【人教版】高一化学上学期12月月考试卷(有答案)
人教版高中化学必修一高一12月月考试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理金乡一中11-12学年高一12月月考试题化学一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每题3分共48分）1.能与铝反应放出氢气的溶液中，一定能够大量共存的离子组是 ( )A.Ba2+、SO42-、Cl-、Na+B.SO42-、K+、Cl-、CO32-C.NH4+、Cl-、SO42-、K+D.Na+、SO42-、Cl-、K+2.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．KClO3→KCl B．Zn→ Zn2＋ C．O2→H2O D．CuO→CuCl23.物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1:4B.1:5C.2:3D.2:54.将钠、镁各0.2mol分别放100 mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（）A.1:2B.1:3C.2:1D.1:15.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为A．2∶1∶2 B．1∶2∶2C．2∶2∶1 D．9∶2∶46. 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )A. Na+B．Mg2+C．OH-D．HCO3-7．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀8. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( )A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应9．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( )①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③⑤C．②③D．③④10．下列各组离子中，能大量共存的是( )A．K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－D．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－11. 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( )A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和BaCl2C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO312．在Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是( )A．生成1 mol Cu，转移2 mol电子B．Cu是氧化产物C．氧化剂只有Cu2O D．Cu2S既是氧化剂，又是还原剂13．对于反应2SO 2(g)＋O23(g)，能增大正反应速率的措施是( ) A．通入大量O2（容器容积不变） B．增大容器容积C．移去部分SO2D．降低体系温度14．在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。
人教版高中化学必修一12月月考试题(带答案)doc资料
红兴隆管理局第一高级中学2017－2018学年度第一学期12月月考高一化学试卷卷面分值：100分时间：60分钟第Ⅰ卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Al-27 Mg-24一、选择题（本题包括20个小题，每题3分，每题只有一项符合题目要求）1.下列物质的分类全部正确的是（）A．CO——酸性氧化物 CaO——碱性氧化物B．冰水混合物——混合物胆矾——纯净物C．烧碱——碱硫化氢——酸D．NaHSO4——一元酸 BaSO4——强电解质2．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是（）A．水 B．煤油C．沙子 D．泡沫灭火剂3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是 ( )A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋4．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是（）①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等④碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑤明矾常作为消毒剂A．①②③⑤ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤5. 以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4N A④标准状况下，22.4L水中分子数为N A⑤46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AA．①②③④ B．③④ C．①③ D．①②③⑤6. 下列关于胶体的叙述中正确的是（）A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B．分散质粒子大小介在1nm~10nm之间的微粒称为胶体粒子C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，均产生丁达尔效应D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用产生电泳现象7. 下列电离方程式不正确的是（） A．H2SO 42H＋＋SO42- B．NH4NO 3NH4＋＋NO3-C．Na2CO32Na＋＋CO32- D．Ba(OH)2 Ba2＋＋2OH-8．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-9．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。
人教版高中化学必修一第一学期高一12月月考化学试卷.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2010—2011学年第一学期高一12月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ca40 O 16 Na 23Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba137第I卷 (客观题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列现象或应用中，不涉及．．．胶体性质的是A. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B. 在饱和的氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗2、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+ 变为Fe3+。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有A. 还原性B. 氧化性C. 碱性D. 酸性3、有关化学实验，下列说法正确的是A．用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素B．用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质C．欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D．做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中。
4、下列说法正确的是A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H+和SO42-C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定弱D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质5、同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛HCl气体，另一个盛H2和C12的混合气体。
则两容器内的气体一定具有相同的：①原子数②分子数③密度④质量A．①②③B．③④C．②③④D．①②6、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、SO42-、Cl-、ClO-C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Na+7、某溶液中大量存在的四种离子：NO3-、SO42-、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为：① Fe2+② Mg2+③ Cl-④ Ba2+A．①②④B．③C．②D．①②8. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOH Na2CO3D.Na2O2NaOH Na3CO39．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
【重点推荐】人教版高中化学必修一高一上学期12月月考试卷
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）高一化学上学期12月月考试卷（时量：9 0分钟总分：100分）可能用到的相对原子量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 Mg -24第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每题仅有一个正确选项，共18题，每题3分）1. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO2．下列物质中，属于电解质的是( )。
A．NaCl溶液B．蔗糖C．BaSO4D．铜3．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO44．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是( )。
A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银5．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物6．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。
A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒7．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是化合价生了变化B．化合价升高的物质被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，先有氧化后有还原8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+9．下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（）A．Na+、H+、CO32-、NO3- B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl-C．Ba2+、Cl-、NO3-、OH-D．Na+、OH-、HCO3-、Cl-10．关于钠的描述正确的是①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na－K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④D．全部11.下列实验操作中，不正确．．．的是A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中。
高一上册化学12月月考试卷(带答案)
相对原子质量：H:1 C：12 O：16 Na:23 Al：27Si：28 S：32 Fe ：56 Cu：64 Zn：65第I卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分）1．下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是A、氯酸钾溶液B、液态氯化氢C、液氯D、氯水2．下列属于电解质的是A、硫酸溶液B、铜C、NaClD、CO23．下列变化属于氧化还原反应的是A、碘的升华B、次氯酸见光分解C、氢氧化铁受热分解D、氧化铜溶于盐酸中4．以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A．标准状况下，22.4L任意比混合的H2和CO2的气体中含有的分子总数均为NAB．水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD．分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同5．下列关于镁、铝的叙述中不正确的是A、铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C、在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽6．在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不是长颈漏斗，有关理由叙述错误的是A、尽量避免HCl挥发到空气中B、长颈漏斗不便于添加液体C、防止氯气扩散到空气中造成污染D、便于控制加入盐酸的量7．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A、铝片放在不密封的容器里B、金属钠保存在石蜡油或煤油中C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中8．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是A、加入适量的溴化钠溶液B、加入适量的KI溶液C、通入溴蒸气D、加入适量的氢氧化钠溶液9．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是A、液体呈无色B、液体分两层，上层为紫色，下层接近无色C、液体呈紫红色D、液体分两层，上层接近无色，下层为紫色10．一定温度下，饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。
人教版高一上学期化学12月月考试题解析版
13.设NA表示阿伏加德罗常数 值，下列说法正确的是（）
【解析】
【详解】固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，二氧化碳气体→CO气体发生了化学变化，破坏了共价键；因此在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键；故B答案正确；
综上所述，答案为B。
【答案】D
【解析】
【详解】A．由反应可知，当反应消耗0.2 mol CN-时，生成10molCl-，转移电子数为1mol，故A正确；
B．由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为C1-＜CN-，故B正确；
C．CN-与N2为等电子体，其电子式为 ，故C正确；
D．该反应中氧化剂为氯气，还原剂为CN-，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶2，故D错误；
5.某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN-+8OH-+5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中错误的是（ ）
A. 当反应消耗0.2 mol CN-时，反应中转移电子的物质的量是1 mol
B. 还原性:CN->Cl-
C. CN-的电子式为
D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5
化学试卷
第Ⅰ卷（选择题共50分）
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、班级填涂在答题卡上，贴好条形码。答题卡不要折叠
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。
3.考试结束后，监考人员将试卷答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
人教版高中化学必修一化学12月月考(试题).docx
高中化学学习材料唐玲出品海口市第一中学2011—2012学年度第一学期高一年级化学科12月考试题1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137 N 14 Zn 65第Ⅰ卷（共52分）一．选择题（本题共14小题，每小题2分，共28分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．氧化还原反应的实质是A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移 D．反应后生成新物质2．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中3．化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系4．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
物质甲乙分子式C3H6O2C4H8O2唐玲出品熔点/℃－98 －84沸点/℃57.5 77密度/ g·cm－30.93 0.90水中溶解性可溶可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法5．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是A．134.4L B．67.2L C．44.8L D．537.6L6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．Fe(OH)3 胶体7．元素从化合物中被置换成单质时，该元素A．化合价降低为0 B．一定被氧化C．一定被还原 D．可能被氧化可能被还原8．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.59．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝Fe3+＋3H2↑10．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、Na＋、SO42－、Cl－C．K＋、Na＋、CO32－、Ca2＋ D．Ba2＋、Fe3＋、SO42－、OH－11．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是(1)铁和氯气反应： 2Fe＋3Cl2===2FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液： Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2唐玲出品(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热： 2NaCl＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋2HCl↑(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)氢气在氯气中燃烧： H2＋Cl2===2HClA．(1)(2) B．(1)(3) C．(1)(4) D．(1)(5)12．今有0.1mol·L-1Na2SO4溶液300mL，0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A．1︰1︰1 B．3︰2︰2 C．3︰2︰3 D．1︰1︰313．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是①H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－> H2SO3> Fe2+>NOC．Fe2+> I－> H2SO3>NO D．NO> Fe2+> H2SO3> I－14．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g二．选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
人教版高中化学必修一高一年级12月月考化学试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题本试卷满分为100分。
考试时间60分钟。
2010-12-23第一部分选择题(共54分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维3．下列变化过程属于物理变化的是A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（）A．C B．S C．KNO3D．S和KNO36．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )已知类推A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 2Na+Cu2+=Cu+2Na+B 向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H++OH-=H2O 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性H++OH-=H2OC 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2CO2 + OH- = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2 SO2 + OH- = HSO3-10．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【人教版】高一化学12月月考试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
选择题(共50分)
一、单项选择题 (本题包括15小题，每题2分，共30分)
1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A. 回收利用废旧金属
B. 加强植树造林，增大绿化面积
C. 大力开发不可再生资源
D. 改进汽车尾气净化技术
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为10的氧原子：O
B.电离方程式NH 3·H 2O ＝NH 4＋+ OH
－C. Mg 2+的结构示意图： D. 电离方程式：Ca(OH)2＝Ca 2+
＋(OH)3. 除去镁粉中少量的铝粉，最适宜的试剂是
A. 氨水
B. AgNO 3溶液
C. NaOH
溶液 D. 盐酸4. 硅是带来人类文明的重要元素之一。
下列物质中主要成分是硅酸盐的是
A. 陶瓷
B. 金刚石
C. 光导纤维
D. 大理石
5. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为
A. 高温分解碳酸钙
B. 电解熔融氯化镁
C. 氧化铝和焦炭混合加热
D. 电解饱和食盐水
6. 下列关于SO 2的说法中，不正确的是
A. SO 2能使品红溶液褪色，是因为SO
2具有漂白性B. SO 2在空气中极易被氧化为SO 3
C. SO 2通入Na 2SO 3、NaHCO 3 溶液中均能发生反应
D. SO 2是形成酸雨的大气污染物之一，主要是化石燃料的燃烧和工厂排放的废气
7. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是
A. SO 2→S
B. Cl 2→HClO
C. Fe 2+→Fe 3+
D. HCO 3-→CO 3
2-8.下列反应中，水只作还原剂的是
A ．2H 2O ══电解2H 2↑+ O 2↑
B ．2Na+ 2H 2O=2NaOH + H 2↑
C ．2F 2+ 2H 2O = 4HF + O 2
D ．Na 2O + H 2O = 2NaOH
9. 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质说法正确的是
A. 右图所示装置可证明稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3
B. 用澄清石灰水可鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液
C. 溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3
D. 等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与过量盐酸反应，放CO 2质量相同
10. 设N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，16gO 3含氧原子数为N A
B. 7.1gCl 2与足量NaOH 反应转移的电子数为0.2N A
C. 足量的Fe 与1mol 氯气充分反应，转移的电子数为0.3N A
D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的原子数目为5N A
11. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A.明矾易溶于水，可用作净水剂
B. HClO显酸性，可用于杀菌消毒
C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
12. 下列说法不正确的是
A. 要使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水
B. 向FeCl2溶液中加入氨水，最终会看到红褐色沉淀
C. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙
D. 氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中
13. 某无色溶液能与铝作用生成H2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是
A. Cl-、Ba2+、Mg2+、ClO-
B. Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+
C. Cl-、SO42-、K+、Na+
D. HCO3-、NO3-、Na+、Cl-
14. 将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是
A. 2：3
B. 3：2
C. 2：5
D. 1：2
15．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知：
(1)a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体 (2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷浓硝酸中发生钝化。
由此可判断
a、b、c、d、e依次为
A．FeCuAlAgMg B．AlCuMgAgFe C．MgAgAlCuFe D．MgCuAlAgFe
二、不定项选择题 (本题包括5小题，每题4分，共20分)
16. 通过化合反应可以得到的物质有
A. FeCl2
B. Fe2O3
C. Al(OH)3
D. Fe(OH)3
17. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 腐蚀铜制印刷电路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe
C. 过量SO2气体通入澄淸石灰水中：SO2+OH-=HSO3-
D. 向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
18. 以下物质间的每步转化能通过一步反应就能实现的是
A.Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
B.Si→SiO2→Ｈ2SiO3
C.S→SO2→Ｈ2SO4
D.HCl→Cl2→FeCl2
19. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
操作和现象结论
A 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴
加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
氧化性：Fe3+＞I2
B 将新制氯水光照，溶液中有气泡产生HCl在光照条件下分解
C 向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性
D 将某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该气体一定是CO2
20．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠
溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如右图所示，
则原合金中镁、铝物质的量比为
A．2∶1 B．4∶１ C．1∶1 D．1∶２
三、非选择题（共50分）
21．（15分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。
常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。
反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： D ；K ；L 。
（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：。
（3）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：。
（4）写出H转化为K的离子方程式：。
22．（21分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中应用日趋广泛。
以
铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3杂质，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
（1）“过滤Ⅰ”时滤渣的主要成分为、。
（2）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。
（3）“反应”时，也可以用NaHCO3代替CO2，写出加入NaHCO3溶液后的离子方
程式。
（4）“电解”时加入冰晶石的作用是。
（5）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气存在下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是。
②1mol镁铝合金（Mg17Al12）分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应，生成的氢气在相同
条件下的体积比为。
23（14分）. 向一定量的Fe、Fe2O3混合物中加入 1.00mol/l的盐酸80ml，可恰好使混合物完全溶解，放
出224ml标准状况下的气体，向所得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现．
（1）若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少？
（2）求原混合物Fe、Fe2O3的物质的量。