广东省东莞市常平中学1011学年高一12月月考(化学)
广东高一高中化学月考试卷带答案解析
广东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列元素中，属于第三周期IIA族元素的是（）A．镁B．铝C．氧D．硫2.作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养，否则，在工作和生活中就可能闹笑话。
下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是（）A．这种人工皂不含任何化学物质B．该科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油C．有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题D．该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺3.用下列仪器配制250mL 0.5moL/L的NaOH溶液，还缺少的仪器是（）①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④药匙⑤玻璃棒⑥胶头滴管A．烧杯B．分液漏斗C．烧瓶D．锥形瓶4.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子5.为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求( )A．H2O B．Na2O2C．KClO3D．KMnO46.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质可能是( )A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖7.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应8.随着人们生活质量的不断提高，废电器必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电器中的金属材料B．防止电器造成污染C．废电器经过处理后还可以重新使用D．回收其中非金属材料9.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质10.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱11.日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（）净水。
广东高一高中化学月考试卷带答案解析
广东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列实验操作中正确的是A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球伸入液面下C ．可用酒精萃取碘水中的碘D ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干2.下列叙述正确的是A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L3.胶体分散系与其它分散系的本质差别是 A ．是否稳定B ．是否有丁达尔现象C ．分散质微粒的直径大小D ．分散质粒子是否带电4.下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol·L -1NH 4Cl 溶液C ．150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液5.下列反应属于氧化还原反应的是 A ．H 2+ Cl 22HClB ．CaCO 3+2HCl CaCl 2+CO 2 ↑+H 2OC ．CuSO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+CuCl 2D ．NH 4HCO 3==NH 3↑+CO 2↑+H 2O6.设N A 表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A ．1 mol NH 3所含有的氢原子数为3N AB ．常温常压下，22 .4L 氧气所含的原子数为2N AC ．常温常压下，48 g O 3所含的氧原子数为3N AD ．1 L 0.1 mol/LNaCl 溶液中所含的Na +为N A7.下列反应的离子方程式书写正确的是A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe 2++CuB ．稀 H 2SO 4与铁粉反应： Fe+2H +=Fe 2++H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓D ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－+2H +=H 2O+CO 2↑8.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A ．Na +、K +、OH -、Cl -B ．Na +、Cu 2+、SO 42-、NO 3-C ．Mg 2+、Na +、SO 42-、Cl -D ．Ba 2+、HCO 3-、NO 3-、K +二、填空题1.填空题（20分）（1）标况下0．5 mol 臭氧(O 3)中含有O 3的分子数目是 含有O 原子的物质的量为 所占的体积为 。
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广东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):反应速率最大 , 原因是 。
（2）哪一时间段的反应速率最小 ,原因是（3）求2～3 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 。
（4）如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液: A.蒸馏水 B.NaCl 溶液 C.Na 2CO 3溶液 D.CuSO 4溶液 你认为可行的是(填编号) 。
2.已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃,现以A 为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。
请回答下列问题:(1)写出A 的结构简式 。
(2)B 、D 分子中的官能团名称分别是 、 。
(3)物质B 可以被直接氧化为D,需要加入的试剂是 。
(4)写出下列反应的化学方程式及其反应类型。
① ;反应类型: 。
④ ;反应类型: 。
二、选择题1.若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物：①CH 3Cl ；②CH 2Cl 2；③CHCl 3；④CCl 4，其中正确的是 A ．只有① B ．只有② C ．①②③的混合物 D ．①②③④的混合物2.欲制取较纯净的1,2二氯乙烷,可采取的方法是 A ．乙烯与氯化氢加成 B ．乙烯与氯气加成C ．乙烷与氯气以1∶2的体积比在光照条件下反应D ．乙烯先与氯化氢加成,再与等物质的量的氯气在光照下反应3.1mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179．2L （标准状况下）。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是 A ．B ．C ．D ．4.乙酸是生活中常见的一种有机物,下列关于乙酸的说法中正确的是( )。
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广东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是( )A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．二氧化硅可用于制备光导纤维D．化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐2.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是( )①500ml容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A．①②④⑤B．①④⑤⑥C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部3.下列实验不能达到目的的是()A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉B．AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO34.下列物质的鉴别方法不正确的是()A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()5.设NAA．32g O2气体含有的氧原子数为N AB．2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6N AC．27g铝完全反应后失去的电子数为3N AD．11.2L氮气所含的分子数为0.5N A6.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是()A．Na+、Fe3+、NO3－、Cl－B．Ag+、NH4+、Cl－、Br－C．K +、SO42－、Cl－、Mg2+D．NH4+、Na+、OH－、CO32－7.下列离子方程式的书写正确的是()A．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+＝ H 2↑+ Fe 2+B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3－＝ CO32－+ H2OC．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋＋ 4OH－＝AlO2－＋2H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH-－＝Cu(OH)2↓8.下列除去杂质的方法正确的是()A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤9.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．用次氯酸钠溶液消毒浴池C ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 310.根据以下几个反应：① Cl 2 + 2KI =" 2KCl" + I 2 ② 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 ③ 2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2 ④ SO 2 + I 2 + 2H 2O =" 2HI" + H 2SO 4 判断氧化性由强到弱的顺序是( )A ．Cl 2 > I 2> Fe 3+>SO 2B ．Cl 2 > Fe 3+> I 2>SO 2C ．Cl 2 > Fe 3+>SO 2> I 2D ．Fe 3+> I 2> Cl 2 >SO 211.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H 2O 和炽热的碳反应生成了水煤气(CO 和H 2)，反应方程式为：C ＋H 2O(g) CO ＋H 2，下列关于该反应说法正确的是( ) A ．该反应中C 失电子，被还原 B ．该反应中H 2得电子，被还原C ．该反应中，每转移2mol e －则生成1mol H 2D ．该反应属于复分解反应12.鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料，这种饮料中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
人教版高中化学必修一高一年级12月月考化学试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题本试卷满分为100分。
考试时间60分钟。
2010-12-23第一部分选择题(共54分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维3．下列变化过程属于物理变化的是A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（）A．C B．S C．KNO3D．S和KNO36．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )已知类推A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 2Na+Cu2+=Cu+2Na+B 向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H++OH-=H2O 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性H++OH-=H2OC 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2CO2 + OH- = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2 SO2 + OH- = HSO3-10．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
广东高一高中化学月考试卷带答案解析
广东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧瓶2.下列四种化学操作名称从左到右分别是A．过滤，蒸发，蒸馏，萃取分液B．过滤，蒸馏，蒸发，萃取分液C．蒸发，蒸馏，过滤，萃取分液D．萃取，蒸馏，蒸发，过滤分液3.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5.下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L6.下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐中泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用水冲洗的方法从沙里淘金7.将200 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A．0.3 mol/L B．0.2 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L8.下列事故或药品的处理正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处9.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A．Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３B ．Ｂa （ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３C ．ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa （ＮＯ３）２——ＨＮＯ３D ．Ｂa （ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３10.下列离子的检验方法中正确的是( )A ．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 42—C ．某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2＋D ．某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg 2＋11.下列操作中不正确的是（ ）A ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B ．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C ．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D ．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁12.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为1 N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N A C ．常温常压下，1 N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol / L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -物质的量浓度为1 mol / L二、填空题1.在标准状况下, 1.7克NH 3的体积是_____L2.标准状况下，11.2LCO 2的物质的量是________ mol, 质量是 g, 含 个氧原子。
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广东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对于易燃．易爆．有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中，标签贴错了的是2.下列关于仪器的识别中错误的是3.下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是 A ．①②③④ B ．④⑤ C ．①③ D ．④4.如图所示的实验操作中正确的是5.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液6.除去粗盐中的Ca 2+，Mg 2+，SO 42-及泥沙，得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液A ．④②⑤B ．④①②⑤③C ．②⑤④①③D ．①④②⑤③7.广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl -的存在,最好选用下列物质中的 A ．石蕊溶液 B ．四氯化碳 C ．氢氧化钠溶液D ．硝酸银溶液8.下列实验操作中: ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂．一定要用到玻璃棒的是 A ．①②③ B ．④⑤ C ．①④ D ．①③⑤9.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊．他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败原因可能是下列操作中的 A ．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B ．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 C ．倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D ．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边10.只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba （NO 3）2、Na 2CO 3、K 2SO 4三种溶液，则该试剂是 A ．KNO 3溶液 B ．稀H 2SO 4 C ．NaOH 溶液 D ．Na 2SO 4溶液11.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案。
2021-2022年高一12月月考化学试题 含答案(II)
注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。
3．满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量有：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Na—23 Al—27第I卷（选择题）（共46分）一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1~14题，每小题2分，15~20题，每小题3分，共46分。
1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．小苏打和盐酸反应：CO32－+ 2H+ ═ CO2↑+H2OB．氢氧化铝溶于强碱：Al(OH)3 + OH－= AlO2－ + 2H2OC．氢氧化钡溶液与明矾溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与醋酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑4．自然界含量最多的金属元素是( ) A．Fe B．Cu C．Al D．Ca5．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂6．下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )A． B． C． D．7．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、合金都属于纯净物C．碳酸钙、次氯酸都属于强电解质D．二氧化碳、一氧化碳都属于酸性氧化物.8．下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物9．下列有关说法正确的是（）B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 10．下列除去杂质的方法中错误的11．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O12．限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H+ + OH- =H2O的化学方程式的个数有( )个A．3 B．4 C．5 D．613．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag + 2H2S + O2= 2Ag2S + 2H2O，其中H2S（）A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂14．关于下列叙述中正确的是A．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量必相等B．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．在不同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定不等15．标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是A．气体A与B的相对分子质量比为m∶nB．同质量气体A与B的分子个数比为n∶mC．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n∶mD．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m∶n16．NA为阿伏伽德罗常数的值。
高一12月月考(化学)试卷含答案
高一12月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分76分）1.（3分）下列说法错误的是()A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层2.（3分）在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（）A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的OH－浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中的OH－浓度增大，有O2放出3.（3分）下列实验或操作方法正确的是（）（甲）（乙）（丙）（丁）A.甲图装置：用蘸有待测液的铁丝，检验K+B.乙图装置：从食盐水中提取氯化钠C.丙图装置：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D.丁图装置：分离水与乙醇4.（3分）用铝箔包裹着2.3 g金属钠投入足量水中，理论上可以收集到氢气的物质的量为（）A．0.05 mol B．0.2 molC．大于0.05 mol小于等于0.2 mol D．无法判断5.（3分）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是()A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D.Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同6.（3分）有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是()A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有CO2产生7.（3分）下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3<Na2CO38.（3分）①纯净的碳酸钠a g；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g，两者相比下列各种情况的描述正确的是（）A．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大B．分别和足量盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多C．分别和足量盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大D．分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na＋的物质的量浓度大9.（3分）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O210.（3分）下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对11.（3分）某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A.K+、Mg2+、Cl-、SO42-B.Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C.Na+、K+、SO42-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、CO32-12.（3分）下列说法中正确的是()①熔化固体NaOH的坩埚不能选用Al2O3坩埚②用盐酸、氢氧化钠溶液均可除去铝表面的氧化膜③向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓④AlCl3溶液中滴入过量的氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+⑤向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解⑥实验室中我们通常用氨水与Al2(SO4)3溶液反应来制取Al(OH)3，一般不用NaOH 溶液⑦除去氧化铁中氧化铝的方法：向混合物中加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥A．①②③⑥B．②③⑥⑦C．①②④⑤⑥⑦D．全部13.（3分）下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A.Al(OH)3 → Al2O3B.Al2O3 → Al(OH)3C.Al → AlO2-D.Al3+ → Al(OH)314.（3分）用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③C．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③15.（3分）向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色。
高一12月月考化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高一12月月考化学试题1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A. 无水硫酸铜、蔗糖B. 食盐、硫酸亚铁C. 生石灰、硫酸亚铁D. 生石灰、食盐2. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A. 1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+B. 出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC. 装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D. 节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩3. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1 mol•L—1 Na2CO3溶液中的CO32－数目为N AB. 标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数目为5N AC. 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为N AD. 2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.1N A4. 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A. ②③①④B. ③②①④C. ③①②④D. ①②③④5. 下列对焰色反应实验操作注意事项的说法，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A. 仅有③不正确B. 仅有④不正确C. 仅有⑤不正确D. 全对6. 浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A. BaCl2 NaOH NaHCO3B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4C. AlCl3 NH3·H2O NaOHD. Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO47. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3↓ + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O8. 有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（）A. 甲＝丙＞乙B. 丙＞乙＞甲C. 乙＞甲＝丙D. 甲＝乙＝丙9. 将钠、镁、铝各0.3 mol，分别放入100 mL 1 mol·L—1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）A. 1∶2∶3B. 6∶3∶2C. 3∶2∶2D. 3∶1∶110. 下列实验操作完全正确的是( )A. AB. BC. CD. D11. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A. K＋、Na＋、HCO、NOB. Na＋、SO、Cl－、S2－C. NH、Mg2＋、SO、NOD. H＋、K＋、Cl－、Na＋12. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（）①向AlCl3溶液中通入过量的NH3②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向NaOH溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2A. ②④B. ②③④C. ②③D. ③④13. 现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（）A. 1：3B. 1：6C. 3：2D. 2：314. 向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。
广东省东莞市高一上学期12月月考 化学试题
广东省东莞市高一上学期12月月考化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题每题只有一个选项符合题意 (共23题；共69分)1. （3分）下列叙述正确的是（）A . 漂白粉、铝热剂、盐酸、聚乙烯都是混合物B . CO2、H2O、SO2、HClO都是氧化物C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D . 糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物2. （3分） (2017高一上·武汉期末) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeCl2溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ．A . ①③④⑤B . 只有①④C . 只有②③D . 只有③④⑤3. （3分）(2020·承德模拟) 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A . 硫酸铜可用作消毒剂B . 二氧化硅用作半导体材料C . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维D . 海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀4. （3分）由下列实验事实得出的结论正确的是（）A . 由SiO2不能与水反应生成H2SiO3 ，可知SiO2不是酸性氧化物B . 由SiO2＋2C=Si＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C . CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3D . SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物5. （3分）下列离子的检验方法合理的是（）A . 向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B . 向某溶液中通入Cl2 ，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C . 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D . 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ ，不含有Mg2+6. （3分）元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A . 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B . NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D . Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应7. （3分）证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（）A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C . 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D . 只需滴加KSCN溶液8. （3分）下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A . Al（OH）3→Al2O3B . Al2O3→Al（OH）3C . Al→AlO2﹣D . Al3+→Al（OH）39. （3分） (2019高二上·上海期末) 铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A . 与氧气在常温下不反应B . 铝性质不活泼C . 铝表面能形成了一层致密的氧化膜D . 铝耐酸耐碱10. （3分） (2019高一上·大庆期末) 在密闭容器中充入体积比为1∶1的CO2和CO的混合气体，这时测得容器内的压强为P1 ，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2 ，则P1和P2之间的关系是（）A . P1=8P2B . P1=4P2C . P1=2P2D . P1=P211. （3分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列叙述正确的是（）A . 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B . 铝分别与足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产生的氢气前者多C . 氯化汞（HgCl2）的稀溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀菌消毒D . NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中12. （3分） (2018高一上·桓台期末) 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为1:3，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比是（）A . 1：1B . 3：2C . 2：1D . 2：313. （3分）在盛有1mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液的试管中加入2mL10%的NH4F溶液，再加入1mL 3mol•L﹣1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是（）A . 溶液的碱性太弱B . Al3+不与氨水反应C . 生成的Al（OH）3溶解了D . Al3+几乎都与F﹣结合生成了新物质14. （3分）(2016·江苏) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料15. （3分）下列说法正确的是（）A . 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，主要由构成气体的分子大小决定B . 常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化C . 氧化铝的熔点很高，可以制耐火坩锅，熔融烧碱样品可以选用此坩锅D . 氢氧化钠、蔗糖、碳酸、次氯酸、醋酸均为弱电解质16. （3分） (2018高三上·曲阜期中) 将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。
广东高一高中化学月考试卷带答案解析
广东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.关于药品的取用，下列说法不正确的是( ) ①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费 ②实验中剩余的药品应该扔掉③实验中剩余的药品要倒入废液缸中④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中 A ．① B ．② C ．②③D ．全部2.下列各项实验操作中，正确的是 ( )A ．实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中B ．蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌C ．为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体D ．若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林3.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 ( ) A ．实验时使用的主要仪器是分液漏斗B ．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C ．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D ．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出4.在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。
现要除去NaCl 中少量的CaCl 2、Na 2SO 4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是( ) A ．Na 2CO 3、BaCl 2、HCl B ．BaCl 2、Na 2CO 3、H 2SO 4 C ．BaCl 2、Na 2CO 3、HCl D ．Ba(NO 3 )2、Na 2CO 3、HCl5.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是 ( ) A ．BaCl 2、H 2SO 4、MgCl 2 B ．CaCl 2、HNO 3、AgNO 3 C ．CaCl 2、HNO 3、NaCl D ．BaCl 2、HCl 、Na 2SO 46.配制250 mL 0.10 mol·L －1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 ( ) A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B ．在容量瓶中定容时仰视刻度线 C ．在容量瓶中定容时俯视刻度线D ．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度7.下列叙述正确的是 ( )A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD ．22.4 L 所有物质的物质的量相等8.在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系 ( ) ①体积都是22.4 L ②具有相同的体积③都是双原子分子 ④具有相同的分子数目 A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．③④9.下列叙述正确的是 ( )A ．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中，得到1 mol·L －1的NaOH 溶液B ．将11.2 L HCl 气体通入水中配成0.5 L 溶液，浓度为1 mol·L －1C ．将1 L 10 mol·L －1的盐酸与9 L 水混合，混合液浓度为1 mol·L －1D ．10 g NaOH 溶解在水中配成250 mL 溶液，其浓度为1 mol·L －110.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A ．含0.1 mol BaCl 2的溶液中Cl －数为0.1N A B ．22 g CO 2所含有的分子数为0.5N A C ．11.2 L CO 2所含有的分子数为0.5N AD ．常温下N A 个Cl 2分子所占有的体积为22.4 L11.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 ( )A. ②③④B. ③④⑤C. ③④D. ③12.标准状况下有①0.112 L 水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H 2S 气体；④0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 ( ) A ．体积：①③②④ B ．密度：④①③② C ．质量：①④③② D ．氢原子数：②④③①13.现有CO 、CO 2、O 3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则三 种气体的物质的量之比为 （ ） A ．1:1:1 B ．1:2:3 C ．3:2:1 D ．6:3:214.将4 g NaOH 溶解在10 mL 水中，再稀释成1 L ，从中取出10 mL ，这10 mL 溶液的物质的量浓度为 ( )A ．1 mol·L －1B ．0.1 mol·L －1C ．0.01 mol·L －1D ．10 mol·L －115.质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g 水。
4东莞市人教版高一下学期第二次月考化学试题
4东莞市人教版高一下学期第二次月考化学试题一、选择题1．下列说法正确的是（）A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性【答案】B【详解】A．氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故A错误；B．硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮是红棕色气体，浓硝酸溶解了二氧化氮而呈黄色，故B正确；C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故C错误；D．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故D错误；故答案为B。
【点睛】氯水由于存在氯气和水的反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水含有氯气分子，水，盐酸和次氯酸，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同；①与硝酸银反应：氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀；②与碳酸钠反应：碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体；③与有色布条作用：次氯酸有漂白性，有色布条褪色；④与石蕊试液作用：先变红后褪色，因为溶液中有酸，显酸性，有次氯酸有漂白性；⑤与二氧化硫作用：黄绿色退去，二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和盐酸。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C ．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag +可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl 或BaSO 4，C 符合题意；D ．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D 不符合题意； 答案选C 。
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东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题本试卷满分为100分。
考试时间60分钟。
2010-12-23第一部分选择题(共54分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维3．下列变化过程属于物理变化的是A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K222，该反应的还原剂是（）A．C B．S C．KNO3D．S和KNO36．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )10．将0.4gNaOH 和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L -1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是：（提示：相对原子质量Na:23 C:12 O:16 H :1 ）二、双项选择题（每小题4分，共24分。
每小题有2个选项符合题意。
若只选一个且正确的得2分）11、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 A ．NaNO 3 B ．FeCl 2 C ．NaHSO 3 D ．AlCl 3 12、下列关于物质性质的叙述中，正确的是： A 、SO 2的水溶液具有酸性、氧化性、还原性和漂白性 B 、石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是硅酸盐C 、过量铁粉加入CuCl 2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe 2+D 、硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应 13．对下列实验现象的描述错误的是A ．将NaOH 溶液加到FeSO 4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色B．金属Na投入水中，得到的溶液颜色变化：无色→红色C．SO2通入品红溶液一段时间后再加热，溶液颜色变化：红色→无色→红色D．Cu加到稀HCl中，生成无色气体14、下列离子方程式书写正确的是A．烧碱溶液与足量SO2反应：2OH-＋SO2 == H2O＋SO32-B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH-＋2H2O == 2AlO2-＋3H2↑C．向氯化铁溶液中加入少量铜粉：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+D．氯气通入水中：Cl2＋H2O== Cl-＋ClO-＋2H+15、下列除杂方案正确的是16、向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7．8克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为：( ) 提示:相对原子质量Al: 27 O :16 H :1A .100mlB 200mlC 300mlD 400ml三、非选择题（包括17～20题，共46分）17．（共21分）（1）写出下列反应的化学方程式：（6分）①Fe与水在高温下反应：②Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3：③SiO2与C在高温下反应制取Si：（2）写出下列反应的离子方程式：（6分）①Al(SO4)3溶液与足量的NH3.H2O：2②Si与NaOH溶液反应：③Cl2与Ca(OH)2溶液反应：（3）请用实验方法检验明矾溶液中所含有的主要离子，要求写出检验每种离子的基本操作方法、实验现象及结论。
（6分）（4）（3分）指出（不必改正）下面3个实验中各存在的一个错误：A___________________，B_____________________，C____________________18．（8分）甲、乙两同学进行化学研究性学习：测定某次雨水的pH并判断某次雨水是否为酸雨。
甲同学取pH试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中，取雨水少量并滴几滴雨水到pH试纸上，稍许，与标准比色卡对照，测得pH为6。
由此，甲同学得出这次雨水不是酸雨的结论。
乙同学用烧杯取雨水少许，用pH试纸正确测定该雨水的pH，测得pH为5。
露置于教室中一段时间后，再测得pH为4 ；请回答下列问题：⑴甲、乙两同学上述化学研究性学习思路的可取之处是。
⑵你认为甲同学的结论是否合理并说明你的理由。
⑶请你解释乙同学的实验中先测得pH为5，露置于教室中一段时间后，再测得pH为4的原因（用化学方式式并结合文字说明）（4）酸雨形成的原因与下列那些气体有关（填代号）（）A：CO2B：SO2C：CO D：NO219．（8分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。
将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。
请回答下列问题：⑴写出装置A中反应的化学方程式。
⑵第1小组同学通过类比思维，认为C装置中发生了如下反应：2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2。
该小组同学类比思维的类比理由方程式是。
实验中，若去掉B装置，将SO2直接和Na2O2反应，则不能证明实验中产生的O2是由SO2和Na2O2反应所得，原因是。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。
第2小组同学的理由是。
20．（9分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：________________；（2）已知尾气吸收的反应为Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O，该反应的还原剂为_________．（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．①提出合理假设．假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3：_____________；假设4：_____________②设计实验方案，进行实验。
请在答题卡上写出下表格中预期现象和结论。
本题提示：KMnO 4溶液为紫色，有强氧化性，其稀溶液还原产物为无色。
12月月考化学试题参考答案： 一、二选择题1C三．非选择题 17．（1）（2）略（每小问2分） （3）（每小点2分）①用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取待测明矾溶液于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若有紫色的焰色，则说明有K +②取少量的待测明矾溶液于试管中，加入盐酸酸化，再加入BaCl 2溶液，若有白色沉淀，则说明有SO 42- ③取少量的待测明矾溶液于试管中，滴加NaOH 溶液至过量，若先生成白色沉淀后又逐渐溶解，则说明有Al 3+（4）（每空1分）A 滴管伸入到试管内；B 加热的试管口向上倾斜；C 进气管没有伸入液面下，出气管瓶内伸入液面下18．（8分，每空2分）⑴ 通过实验的方法来解决化学问题⑵ 结论不合理。
甲同学测定雨水的pH 前将pH 试纸用蒸馏水湿润，相当于将雨水进行稀释⑶2H2SO3+ O2 ==2H2SO4 , 生成H2SO4是强酸使酸性增强⑷B D19．（8分，每空2分）（1）Na2SO3 +H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ H2O（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；若不用浓硫酸干燥，H2O气与Na2O2也能反应生产O2（3）Na2O2有强氧化性，可把Na2SO3氧化生产Na2SO420．（9分）（1）2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O（2分）(2) Na2SO3（或SO32-）（1分）（3）①只存在ClO-；SO32-、ClO-都存在；（各1分）②（步骤2）若先变红后褪色，证明有ClO-，否则无（2分，现象和结论各1分）（步骤3）若紫红色褪去，证明有SO32-，否则无（2分，现象和结论各1分）常平中学高一年级12月月考化学试题答题卷17．（共21分）（1）写出下列反应的化学方程式：（6分）①Fe与水在高温下反应：②Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3：③SiO2与C在高温下反应制取Si：（2）写出下列反应的离子方程式：（6分）①Al(SO4)3溶液与足量的NH3.H2O：2②Si与NaOH溶液反应：③Cl2与Ca(OH)2溶液反应：（3）请用实验方法检验明矾溶液中所含有的主要离子，要求写出检验每种离子的基本操作方法、实验现象及结论。
（6分）（注：明矾为KAl(SO4)2.12H2O ）①②③（4）（3分）指出（不必改正）3个实验中各存在的一个错误：A__________ _________B ______________，C 。
18．⑴。
⑵。
⑶（用化学方式式并结合文字说明）（4）19．（8分）⑴写出装置A中反应的化学方程式。
⑵类比理由方程式是原因是（3）第2小组同学的理由是20．（9分）（1）离子方程式：；（2）还原剂为_________．（3）提出合理假设．假设3：____ ；假设4：③预期现象和结论步骤2：步骤3：。