江苏省如东高级中学2019-2020学年高一上学期化学12月月考试卷

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2019-2020年高一上学期12月段考化学试题含答案

2019-2020年高一上学期12月段考化学试题含答案一、选择题（每小题均有一个正确选项,共44分）1．吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D. CO2的结构式: O=C=O3．将Cl2制成漂粉精的主要目的是（）A. 增强漂白和消毒作用B. 使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．使它转化为较易溶于水的物质D. 增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒4．下列物质不能做还原剂的是（）A．H2S B．Fe2+C．Fe3+D．SO25．电解饱和的食盐水时，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，通常依次加入的溶液是（）A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B．BaCl2、、Na2CO3、NaOH 、HClC．BaCl2、、Na2CO3、、HCl、NaOH D．Na2CO3、、BaCl2、、HCl 、NaOH6．下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节（夹持仪器已省略），其中正确的是A．加萃取液B．放出苯层C．放出水层D．处理废液7．饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是（）A．Cl2B．HClO C．Cl-D．H2O8．下列叙述中，正确的是（）A．只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．分子晶体中也可能含有离子键C．含有金属元素的离子一定都是阳离子D．含有离子键的晶体一定是离子晶体9．化学键类型相同的一组是（）A．SiO2SO2 B. Na2O H2O C. NaCl HCl D. CCl4KCl10．下列物质所对应的化学式属于分子式的是（）A、氯化镁B．二氧化碳C．二氧化硅D．硫化钠11．下列关于Cl—和Cl2的说法中，正确的是( ) A．Cl—和Cl2都有毒B．Cl—和Cl2都呈黄绿色C．Cl—性质比Cl2活泼D．Cl—和Cl2都能和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀12．在以下化学反应中，能充分说明次氯酸是一种弱酸的是（）A．Cl2＋H2O HCl＋HClOB．2HClO2HCl＋O2↑C．Ca(ClO)2 ＋2HCl →CaCl2 ＋2HClOD．Ca(ClO)2 ＋2CO2 ＋2H2O →Ca(HCO3)2＋2HclO13．下列物质加入或通入溴水中，水层不能变成无色的是( ) A．镁粉B．碘化钾C．苯D．四氯化碳14．氯化碘（IBr）的化学性质与氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( ) A．HI HBrO B．H Br HIO C．HBrO3HIO D．HBrO HIO15．砹是卤族元素中的一种，其原子序数比碘大。

2019-2020年高一上学期12月月考化学试题word版含答案

2019-2020年高一上学期12月月考化学试题word版含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

第I卷（选择题共57分）注意事项：1. 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其它答案。

不能答在试卷上。

3. 考试结束，将第II卷答题纸和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Mg—23 Fe—56卷I选择题（共57分）一、选择题（共24题，1—15题每题2分，16---24题每题3分，共57分，每小题只有一个正确答案）1．关于氧化剂的叙述正确的是A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．在反应中不易结合电子的物质2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．NH3→ NH4+B．Fe2+→ Fe C．H2S → SO2D．Cl－→Cl23．将少量氯水注入盛有KI溶液的试管中，再注入适量的汽油，然后用力振荡，静置，产生的现象是A．溶液呈紫色B．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色C．溶液呈无色D．下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色4．2005年3月29日,由山东济宁开往南京金陵石化公司的装有近30吨液氯的罐装车在京沪高速公路淮安段撞上一辆迎面驶来的货车,引起罐装液氯泄漏,造成公路旁3个乡镇的村民重大伤亡。

如果你刚好住在公路旁的村子里,当你闻到氯气味时,你的选择是A.立即关闭大门,躲到床下B.伏倒在地,观察情况变化C.冲出家门,向洼地转移D.用湿毛巾捂住口和鼻子,朝上风口走,迅速离开村子5．金属钠的用途：①还原出某些金属②做高压钠灯③制造过氧化钠④与钾混合作原子反应堆的导热剂；其中利用钠的物理性质的是A．①②B．①③C．②④D．④6．用NaCl固体配制1mol/L NaCl溶液250mL，在下列仪器中要用到的是①托盘天平②量筒③容量瓶④滤纸⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧试管⑨胶头滴管A．①③⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①③⑤⑥⑨D．②③⑤⑥⑧⑨7．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．铝B．熔融的氯化镁C．食盐溶液D．蔗糖8．对反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2的正确说法是A．是置换反应B．CO2是氧化剂C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂D．氧化产物和还原产物都是O29、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A、氧化还原反应：元素化合价是否变化B、胶体：分散系是否透明澄清C、强弱电解质：溶液的导电能力大小D、氧化物：化学式中是否含有氧元素10．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:111、在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A、Ca2＋，Na＋，NO3－，Cl－B、K＋，Ba2＋，Cl－，NO3－C、Na＋，HCO3－，CO32－，K＋D、Na＋，Cl－，K＋，MnO4－12、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，显红色，再加铁粉后褪色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿色，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液13．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:314．几种微粒具有相同的核电荷数，符合该情况的是A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．彼此之间一定是同位素D．核外电子个数一定相等15. 下列反应中，离子方程式为H+ + OH－H2O的是A．CH3COOH+ NaOH CH3COONa+ H2OB．HNO3 + KOH KNO3 + H2OC．H2SO4 + Ba(OH)2BaSO4↓+ 2H2OD．2HCl + Cu(OH)2CuCl2 + 2H2O16．下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质17．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46g Na与足量水充分反应时电子转移数为N AB．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AC．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A18．关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述中，正确的是A．相同物质的量的两种盐与盐酸反应时，后者消耗盐酸多B．相同质量的两种盐与足量盐酸反应时，前者生成的CO2多C．相同质量的两种盐与足量盐酸反应时，前者反应剧烈D．两种溶液与澄清石灰水反应时，均生成白色沉淀19．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素A．在地壳中含量最高B．单质常用作半导体材料C．最高价氧化物常温下为气体D．在自然界主要以单质的形式存在20、不能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 Ba2++SO42—=== BaSO4↓B．澄清的石灰水纯碱溶液反应 Ca2++CO32—=== CaCO3↓C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+2Ag+===Cu2++2AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+===Ca2++CO2↑＋H2O 21．有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如下图所示，根据以上判断在①H＋②NH4＋③Al3＋④Mg2＋⑤Fe2＋⑥NO3－⑦SO42－⑧CO32－中一定存在的离子是n(Na2O2) / molA．③④⑧B．③④⑦C．①③④⑦D．①③④⑧22、有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为A．200mL B．100mL C．50mL D．无法计算23、下列物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔24、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部卷II非选择题（共43分）25．（4分）除去下列括号中的杂质，写出所用试剂的化学式与反应的离子方程式：①SO42－(CO32－) ，所加试剂，离子方程式。

江苏省如东高级中学2019-2020年高一上学期化学12月月考试卷 (解析版)

江苏省如东高级中学2019-2020学年高一上学期化学12月月考试卷一、单项选择题1.下列哪种物质不列入城市“空气质量日报”的首要污染物（）A. CO2B. NO2C. SO2D. 可吸入颗粒物PM2.52.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 纯碱的化学式：NaOHB. 氟原子的结构示意图：C. 光导纤维的主要成分：SiD. 明积[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后的电离方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-3.下列物质能直接由单质化合得到的是（）A. FeCl2B. SO3C. NO2D. CuCl24.下列物质提纯的方法正确的是（）A. 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B. 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶C. 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D. 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 强碱性溶液中：NH4+、Cl-、Ba2+、Na+B. 新制饱和氯水中：K+、Fe2+、SO32-、SO42-C. 澄清透明的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、K+D. c(I-)=0.1mol L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42-6.下表中各项分类都正确的一组是（）A. AB. BC. CD. D7.关于下列实验装置的说法正确的是（）A. 用图1吸收多余氨气且防止倒吸B. 用图2收集SO2并验证其还原性C. 图3蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D. 用图4实验室制取氯气8.下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A. 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B. 二氧化硫具有漂白性，可用于粉丝、木耳等的漂白C. 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂D. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B. 氯气溶于水：Cl2+H2O ⇌H++CI-+HClOC. 次氯酸钙中通二氧化硫：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClOD. 水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓10.某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A. 7：3B. 7：2C. 7：1D. 7：5二、不定项选择题11.下列有关物质的制备说法正确的是（）A. 将SiO2加入水中，可以获得硅酸胶体B. 加热氯化铵固体，可以制取氨气C. 向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体D. 向硫酸铝溶液中，加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)3沉淀12.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：⑵第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为2.33g。

2019-2020学年度高三化学上学期12月月考试卷(含解析)

——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高三化学上学期12月月考试卷（含解析）______年______月______日____________________部门一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H52．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3．关于下列装置的说法正确的是（）A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变4．如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质．图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛．下列说法不正确的是（）A．阳极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑B．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子C．制备金属钛前后，装置中CaO的量不变D．TiO2在阴极放电5．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量6．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A．0.01mol/L盐酸B．0.01mol/L Na2CO3溶液C．pH=4NaHSO3溶液D．pH=11氨水7．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是（）温度/℃n（活性炭）/mol n（CO2）/molT10.70T20.25A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K=C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c （N2）：c （NO）不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小8．下列关于各图象的解释或结论正确的是（）A．.热化学方程式是H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/molB．.对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态C．将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B ＞AD．.同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者9．下列曲线中，可以描述乙酸（甲、Ka=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是（）A．B．C．D．10．准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量水，v（H2）减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小12．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（）序号①②pH 12 12溶液氨水氢氧化钠溶液A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式均为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是（）弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（ 25℃）K i=1.77×10﹣4K i=4.9×10﹣10K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11A．2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者14．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．＜1.0×10﹣7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）15．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）三、解答题（共5小题，满分80分）16．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为．（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol．（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有a、KClb、KClO3c、MnO2d、Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）．17．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）⇌H2O（g）+CuCl2（g）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为（反应热用△H1和△H2表示）．（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的a（HCl）﹣T曲线如右图，则总反应的△H0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是．在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a（HCl）﹣T曲线的示意图，并简要说明理由．③下列措施中有利于提高a（HCl）的有．A、增大n（HCl）B、增大n（O2）C、使用更好的催化剂D、移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：t（min）0 2.0 4.0 6.0 8.0n（Cl2）/10‾3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol•min‾1为单位，写出计算过程）．（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式．18．“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．（1）一定温度下，在两个容积均为 2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）平衡时c（CH3OH）c1c2平衡时能量变化放出29.4kJ 吸收a kJ请回答：c1 c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a= ．②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol/（L•s）．（2）压强为p1时，向体积为 1L的密闭容器中充入bmol CO和2b mol H2，发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：①该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；p1p2（填“＞”、“＜”或“=”）．②100℃时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）．（3）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下列图象如图2正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）．19．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）= mol•L ﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH= 时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．K a1K a2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K= ．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．20．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：（1）反应I的化学方程式是．（2）反应I得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层一一含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI 层．①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）．a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是．③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1，其比值大于2的原因．（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol﹣1它由两步反应组成：i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol﹣1ii．SO3（g）分解．L（Ll，L2）、X可分别代表压强或温度，如图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．①X代表的物理量是．②判断Ll，L2的大小关系，并简述理由：．20xx-20xx学年江苏省××市××市新丰中学高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5【考点】真题集萃；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、所有的燃烧反应属于放热反应；B、以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，铁的氧化属于放热反应；C、根据盖斯定律利用加合法进行分析；D、根据盖斯定律利用加合法进行分析．【解答】解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铁与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正确；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了常见的吸热反应和放热反应类型、盖斯定律的计算，难度中等，熟悉常见的吸热反应和放热反应类型、根据盖斯定律利用加合法进行有关计算的步骤是解题的关键．2．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理．【分析】由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn 发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大．【解答】解：A．由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，故A错误；B．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42﹣）不变，故B错误；C．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2++2e﹣=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故C正确；D．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，阴离子不能通过阳离子交换膜，故D错误，故选：C．【点评】本题考查原电池工作原理，比较基础，注意阳离子交换膜不允许阳离子通过，C选项利用电荷守恒分析．3．关于下列装置的说法正确的是（）A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、原电池中阳离子移向正极；B、原电池是将化学能转化为电能；C、电镀时，镀件作阴极；D、电解精炼铜时，阳极上比铜活泼的金属也放电，阴极上只有铜离子放电．【解答】解：A、Zn比铜活泼为负极，Cu为正极，K+移向CuSO4溶液，故A正确；B、原电池是将化学能转化为电能，故B错误；C、用装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，故C错误；D、电解精炼铜时溶液中的Cu2+浓度减小，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原电池和电解的相关知识、原理，题目难度不大，注意电极反应类型和离子移动方向．4．如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质．图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛．下列说法不正确的是（）A．阳极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑B．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子C．制备金属钛前后，装置中CaO的量不变D．TiO2在阴极放电【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据图知，阳极上电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，阴极上电极反应式为：2Ca2++4e﹣═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2Ti+2CaO，“+”接线柱应连接原电池正极．【解答】解：A．阳极上电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，阴极上电极反应式为2Ca2++4e﹣═2Ca，故A正确；B．阴极的电极反应式为2Ca2++4e﹣═2Ca、2Ca+TiO2=Ti+2CaO等，则由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子，故B正确；C．阴极上电极反应式为：2Ca2++4e﹣═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2Ti+2CaO，所以CaO质量不变，故C正确；D．TiO2与Ca反应，不参与电极放电，故D错误．故选D．【点评】本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．5．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；C、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；D、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．【解答】解：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；C、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）+Q，故C 错误；D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡、化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变速率不改变平衡的理解，题目难度中等6．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A．0.01mol/L盐酸B．0.01mol/L Na2CO3溶液C．pH=4NaHSO3溶液D．pH=11氨水【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，据此分析解答．【解答】解：盐酸和氨水都抑制水电离，碳酸钠和亚硫酸氢都促进水电离，0.01mol/L盐酸中氢离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氨水中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，氢离子或氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大，所以水电离程度最小的是盐酸，故选A．【点评】本题考查弱电解质的电离，明确离子是影响水电离还是促进水电离，然后根据离子浓度判断即可，难度中等．7．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是（）温度/℃n（活性炭）/mol n（CO2）/molT10.70T20.25A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K=C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c （N2）：c （NO）不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据T1时活性炭的平衡物质的量计算出二氧化碳平衡物质的量与T2℃时二氧化碳平衡物质的量比较，平衡温度对化学平衡的影响；B、根据反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）平衡常数K=计算判断；C、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响；D、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响．【解答】解：A、温度T1时，活性炭的平衡物质的量为0.70mol，则消耗的n（活性炭）=1mol﹣0.7mol=0.3mol，故消耗的n（NO）=0.6mol，平衡时n（NO）=1mol﹣0.6mol=0.4mol，生成的n（N2）=0.3mol，生成的n（CO2）=0.3mol，温度T2时，生成的n（CO2）=0.25mol，反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，所以T1＜T2，故A正确；B、温度T1，平衡时n（NO）=0.4mol，（N2）=0.3mol，n（CO2）=0.3mol，平衡常数K===，故B正确；C、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）是一个气体体积不变的反应，平衡后再缩小容器的体积，压强增大，但平衡不移动，故c （N2）：c （NO）不变，故C正确；D、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）是一个气体体积不变的反应，开始时反应物的用量均减小一半，压强减小，但平衡不移动，平衡后NO的转化率不变，故D错误．故选：D．【点评】本题考查了化学平衡影响因素和化学平衡常数的计算问题，难度不大，注意反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响．8．下列关于各图象的解释或结论正确的是（）A．.热化学方程式是H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/molB．.对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态C．将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B ＞AD．.同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者【考点】反应热和焓变．【专题】图像图表题．【分析】A、图象中当放热483.6KJ时，是生成液态水的时候；B、A点时，NO2和N2O4的消耗速率相等；C、T1℃时，A和B的溶解度相同，溶质的质量分数相同；D、酸越弱，其对应的盐越水解．【解答】解：A、图象中当放热483.6KJ时，是生成液态水的时候，故热化学方程式应是H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣241.8 kJ/mol，故A错误；B、A点时，只说明NO2和N2O4的消耗速率相等，而当NO2和N2O4的消耗速率之比为2：1时，反应才达平衡，故B错误；C、T1℃时，A和B的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数相同，当升温到T2℃时，两者的溶解度均变大，无晶体析出，故溶液中的溶质的质量分数均不变，仍相等，故C错误；D、从图象可以看出，加水稀释时，HA的pH变化大，故HA的酸性强于HB，而酸越弱，其对应的盐越水解，故同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，NaB的水解程度大，pH更大，其pH前者小于后者，故D正确；故选D．【点评】本题考查了图象的问题，应注意的是升高温度，A 和 B的溶解度均增大，无晶体析出，故溶质的质量分数不变．9．下列曲线中，可以描述乙酸（甲、Ka=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是（）A．B．C．D．【考点】真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】由乙酸（甲、Ka=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10﹣3）可知，乙酸的Ka小，则乙酸的酸性弱；等浓度时酸性强的电离度大；弱酸的浓度越大，其电离度越小，以此来解答．【解答】解：由乙酸（甲、Ka=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10﹣3）可知，乙酸的Ka小，则乙酸的酸性弱；由图可知，横坐标为浓度，纵坐标为电离度，则等浓度时酸性强的电离度大，即乙的曲线在上方，可排除A、C；弱酸的浓度越大，其电离度越小，则曲线甲、乙均随浓度的增大而下降，可排除D，显然只有B符合，故选B．【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，把握Ka与酸性的关系、弱酸的电离度与浓度的关系及图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．10．准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【考点】真题集萃；中和滴定．【分析】A．滴定管使用必须用NaOH标准液润洗；B．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小；C．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液；D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大．【解答】解：A．滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A错误；B．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，故B正确；C．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故C错误；D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D错误；故选B．【点评】本题为20xx年广东高考题，侧重中和滴定实验的考查，把握中和滴定原理、仪器的使用、误差分析为解答的关键，注重分析与实验能力的结合，题目难度不大．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量水，v（H2）减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、加入NH4HSO4固体，NH4HSO4发生电离，溶液中c （H+）增大；B、加入少量水稀释溶液，溶液中c（H+）减小；C、加入CH3COONa固体，存在平衡CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH，溶液中c（H+）减小；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池．【解答】解：A、加入NH4HSO4固体，NH4HSO4发生电离，溶液中c（H+）增大，反应速率加快，即v（H2）增大，故A错误；B、加入少量水稀释溶液，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，即v（H2）减小，故B正确；C、加入CH3COONa固体，存在平衡CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，即v（H2）减小，故C正确；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v（H2）增大，故D错误；故选BC．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意D 选项中构成原电池，注意理解外界因素对反应速率的影响．12．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（）序号①②pH 12 12溶液氨水氢氧化钠溶液A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式均为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．一水合氨不能拆开，离子方程式中需要保留化学式；B．一水合氨是弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离；C．pH相等的强碱和弱碱加水稀释，强碱溶液pH变化大；D．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多．【解答】解：A．氯化铝与氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．一水合氨是弱电解质，不能完全电离，pH=12的氨水中，其物质的量浓度大于0.01mol/L，故B错误；C．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH变化大，故C正确；D．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①＞②，故D正确；故选AB．【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响弱电解质的电离平衡的因素为解答关键，注意铝离子与氨水反应的离子方程式中，一水合氨不能拆开，试题培养了学生的灵活应用能力．13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是（）弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（ 25℃）K i=1.77×10﹣4K i=4.9×10﹣10K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11A．2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．【解答】解：酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，则酸根离子水解程度CO32﹣＞CN﹣＞HCO3﹣＞HCOO﹣，A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO3﹣，离子方程式为CN﹣+H2O+CO2═HCN+HCO3﹣，故A错误；B．酸性强弱顺序是HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为2HCOOH+CO32﹣=2HCOO﹣+H2O+CO2↑，故B正确；C．等pH、等体积的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；D．根据电荷守恒，c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+ ）+n （H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH﹣）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故D错误；故选AD．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关系，再结合强酸制取弱酸、酸碱中和反应来分析解答，易错选项是D，注意从电荷守恒的角度解答该题．14．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．＜1.0×10﹣7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）【考点】盐类水解的原理．。

2019-2020年高一上学期上学期12月化学测试含答案

2019-2020年高一上学期上学期12月化学测试含答案说明；①本试卷考试时间90分钟，满分值100分，试卷共有8页，总题数22题。

②第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔(中性笔)作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 O 16 C 12 Cl 35.5 N 14 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题48分)本卷共16小题，每小题3分，共48分。

在下列各题的四个选项中，只有一个．．．．选项是符合题目要求的。

1. 下列物质中属于电解质的是A．葡萄糖B．三氧化硫C．碳酸钠D．氨水2. 在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B. 点燃H2和O2的混合气体C. NaOH溶液和CuSO4溶液反应D. Fe放入盐酸中3. 2012年解振华在多哈表示，中国能源发展必须走清洁、安全、高效、低碳的发展道路。

低碳是指较低或更低的温室气体（二氧化碳为主）排放。

下列做法不能体现低碳生活的是A．节约纸张平时做练习时的本子或稿纸正反面使用B．大量使用薪柴为燃料C．尽量购买本地的、当季的食物D．注意节约用电做到随手关灯4. 下列反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+B．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-＋OH－= H2O＋CO2↑C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH–+SO42-+2H+＝BaSO4↓+2H2O D．向烧碱溶液中滴加醋酸(CH3COOH)：OH-+H+＝H2O5. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.70g NaNO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，0.5 N A个CO分子占有的体积为11.2 LD．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgBr2溶液中，含有Br 个数为N A6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A H＋Na＋CO32－Cl－B Ba2＋Na＋Cl－SO42－C K＋H＋HSO3－OH－D Ag＋Al3＋NO3－H＋7. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

2019-2020年高三(上)12月月考化学

2019-2020年高三(上)12月月考化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

时间：90分钟。

总分:100分.注意事项：请将选择题的答案涂到答题卡上。

可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 I 127 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益2.含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7kJ·mol-1B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=-28.7kJ·mol-1C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4kJ·mol-1D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.4kJ·mol-13.用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的 U形管中，接通电源，则电解刚开始时关于与电源正极相连的电极描述正确的是A 阳极，有Cl2放出B 阴极，有H2放出C 阳极，有O2 放出D 阴极，有Cu覆盖4.实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应温度(℃)参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2O的体积(mL) 体积(mL) 浓度(mol·L-1)体积(mL) 浓度(mol·L-1)A 10 5.0 0.10 10.0 0.10 5.0B 10 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0C 30 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0D 30 5.0 0.20 5.0 0.10 10.05.实验室进行中和热的测定的实验装置如图所示，下列所用的仪器和试剂正确的一组是A.0.50 mol·L－1盐酸0.50 mol·L－1 NaOH溶液100 mL量筒1个B.0.50 mol·L－1盐酸0.50 mol·L－1 NaOH溶液100 mL量筒2个C.0.50 mol·L－1盐酸0.55 mol·L－1 NaOH溶液50 mL量筒1个D.0.50 mol·L－1盐酸0.55 mol·L－1 NaOH溶液50 mL量筒2个6. 下列说法正确的是A.在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的K sp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag+]=[Cl-],且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大。

江苏省2020年高一上学期化学12月月考试卷

江苏省2020年高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共30分)1. （3分）每年3月22日是世界水日，联合国确定的2010年“世界水日”主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。

下列有关说法或做法不符合这一主题的是（）A . 科学使用农药、化肥，减少水体污染B . 工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放C . 为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游D . 合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济2. （3分）下列化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 氟原子的结构示意图：C . 甲烷的电子式：D . 磷酸钠的电离方程式：Na3PO4=Na33++PO43﹣3. （3分）通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是（）A . 氮分子是双原子分子B . 氮元素的非金属性很强C . 氮原子的半径较小D . 氮分子中的化学键很难破坏4. （3分）实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（）A . 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏B . 苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液C . CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管D . 乙烷（乙烯）：催化加氢5. （3分） (2018高一上·霞浦期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+ 、K+、SO42－、CO32－B . Al3+、K+、SO42－、OH-C . Na+、 K+、Cl-、 NO3-D . K+、Fe3+、MnO4-、I-6. （3分） (2016高三上·滕州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B . 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C . Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D . 溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br﹣7. （3分） (2017高二上·昆明期末) 分离下列物质时可用重结晶法的是（）A . 蔗糖中含有泥沙B . 汽油中含有水C . 氯化钠和硝酸钾混合物D . 硫粉和铁粉8. （3分） (2015高一上·永昌期末) 下列有关硅元素的叙述中，正确的是（）A . SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B . SiO2是良好的半导体材料C . 硅是地壳中含量最多的元素D . 水玻璃可用作木材防火剂9. （3分） (2017高一上·临川期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+ H2OB . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓C . 氧化镁与稀硫酸：MgO + 2H＋ = Mg2＋ + H2OD . 常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag10. （3分） (2017高一上·合肥期中) 下列关于化学反应的说法正确的是（）A . 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B . 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C . 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D . 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应二、不定项选择题 (共5题；共20分)11. （4分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述错误的是（）A . 水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂B . 在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀C . 煤经过气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D . 将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气可提取出海水中的溴12. （4分） (2020高一上·如东月考) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ，现取三份100mL溶液进行如下实验：⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为2.33g。

江苏省南通市如东高级中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题

江苏省南通市如东高级中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列哪种物质不列入城市“空气质量日报”的首要污染物（）A．CO2B．NO2C．SO2D．可吸入颗粒物PM2.52．下列有关化学用语表示正确的是（）A．纯碱的化学式：NaOHB．氟原子的结构示意图：C．光导纤维的主要成分：SiD．明积[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后的电离方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-3．下列物质能直接由单质化合得到的是（）A．FeCl2B．SO3C．NO2D．CuCl24．下列物质提纯的方法正确的是（）A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：NH4+、Cl-、Ba2+、Na+B．新制饱和氯水中：K+、Fe2+、SO32-、SO42-C．澄清透明的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、K+D．c(I-)=0.1mol L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42-6．下表中各项分类都正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D7．关于下列实验装置的说法正确的是（）A．用图1吸收多余氨气且防止倒吸B．用图2收集SO2并验证其还原性C．图3蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D．用图4实验室制取氯气8．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B．二氧化硫具有漂白性，可用于粉丝、木耳等的漂白C．液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B．氯气溶于水：Cl2+H2O H++CI-+HClOC．次氯酸钙中通二氧化硫：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClOD．水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓10．某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．7：3 B．7：2 C．7：1 D．7：511．下列有关物质的制备说法正确的是（）A．将SiO2加入水中，可以获得硅酸胶体B．加热氯化铵固体，可以制取氨气C．向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体D．向硫酸铝溶液中，加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)3沉淀12．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、集气瓶(非玻璃仪器及其他化学用品任选)，选用上述仪器能完成的实验是（）A．粗盐的提纯B．实验室制氨气C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0.1mol·L-1的盐酸溶液二、多选题13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

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根据上述实验，以下推测正确的是（）A. K一定存在B. 100mL溶液中含0.01 mol CO2C. Cl-可能存在D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在13.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、集气瓶(非玻璃仪器及其他化学用品任选)，选用上述仪器能完成的实验是（）A. 粗盐的提纯B. 实验室制氨气C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘D. 配制0.1mol·L-1的盐酸溶液14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D15.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。

马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法不正确的是( )A. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21B. 反应①氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1C. 反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2反应D. ②中的H2O2可用NaClO4代替三、非选择题(共60分)16.写出下列反应的化学(离子)方程式（1）HF不能装在玻璃瓶中，对应发生的化学方程式________（2）NO2与一定量的O2混合通入水中，完全被水吸收的离子方程式________（3）Pb的常见化合价是+2价和+4价，PbO2的某些化学性质与MmO2相似。

写出实验室用PbO2与浓盐酸混合加热制氯气的化学方程式________（4）SO2气体使溴水褪色的离子方程式________（5）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

回答下列问题：在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol·L-1.(溶液呈碱性)反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________。

17.储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。

用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒。

这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。

其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。

（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：________C+________+________H2SO4——________+________+________Cr2(SO4)3+________H2O（2）上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________（填元素符号）。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号) 。

A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________。

18.有关物质的转化关系如下图所示部分生成物和反应条件已略去)。

D、E、G均为气体，E 是一种单质，G能导致硫酸型酸雨的形成；B是最常见的液体；C、F均为两性化合物；A由两种元素组成，其摩尔质量为150g·mol-1。

（1）A的化学式为________。

（2）酸雨是指PH小于________的雨水。

（3）写出C的一种用途________ 。

（4）写出反应①的离子方程式________。

（5）写出反应②的化学方程式________。

19.市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)________KlO3+________KI+________H2SO4=________K2SO4+________I2+________H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________ 。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是________。

（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是________。

②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)________mg/kg。

20.消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

（1）已知反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，请分析氧化产物和还原产物的质量之比为________。

（2）水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。

①用次氯酸钠除去氨氮的原理如题图所示。

写出该图示的总反应化学方程式：________。

该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是________。

②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaCIO)m(NH3)的变化情况如图所示。

当m( NaCIO)：m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是________ 。