，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知酸与金属反时酸不过量，碱与金属反时碱过量．盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，设铝与酸反时酸完全反，生成的氢气的物质的量为x，那么：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑6 30.3mol x解得x==0.15mol，那么碱与金属铝反生成的氢气的物质的量为0.15mol×=0.375mol，碱与金属铝反时铝完全反，设与碱反的铝的物质的量为y，那么：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2 3y 0.375mol解得y==0.25mol，那么铝的质量为0.25mol×27g/mol=6.75g，应选：C．【点评】此题考查化学反方程式的计算，关键是判断反中酸、碱是否足量，难度中．14．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+被复原时，铁片变为8.2g，那么原c〔CuSO4〕为〔〕A．0.25 mol•L﹣1B．0.025 mol•L﹣1C．0.5 mol•L﹣1 D．0.125 mol•L﹣1【考点】氧化复原反的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】发生反：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，利用差量法来计算溶液中硫酸铜的物质的量，进而计算其物质的量浓度．【解答】解：设原溶液中硫酸铜的物质的量为xmol，那么：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu△m1mol 64g﹣56g=8gxmol 8.2g﹣8g=0.2g所以1mol：xmol=8g：0.2g解得x=0.025，那么原溶液中CuSO4的物质的量浓度=0.025mol÷0.1L=0.25mol/L，应选A．【点评】此题考查化学反方程式的计算，注意利用差量法来简化计算过程，难度不大．15．以下关于金属氧化物的说法中正确的选项是〔〕A．Al2O3能与酸反，但不能与碱反B．FeO在空气中受热，会被氧化为Fe3O4C．Na2O2既有氧化性又有复原性，故Na2O2属于氧化物D．Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比分别为1：2 和1：1【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．Al2O3属于氧化物；B．FeO与氧气反生成Fe3O4；C．Na2O2属于过氧化物；D．Na2O2中阴离子为过氧根离子．【解答】解：A．Al2O3属于氧化物，Al2O3能与酸反，也能与碱反，故A错误；B．FeO不稳，在加热条件下与氧气反生成Fe3O4，故B正确；C．Na2O2属于过氧化物，能与酸反，不能与碱反，不是氧化物，故C错误；D．Na2O2中阴离子为过氧根离子，Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比都是1：2，故D错误；应选B．【点评】此题考查了金属元素及其化合物的性质，题目难度不大，侧重于根底知识的考查，注意把握氧化物的概念以及过氧化钠的组成．16．以下各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是〔〕A．盐酸、氢氧化钠、氯化钠 B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C．硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸【考点】物质的检验和鉴别的方案设计．。
高一上册化学12月月考试卷(带答案)
相对原子质量：H:1 C：12 O：16 Na:23 Al：27Si：28 S：32 Fe ：56 Cu：64 Zn：65第I卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分）1．下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是A、氯酸钾溶液B、液态氯化氢C、液氯D、氯水2．下列属于电解质的是A、硫酸溶液B、铜C、NaClD、CO23．下列变化属于氧化还原反应的是A、碘的升华B、次氯酸见光分解C、氢氧化铁受热分解D、氧化铜溶于盐酸中4．以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A．标准状况下，22.4L任意比混合的H2和CO2的气体中含有的分子总数均为NAB．水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD．分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同5．下列关于镁、铝的叙述中不正确的是A、铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C、在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽6．在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不是长颈漏斗，有关理由叙述错误的是A、尽量避免HCl挥发到空气中B、长颈漏斗不便于添加液体C、防止氯气扩散到空气中造成污染D、便于控制加入盐酸的量7．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A、铝片放在不密封的容器里B、金属钠保存在石蜡油或煤油中C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中8．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是A、加入适量的溴化钠溶液B、加入适量的KI溶液C、通入溴蒸气D、加入适量的氢氧化钠溶液9．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是A、液体呈无色B、液体分两层，上层为紫色，下层接近无色C、液体呈紫红色D、液体分两层，上层接近无色，下层为紫色10．一定温度下，饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。
高一上12月月考化学试卷(答案解析)
【精品】山东省牟平一中高一上12月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列污染现象主要与含硫化合物有关的是A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应2．下列物质分类正确的是A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是电解质B．Na2O、Na2O2、Fe2O3都是碱性氧化物C．氢氧化铁胶体、硝酸、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3．某课外实验小组设计的下列实验不合理．．．的是A．甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀B．乙可用于证明过氧化钠与水反应放热C．丙可用于制备并收集少量NO2气体D．丁可用于实验室制备少量氨4．利用100mL0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20 mol·L-1的溶液，下列操作正确的是A．将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B．将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌C．将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌D．将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀5．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．标准状况下，1molSO3(s)的体积约为22.4LB．100mL0.10 mol·L-1AlCl3溶液中，Cl-的数目为0.03N AC．18g水中，电子的数目为10N AD．3molCu与稀硝酸完全反应，被还原的NO3-数目为2N A6．下列离子在溶液中可以大量共存的是A．Na+ Ca2+OH-CO32-B．Al3+H+Cl-SO42-C．Fe2+H+NO3-SO42-D．Na+ H+SO32-ClO-7．下列实验方案能达到目的的是A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B．用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3C．用点燃法除去CO2中的COD．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液8．下列药品久置空气中，溶液中溶质的种类和数量几乎没有变化的是A．NaOH溶液B．H2SO3溶液C．浓硝酸D．浓硫酸9．下列离子方程式正确的是A．氨水与稀盐酸反应：H+ + OH- = H2OB．FeCl3溶液与铁反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+C．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．KOH稀溶液中通入过量的SO2：SO2+OH-=HSO3-10．下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中，能发生先变红后褪色现象的是A．Na2O2B．稀硝酸C．SO2D．Cl211．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水12．常温下，在避光的容器中，将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是A．H2和Cl2 B．SO2和H2S C．H2和O2 D．N2和H213．下列关于物质的检验说法不正确．．．的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO42-B．加入盐酸，生成刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，则原溶液中可能有SO32- C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则原溶液中含有CO32-14．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O415．可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是A．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C．锌和稀硫酸反应制氢气D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮16．中科大陈乾旺教授等人发明人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：以下有关表述中正确的是A．新法（1）利用的是化学变化，旧法（2）利用的是物理变化B．在反应（1）中，利用了金属钠的还原性C．在反应（1）中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠D．在反应（1）和（2）中，金刚石都是还原产物二、实验题17．如下图所示装置，若将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，请描述观察到的现象并写出有关的离子方程式。
人教版高一上学期化学12月月考试题解析版
13.设NA表示阿伏加德罗常数 值，下列说法正确的是（）
【解析】
【详解】固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，二氧化碳气体→CO气体发生了化学变化，破坏了共价键；因此在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键；故B答案正确；
综上所述，答案为B。
【答案】D
【解析】
【详解】A．由反应可知，当反应消耗0.2 mol CN-时，生成10molCl-，转移电子数为1mol，故A正确；
B．由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为C1-＜CN-，故B正确；
C．CN-与N2为等电子体，其电子式为 ，故C正确；
D．该反应中氧化剂为氯气，还原剂为CN-，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶2，故D错误；
5.某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN-+8OH-+5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中错误的是（ ）
A. 当反应消耗0.2 mol CN-时，反应中转移电子的物质的量是1 mol
B. 还原性:CN->Cl-
C. CN-的电子式为
D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5
化学试卷
第Ⅰ卷（选择题共50分）
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、班级填涂在答题卡上，贴好条形码。答题卡不要折叠
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。
3.考试结束后，监考人员将试卷答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
人教版高中化学必修一12月月考试题带答案
红兴隆管理局第一高级中学2021－2021学年度第一学期12月月考高一化学试卷卷面分值：100分时间：60分钟第一卷〔选择题共60分〕可能用到的相对原子质量：1 16 12 14 23 27 24一、选择题〔此题包括20个小题，每题3分，每题只有一项符合题目要求〕1.以下物质的分类全部正确的选项是〔〕A．——酸性氧化物——碱性氧化物B．冰水混合物——混合物胆矾——纯洁物C．烧碱——碱硫化氢——酸D．4——一元酸4——强电解质2．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是〔〕A．水 B．煤油C．沙子 D．泡沫灭火剂3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，以下各判断正确的选项是( )A．只含有＋B．一定含有＋，可能含有K＋ C．既含有＋，又含有K＋D．可能含有＋，可能还含有K＋4．化学知识在生产与生活中有着重要的应用。
以下说法中正确的选项是〔〕①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等④碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑤明矾常作为消毒剂A．①②③⑤ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤5. 以表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕②同温同压下，体积一样的氢气与氩气所含的分子数相等③1L 2的氯化镁溶液中含氯离子数目为4⑤46g 2与N2O4混合气体中含有原子数为3A．①②③④ B．③④ C．①③ D．①②③⑤6. 以下关于胶体的表达中正确的选项是〔〕A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，用肉眼就可以把胶体与溶液、浊液区别开来B．分散质粒子大小介在110之间的微粒称为胶体粒子C．用平行光照射溶液与()3胶体时，均产生丁达尔效应D．胶体粒子具有较大的外表积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用产生电泳现象7. 以下电离方程式不正确的选项是〔〕A．H242H＋＋42- B．434＋＋3-C．232＋＋32- D．()2 2＋＋28．某无色溶液能溶解()3，那么此溶液中一定能大量共存的离子组是〔〕A．2+、、、3-B．、、3-、3-C．、2+、、3-D．、、2-、42-9．认识反响条件对化学反响的影响，对学好化学具有重要意义。
【高中教育】最新高一化学上学期12月月考试卷(含解析)
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高一化学上学期12月月考试卷（含解析）______年______月______日____________________部门一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关实验操作中合理的是（）A．用托盘天平称取11.70 g食盐B．用量筒量取12.36 mL盐酸C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol•L﹣1的H2SO4溶液D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较2．下列实验操作或现象解释不正确的是（）A．进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小D．利用一束强光照射明矾水溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解3．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2NAB．标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同C．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NAD．1L0.1mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA 4．属于电解质的是（）A．CO2 B．Al C．Na2CO3 D．蔗糖5．在下列变化：①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是（）A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②6．某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，欲将三种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是（）①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液．A．①②B．③④C．①③D．②④7．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸8．下列关于金属钠的叙述错误的是（）A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶9．金山铁路支线即上海轨交22号线运营采用动车组列车，最高时速可达160公里/小时．下列有关说法中正确的是（）A．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池B．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化C．铁元素在周期表中位于第四周期ⅡB族D．工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法10．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．11．容量瓶的瓶壁上未标明的是（）A．刻度线B．温度C．浓度D．容积12．判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是（）A．看反应前后是否有氧原子的得失B．看反应前后是否有原子的重新组合C．看反应前后是否有元素的化合价发生改变D．看反应后是否有气体生成13．最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水．下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（）A．水是一种弱电解质B．NH4ClO4溶液显酸性C．NaClO4中含有离子键和共价键D．NH4ClO4只有氧化性，没有还原性14．水是国家战略性资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是（）A．CH3OH B．SO2 C．PbCl2 D．CO215．下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（）A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行B．大量使用化肥农药，提高农作物产量C．大力发展太阳能和风力发电D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染16．下列有关叙述正确的是（）A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱C．SO2溶于水，其水溶液能导电，故SO2是电解质D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快二、填空题（每空2分，共28分）17．（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①只允许用一种试剂②不用任何试剂．18．NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是．19．8.5g NH3的物质的量是mol，含有个氨分子，个原子，标准状况下占有的体积是L．20．完成下列各题（1）工业上以氯气和石灰乳为帮料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是（填“CaCl2”或“Ca（ClO）2”）．（2）某些合成染发剂含有对苯二胺（），有一定的致癌作用．对苯二胺属于（填“有机物”或“无机物”）．21．铁、铝在生产生活中有广泛的应用．完成下列填空：（1）铝用作电线是利用了铝的性；铁用作炊具是利用了铁的性．（2）常温下由于浓硫酸能使铁，因此浓硫酸可用铁槽车运输．（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是物质．氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为．三、简答题22．化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X•nH2O表示．在一定条件下有如图1所示的转化关系：已知：①经分析，图1中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成，三种元素的原子个数之比为1：2：4，；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因．③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．④图2中的部分变化经定量测定，得到如图2所示的固体产物的质量m 随温度[t （℃）]的变化曲线．回答下列问题：（1）写出A的化学式：，D中阴离子的结构示意图为；（2）反应①的化学方程式为：．（3）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染．①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5﹣10mL会导致双目失明．则O的分子式为：．②若O是K与G按1：3的比例反应而得，则O可能是．（填编号）A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃．23．工业电解饱和食盐水模拟装置的结构如图所示：（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式，该工业成为工业（2）实际生产中使用的盐往往含有一些杂质，在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①（3）在该装置中写出装NaOH溶液试管中所发生的化学反应方程式（并用双线桥表示电子的转移的方向和数目）．20xx-20xx学年吉林省××市长白山一高高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关实验操作中合理的是（）A．用托盘天平称取11.70 g食盐B．用量筒量取12.36 mL盐酸C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol•L﹣1的H2SO4溶液D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．托盘天平的最小读数为0.1g，无法称量到0.01gg的食盐；B．量筒的最小读数为0.1mL，无法量取到0.01mL盐酸；C．硫酸为酸性溶液，滴定管能够读到0.01mL；D．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．【解答】解：A．托盘天平的最小读数只能读到0.1g，无法用托盘天平称取11.70g食盐，故A错误；B．量筒的最小读数为0.1mL，无法用量筒量取12.36mL的盐酸，需要使用酸式滴定管量取，故B错误；C．滴定管能够读到0.01mL的溶液，可以用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液，故C正确；D．用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使呈酸性和碱性溶液的酸碱性减弱，故D错误；故选C．【点评】本题考查了计量仪器的构造及其使用方法、pH试纸的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见的仪器构造及使用方法，明确广泛pH只能读出整数，无法读到小数部分．2．下列实验操作或现象解释不正确的是（）A．进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小D．利用一束强光照射明矾水溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．焰色反应时用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝；B．分液时，为防止产生杂质，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C．滴定管上边数值小于下边数值，读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小；D．胶体能产生丁达尔效应，溶液不产生丁达尔效应．【解答】解：将铂丝用盐酸洗净并灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同，因为灼烧时氯化物易挥发，而硫酸盐难挥发，从而影响检验结果，故A 错误；B．分液操作时，为防止分离出的液体混有杂质，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C．滴定管的0刻度在上方，所以俯视时，读取的液面的数值比实际偏小，故C正确；D．胶体能产生丁达尔效应，溶液不产生丁达尔效应，利用一束强光照射明矾水溶液，产生光亮的“通路”，说明含有胶体，则说明明矾一定发生了水解，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及胶体性质、仪器使用、基本操作等知识点，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，易错选项是C，注意滴定管和量筒数值区别，题目难度不大．3．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2NAB．标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同C．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NAD．1L0.1mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3molN﹣H 键来分析；B、根据分子数N=来计算；C、标况下甲醇为液态；D、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解．【解答】解：A、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，而1mol氨气中含3molN﹣H键，故0.2mol氨气中含0.6molN﹣H键，即0.6NA个，故A 错误；B、分子数N=，而标况下，气体摩尔体积的数值均为22.4L/mol，体积又相同，故分子个数相同，故B正确；C、标况下甲醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铁离子的个数小于0.2NA个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．属于电解质的是（）A．CO2 B．Al C．Na2CO3 D．蔗糖【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是在水溶液中本身能电离出自由移动离子而导电或在熔融状态下能电离出自由移动离子而导电的化合物，据此分析．【解答】解：A、二氧化碳在熔融状态下不导电，在水溶液中导电和其本身无关，故为非电解质，故A错误；B、铝为单质，故不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、碳酸钠溶于水后能导电，故为电解质，故C正确；D、蔗糖在水溶液中不能电离出离子而导电，在熔融状态下也不能导电，故为非电解质，故D错误．故选C．【点评】本题考查了电解质的判断，根据定义来分析，应注意的是电解质必须是化合物，且在水溶液中是其本身电离出自由移动离子而导电，难度不大．5．在下列变化：①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是（）A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】一般来说，元素化合价为最高价态，应具有氧化性，元素化合价为最低价态，则只具有还原性，化合价处于中间价态，则既有氧化性又有还原性．【解答】解：①工业制盐酸发生H2+Cl22HCl，Cl元素的化合价降低，在反应中氯元素被还原；②工业制漂粉精发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，Cl元素既被氧化又被还原；③实验室制氯气发生MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl元素的化合价升高，Cl元素被氧化，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及反应中Cl元素的化合价变化是解答本题的关键，注意结合氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．6．某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，欲将三种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是（）①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液．A．①②B．③④C．①③D．②④【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】离子反应专题．【分析】欲将三种离子逐一沉淀出来，应先加入NaCl溶液，只和Ag+反应生成沉淀，然后再加入Na2SO4溶液或NaOH溶液，可分别Ba2+和Mg2+反应生成沉淀，依次沉淀出来．【解答】解：如先加入NaOH，Mg2+、Ag+都生成沉淀，欲将三种离子逐一沉淀出来，应先加入NaCl溶液，只和Ag+反应生成沉淀，然后再加入Na2SO4溶液或NaOH溶液，可分别Ba2+和Mg2+反应生成沉淀，依次沉淀出来．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，侧重于离子反应的考查，注意根据物质的性质判断反应的先后顺序，题目难度不大．7．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸【考点】铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al（OH）4]、Al2（SO4）3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少．【解答】解：设Al为1mol，A．铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al（OH）4]，1molAl消耗1molNaOH；B．铝与稀硫酸反应生成Al2（SO4）3，1mol铝消耗1.5mol硫酸；C．铝与盐酸反应生成AlCl3，1mol铝消耗3mol盐酸；D．硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选A．【点评】本题考查铝的性质，侧重于物质的量的判断，解答时可根据生成物的化学式，从质量守恒的角度分析，易错点为D，注意硝酸与铝反应不生成氢气．8．下列关于金属钠的叙述错误的是（）A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶【考点】钠的化学性质；化学试剂的存放．【分析】A、金属钠的密度比煤油的大；B、金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，泡沫灭火器产生的是二氧化碳；C、钠的还原性强，钠能与熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛；D、实验时用剩的钠块应该放回原瓶．【解答】解：A、金属钠的密度比煤油的大，通常少量的金属钠可保存在煤油中，故A正确；B、金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，这样会使或燃烧得更旺，故B错误；C、钠的还原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，故C正确；D、实验时用剩的钠块应该放回原瓶，故D正确．故选B．【点评】本题涉及金属钠的保存以及性质等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．9．金山铁路支线即上海轨交22号线运营采用动车组列车，最高时速可达160公里/小时．下列有关说法中正确的是（）A．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池B．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化C．铁元素在周期表中位于第四周期ⅡB族D．工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法【考点】常见的能量转化形式；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．原电池是把化学能转化为电能的装置；B．铝热反应是放热反应；C．铁元素在周期表中位于第四周期Ⅷ族；D．铝通常用电解法冶炼．【解答】解：A．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应把光能转化成电能的装置，故A错误；B．铝热反应是放热反应，可用来焊接钢轨，故B正确；C．铁元素在周期表中位于第四周期Ⅷ族，故C错误；D．铁用热还原法冶炼，铝通常用电解法冶炼，故D错误．故选B．【点评】本题考查原电池、金属冶炼原理等，难度不大，注意太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应把光能转化成电能的装置．10．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．【考点】有关混合物反应的计算．【分析】将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，据此分析解答．【解答】解：将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，根据物质的溶解性知，沉淀量与通入二氧化碳关系图为，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，侧重考查分析能力，明确物质反应先后顺序是解本题关键，注意碳酸钡能和二氧化碳、水进一步反应生成可溶性碳酸氢钡，为易错点．11．容量瓶的瓶壁上未标明的是（）A．刻度线B．温度C．浓度D．容积【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】容量瓶上标有：温度、规格、刻度线以此解答该题．【解答】解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温度、容量和刻度，故选C．【点评】本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据知识的积累．12．判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是（）A．看反应前后是否有氧原子的得失B．看反应前后是否有原子的重新组合C．看反应前后是否有元素的化合价发生改变D．看反应后是否有气体生成【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征为化合价变化，实质为电子转移，以此来解答．【解答】解：A．不一定有氧参加，故A不选；B．原子数目在反应前后不变，故B不选；C．含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，则看反应前后是否有元素的化合价发生改变，故C选；D．氧化还原反应中不一定有气体生成，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的特征，题目难度不大．13．最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水．下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（）A．水是一种弱电解质B．NH4ClO4溶液显酸性C．NaClO4中含有离子键和共价键D．NH4ClO4只有氧化性，没有还原性【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；水的电离．【专题】氧化还原反应专题；卤族元素．【分析】A．水是部分电离的电解质，为弱电解质；B．高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；C．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；D．元素处于最高价时只有氧化剂，处于最低价态时只有还原性，中间价态的元素既有氧化剂又有还原性．【解答】解：A．水是部分电离的电解质，为弱电解质，故A正确；B．高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，所以高氯酸铵溶液呈酸性，故B正确；C．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，则钠离子和高氯酸根离子之间存在离子键、Cl原子和O 原子之间存在共价键，故C正确；D．Cl元素处于最高价，则具有氧化性，N元素处于最低价态，则具有还原性，所以该物质具有氧化性和还原性，故D错误；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及电解质强弱判断、氧化性和还原性判断、化学键、盐类水解等知识点，侧重考查基本理论，知道物质氧化性和还原性比较方法，题目难度不大．14．水是国家战略性资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是（）A．CH3OH B．SO2 C．PbCl2 D．CO2【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】对水质不产生严重污染，不能像水中排放污染物，如甲醇、硫氧化物、氮氧化物以及重金属盐．【解答】解：题中CH3OH、SO2都是有害物质，对人体有害，PbCl2为重金属盐，对人体有害，不能排放到水中，CO2微溶于水，对水质不会产生严重污染．故选D．【点评】本题考查常见环境污染及治理，题目难度不大，注意相关物质的性质，把握常见物质的性质以及对环境的危害．15．下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（）A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行B．大量使用化肥农药，提高农作物产量C．大力发展太阳能和风力发电D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染【考点】绿色化学．【专题】化学计算．【分析】“绿色化学”应减少污染物的排放，杜绝浪费，减少污染，使用清洁能源等，以此解答该题．【解答】解：A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行，可减少汽车尾气的排放，故A正确；B．大量使用化肥农药，造成了水体和土壤的污染，故B错误；C．大力发展太阳能和风力发电，可减少化石能源的使用，减少环境污染，故C正确；D．对燃煤进行脱硫，减少了二氧化硫的排放，减少空气的污染，故D 正确．故选B．【点评】本题考查化学与生活，注重环境保护与污染的处理，明确“绿色化学”的主题是解答本题的关键，难度不大．16．下列有关叙述正确的是（）A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱C．SO2溶于水，其水溶液能导电，故SO2是电解质D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快【考点】反应热和焓变；化学反应速率的影响因素；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关；B．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；C．SO2的水溶液能导电，但SO2是非电解质；D．升高温度，普通分子吸收能量变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞增多．【解答】解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是放热反应，但需要点燃，再如铝热反应也是，故A错误；B．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故B错误；C．SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是亚硫酸而不是SO2，所以SO2是非电解质，故C错误；D．升高温度，普通分子吸收能量变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞增多，化学反应速率加快，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了化学反应的热效应与条件的关系，溶液的导电性、电解质、温度对速率的影响等关系，题目难度不大，注意知识的积累．二、填空题（每空2分，共28分）17．（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①只允许用一种试剂各取少量加水若互溶则为水，若不互溶则为四氯化碳②不用任何试剂取少量未知液A，缓缓加入未知液B，若B在上层，则B为水；若B在下层，则B为四氯化碳．【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层．【解答】解：①四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，可应用水来检验水和四氯化碳，各取少量加水若互溶则为水，若不互溶则为四氯化碳．故答案为：各取少量加水若互溶则为水，若不互溶则为四氯化碳；②四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层，不用任何试剂检验水和四氯化碳的方法是：取少量未知液A，缓缓加入未知液B，若B在上层，则B为水；若B在下层，则B为四氯化碳，。
人教版高中化学必修一高一上学期12月月考卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年度高一上学期12月月考卷化学试题第I卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列操作能够从海水中获得淡水的是A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏2．下列实验操作或事故处理正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭 B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗3．下列溶液中的氯离子浓度最大的是A．60 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液 B．75 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液C．60 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液 D．75 mL 1.5 mol·L－1氯化铁溶液4．下列叙述正确的是A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1 D．CO2的摩尔质量为44g5．用N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．同温同压同体积的气体单质所含原子个数相等 B．常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为N A C．摩尔是沟通宏观和微观的桥梁 D．大规模海水淡化采用蒸馏法6．下列属于纯净物的是A．水玻璃 B.漂白粉 C.纯净的盐酸 D．氧元素质量分数为50%的SO2 7．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑ B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．CH4＋2O2CO2＋2H2O D．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑8．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 D．纯盐酸、空气、硫酸、干冰9．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，相关反应的化学方程式为：Fe＋CuSO4=Cu ＋FeSO4。
高一化学上册12月月考检测试题
高一化学上册12月月考检测试题大家把实际知识温习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的缺乏，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的高一化学上册12月月考检测试题，希望对大家有协助。
一、单项选择题(每题3分，共60分)1. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 ( )A.3 mol/LB. 1.5 mol/LC.1 mol/LD. 0.5 mol/L2. 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶停止配制，以下操作正确的选项是 ( )A.称取7.68g硫酸铜，参与500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，参与500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液3. 以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相反的是 ( )① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④8. 以下实验操作中所用仪器合理的是 ( )A.用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸B.用 100 mL 量筒量取5.2 mL 盐酸C.用托盘天平称取 25.02 g NaClD.用 100 mL 容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L 的盐酸9. 以下表达中正确的选项是()①规范状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相反;②规范状况下，1 g H2和14 g N2的体积相反;③28 g CO的体积为22.4 L;④两种物质的物质的量相反，那么它们在规范状况下的体积也相反;⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，那么压强越大;⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥10. 以下图所示是分别混合物时常用的仪器，从左至右，可以停止的混合物分别操作区分是A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏11. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，以下表达中正确的选项是 ( )A.1mol NH3所含有的原子数为NAB.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NAD. 1 L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA12. 以下关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的表达中，正确的选项是 ( )A.1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB.100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC.从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液13. 以下实验操作中，错误的选项是 ( )A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才中止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球接近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，下层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择无机萃取剂，且萃取剂的密度必需比水大14. 假定某原子的摩尔质量为M gmol-1，那么一个该原子的真实质量是 ( )A.M gB.1M gC.M6.021023 gD.6.021023M g15. 以下实验事故的处置方法正确的选项是 ( )A 实验桌上的酒精灯倾倒了熄灭起来，马上用湿布扑灭B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立刻闭上眼睛，用手揉擦。
高一化学上学期12月月考试卷(含解析)高一全册化学试题
子肤市盘茶阳光实验学校一中高一〔上〕月考化学试卷〔12月份〕一、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下表达正确的选项是〔〕A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca〔HCO3〕22．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1N AB．1molFeI2与足量氯气反时转移的电子数为2N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．在过氧化钠与水的反中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4 3．以下反中，调节反物用量不会改变反产物的是〔〕A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中参加铜片C．稀硝酸中参加铁屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中4．氢化铵〔NH4H〕与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2．又知NH4H与H2O反有H2生成，以下表达正确的选项是〔〕A．NH4H受热分解属非氧化复原反B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反时，NH4H既是氧化剂又是复原剂D．NH4H与水反时，水既不是氧化剂又不是复原剂5．近年来，冠以“绿色〞的概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学，这里的“绿色〞是对人类社会可持续开展的形象表述．“绿色化学〞要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反．据此，由单质铜制硝酸铜的以下4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学〞要求的方案是〔〕A．Cu Cu〔NO3〕2B．Cu CuCl 2Cu〔OH〕2 Cu〔NO3〕2C．Cu CuO Cu〔NO3〕2D．Cu CuSO 4 Cu〔NO3〕26．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O 2 2Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 以下说法正确的选项是〔〕A．室常用地康法制氯气B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O27．以下操作或结论正确的选项是〔〕A．制备Fe〔OH〕3体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上〔已放置在漏斗中〕，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD．配液时，液面假设超过刻度线，用头滴管将多出液体吸出8．如表由现象得出的结论正确的选项是〔〕选项操作及现象结论A 向某溶液参加盐酸，有无色无味气体产生溶液一含有CO32﹣B 向某溶液中滴加氯水后再参加KSCN溶液，溶液呈溶液一含Fe2+C 向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体产生溶液一存在NH4+D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中参加铁粉．对参加铁粉充分反后的溶液分析合理的是〔〕A．假设无固体剩余，那么溶液中一有Fe3+B．假设有固体存在，那么溶液中一有Fe2+C．假设溶液中有Cu2+，那么一没有固体析出D．假设溶液中有Fe2+，那么一有Cu析出10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中参加100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体〔状况〕，此时溶液中无Fe3+离子．那么以下判断正确的〔〕A．混合物里三种物质反时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B．反后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为1：3C．混合物里，FeO的物质的量无法确，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确，但Fe比FeO的物质的量多11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反原理，该同学做了以下并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是〔〕选项及现象结论A 将湿润的石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D12．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是〔〕序号甲乙丙①CO2NO2Ca〔OH〕2②HCl CO2Ca〔OH〕2③NO2NH3MgCl2④NO2O2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．①②③B．①④⑤C．①②③⑤D．13．雾霾严重影响人们的生活与健康．某的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的：根据以上的操作与现象，该同学得出的结论不正确的选项是〔〕A．试样中肯存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中可能存在Na+、Cl﹣C．试样中一不含Al3+D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO414．将0.51mol铜与250mL一浓度的硝酸反，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在状况下的体积为1L．待产生的气体释放后，向溶液中参加300mL5mol/L 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+转化成沉淀．那么以下选项正确的选项是〔〕A．产生NO气体0.24mol B．产生NO2气体0.26molC．原HNO3浓度为8mol/L D．原HNO3浓度为2mol/L15．以下离子方程式不正确的选项是〔〕A．NaHSO4溶液中参加过量Ba〔OH〕2溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O B．次氯酸钙溶液中参加亚硫酸钠：SO32﹣+Ca2+═CaSO3↓C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3﹣+NH4++2OH ﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O D．硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O 16．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴参加后者，还是将后者滴参加前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，那么盐酸的浓度合理的是〔〕A．2.0mol/L B．mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L17．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴参加稀盐酸，生成气体的量随盐酸参加量的变化关系如下图，那么以下离子组在对的溶液中一能大量共存的是〔〕A．a点对的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对的溶液中：K+、Al3+、MnO4﹣、Cl﹣C．c点对的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣18．水钴矿〔含CuO、Co2O3，Fe2O3、MgO〕用硫酸法浸出铜和钴，如图是不同复原剂对元素浸出率的影响〔硫酸浓度3mol•L﹣1，温度60℃〕，以下说法正确的选项是〔〕A．是否使用复原剂对铜的浸出率影响很大B．用Na2SO3NaNO2作复原剂，钴的浸出率均达98%，但工业上选用Na2SO3 C．参加复原剂的主要目的是为了复原Fe3+D．用Na2SO3作复原剂可使镁元素以单质形式析出而有较大浸出率19．XeF4在水中发生反：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑以下判断中正确的选项是〔〕A．XeF4分子具有非常好的热稳性B．XeF4分子中Xe的化合价为0价C．氧化剂和复原剂的物质的量之比为2：3D．每生成4molXe转移16mol电子20．某一兴趣小组准备在室中制H2，装置如下图．可是在室中发现酸液体积缺乏液面无法浸没锌粒，而又无其他酸液可参加，为到达目的，那么可以从长颈漏斗中参加以下试剂中的①NaN03溶液②酒精③四氯化碳④汽油⑤Na2C03溶液⑥KCl溶液〔〕A．①②③B．②④⑤C．②③④⑥D．②③⑥二、填空题21．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反〞的分类图，请按要求填空．〔1〕上述分类中，分成A、B两组的依据是．〔2〕C组物质与水反的离子方程式为．〔3〕D组物质与水反中，氧化剂和复原剂物质的量之比为1：1的物质有〔填化学式〕．22．按要求写出以下反的化学方程式或离子方程式：〔1〕硝酸见光分解的化学方程式；〔2〕氨的催化氧化反的化学方程式；〔3〕锌与稀硝酸按物质的量比2：5反的离子方程式；〔4〕NaHCO3溶液与少量Ca〔OH〕2溶液反的离子方程式；〔5〕Cu2S与稀硝酸反产生硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水的化学方程式．23．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、X中的一种．〔Al〔OH〕3具有，既可与强酸反，又可与强碱反Al〔OH〕3+NaOH═Na[Al〔OH〕4]、CO32﹣与Al3+或Fe3+在水溶液中不能共存，会相互反产生相氢氧化物沉淀及CO2气体〕〔1〕某同学通过比拟分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和〔填化学式，且相对分子质量最小的写在第一个空〕；〔2〕为了确X，现将〔1〕中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C 与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．那么：X为；A．SO3﹣ B．SO42﹣ C．CH3COO﹣ D．SiO32﹣〔3〕向B的水溶液中逐滴参加盐酸且边加边振荡，发现根本没有气泡，原因是〔用离子方程式表示〕；〔4〕将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反后，最终所得沉淀的质量为〔保存两位小数〕．〔5〕将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．那么物质D一含有上述离子中的〔填相的离子符号〕．有关反的离子方程式为；〔6〕利用上述已经确的物质，可以检验出D中的阳离子．请简述操作步骤、现象及结论．24．如图为某套装置示意图，其中加热装置和药品均已经省略〔装置①和装置②为气体发生装置〕．〔1〕甲同学利用如图1所示装置〔在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶〕制备NO2并验证其性质．装置①用于室制备NH3，用装置②制备过量O2．装置①中发生反的化学方程式是；B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请写出有关反的化学方程式；〔2〕SO3常温下是液体，1℃以下是无色或白色晶体．乙同学利用此套装置合成SO3，其反为2SO2+O2⇌加热催化剂2SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C 中假设盛放K2Cr2O7溶液，那么在C中发生的氧化复原反的离子方程式是；〔生成物中Cr以Cr3+形式存在〕；现欲制得纯洁枯燥的SO3，假设C中盛放NaOH溶液，那么此装置中存在明显缺乏，如何改良〔从下面图2给出的装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明〕〔3〕丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气复原并测算其转化率〔装置①、装置②分别制NO和NH3〕，将上述装置A、B、C分别换成以下⑤、⑥、⑦．请答复：装置⑦的作用可能是；假设进入装置⑤的NO共2L〔已折算为状况，下同〕，氨气过量，最后收集到状况下1L N2，那么NO的转化率〔转化率=已转化的量/原来的总量〕是〔能正确表达出计算过程即可〕．25．将一量的PH3和H2的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO．第一支玻璃管中因发生反：2PH3+3Cu Cu3P2+3H2而增重6g；第二支玻璃管反后质量减轻了6g．试求：原混合气体中PH3与H2的体积比．一中高一〔上〕月考化学试卷〔12月份〕参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下表达正确的选项是〔〕A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca〔HCO3〕2【考点】化学仪器的洗涤、枯燥；化学方案的评价．【专题】化学根本操作．【分析】A．稀盐酸不能与二氧化锰反；B．氨水见光不分解；C．硫磺能与稀硝酸反；D．自来水煮沸，Ca〔HCO3〕2可以转化为CaCO3．【解答】解：A．稀盐酸不能与二氧化锰反，用浓盐酸、加热除去烧瓶内残留的MnO2，故A错误；B．氨水见光不分解，可用无色广口玻璃瓶保存，故B错误；C．硫磺能与稀硝酸反生成硫酸，可除去，故C正确；D．自来水煮沸，Ca〔HCO3〕2可以转化为CaCO3，使硬水得到软化，故D正确，应选CD．【点评】此题考查元素化合物性质、试剂保存、硬水软化，比拟根底，注意对根底知识的理解掌握．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1N AB．1molFeI2与足量氯气反时转移的电子数为2N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．在过氧化钠与水的反中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、Fe2+和I﹣均能被氯气氧化；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；D、过氧化钠与水的反中，氧元素的价态由﹣1价变为0价．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==0.1mol，故含0.1N A个，故A正确；B、Fe2+和I﹣均能被氯气氧化，故1molFeI2与足量的氯气反时转移3mol电子即3N A个，故B错误；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠总含3mol离子即3N A个，故C错误；D、过氧化钠与水的反中，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol 氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故D错误．应选A．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．以下反中，调节反物用量不会改变反产物的是〔〕A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中参加铜片C．稀硝酸中参加铁屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中【考点】硝酸的化学性质；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．少量二氧化碳与氢氧化钙反生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳与氢氧化钙反生成碳酸氢钙；B．稀硝酸和铜反只能生成硝酸铜、一氧化氮和水；C．铁与稀硝酸反生成一氧化氮，铁的量不同，得到产物不同；D．Na2CO3和HCl的相对量的不同可生成NaHCO3或CO2，滴加少量盐酸，生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳气体．【解答】解：A．CO2通入石灰水，CO2过量那么生成碳酸氢钙钙，2CO2+Ca〔OH〕2═Ca〔HCO3〕2，氢氧化钙过量那么生成碳酸钙，Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O，反物用量不同，产物不同，故A不选；B．稀硝酸和铜反只能生成硝酸铜、一氧化氮和水，3Cu+8HNO3=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O和物质的用量无关，故B选；C．铁和稀硝酸反有两种情况：假设铁过量，铁和稀硝酸反生成硝酸亚铁，3Fe+8HNO3=3Fe〔NO3〕2+2NO↑+4H2O，假设稀硝酸过量，铁和稀硝酸反生成硝酸铁，Fe+4HNO3=Fe〔NO3〕3+NO2↑+2H2O，所以铁和硝酸的反与硝酸的浓度、铁的用量有关，故C不选；D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中，HCl量少生成碳酸氢钠，Na2CO3+HCl=NaHCO3，HCl量多生成二氧化碳，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，和用量有关，故D不选；应选D．【点评】此题考查了物质的用量或浓度不同导致产物不同，明确物质之间的反是解此题的关键，题目难度中．4．氢化铵〔NH4H〕与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2．又知NH4H与H2O反有H2生成，以下表达正确的选项是〔〕A．NH4H受热分解属非氧化复原反B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反时，NH4H既是氧化剂又是复原剂D．NH4H与水反时，水既不是氧化剂又不是复原剂【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】NH4H受热分解可生成NH3和H2，反中有化合价的变化属于氧化复原反；NH4H与H2O反有H2生成，反中有化合价的变化属于氧化复原反；氧化剂得电子，复原剂失电子，据此分析．【解答】解：A、NH4H受热分解可生成NH3和H2，反中有化合价的变化属于氧化复原反，故A错误；B、NH4H与H2O反有H2生成，反方程式为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，那么反后溶液为碱性，故B正确；C、NH4H与水反时，反为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，NH4H中H元素失电子作复原剂，故C错误；D、NH4H与水反时，反为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，H2O中H元素得电子作氧化剂，故D错误．故答案为：B．【点评】此题考查了氧化复原反的有关知识，注意根据化合价的变化分析，题目难度不大．5．近年来，冠以“绿色〞的概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学，这里的“绿色〞是对人类社会可持续开展的形象表述．“绿色化学〞要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反．据此，由单质铜制硝酸铜的以下4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学〞要求的方案是〔〕A．Cu Cu〔NO3〕2B．Cu CuCl 2Cu〔OH〕2 Cu〔NO3〕2C．Cu CuO Cu〔NO3〕2D．Cu CuSO 4 Cu〔NO3〕2【考点】绿色化学．【专题】元素及其化合物．【分析】制备硝酸铜，要符合绿色化学的要求方案，杜绝生成污染性气体，且步骤少，消耗原料较少，以此解答该题．【解答】解：A、此方案生成污染性气体二氧化氮，不符合绿色化学的要求，故A不选；B、反复杂，消耗原料较多，经济上不可行，故B不选；C、生成氧化铜与硝酸反生成硝酸铜和水，绿色环保，符合绿色化学的要求，故C选；D、生成污染性气体二氧化硫，不符合绿色化学的要求，故D不选；应选C．【点评】此题考硝酸镁的制备，综合考查学生的分析能力、能力和评价能力，注意把握绿色化学的反要求，结合物质的性质解答该题，难度不大．6．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O 2 2Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 以下说法正确的选项是〔〕A．室常用地康法制氯气B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O2【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】根据反条件判断反的难易程度，反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强，以此解答该题．【解答】解：地康法制氯气需在催化剂的条件下完成，室难以实现，由反条件可知，反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，应选D．【点评】此题考查了氧化剂氧化性强弱的判断，根据“反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强〞来解答即可，难度不大．7．以下操作或结论正确的选项是〔〕A．制备Fe〔OH〕3体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上〔已放置在漏斗中〕，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 g D．配液时，液面假设超过刻度线，用头滴管将多出液体吸出【考点】化学方案的评价．【专题】评价题．【分析】A．制备体，不能搅拌；B．洗涤沉淀，不能搅拌；C．配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需要1000mL容量瓶，结合m=cVM 计算；D．配液时，液面假设超过刻度线，失败．【解答】解：A．制备Fe〔OH〕3体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，加热直到得到红褐色溶液，不能搅拌，故A错误；B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上〔已放置在漏斗中〕，加蒸馏水浸没固体，使水自然流下，重复2～3次，故B错误；C．室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为1L×0.2mol/L×250g/mol=50 g，故C正确；D．配液时，液面假设超过刻度线，重配制，故D错误；应选C．【点评】此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及体制备、洗涤沉淀、溶液配制，把握物质的性质及原理为解答的关键，注意的评价性分析，题目难度不大．8．如表由现象得出的结论正确的选项是〔〕选项操作及现象结论A 向某溶液参加盐酸，有无色无味气体产生溶液一含有CO32﹣B 向某溶液中滴加氯水后再参加KSCN溶液，溶液呈溶液一含Fe2+C 向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体产生溶液一存在NH4+D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D【考点】常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】A．该气体为二氧化碳，能够与稀盐酸反生成二氧化碳的离子不一为碳酸根离子；B．氯水具有强氧化性，不能确是否含有Fe2+；C．氨气为碱性气体，可使湿润的石蕊试纸变蓝；D．氯化铵不稳，加热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度稍低时又可生成氯化铵．【解答】解：A．某固体在参加稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，该气体为二氧化碳，该固体中可能含有HCO3﹣，不一含有CO32﹣，故A 错误；B．氯水具有强氧化性，不能确是否含有Fe2+，先参加KSCN，如不变色，再参加氯水，溶液呈，可说明含有Fe2+，故B错误；C．NH4+与NaOH溶液共热生成氨气，氨气为碱性气体，产生使湿润的石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+，故C正确；D．氯化铵不稳，加热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度稍低时又可生成氯化铵，而升华为物理变化，故D错误．应选C．【点评】此题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、能力的考查，注意把握物质的性质以及的严密性、可行性的评价，难度不大．9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中参加铁粉．对参加铁粉充分反后的溶液分析合理的是〔〕A．假设无固体剩余，那么溶液中一有Fe3+B．假设有固体存在，那么溶液中一有Fe2+C．假设溶液中有Cu2+，那么一没有固体析出D．假设溶液中有Fe2+，那么一有Cu析出【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；真题集萃；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】元素及其化合物．【分析】FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3+氧化性强于Cu2+，参加铁粉先与Fe3+反，再与Cu2+反，据此解答．【解答】解：A．无固体剩余，说明铜以铜离子形式存在，参加的铁完全反，溶液中一含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；B．假设有固体存在，固体中一有铜，可能有铁，溶液中一有含有Fe2+，故B正确；C．假设溶液中有Cu2+，参加的铁量缺乏，可能只与Fe3+反，也可能与Fe3+反，剩余与Cu2+反生成铜，所以可能有固体析出，故C错误；D．当参加的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误；应选：B．【点评】此题考查了铁及其化合物的性质，难度中，熟悉三价铁离子、铜离子氧化性强弱以及反的过程是解题的关键．10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中参加100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体〔状况〕，此时溶液中无Fe3+离子．那么以下判断正确的〔〕A．混合物里三种物质反时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B．反后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为1：3C．混合物里，FeO的物质的量无法确，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确，但Fe比FeO的物质的量多【考点】有关混合物反的计算；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】压轴题；守恒法；几种重要的金属及其化合物．【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n〔HCl〕=0.2mol，n〔H2〕=0.02mol，n〔Fe2+〕=0.1mol，由反2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确．【解答】解：A、根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确，故无法确混合物里三种物质反时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；B、反后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B 错误；C、混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反生成氢气及反2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确，故C正确；D、FeO的物质的量无法确，不能确Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误．应选C．【点评】此题考查混合物的计算，题目难度中，做题时注意反的现象，根据恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体〔状况〕，此时溶液中无Fe3+离子进行判断．11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反原理，该同学做了以下并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是〔〕选项及现象结论A 将湿润的石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D【考点】盐类水解的用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．氨气为碱性气体，遇到湿润的石蕊变蓝；B．氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；C．PH为时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化；D．假设是氢氧根氧化了Mg，那么氢氧根得电子被复原，不可能生成气体．【解答】解：A．氨气为碱性气体，遇到湿润的石蕊变蓝，将湿润的石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；C．PH为时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；D、假设是氢氧根氧化了Mg，那么氢氧根得电子被复原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，应选D．应选：D．【点评】此题考查了元素化合物知识，熟悉镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意物质检验方法的积累．12．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是〔〕序号甲乙丙①CO2NO2Ca〔OH〕2②HCl CO2Ca〔OH〕2。
高一上12月月考化学卷(答案解析)
【精品】山东寿光现代中学高一上12月月考化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．对下列事实的解释错误的是（）A．氨溶于的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性C．氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性D．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸有吸水性2．下列变化不属于氮的固定的是（）A．工业合成氨B．雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C．豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨D．在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素3．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是（）①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．②③ C．③④ D．②④4．关于单质硫的叙述：①通常情况下为黄色粉末②不溶于水，易溶于酒精和CS2③氧化性比氯弱④只能被还原不能被氧化⑤医药上用来做硫磺软膏，治疗某些皮质病，其中正确的是A．①②③⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①③⑤5．有关NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是（）A．等质量NaHCO3和Na2CO3的分别与足量盐酸完全反应，Na2CO3产生的CO2少B．84g NaHCO3、106g Na2CO3分别与同浓度足量盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的是NaHCO3两倍C．将澄清石灰水、CaCl2溶液分别倒入两种盐溶液中，都只有Na2CO3产生沉淀D．通常情况下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO36．能够证明溶液中一定大量存在CO32-的是（）A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀产生B．加入盐酸时有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊C．加入氯化钙溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，且产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．加入氢氧化钡溶液时有白色沉淀，再加稀盐酸反应现象如C7．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Fe和稀HNO38．将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（）A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液9．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻松振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b 分别是（）A．A B．B C．C D．D10．比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是（）A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成B．取试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀不溶解C．取少量试样的溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成D．取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成11．下列化合物不能由单质直接化合而成的是（）A．FeS B．FeCl2C．SO2D．NO12．某无色透明溶液与金属铁反应时只放出氢气，则溶液中可以大量共存的离子是（）A．Cu2+、Cl-、H+、SO42- B．H+、NO3-、Ba2+、Cl-C．K+、Cl-、H+、SO42- D．Ca2+、Na+、Cl-、OH-13．下列关于浓硫酸叙述正确的是A．浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应，放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能使铁铝等金属钝化，加热条件下也不反应14．下列溶液中，能用来区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④紫色石蕊溶液⑤BaCl2溶液⑥品红溶液A．①④⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．②③⑥15．下列各组气体，在通常情况下能共存，并都能用浓硫酸干燥，也能用碱石灰干燥的是（）A．NH3、H2、N2 B．H2、N2、O2C．CO2、Cl2、HCl D．SO2、O2、H2S16．500mL 18.4 mol•L-1硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是（）A．0.92mol B．大于0.46mol 小于0.92molC．0.46mol D．小于0.46mol17．当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为A．3:1:2B．3:2:2C．1:1:2D．1:3:218．如图，利用培养皿探究SO2的性质。
人教版高中化学必修一高一上学期12月月考试卷.docx
高中化学学习材料高一化学上学期12月月考试卷（时量：9 0分钟总分：100分）可能用到的相对原子量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 Mg -24第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每题仅有一个正确选项，共18题，每题3分）1. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2 B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2 D．臭氧层破坏——CO 2．下列物质中，属于电解质的是( )。
A．NaCl溶液B．蔗糖C．BaSO4D．铜3．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO44．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是( )。
A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银5．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是A．通常情况下，它们的单质均为气体 B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸 D．每种元素都只有一种氧化物6．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。
A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒7．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是化合价生了变化 B．化合价升高的物质被氧化C．得到电子的物质被氧化 D．氧化还原反应中，先有氧化后有还原8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+9．下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（）A． Na+、H+、CO32-、NO3- B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl-C． Ba2+、Cl-、NO3-、OH-D．Na+、OH-、HCO3-、Cl-10．关于钠的描述正确的是①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na－K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④D．全部11.下列实验操作中，不正确．．．的是A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中。
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高一上学期化学12月月考试卷
一、单选题
1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（）
A .
B .
C .
D .
2. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是
A . ①②
B . ②③
C . ①④
D . ②④
3. 下列仪器：①烧杯②表面皿③试管④蒸馏烧瓶⑤坩埚⑥容量瓶⑦锥形瓶
⑧蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是（）
A . ②③⑤
B . ①④⑦
C . ③⑤⑧
D . ③⑦⑧
4. 下列叙述正确的是（）
A . 摩尔是七个基本物理量之一
B . 阿伏加德罗常数是没有单位的
C . 1molH2O 约含有6.02×1023 个水分子
D . 氮气的摩尔质量是28g
5. 下列实验操作正确的是（）
A . 蒸发：应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B . 蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
C . 分液：下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯
D . 量取：用规格为10mL
的量筒量取8.0mL液体
6. 如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（）
A .
B .
C .
D .
7. 下列说法中正确的是（）
A . 摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023个微粒的物质叫做1摩尔
B . 1 mol 氧含有6.02×1023个氧原子
C . 1 mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小
D . 标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍
8. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA
B . 含1 mol HCl 的盐酸与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2 NA
C . 4℃ 时，5.4 mL水中所含的水分子数是0.3 NA
D . 标准状况下，22．4L氢气所含的质子数为NA
9. 下列离子检验的方法正确的是（）
A . 某溶液+ NaOH溶液→ 生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
B . 某溶液+ BaCl2溶液→ 生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C . 某溶液+ AgNO3溶液→ 生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
D . 某溶液+ 盐酸→产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中有CO32-
10. 某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。
用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（）
A . 32
B . 65
C . 120
D . 150
11. 下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是（）
A . 检验NaCl中含有Na2CO3，加水溶解
B . 鉴别NaCl和Na2CO3溶液，加适量盐酸
C . 除去CaO中的CaCO3，加足量稀盐酸
D . 除去CO2中少量的CO，通入O2，点燃
12. 把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（）
A . 0.1mol/L
B . 0.4mol/L
C . 10mol/L
D . 4mol/L
13. 在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（）
A . 64、2、24
B . 2、64、24
C . 32、50、12
D . 16、50、24
14. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是
A . 分离植物油和氯化钠溶液
B . 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体
C . 分离CCl4中的Br2
D .
除去CO2气体中的HCl气体
15. 由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）
A . 29∶8∶13
B . 22∶1∶14
C . 13∶8∶29
D . 44∶2∶28
二、计算题
16. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
（1）含0.3 mol Al3＋的Al23中所含的SO42－的物质的量是________。
（2）________g H2O2所含原子数与0.2 mo lH3PO4所含原子数相等。
（3）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有原子数目最少的是________。
（4）如果规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024 kg 12C中所含的碳原子数相同。
那么将36.5 g HCl溶于水中配成溶液500mL，则溶液的浓度为________mol/L。
（5）同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为________
三、实验题
17.
（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：
①________；②________；③________；④________。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有________（填仪器序号）。
（3）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________、________（写仪器名称）。
②经计算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL。
将量取好的浓硫酸缓慢注入到盛水的烧杯后，发现量筒里还残留有浓硫酸，如果用蒸馏水洗涤后一并将洗涤液注入烧杯，将使结果浓度
________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
③在转入容量瓶前烧杯中液体应________，否则会使结果浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
④定容时必须使溶液的凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度________。
（填“偏
高”“偏低”或“无影响”）。
四、工业流程
18. KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作
（1）试剂Ⅰ的化学式为________，其作用是除去________（填离子符号），
检验该离子完全除尽的操作是________
（2）加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为________
（3）试剂Ⅲ的名称是________，各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用________（填字母）．
A．AgNO3 B．pH试纸C．K2CO3溶液
五、填空题
19. 某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。
滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题。
（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________ 。
a. 天平
b. 烧杯
c. 漏斗
d. 玻璃棒
（2）OA段反应的化学方程式为________。
（3）AB段反应的化学方程式为________。
（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为________。