【人教版】高一化学上学期12月月考试卷(有答案)
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理金乡一中11-12学年高一12月月考试题化学一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每题3分共48分）1.能与铝反应放出氢气的溶液中，一定能够大量共存的离子组是 ( )A.Ba2+、SO42-、Cl-、Na+B.SO42-、K+、Cl-、CO32-C.NH4+、Cl-、SO42-、K+D.Na+、SO42-、Cl-、K+2.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．KClO3→KCl B．Zn→ Zn2＋ C．O2→H2O D．CuO→CuCl23.物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1:4B.1:5C.2:3D.2:54.将钠、镁各0.2mol分别放100 mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（）A.1:2B.1:3C.2:1D.1:15.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为A．2∶1∶2 B．1∶2∶2C．2∶2∶1 D．9∶2∶46. 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )A. Na+B．Mg2+C．OH-D．HCO3-7．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀8. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( )A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应9．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( )①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③⑤C．②③D．③④10．下列各组离子中，能大量共存的是( )A．K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－D．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－11. 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( )A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和BaCl2C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO312．在Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是( )A．生成1 mol Cu，转移2 mol电子B．Cu是氧化产物C．氧化剂只有Cu2O D．Cu2S既是氧化剂，又是还原剂13．对于反应2SO 2(g)＋O23(g)，能增大正反应速率的措施是( ) A．通入大量O2（容器容积不变） B．增大容器容积C．移去部分SO2D．降低体系温度14．在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。
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红兴隆管理局第一高级中学2017－2018学年度第一学期12月月考高一化学试卷卷面分值：100分时间：60分钟第Ⅰ卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Al-27 Mg-24一、选择题（本题包括20个小题，每题3分，每题只有一项符合题目要求）1.下列物质的分类全部正确的是（）A．CO——酸性氧化物 CaO——碱性氧化物B．冰水混合物——混合物胆矾——纯净物C．烧碱——碱硫化氢——酸D．NaHSO4——一元酸 BaSO4——强电解质2．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是（）A．水 B．煤油C．沙子 D．泡沫灭火剂3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是 ( )A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋4．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是（）①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等④碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑤明矾常作为消毒剂A．①②③⑤ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤5. 以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4N A④标准状况下，22.4L水中分子数为N A⑤46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AA．①②③④ B．③④ C．①③ D．①②③⑤6. 下列关于胶体的叙述中正确的是（）A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B．分散质粒子大小介在1nm~10nm之间的微粒称为胶体粒子C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，均产生丁达尔效应D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用产生电泳现象7. 下列电离方程式不正确的是（） A．H2SO 42H＋＋SO42- B．NH4NO 3NH4＋＋NO3-C．Na2CO32Na＋＋CO32- D．Ba(OH)2 Ba2＋＋2OH-8．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-9．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2010—2011学年第一学期高一12月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ca40 O 16 Na 23Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba137第I卷 (客观题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列现象或应用中，不涉及．．．胶体性质的是A. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B. 在饱和的氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗2、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+ 变为Fe3+。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有A. 还原性B. 氧化性C. 碱性D. 酸性3、有关化学实验，下列说法正确的是A．用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素B．用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质C．欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D．做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中。
4、下列说法正确的是A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H+和SO42-C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定弱D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质5、同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛HCl气体，另一个盛H2和C12的混合气体。
则两容器内的气体一定具有相同的：①原子数②分子数③密度④质量A．①②③B．③④C．②③④D．①②6、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、SO42-、Cl-、ClO-C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Na+7、某溶液中大量存在的四种离子：NO3-、SO42-、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为：① Fe2+② Mg2+③ Cl-④ Ba2+A．①②④B．③C．②D．①②8. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOH Na2CO3D.Na2O2NaOH Na3CO39．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）高一化学上学期12月月考试卷（时量：9 0分钟总分：100分）可能用到的相对原子量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 Mg -24第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每题仅有一个正确选项，共18题，每题3分）1. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO2．下列物质中，属于电解质的是( )。
A．NaCl溶液B．蔗糖C．BaSO4D．铜3．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO44．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是( )。
A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银5．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物6．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。
A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒7．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是化合价生了变化B．化合价升高的物质被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，先有氧化后有还原8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+9．下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（）A．Na+、H+、CO32-、NO3- B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl-C．Ba2+、Cl-、NO3-、OH-D．Na+、OH-、HCO3-、Cl-10．关于钠的描述正确的是①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na－K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④D．全部11.下列实验操作中，不正确．．．的是A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中。
高一上册化学12月月考试卷(带答案)
相对原子质量：H:1 C：12 O：16 Na:23 Al：27Si：28 S：32 Fe ：56 Cu：64 Zn：65第I卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分）1．下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是A、氯酸钾溶液B、液态氯化氢C、液氯D、氯水2．下列属于电解质的是A、硫酸溶液B、铜C、NaClD、CO23．下列变化属于氧化还原反应的是A、碘的升华B、次氯酸见光分解C、氢氧化铁受热分解D、氧化铜溶于盐酸中4．以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A．标准状况下，22.4L任意比混合的H2和CO2的气体中含有的分子总数均为NAB．水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD．分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同5．下列关于镁、铝的叙述中不正确的是A、铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C、在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽6．在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不是长颈漏斗，有关理由叙述错误的是A、尽量避免HCl挥发到空气中B、长颈漏斗不便于添加液体C、防止氯气扩散到空气中造成污染D、便于控制加入盐酸的量7．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A、铝片放在不密封的容器里B、金属钠保存在石蜡油或煤油中C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中8．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是A、加入适量的溴化钠溶液B、加入适量的KI溶液C、通入溴蒸气D、加入适量的氢氧化钠溶液9．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是A、液体呈无色B、液体分两层，上层为紫色，下层接近无色C、液体呈紫红色D、液体分两层，上层接近无色，下层为紫色10．一定温度下，饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。
人教版高一上学期化学12月月考试题解析版
13.设NA表示阿伏加德罗常数 值，下列说法正确的是（）
【解析】
【详解】固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，二氧化碳气体→CO气体发生了化学变化，破坏了共价键；因此在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键；故B答案正确；
综上所述，答案为B。
【答案】D
【解析】
【详解】A．由反应可知，当反应消耗0.2 mol CN-时，生成10molCl-，转移电子数为1mol，故A正确；
B．由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为C1-＜CN-，故B正确；
C．CN-与N2为等电子体，其电子式为 ，故C正确；
D．该反应中氧化剂为氯气，还原剂为CN-，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶2，故D错误；
5.某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN-+8OH-+5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中错误的是（ ）
A. 当反应消耗0.2 mol CN-时，反应中转移电子的物质的量是1 mol
B. 还原性:CN->Cl-
C. CN-的电子式为
D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5
化学试卷
第Ⅰ卷（选择题共50分）
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、班级填涂在答题卡上，贴好条形码。答题卡不要折叠
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。
3.考试结束后，监考人员将试卷答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
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高中化学学习材料唐玲出品海口市第一中学2011—2012学年度第一学期高一年级化学科12月考试题1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137 N 14 Zn 65第Ⅰ卷（共52分）一．选择题（本题共14小题，每小题2分，共28分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．氧化还原反应的实质是A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移 D．反应后生成新物质2．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中3．化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系4．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
物质甲乙分子式C3H6O2C4H8O2唐玲出品熔点/℃－98 －84沸点/℃57.5 77密度/ g·cm－30.93 0.90水中溶解性可溶可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法5．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是A．134.4L B．67.2L C．44.8L D．537.6L6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．Fe(OH)3 胶体7．元素从化合物中被置换成单质时，该元素A．化合价降低为0 B．一定被氧化C．一定被还原 D．可能被氧化可能被还原8．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.59．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝Fe3+＋3H2↑10．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、Na＋、SO42－、Cl－C．K＋、Na＋、CO32－、Ca2＋ D．Ba2＋、Fe3＋、SO42－、OH－11．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是(1)铁和氯气反应： 2Fe＋3Cl2===2FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液： Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2唐玲出品(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热： 2NaCl＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋2HCl↑(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)氢气在氯气中燃烧： H2＋Cl2===2HClA．(1)(2) B．(1)(3) C．(1)(4) D．(1)(5)12．今有0.1mol·L-1Na2SO4溶液300mL，0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A．1︰1︰1 B．3︰2︰2 C．3︰2︰3 D．1︰1︰313．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是①H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－> H2SO3> Fe2+>NOC．Fe2+> I－> H2SO3>NO D．NO> Fe2+> H2SO3> I－14．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g二．选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题本试卷满分为100分。
考试时间60分钟。
2010-12-23第一部分选择题(共54分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维3．下列变化过程属于物理变化的是A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（）A．C B．S C．KNO3D．S和KNO36．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )已知类推A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 2Na+Cu2+=Cu+2Na+B 向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H++OH-=H2O 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性H++OH-=H2OC 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2CO2 + OH- = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2 SO2 + OH- = HSO3-10．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
人教版高中化学必修一12月月考试题带答案
红兴隆管理局第一高级中学2021－2021学年度第一学期12月月考高一化学试卷卷面分值：100分时间：60分钟第一卷〔选择题共60分〕可能用到的相对原子质量：1 16 12 14 23 27 24一、选择题〔此题包括20个小题，每题3分，每题只有一项符合题目要求〕1.以下物质的分类全部正确的选项是〔〕A．——酸性氧化物——碱性氧化物B．冰水混合物——混合物胆矾——纯洁物C．烧碱——碱硫化氢——酸D．4——一元酸4——强电解质2．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是〔〕A．水 B．煤油C．沙子 D．泡沫灭火剂3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，以下各判断正确的选项是( )A．只含有＋B．一定含有＋，可能含有K＋ C．既含有＋，又含有K＋D．可能含有＋，可能还含有K＋4．化学知识在生产与生活中有着重要的应用。
以下说法中正确的选项是〔〕①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等④碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑤明矾常作为消毒剂A．①②③⑤ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤5. 以表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕②同温同压下，体积一样的氢气与氩气所含的分子数相等③1L 2的氯化镁溶液中含氯离子数目为4⑤46g 2与N2O4混合气体中含有原子数为3A．①②③④ B．③④ C．①③ D．①②③⑤6. 以下关于胶体的表达中正确的选项是〔〕A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，用肉眼就可以把胶体与溶液、浊液区别开来B．分散质粒子大小介在110之间的微粒称为胶体粒子C．用平行光照射溶液与()3胶体时，均产生丁达尔效应D．胶体粒子具有较大的外表积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用产生电泳现象7. 以下电离方程式不正确的选项是〔〕A．H242H＋＋42- B．434＋＋3-C．232＋＋32- D．()2 2＋＋28．某无色溶液能溶解()3，那么此溶液中一定能大量共存的离子组是〔〕A．2+、、、3-B．、、3-、3-C．、2+、、3-D．、、2-、42-9．认识反响条件对化学反响的影响，对学好化学具有重要意义。
【人教版】高一化学上学期12月月考试卷(有答案)(2)
C．Na2O2 与 Al 反应的方程式为： 2Al + 3Na 2O2=====3 Na2O + Al 2O3
．．．的是
D ．Na2O2 与 SO2 反应可生成 Na2SO4
16．如果我们规定 12C 的相对原子质量为 24，且 0.024kg12C 中所含的原子个数为阿伏加德罗常数 (NA)，那
1．己知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标
A ．易燃液体
B ．遇湿易燃物品
C ．氧化剂
D ．腐蚀品
2．下列说法正确的是 A ． 按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B ．水玻璃、碘水、 Fe(OH) 3 胶体均为混合物 C． CO2、 SO3、 CO 均属于酸性氧化物 D ． KNO 3 溶液、 Cu 、熔融的 NaCl 均能导电，所以它们都属于电解质
2Fe3+ + 2I －＝ 2Fe2+ + I 2
C．玻璃刻蚀： SiO 2 +4H ++4Cl - = SiCl 4+2H 2O
D ．Al 片置于 NaOH 溶液中，产生气体：
2Al + 2OH
－
+ 2H 2O
＝
－
2AlO 2
+ 3H 2↑
6．某无色溶液能溶解 Al(OH) 3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是
A
．
Fe2+
、
Cl
-、
Na
+、
NO
3
C
．
Na
+、
Ba
2+
、
Cl
-、
NO
3
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年度高一上学期12月月考卷化学试题第I卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列操作能够从海水中获得淡水的是A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏2．下列实验操作或事故处理正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭 B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗3．下列溶液中的氯离子浓度最大的是A．60 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液 B．75 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液C．60 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液 D．75 mL 1.5 mol·L－1氯化铁溶液4．下列叙述正确的是A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1 D．CO2的摩尔质量为44g5．用N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．同温同压同体积的气体单质所含原子个数相等 B．常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为N A C．摩尔是沟通宏观和微观的桥梁 D．大规模海水淡化采用蒸馏法6．下列属于纯净物的是A．水玻璃 B.漂白粉 C.纯净的盐酸 D．氧元素质量分数为50%的SO2 7．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑ B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．CH4＋2O2CO2＋2H2O D．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑8．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 D．纯盐酸、空气、硫酸、干冰9．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，相关反应的化学方程式为：Fe＋CuSO4=Cu ＋FeSO4。
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高中化学学习材料唐玲出品河北馆陶卫运中学2012-2013学年高一上学期12月月考化学试题可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 Na—23 O—16 Si—28 Cl—35.5 Mg—24 Al—27 S—32 Cu—64 Fe—56 K—39第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：（每小题3分，共48分。
每题只有一个正确选项）1. 下列说法中，正确的是（）A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB．标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 LC．常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，1 mol SiO2所占有的体积约为22.4 L2. 常温下能用铁制容器盛放的是（）A．浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜3. 下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na＋、K＋、AlO2－、H+ B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－C．OH－、Na＋、HCO3－、SO42－ D．Fe2+、NH4＋、Cl－、OH－4. 氯水用于消毒是因为（）A．氯水中含有氯分子 B. 氯水中含有氢离子C. 氯水中含有氯离子D. 氯水中含有次氯酸分子5. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al → AlO2- B．SiO2→H2SiO3 C．CO2→C D．Fe→Fe3+6．下列实验操作中实验室欲配置480毫升0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量和选择的容量瓶为（）A．4克、480毫升 B．40克、480毫升 C．4克、500毫升 D．8克、480毫升7．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．全部8．下列离子方程式中正确的是（）A．Al(OH)3滴加稀盐酸：OH- + H+ = H2OB．Fe片浸泡在FeCl3溶液中：Fe3+ +Fe = 2Fe2+C．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓D．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓9. 下列叙述中，正确的是（）A．自然界中存在大量的单质硅B．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸、碱发生化学反应D．自然界中二氧化硅都存在于石英矿中10．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．除去混有的杂质气体 B．浓硫酸稀释C．分离出AgNO3溶液中的AgCl D．称量30.46g的NaOH固体11．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氢氧化铝 B．加热碳酸钙 C．电解熔融氯化镁 D．电解饱和食盐水12. 根据下列反应：（1）2Fe3+ +2I-= 2Fe2++I2 （2）2Fe2+ +Br2= 2Fe3++2 Br -判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br - > Fe2+ > I- B．I- > Fe2+ > Br - C．Br -> I- > Fe2+ D． Fe2+ > I- >Br -13. 有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（）A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．4 ：114．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
高一化学上学期12月月考试卷(含解析)高一全册化学试题
子肤市盘茶阳光实验学校一中高一〔上〕月考化学试卷〔12月份〕一、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下表达正确的选项是〔〕A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca〔HCO3〕22．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1N AB．1molFeI2与足量氯气反时转移的电子数为2N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．在过氧化钠与水的反中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4 3．以下反中，调节反物用量不会改变反产物的是〔〕A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中参加铜片C．稀硝酸中参加铁屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中4．氢化铵〔NH4H〕与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2．又知NH4H与H2O反有H2生成，以下表达正确的选项是〔〕A．NH4H受热分解属非氧化复原反B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反时，NH4H既是氧化剂又是复原剂D．NH4H与水反时，水既不是氧化剂又不是复原剂5．近年来，冠以“绿色〞的概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学，这里的“绿色〞是对人类社会可持续开展的形象表述．“绿色化学〞要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反．据此，由单质铜制硝酸铜的以下4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学〞要求的方案是〔〕A．Cu Cu〔NO3〕2B．Cu CuCl 2Cu〔OH〕2 Cu〔NO3〕2C．Cu CuO Cu〔NO3〕2D．Cu CuSO 4 Cu〔NO3〕26．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O 2 2Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 以下说法正确的选项是〔〕A．室常用地康法制氯气B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O27．以下操作或结论正确的选项是〔〕A．制备Fe〔OH〕3体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上〔已放置在漏斗中〕，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD．配液时，液面假设超过刻度线，用头滴管将多出液体吸出8．如表由现象得出的结论正确的选项是〔〕选项操作及现象结论A 向某溶液参加盐酸，有无色无味气体产生溶液一含有CO32﹣B 向某溶液中滴加氯水后再参加KSCN溶液，溶液呈溶液一含Fe2+C 向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体产生溶液一存在NH4+D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中参加铁粉．对参加铁粉充分反后的溶液分析合理的是〔〕A．假设无固体剩余，那么溶液中一有Fe3+B．假设有固体存在，那么溶液中一有Fe2+C．假设溶液中有Cu2+，那么一没有固体析出D．假设溶液中有Fe2+，那么一有Cu析出10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中参加100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体〔状况〕，此时溶液中无Fe3+离子．那么以下判断正确的〔〕A．混合物里三种物质反时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B．反后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为1：3C．混合物里，FeO的物质的量无法确，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确，但Fe比FeO的物质的量多11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反原理，该同学做了以下并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是〔〕选项及现象结论A 将湿润的石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D12．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是〔〕序号甲乙丙①CO2NO2Ca〔OH〕2②HCl CO2Ca〔OH〕2③NO2NH3MgCl2④NO2O2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．①②③B．①④⑤C．①②③⑤D．13．雾霾严重影响人们的生活与健康．某的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的：根据以上的操作与现象，该同学得出的结论不正确的选项是〔〕A．试样中肯存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中可能存在Na+、Cl﹣C．试样中一不含Al3+D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO414．将0.51mol铜与250mL一浓度的硝酸反，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在状况下的体积为1L．待产生的气体释放后，向溶液中参加300mL5mol/L 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+转化成沉淀．那么以下选项正确的选项是〔〕A．产生NO气体0.24mol B．产生NO2气体0.26molC．原HNO3浓度为8mol/L D．原HNO3浓度为2mol/L15．以下离子方程式不正确的选项是〔〕A．NaHSO4溶液中参加过量Ba〔OH〕2溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O B．次氯酸钙溶液中参加亚硫酸钠：SO32﹣+Ca2+═CaSO3↓C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3﹣+NH4++2OH ﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O D．硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O 16．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴参加后者，还是将后者滴参加前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，那么盐酸的浓度合理的是〔〕A．2.0mol/L B．mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L17．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴参加稀盐酸，生成气体的量随盐酸参加量的变化关系如下图，那么以下离子组在对的溶液中一能大量共存的是〔〕A．a点对的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对的溶液中：K+、Al3+、MnO4﹣、Cl﹣C．c点对的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣18．水钴矿〔含CuO、Co2O3，Fe2O3、MgO〕用硫酸法浸出铜和钴，如图是不同复原剂对元素浸出率的影响〔硫酸浓度3mol•L﹣1，温度60℃〕，以下说法正确的选项是〔〕A．是否使用复原剂对铜的浸出率影响很大B．用Na2SO3NaNO2作复原剂，钴的浸出率均达98%，但工业上选用Na2SO3 C．参加复原剂的主要目的是为了复原Fe3+D．用Na2SO3作复原剂可使镁元素以单质形式析出而有较大浸出率19．XeF4在水中发生反：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑以下判断中正确的选项是〔〕A．XeF4分子具有非常好的热稳性B．XeF4分子中Xe的化合价为0价C．氧化剂和复原剂的物质的量之比为2：3D．每生成4molXe转移16mol电子20．某一兴趣小组准备在室中制H2，装置如下图．可是在室中发现酸液体积缺乏液面无法浸没锌粒，而又无其他酸液可参加，为到达目的，那么可以从长颈漏斗中参加以下试剂中的①NaN03溶液②酒精③四氯化碳④汽油⑤Na2C03溶液⑥KCl溶液〔〕A．①②③B．②④⑤C．②③④⑥D．②③⑥二、填空题21．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反〞的分类图，请按要求填空．〔1〕上述分类中，分成A、B两组的依据是．〔2〕C组物质与水反的离子方程式为．〔3〕D组物质与水反中，氧化剂和复原剂物质的量之比为1：1的物质有〔填化学式〕．22．按要求写出以下反的化学方程式或离子方程式：〔1〕硝酸见光分解的化学方程式；〔2〕氨的催化氧化反的化学方程式；〔3〕锌与稀硝酸按物质的量比2：5反的离子方程式；〔4〕NaHCO3溶液与少量Ca〔OH〕2溶液反的离子方程式；〔5〕Cu2S与稀硝酸反产生硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水的化学方程式．23．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、X中的一种．〔Al〔OH〕3具有，既可与强酸反，又可与强碱反Al〔OH〕3+NaOH═Na[Al〔OH〕4]、CO32﹣与Al3+或Fe3+在水溶液中不能共存，会相互反产生相氢氧化物沉淀及CO2气体〕〔1〕某同学通过比拟分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和〔填化学式，且相对分子质量最小的写在第一个空〕；〔2〕为了确X，现将〔1〕中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C 与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．那么：X为；A．SO3﹣ B．SO42﹣ C．CH3COO﹣ D．SiO32﹣〔3〕向B的水溶液中逐滴参加盐酸且边加边振荡，发现根本没有气泡，原因是〔用离子方程式表示〕；〔4〕将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反后，最终所得沉淀的质量为〔保存两位小数〕．〔5〕将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．那么物质D一含有上述离子中的〔填相的离子符号〕．有关反的离子方程式为；〔6〕利用上述已经确的物质，可以检验出D中的阳离子．请简述操作步骤、现象及结论．24．如图为某套装置示意图，其中加热装置和药品均已经省略〔装置①和装置②为气体发生装置〕．〔1〕甲同学利用如图1所示装置〔在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶〕制备NO2并验证其性质．装置①用于室制备NH3，用装置②制备过量O2．装置①中发生反的化学方程式是；B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请写出有关反的化学方程式；〔2〕SO3常温下是液体，1℃以下是无色或白色晶体．乙同学利用此套装置合成SO3，其反为2SO2+O2⇌加热催化剂2SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C 中假设盛放K2Cr2O7溶液，那么在C中发生的氧化复原反的离子方程式是；〔生成物中Cr以Cr3+形式存在〕；现欲制得纯洁枯燥的SO3，假设C中盛放NaOH溶液，那么此装置中存在明显缺乏，如何改良〔从下面图2给出的装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明〕〔3〕丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气复原并测算其转化率〔装置①、装置②分别制NO和NH3〕，将上述装置A、B、C分别换成以下⑤、⑥、⑦．请答复：装置⑦的作用可能是；假设进入装置⑤的NO共2L〔已折算为状况，下同〕，氨气过量，最后收集到状况下1L N2，那么NO的转化率〔转化率=已转化的量/原来的总量〕是〔能正确表达出计算过程即可〕．25．将一量的PH3和H2的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO．第一支玻璃管中因发生反：2PH3+3Cu Cu3P2+3H2而增重6g；第二支玻璃管反后质量减轻了6g．试求：原混合气体中PH3与H2的体积比．一中高一〔上〕月考化学试卷〔12月份〕参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下表达正确的选项是〔〕A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca〔HCO3〕2【考点】化学仪器的洗涤、枯燥；化学方案的评价．【专题】化学根本操作．【分析】A．稀盐酸不能与二氧化锰反；B．氨水见光不分解；C．硫磺能与稀硝酸反；D．自来水煮沸，Ca〔HCO3〕2可以转化为CaCO3．【解答】解：A．稀盐酸不能与二氧化锰反，用浓盐酸、加热除去烧瓶内残留的MnO2，故A错误；B．氨水见光不分解，可用无色广口玻璃瓶保存，故B错误；C．硫磺能与稀硝酸反生成硫酸，可除去，故C正确；D．自来水煮沸，Ca〔HCO3〕2可以转化为CaCO3，使硬水得到软化，故D正确，应选CD．【点评】此题考查元素化合物性质、试剂保存、硬水软化，比拟根底，注意对根底知识的理解掌握．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1N AB．1molFeI2与足量氯气反时转移的电子数为2N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．在过氧化钠与水的反中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、Fe2+和I﹣均能被氯气氧化；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；D、过氧化钠与水的反中，氧元素的价态由﹣1价变为0价．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==0.1mol，故含0.1N A个，故A正确；B、Fe2+和I﹣均能被氯气氧化，故1molFeI2与足量的氯气反时转移3mol电子即3N A个，故B错误；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠总含3mol离子即3N A个，故C错误；D、过氧化钠与水的反中，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol 氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故D错误．应选A．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．以下反中，调节反物用量不会改变反产物的是〔〕A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中参加铜片C．稀硝酸中参加铁屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中【考点】硝酸的化学性质；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．少量二氧化碳与氢氧化钙反生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳与氢氧化钙反生成碳酸氢钙；B．稀硝酸和铜反只能生成硝酸铜、一氧化氮和水；C．铁与稀硝酸反生成一氧化氮，铁的量不同，得到产物不同；D．Na2CO3和HCl的相对量的不同可生成NaHCO3或CO2，滴加少量盐酸，生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳气体．【解答】解：A．CO2通入石灰水，CO2过量那么生成碳酸氢钙钙，2CO2+Ca〔OH〕2═Ca〔HCO3〕2，氢氧化钙过量那么生成碳酸钙，Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O，反物用量不同，产物不同，故A不选；B．稀硝酸和铜反只能生成硝酸铜、一氧化氮和水，3Cu+8HNO3=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O和物质的用量无关，故B选；C．铁和稀硝酸反有两种情况：假设铁过量，铁和稀硝酸反生成硝酸亚铁，3Fe+8HNO3=3Fe〔NO3〕2+2NO↑+4H2O，假设稀硝酸过量，铁和稀硝酸反生成硝酸铁，Fe+4HNO3=Fe〔NO3〕3+NO2↑+2H2O，所以铁和硝酸的反与硝酸的浓度、铁的用量有关，故C不选；D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中，HCl量少生成碳酸氢钠，Na2CO3+HCl=NaHCO3，HCl量多生成二氧化碳，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，和用量有关，故D不选；应选D．【点评】此题考查了物质的用量或浓度不同导致产物不同，明确物质之间的反是解此题的关键，题目难度中．4．氢化铵〔NH4H〕与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2．又知NH4H与H2O反有H2生成，以下表达正确的选项是〔〕A．NH4H受热分解属非氧化复原反B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反时，NH4H既是氧化剂又是复原剂D．NH4H与水反时，水既不是氧化剂又不是复原剂【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】NH4H受热分解可生成NH3和H2，反中有化合价的变化属于氧化复原反；NH4H与H2O反有H2生成，反中有化合价的变化属于氧化复原反；氧化剂得电子，复原剂失电子，据此分析．【解答】解：A、NH4H受热分解可生成NH3和H2，反中有化合价的变化属于氧化复原反，故A错误；B、NH4H与H2O反有H2生成，反方程式为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，那么反后溶液为碱性，故B正确；C、NH4H与水反时，反为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，NH4H中H元素失电子作复原剂，故C错误；D、NH4H与水反时，反为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，H2O中H元素得电子作氧化剂，故D错误．故答案为：B．【点评】此题考查了氧化复原反的有关知识，注意根据化合价的变化分析，题目难度不大．5．近年来，冠以“绿色〞的概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学，这里的“绿色〞是对人类社会可持续开展的形象表述．“绿色化学〞要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反．据此，由单质铜制硝酸铜的以下4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学〞要求的方案是〔〕A．Cu Cu〔NO3〕2B．Cu CuCl 2Cu〔OH〕2 Cu〔NO3〕2C．Cu CuO Cu〔NO3〕2D．Cu CuSO 4 Cu〔NO3〕2【考点】绿色化学．【专题】元素及其化合物．【分析】制备硝酸铜，要符合绿色化学的要求方案，杜绝生成污染性气体，且步骤少，消耗原料较少，以此解答该题．【解答】解：A、此方案生成污染性气体二氧化氮，不符合绿色化学的要求，故A不选；B、反复杂，消耗原料较多，经济上不可行，故B不选；C、生成氧化铜与硝酸反生成硝酸铜和水，绿色环保，符合绿色化学的要求，故C选；D、生成污染性气体二氧化硫，不符合绿色化学的要求，故D不选；应选C．【点评】此题考硝酸镁的制备，综合考查学生的分析能力、能力和评价能力，注意把握绿色化学的反要求，结合物质的性质解答该题，难度不大．6．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O 2 2Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 以下说法正确的选项是〔〕A．室常用地康法制氯气B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O2【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】根据反条件判断反的难易程度，反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强，以此解答该题．【解答】解：地康法制氯气需在催化剂的条件下完成，室难以实现，由反条件可知，反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，应选D．【点评】此题考查了氧化剂氧化性强弱的判断，根据“反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强〞来解答即可，难度不大．7．以下操作或结论正确的选项是〔〕A．制备Fe〔OH〕3体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上〔已放置在漏斗中〕，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 g D．配液时，液面假设超过刻度线，用头滴管将多出液体吸出【考点】化学方案的评价．【专题】评价题．【分析】A．制备体，不能搅拌；B．洗涤沉淀，不能搅拌；C．配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需要1000mL容量瓶，结合m=cVM 计算；D．配液时，液面假设超过刻度线，失败．【解答】解：A．制备Fe〔OH〕3体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，加热直到得到红褐色溶液，不能搅拌，故A错误；B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上〔已放置在漏斗中〕，加蒸馏水浸没固体，使水自然流下，重复2～3次，故B错误；C．室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为1L×0.2mol/L×250g/mol=50 g，故C正确；D．配液时，液面假设超过刻度线，重配制，故D错误；应选C．【点评】此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及体制备、洗涤沉淀、溶液配制，把握物质的性质及原理为解答的关键，注意的评价性分析，题目难度不大．8．如表由现象得出的结论正确的选项是〔〕选项操作及现象结论A 向某溶液参加盐酸，有无色无味气体产生溶液一含有CO32﹣B 向某溶液中滴加氯水后再参加KSCN溶液，溶液呈溶液一含Fe2+C 向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体产生溶液一存在NH4+D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D【考点】常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】A．该气体为二氧化碳，能够与稀盐酸反生成二氧化碳的离子不一为碳酸根离子；B．氯水具有强氧化性，不能确是否含有Fe2+；C．氨气为碱性气体，可使湿润的石蕊试纸变蓝；D．氯化铵不稳，加热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度稍低时又可生成氯化铵．【解答】解：A．某固体在参加稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，该气体为二氧化碳，该固体中可能含有HCO3﹣，不一含有CO32﹣，故A 错误；B．氯水具有强氧化性，不能确是否含有Fe2+，先参加KSCN，如不变色，再参加氯水，溶液呈，可说明含有Fe2+，故B错误；C．NH4+与NaOH溶液共热生成氨气，氨气为碱性气体，产生使湿润的石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+，故C正确；D．氯化铵不稳，加热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度稍低时又可生成氯化铵，而升华为物理变化，故D错误．应选C．【点评】此题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、能力的考查，注意把握物质的性质以及的严密性、可行性的评价，难度不大．9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中参加铁粉．对参加铁粉充分反后的溶液分析合理的是〔〕A．假设无固体剩余，那么溶液中一有Fe3+B．假设有固体存在，那么溶液中一有Fe2+C．假设溶液中有Cu2+，那么一没有固体析出D．假设溶液中有Fe2+，那么一有Cu析出【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；真题集萃；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】元素及其化合物．【分析】FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3+氧化性强于Cu2+，参加铁粉先与Fe3+反，再与Cu2+反，据此解答．【解答】解：A．无固体剩余，说明铜以铜离子形式存在，参加的铁完全反，溶液中一含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；B．假设有固体存在，固体中一有铜，可能有铁，溶液中一有含有Fe2+，故B正确；C．假设溶液中有Cu2+，参加的铁量缺乏，可能只与Fe3+反，也可能与Fe3+反，剩余与Cu2+反生成铜，所以可能有固体析出，故C错误；D．当参加的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误；应选：B．【点评】此题考查了铁及其化合物的性质，难度中，熟悉三价铁离子、铜离子氧化性强弱以及反的过程是解题的关键．10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中参加100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体〔状况〕，此时溶液中无Fe3+离子．那么以下判断正确的〔〕A．混合物里三种物质反时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B．反后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为1：3C．混合物里，FeO的物质的量无法确，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确，但Fe比FeO的物质的量多【考点】有关混合物反的计算；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】压轴题；守恒法；几种重要的金属及其化合物．【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n〔HCl〕=0.2mol，n〔H2〕=0.02mol，n〔Fe2+〕=0.1mol，由反2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确．【解答】解：A、根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确，故无法确混合物里三种物质反时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；B、反后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B 错误；C、混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反生成氢气及反2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确，故C正确；D、FeO的物质的量无法确，不能确Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误．应选C．【点评】此题考查混合物的计算，题目难度中，做题时注意反的现象，根据恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体〔状况〕，此时溶液中无Fe3+离子进行判断．11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反原理，该同学做了以下并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是〔〕选项及现象结论A 将湿润的石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D【考点】盐类水解的用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．氨气为碱性气体，遇到湿润的石蕊变蓝；B．氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；C．PH为时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化；D．假设是氢氧根氧化了Mg，那么氢氧根得电子被复原，不可能生成气体．【解答】解：A．氨气为碱性气体，遇到湿润的石蕊变蓝，将湿润的石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；C．PH为时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；D、假设是氢氧根氧化了Mg，那么氢氧根得电子被复原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，应选D．应选：D．【点评】此题考查了元素化合物知识，熟悉镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意物质检验方法的积累．12．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是〔〕序号甲乙丙①CO2NO2Ca〔OH〕2②HCl CO2Ca〔OH〕2。
人教版高中化学必修一高一上学期12月月考化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品太原53中高一上学期12月月考化学试卷班级 学号 姓名 一、选择题（每个4分，共80分） 1．在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）A ．水中B ． 煤油中C ． 四氯化碳中D ．汽油中2．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO 3②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al （ ）A ．③④ B ．②③ C ．①③④ D ．全部 3．下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的．．．是（ ）A ．它们相差一个电子层B ．它们的化学性质相似C ．钠原子,钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色4除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是（ ）A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 25少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）A ．NaOHB ． Na 2CO 3•10H 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 36将过量的二氧化碳分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(OH)2溶液，④饱和Na2CO3溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）A 、①②③④ B 、②④ C 、①②③ D 、②③7．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有（ ） A ．Cu 、Fe 3＋B ．Fe 2＋、Fe 3＋C ．Cu 、Cu 2＋、FeD ．Cu 、Fe 2＋、Fe8将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是（ ）A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化9下列离子方程式书写正确．．的是（ ）A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －10．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、 B ．Na H NO SO 342++--、、、C ．FeFe Na NO 233+++-、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、11．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
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【人教版】高一化学12月月考试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
选择题(共50分)
一、单项选择题 (本题包括15小题，每题2分，共30分)
1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A. 回收利用废旧金属
B. 加强植树造林，增大绿化面积
C. 大力开发不可再生资源
D. 改进汽车尾气净化技术
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为10的氧原子：O
B.电离方程式NH 3·H 2O ＝NH 4＋+ OH
－C. Mg 2+的结构示意图： D. 电离方程式：Ca(OH)2＝Ca 2+
＋(OH)3. 除去镁粉中少量的铝粉，最适宜的试剂是
A. 氨水
B. AgNO 3溶液
C. NaOH
溶液 D. 盐酸4. 硅是带来人类文明的重要元素之一。
下列物质中主要成分是硅酸盐的是
A. 陶瓷
B. 金刚石
C. 光导纤维
D. 大理石
5. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为
A. 高温分解碳酸钙
B. 电解熔融氯化镁
C. 氧化铝和焦炭混合加热
D. 电解饱和食盐水
6. 下列关于SO 2的说法中，不正确的是
A. SO 2能使品红溶液褪色，是因为SO
2具有漂白性B. SO 2在空气中极易被氧化为SO 3
C. SO 2通入Na 2SO 3、NaHCO 3 溶液中均能发生反应
D. SO 2是形成酸雨的大气污染物之一，主要是化石燃料的燃烧和工厂排放的废气
7. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是
A. SO 2→S
B. Cl 2→HClO
C. Fe 2+→Fe 3+
D. HCO 3-→CO 3
2-8.下列反应中，水只作还原剂的是
A ．2H 2O ══电解2H 2↑+ O 2↑
B ．2Na+ 2H 2O=2NaOH + H 2↑
C ．2F 2+ 2H 2O = 4HF + O 2
D ．Na 2O + H 2O = 2NaOH
9. 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质说法正确的是
A. 右图所示装置可证明稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3
B. 用澄清石灰水可鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液
C. 溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3
D. 等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与过量盐酸反应，放CO 2质量相同
10. 设N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，16gO 3含氧原子数为N A
B. 7.1gCl 2与足量NaOH 反应转移的电子数为0.2N A
C. 足量的Fe 与1mol 氯气充分反应，转移的电子数为0.3N A
D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的原子数目为5N A
11. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A.明矾易溶于水，可用作净水剂
B. HClO显酸性，可用于杀菌消毒
C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
12. 下列说法不正确的是
A. 要使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水
B. 向FeCl2溶液中加入氨水，最终会看到红褐色沉淀
C. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙
D. 氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中
13. 某无色溶液能与铝作用生成H2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是
A. Cl-、Ba2+、Mg2+、ClO-
B. Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+
C. Cl-、SO42-、K+、Na+
D. HCO3-、NO3-、Na+、Cl-
14. 将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是
A. 2：3
B. 3：2
C. 2：5
D. 1：2
15．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知：
(1)a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体 (2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷浓硝酸中发生钝化。
由此可判断
a、b、c、d、e依次为
A．FeCuAlAgMg B．AlCuMgAgFe C．MgAgAlCuFe D．MgCuAlAgFe
二、不定项选择题 (本题包括5小题，每题4分，共20分)
16. 通过化合反应可以得到的物质有
A. FeCl2
B. Fe2O3
C. Al(OH)3
D. Fe(OH)3
17. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 腐蚀铜制印刷电路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe
C. 过量SO2气体通入澄淸石灰水中：SO2+OH-=HSO3-
D. 向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
18. 以下物质间的每步转化能通过一步反应就能实现的是
A.Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
B.Si→SiO2→Ｈ2SiO3
C.S→SO2→Ｈ2SO4
D.HCl→Cl2→FeCl2
19. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
操作和现象结论
A 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴
加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
氧化性：Fe3+＞I2
B 将新制氯水光照，溶液中有气泡产生HCl在光照条件下分解
C 向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性
D 将某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该气体一定是CO2
20．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠
溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如右图所示，
则原合金中镁、铝物质的量比为
A．2∶1 B．4∶１ C．1∶1 D．1∶２
三、非选择题（共50分）
21．（15分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。
常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。
反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： D ；K ；L 。
（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：。
（3）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：。
（4）写出H转化为K的离子方程式：。
22．（21分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中应用日趋广泛。
以
铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3杂质，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
（1）“过滤Ⅰ”时滤渣的主要成分为、。
（2）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。
（3）“反应”时，也可以用NaHCO3代替CO2，写出加入NaHCO3溶液后的离子方
程式。
（4）“电解”时加入冰晶石的作用是。
（5）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气存在下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是。
②1mol镁铝合金（Mg17Al12）分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应，生成的氢气在相同
条件下的体积比为。
23（14分）. 向一定量的Fe、Fe2O3混合物中加入 1.00mol/l的盐酸80ml，可恰好使混合物完全溶解，放
出224ml标准状况下的气体，向所得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现．
（1）若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少？
（2）求原混合物Fe、Fe2O3的物质的量。