广东省东莞市常平中学1011学年高一12月月考(化学)
广东高一高中化学月考试卷带答案解析
广东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列元素中，属于第三周期IIA族元素的是（）A．镁B．铝C．氧D．硫2.作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养，否则，在工作和生活中就可能闹笑话。
下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是（）A．这种人工皂不含任何化学物质B．该科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油C．有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题D．该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺3.用下列仪器配制250mL 0.5moL/L的NaOH溶液，还缺少的仪器是（）①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④药匙⑤玻璃棒⑥胶头滴管A．烧杯B．分液漏斗C．烧瓶D．锥形瓶4.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子5.为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求( )A．H2O B．Na2O2C．KClO3D．KMnO46.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质可能是( )A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖7.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应8.随着人们生活质量的不断提高，废电器必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电器中的金属材料B．防止电器造成污染C．废电器经过处理后还可以重新使用D．回收其中非金属材料9.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质10.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱11.日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（）净水。
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广东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列实验操作中正确的是A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球伸入液面下C ．可用酒精萃取碘水中的碘D ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干2.下列叙述正确的是A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L3.胶体分散系与其它分散系的本质差别是 A ．是否稳定B ．是否有丁达尔现象C ．分散质微粒的直径大小D ．分散质粒子是否带电4.下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol·L -1NH 4Cl 溶液C ．150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液5.下列反应属于氧化还原反应的是 A ．H 2+ Cl 22HClB ．CaCO 3+2HCl CaCl 2+CO 2 ↑+H 2OC ．CuSO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+CuCl 2D ．NH 4HCO 3==NH 3↑+CO 2↑+H 2O6.设N A 表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A ．1 mol NH 3所含有的氢原子数为3N AB ．常温常压下，22 .4L 氧气所含的原子数为2N AC ．常温常压下，48 g O 3所含的氧原子数为3N AD ．1 L 0.1 mol/LNaCl 溶液中所含的Na +为N A7.下列反应的离子方程式书写正确的是A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe 2++CuB ．稀 H 2SO 4与铁粉反应： Fe+2H +=Fe 2++H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓D ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－+2H +=H 2O+CO 2↑8.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A ．Na +、K +、OH -、Cl -B ．Na +、Cu 2+、SO 42-、NO 3-C ．Mg 2+、Na +、SO 42-、Cl -D ．Ba 2+、HCO 3-、NO 3-、K +二、填空题1.填空题（20分）（1）标况下0．5 mol 臭氧(O 3)中含有O 3的分子数目是 含有O 原子的物质的量为 所占的体积为 。
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广东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):反应速率最大 , 原因是 。
（2）哪一时间段的反应速率最小 ,原因是（3）求2～3 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 。
（4）如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液: A.蒸馏水 B.NaCl 溶液 C.Na 2CO 3溶液 D.CuSO 4溶液 你认为可行的是(填编号) 。
2.已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃,现以A 为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。
请回答下列问题:(1)写出A 的结构简式 。
(2)B 、D 分子中的官能团名称分别是 、 。
(3)物质B 可以被直接氧化为D,需要加入的试剂是 。
(4)写出下列反应的化学方程式及其反应类型。
① ;反应类型: 。
④ ;反应类型: 。
二、选择题1.若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物：①CH 3Cl ；②CH 2Cl 2；③CHCl 3；④CCl 4，其中正确的是 A ．只有① B ．只有② C ．①②③的混合物 D ．①②③④的混合物2.欲制取较纯净的1,2二氯乙烷,可采取的方法是 A ．乙烯与氯化氢加成 B ．乙烯与氯气加成C ．乙烷与氯气以1∶2的体积比在光照条件下反应D ．乙烯先与氯化氢加成,再与等物质的量的氯气在光照下反应3.1mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179．2L （标准状况下）。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是 A ．B ．C ．D ．4.乙酸是生活中常见的一种有机物,下列关于乙酸的说法中正确的是( )。
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广东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是( )A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．二氧化硅可用于制备光导纤维D．化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐2.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是( )①500ml容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A．①②④⑤B．①④⑤⑥C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部3.下列实验不能达到目的的是()A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉B．AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO34.下列物质的鉴别方法不正确的是()A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()5.设NAA．32g O2气体含有的氧原子数为N AB．2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6N AC．27g铝完全反应后失去的电子数为3N AD．11.2L氮气所含的分子数为0.5N A6.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是()A．Na+、Fe3+、NO3－、Cl－B．Ag+、NH4+、Cl－、Br－C．K +、SO42－、Cl－、Mg2+D．NH4+、Na+、OH－、CO32－7.下列离子方程式的书写正确的是()A．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+＝ H 2↑+ Fe 2+B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3－＝ CO32－+ H2OC．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋＋ 4OH－＝AlO2－＋2H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH-－＝Cu(OH)2↓8.下列除去杂质的方法正确的是()A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤9.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．用次氯酸钠溶液消毒浴池C ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 310.根据以下几个反应：① Cl 2 + 2KI =" 2KCl" + I 2 ② 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 ③ 2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2 ④ SO 2 + I 2 + 2H 2O =" 2HI" + H 2SO 4 判断氧化性由强到弱的顺序是( )A ．Cl 2 > I 2> Fe 3+>SO 2B ．Cl 2 > Fe 3+> I 2>SO 2C ．Cl 2 > Fe 3+>SO 2> I 2D ．Fe 3+> I 2> Cl 2 >SO 211.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H 2O 和炽热的碳反应生成了水煤气(CO 和H 2)，反应方程式为：C ＋H 2O(g) CO ＋H 2，下列关于该反应说法正确的是( ) A ．该反应中C 失电子，被还原 B ．该反应中H 2得电子，被还原C ．该反应中，每转移2mol e －则生成1mol H 2D ．该反应属于复分解反应12.鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料，这种饮料中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
人教版高中化学必修一高一年级12月月考化学试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题本试卷满分为100分。
考试时间60分钟。
2010-12-23第一部分选择题(共54分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维3．下列变化过程属于物理变化的是A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（）A．C B．S C．KNO3D．S和KNO36．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )已知类推A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 2Na+Cu2+=Cu+2Na+B 向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H++OH-=H2O 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性H++OH-=H2OC 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2CO2 + OH- = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2 SO2 + OH- = HSO3-10．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
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广东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧瓶2.下列四种化学操作名称从左到右分别是A．过滤，蒸发，蒸馏，萃取分液B．过滤，蒸馏，蒸发，萃取分液C．蒸发，蒸馏，过滤，萃取分液D．萃取，蒸馏，蒸发，过滤分液3.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5.下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L6.下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐中泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用水冲洗的方法从沙里淘金7.将200 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A．0.3 mol/L B．0.2 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L8.下列事故或药品的处理正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处9.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A．Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３B ．Ｂa （ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３C ．ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa （ＮＯ３）２——ＨＮＯ３D ．Ｂa （ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３10.下列离子的检验方法中正确的是( )A ．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 42—C ．某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2＋D ．某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg 2＋11.下列操作中不正确的是（ ）A ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B ．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C ．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D ．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁12.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为1 N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N A C ．常温常压下，1 N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol / L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -物质的量浓度为1 mol / L二、填空题1.在标准状况下, 1.7克NH 3的体积是_____L2.标准状况下，11.2LCO 2的物质的量是________ mol, 质量是 g, 含 个氧原子。
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广东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对于易燃．易爆．有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中，标签贴错了的是2.下列关于仪器的识别中错误的是3.下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是 A ．①②③④ B ．④⑤ C ．①③ D ．④4.如图所示的实验操作中正确的是5.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液6.除去粗盐中的Ca 2+，Mg 2+，SO 42-及泥沙，得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液A ．④②⑤B ．④①②⑤③C ．②⑤④①③D ．①④②⑤③7.广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl -的存在,最好选用下列物质中的 A ．石蕊溶液 B ．四氯化碳 C ．氢氧化钠溶液D ．硝酸银溶液8.下列实验操作中: ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂．一定要用到玻璃棒的是 A ．①②③ B ．④⑤ C ．①④ D ．①③⑤9.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊．他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败原因可能是下列操作中的 A ．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B ．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 C ．倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D ．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边10.只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba （NO 3）2、Na 2CO 3、K 2SO 4三种溶液，则该试剂是 A ．KNO 3溶液 B ．稀H 2SO 4 C ．NaOH 溶液 D ．Na 2SO 4溶液11.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案。
2021-2022年高一12月月考化学试题 含答案(II)
注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。
3．满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量有：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Na—23 Al—27第I卷（选择题）（共46分）一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1~14题，每小题2分，15~20题，每小题3分，共46分。
1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．小苏打和盐酸反应：CO32－+ 2H+ ═ CO2↑+H2OB．氢氧化铝溶于强碱：Al(OH)3 + OH－= AlO2－ + 2H2OC．氢氧化钡溶液与明矾溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与醋酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑4．自然界含量最多的金属元素是( ) A．Fe B．Cu C．Al D．Ca5．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂6．下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )A． B． C． D．7．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、合金都属于纯净物C．碳酸钙、次氯酸都属于强电解质D．二氧化碳、一氧化碳都属于酸性氧化物.8．下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物9．下列有关说法正确的是（）B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 10．下列除去杂质的方法中错误的11．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O12．限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H+ + OH- =H2O的化学方程式的个数有( )个A．3 B．4 C．5 D．613．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag + 2H2S + O2= 2Ag2S + 2H2O，其中H2S（）A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂14．关于下列叙述中正确的是A．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量必相等B．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．在不同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定不等15．标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是A．气体A与B的相对分子质量比为m∶nB．同质量气体A与B的分子个数比为n∶mC．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n∶mD．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m∶n16．NA为阿伏伽德罗常数的值。
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东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题本试卷满分为100分。
考试时间60分钟。
2010-12-23第一部分选择题(共54分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维3．下列变化过程属于物理变化的是A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K222，该反应的还原剂是（）A．C B．S C．KNO3D．S和KNO36．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )10．将0.4gNaOH 和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L -1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是：（提示：相对原子质量Na:23 C:12 O:16 H :1 ）二、双项选择题（每小题4分，共24分。
每小题有2个选项符合题意。
若只选一个且正确的得2分）11、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 A ．NaNO 3 B ．FeCl 2 C ．NaHSO 3 D ．AlCl 3 12、下列关于物质性质的叙述中，正确的是： A 、SO 2的水溶液具有酸性、氧化性、还原性和漂白性 B 、石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是硅酸盐C 、过量铁粉加入CuCl 2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe 2+D 、硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应 13．对下列实验现象的描述错误的是A ．将NaOH 溶液加到FeSO 4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色B．金属Na投入水中，得到的溶液颜色变化：无色→红色C．SO2通入品红溶液一段时间后再加热，溶液颜色变化：红色→无色→红色D．Cu加到稀HCl中，生成无色气体14、下列离子方程式书写正确的是A．烧碱溶液与足量SO2反应：2OH-＋SO2 == H2O＋SO32-B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH-＋2H2O == 2AlO2-＋3H2↑C．向氯化铁溶液中加入少量铜粉：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+D．氯气通入水中：Cl2＋H2O== Cl-＋ClO-＋2H+15、下列除杂方案正确的是16、向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7．8克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为：( ) 提示:相对原子质量Al: 27 O :16 H :1A .100mlB 200mlC 300mlD 400ml三、非选择题（包括17～20题，共46分）17．（共21分）（1）写出下列反应的化学方程式：（6分）①Fe与水在高温下反应：②Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3：③SiO2与C在高温下反应制取Si：（2）写出下列反应的离子方程式：（6分）①Al(SO4)3溶液与足量的NH3.H2O：2②Si与NaOH溶液反应：③Cl2与Ca(OH)2溶液反应：（3）请用实验方法检验明矾溶液中所含有的主要离子，要求写出检验每种离子的基本操作方法、实验现象及结论。
（6分）（4）（3分）指出（不必改正）下面3个实验中各存在的一个错误：A___________________，B_____________________，C____________________18．（8分）甲、乙两同学进行化学研究性学习：测定某次雨水的pH并判断某次雨水是否为酸雨。
甲同学取pH试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中，取雨水少量并滴几滴雨水到pH试纸上，稍许，与标准比色卡对照，测得pH为6。
由此，甲同学得出这次雨水不是酸雨的结论。
乙同学用烧杯取雨水少许，用pH试纸正确测定该雨水的pH，测得pH为5。
露置于教室中一段时间后，再测得pH为4 ；请回答下列问题：⑴甲、乙两同学上述化学研究性学习思路的可取之处是。
⑵你认为甲同学的结论是否合理并说明你的理由。
⑶请你解释乙同学的实验中先测得pH为5，露置于教室中一段时间后，再测得pH为4的原因（用化学方式式并结合文字说明）（4）酸雨形成的原因与下列那些气体有关（填代号）（）A：CO2B：SO2C：CO D：NO219．（8分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。
将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。
请回答下列问题：⑴写出装置A中反应的化学方程式。
⑵第1小组同学通过类比思维，认为C装置中发生了如下反应：2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2。
该小组同学类比思维的类比理由方程式是。
实验中，若去掉B装置，将SO2直接和Na2O2反应，则不能证明实验中产生的O2是由SO2和Na2O2反应所得，原因是。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。
第2小组同学的理由是。
20．（9分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：________________；（2）已知尾气吸收的反应为Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O，该反应的还原剂为_________．（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．①提出合理假设．假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3：_____________；假设4：_____________②设计实验方案，进行实验。
请在答题卡上写出下表格中预期现象和结论。
本题提示：KMnO 4溶液为紫色，有强氧化性，其稀溶液还原产物为无色。
12月月考化学试题参考答案： 一、二选择题1C三．非选择题 17．（1）（2）略（每小问2分） （3）（每小点2分）①用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取待测明矾溶液于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若有紫色的焰色，则说明有K +②取少量的待测明矾溶液于试管中，加入盐酸酸化，再加入BaCl 2溶液，若有白色沉淀，则说明有SO 42- ③取少量的待测明矾溶液于试管中，滴加NaOH 溶液至过量，若先生成白色沉淀后又逐渐溶解，则说明有Al 3+（4）（每空1分）A 滴管伸入到试管内；B 加热的试管口向上倾斜；C 进气管没有伸入液面下，出气管瓶内伸入液面下18．（8分，每空2分）⑴ 通过实验的方法来解决化学问题⑵ 结论不合理。
甲同学测定雨水的pH 前将pH 试纸用蒸馏水湿润，相当于将雨水进行稀释⑶2H2SO3+ O2 ==2H2SO4 , 生成H2SO4是强酸使酸性增强⑷B D19．（8分，每空2分）（1）Na2SO3 +H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ H2O（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；若不用浓硫酸干燥，H2O气与Na2O2也能反应生产O2（3）Na2O2有强氧化性，可把Na2SO3氧化生产Na2SO420．（9分）（1）2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O（2分）(2) Na2SO3（或SO32-）（1分）（3）①只存在ClO-；SO32-、ClO-都存在；（各1分）②（步骤2）若先变红后褪色，证明有ClO-，否则无（2分，现象和结论各1分）（步骤3）若紫红色褪去，证明有SO32-，否则无（2分，现象和结论各1分）常平中学高一年级12月月考化学试题答题卷17．（共21分）（1）写出下列反应的化学方程式：（6分）①Fe与水在高温下反应：②Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3：③SiO2与C在高温下反应制取Si：（2）写出下列反应的离子方程式：（6分）①Al(SO4)3溶液与足量的NH3.H2O：2②Si与NaOH溶液反应：③Cl2与Ca(OH)2溶液反应：（3）请用实验方法检验明矾溶液中所含有的主要离子，要求写出检验每种离子的基本操作方法、实验现象及结论。
（6分）（注：明矾为KAl(SO4)2.12H2O ）①②③（4）（3分）指出（不必改正）3个实验中各存在的一个错误：A__________ _________B ______________，C 。
18．⑴。
⑵。
⑶（用化学方式式并结合文字说明）（4）19．（8分）⑴写出装置A中反应的化学方程式。
⑵类比理由方程式是原因是（3）第2小组同学的理由是20．（9分）（1）离子方程式：；（2）还原剂为_________．（3）提出合理假设．假设3：____ ；假设4：③预期现象和结论步骤2：步骤3：。